第一章化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)

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1、 汾陽中學(xué)高二化學(xué)選修4學(xué)案第一課時(shí) 焓變 反應(yīng)熱【課后知識反饋】1 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成這一現(xiàn)實(shí),下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是()。A白磷在260 時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷 B石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石CNaCl熔化 D五氧化二磷吸水2 下列說法正確的是()。A焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化 B在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓D當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0,反應(yīng)吸熱時(shí)HQ3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q257.3CQ1Q257.3 D無法確定5已知：H2(g)F2(g)=2HF(

2、g)H270 kJmol1，下列說法正確的是()A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量6下列說法正確的是()A書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)O

3、2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ7實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是_、_。(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 _。(3)如果用0.50 molL1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的“中和熱”的熱值將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是 _。80.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_。又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_

4、kJ。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié) 燃燒熱 能源【課后知識反饋】1在25、1.01105Pa時(shí)，1gCH4燃燒時(shí)生成CO2與液態(tài)H2O，放出55.6kJ的熱量，則CH4的燃燒熱為 ( )A55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol 2丙烷是液化石油氣的主要成分，其燃燒熱為2217.8 kJmol-1,則下列熱化學(xué)方程式中，正確的是AC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=+2217.8kJmol-1 BC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=-2217.8kJmol-1 CC3H8

5、(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2217.8kJmol-1 D1/5C3H8(g)+O2(g)=3/5CO2(g)+4/5H2O(l) H=-443.6kJmol-13已知天然氣的主要成分CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體。等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面有關(guān)天然氣的幾種敘述中正確的是（ ）天然氣與柴油相比是較清潔的能源 等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大 燃燒天然氣也是酸雨的成因之一 A B只有 C和 D只有4已知葡萄糖的燃燒熱是2804 kJmol-1，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是（） A26.0 kJ B51.9 kJ C1

6、55.8 kJ D467.3 kJ5下列燃料中,不屬于化石燃料的是( )A.煤 B.石油 C.天然氣 D.水煤氣6氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì)，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（ ） A. 利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣 B. 以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣 C. 用Fe跟HCl反應(yīng)放出氫氣 D. 由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣7下列說法正確的是( ) A1 mol 硫酸與1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的熱量為中和熱 B在25、101kPa下，1 mol 硫和2 mol 硫燃燒熱相等 CCO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定、是吸熱反

7、應(yīng) D101 kPa時(shí)，1 mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱8下列性質(zhì)中，不能說明乙醇宜作燃料的是( ) A燃燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng) B充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 C乙酸是一種再生能源 D燃燒時(shí)放出大量的熱9已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ熱量。下列兩個(gè)反應(yīng)4P(白、s)5O22P2O5(s)；H1=kJ/mol 4P(紅、s) 5O22P2O5(s)；H2=kJ/mol則H1與H2關(guān)系正確的是 ( )A H1H2 BH1H2 D無法確定10下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是 ( ) A.1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量 B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量 C.在25、1.01105

8、Pa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量 D.燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變111998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象干旱和暴雨災(zāi)難，危害了許多地區(qū)。為了防止氣候變暖的進(jìn)一步惡化，聯(lián)合國環(huán)境保護(hù)組織于1998年通過大會要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是( ) A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳?xì)浠衔?2關(guān)化石燃料的說法正確的是( )A化石燃料是可再生的，因此在地球上的蘊(yùn)藏量也是無限的B化石燃料雖然在地球上的蘊(yùn)藏量有限，但形成化石燃料的速率相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于無限的 C化石燃料的形成是復(fù)雜的，所需時(shí)間很長，但化石燃

9、料在地球上的蘊(yùn)藏量是無限的 D化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的,而且又都是經(jīng)過億萬年才能形成的非再生資源13依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （1）1molC2H4（g）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ熱量： _ （2）2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量： _ 、 （3）在1.01105Pa時(shí)，16g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5KJ的熱量，則S的燃燒熱為 ，S燃燒的熱化學(xué)方程式為 。14科學(xué)家研究南極冰芯樣本后發(fā)現(xiàn)，工業(yè)革命前的65萬年間，地球大氣層中的溫室氣體C穩(wěn)定，

10、CO2含量一直處在180289ppm之間，CH4含量在320720ppb之間。現(xiàn)在大氣中的O2和CH4含量分別高達(dá)380ppm和1700ppb，導(dǎo)致溫室氣體含量變化的主要原因是_。 以煤為能源的機(jī)器的廣泛使用； 以石油為能源的機(jī)器的廣泛使用； 以原子能為能源的核工業(yè)的發(fā)展； 以風(fēng)能、太陽能為能源的新興工業(yè)的發(fā)展15下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時(shí)放出的熱量：物質(zhì)炭粉（C）一氧化碳（CO）氫氣（H2）甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體熱量（kJ）392.8282.6285.8890.31369 從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是_。 寫出管道煤氣中

11、的CO燃燒的化學(xué)方程式_。1molCO充分燃燒，需消耗氧氣的物質(zhì)的量是_mol。 充分燃燒1mol表中各種燃料，排出CO2的量最多的是_。 礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、_等。16. 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為： C6H12O6（s）+6O2（g）=6H 2O（l）+6CO2（g） H-2800kJmol-1。葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程 式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算： （1）100g葡萄糖在人體完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量為_。 （2）人的體溫一般要保持在36.5，低于此溫度則要

12、“打寒顫”，并靠消耗葡萄糖釋放出的能量來維持體溫，與此同時(shí)有一部分能量轉(zhuǎn)化為ATP。若形成1molATP需消耗10.75g葡萄糖，則“打寒顫”時(shí)會有_的能量轉(zhuǎn)化為熱量。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 單元測試題一、選擇題1下列敘述正確的是（ ）A電能是二次能源 B水力是二次能源C天然氣是二次能源 D水煤氣是一次能源2.下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 D即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化3未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ） 天然氣

13、 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 A B C D4下列說法中正確的是（ ） A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化 B生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，H0 DH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān) 5已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 則反應(yīng)HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H為 （ ）A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-16下列反應(yīng)中生成物總

14、能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水725、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol8氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ

15、/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（ ）A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 9 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 （ ）A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ

16、D 196.64kJ10下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D1125、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方

17、程式正確的是（ ）AC(s)+O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol12根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/m

18、ol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ）A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 13已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（ ） A吸熱88kJ B 吸熱2.44KJ C放熱44kJ D 吸熱44KJ 14強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1。分別向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的

19、熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系正確的是（ ）AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H315. 將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了（ ）A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. 鐵粉和硫粉在常溫下發(fā)生反應(yīng) D. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量16下列說法或表示法正確的是（ ） A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C(石墨)C(金剛石) H = +119 kJmol1可知，石墨沒有金剛石穩(wěn)定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若將含

20、1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJD在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol117氫氣是人類最理想的能源。已知在25、101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A2H2 + O2=2H2O；H= 142.9 kJ/molB2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)；H= 142.9 kJ/molC2H2(g) + O2(g)

21、 2H2O(l)；H= 571.6 kJ/molD2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H = + 571.6 kJ/mol18下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（ ）A煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程19完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正 鹽Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（ ）A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10

22、Q20已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（ ）A11 B12 C23 D32 二、填空題 21用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬

23、紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反 應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。22已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示， （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是-能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g); H= ；（

24、3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為 23火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25、101 kPa下測得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。24蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測

25、定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_ 25某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！保ㄒ阎禾康娜紵裏釣?93.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283 kJ/mol）（1）寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式；（2）你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請簡要說明理由。11