(北京專用)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第21講 化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題

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1、 第?21?講 化學(xué)反應(yīng)速率 A?組 基礎(chǔ)題組 1.(2016?北京理綜,8)下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是( ) A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑 2.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成H2?的總量,可向鹽酸中加入適量的 ( ) A.CaCO3(固)?B.Na2SO4?溶液 C.KNO3?溶液 D.CuSO4(固) 3.實(shí)驗(yàn)室用?Zn?與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣,常加少量?CuSO4?來(lái)加快反應(yīng)速率。為了研究?CuSO4?的量對(duì)?H2?生成 速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了

2、下表中實(shí)驗(yàn)方案,將表中所給的試劑按一定體積混合后,分別加入四個(gè)盛有相 同大小的?Zn?片(過(guò)量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集產(chǎn)生的氣體,并記錄收集相同體積的氣體所需 的時(shí)間。 實(shí)驗(yàn) 甲 乙 丙 丁 試劑 4?mol·L-1H2SO4?溶液/mL 20 V1 V2 V3 飽和?CuSO4?溶液/mL H2O/mL 收集氣體所需時(shí)間/s 0 V5 t1 2.5 V6 t2 V4 8 t3 10 0 t4 下列說(shuō)法正確的是(

3、 ) A.t1=t2=t3=t4?B.V4=V5=10 C.V6=7.5?D.V1

4、 D.平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為?1?mol 1 5.在一個(gè)容積固定為?2?L?的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g) c(A)/mol·L?c(B)/mol·L 時(shí)間 pC(g)?Δ?H=?反應(yīng)情況記錄如下表: c(C)/mol·L-1 0?min 第?2?min 第?4?min 第?6?min 第?8?min 第?9?min -1 1 0.8 0.4 0.4 0.1 0.05 -1 3 2.6 1.8 1.8

5、 2.0 1.9  0 0.4 1.2 1.2 1.8 0.3 請(qǐng)仔細(xì)分析,根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題: (1)第?2?min?到第?4?min?時(shí)間內(nèi)?A?的平均反應(yīng)速率?v(A)= mol·L-1·min-1。 (2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第?4?min?到第?6?min?時(shí)處于平衡狀態(tài),若在第?2?min、第?6?min、第?8?min?時(shí) 分別改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是: ①第?2?min 或 ; ②第?6?min ; ③第?8?min 。 (3)若從開(kāi)

6、始到第?4?min?建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為?235.92?kJ,則該反應(yīng)的?Δ?H= 。 2 2 6.工業(yè)上有一種用?CO2?來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) Δ?H=-49.0?kJ·mol-1, 將?6?mol?CO?和?8?mol?H?充入?2?L?的密閉容器中,測(cè)得?H2?的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。圖中 a(1,6)表示在?1?min?時(shí)?H2?的物質(zhì)的量是?6?mol。 (1)a?點(diǎn)正反應(yīng)速率 (填“大于”“等于”或“小于”)

7、逆反應(yīng)速率。 (2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是 。 A.0~1?min B.1~3?min 2 C.3~8?min D.8~11?min (3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得?H2?的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的 實(shí)驗(yàn)條件改變是 ,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ;體積不變時(shí)再充 入?3?mol?CO2?和?4?mol?H2,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”“不變”或“減小”)。 7.(2017?北京朝陽(yáng)期中,15)溫度為?T1?時(shí),向容積為?2?L?的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的?

8、CO?和?H2O(g), 發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) Δ?H=-41?kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下: 容器 甲 乙 反應(yīng)物 CO H2O CO H2O 起始時(shí)物質(zhì)的量 1.2 0.6 2.4 1.2 (mol) 平衡時(shí)物質(zhì)的量 0.8 0.2 a b (mol) 達(dá)到平衡的時(shí)間 (min) t1???????t2 (1)甲容器中,反應(yīng)在?0~t1?min?內(nèi)的平均速率?v(H2)= mol/(L·min)。 (2)甲容器中,平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量為 kJ。 (3)T1

9、?時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)?K?甲= 。 (4)乙容器中,a= mol。 (5)解釋升高溫度使?CO2?平衡濃度降低的原因: 。 B?組 提升題組 8.(2017?北京海淀期中,13)在?100?℃時(shí),將?0.40?mol?NO2?氣體充入?2?L?的密閉容器中,發(fā)生如下反 應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) Δ?H<0。監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù): 時(shí)間/s 0 20 40 60 80 n(NO2)/mo l n(N2O4)/mo l  0.40???n1??0.26??n3???n4 0.00??0.05?

10、??n2??0.08?0.08 下列說(shuō)法正確的是( ) 3 A.0~20?s?內(nèi),v(NO2)=0.005?mol·L-1·s-1 B.59?s?時(shí),c(NO2)一定大于?0.12?mol·L-1 C.若僅將起始時(shí)充入?NO2?的量增至?0.80?mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)?K>25/9 D.若上述反應(yīng)在?120?℃時(shí)進(jìn)行,則反應(yīng)至?80?s?時(shí),n(N2O4)<0.08?mol 9.用?O2?將?HCl?轉(zhuǎn)化為?Cl2,反應(yīng)方程式為:4HCl(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Cl2(g) Δ?H<0。一定條

11、件下測(cè)得 反應(yīng)過(guò)程中?n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是( ) t/min 0???????2??????4????????????6 n(Cl2)/10-3  0  1.8????3.7??????????5.4 mol A.0~2?min?的反應(yīng)速率小于?4~6?min?的反應(yīng)速率 B.2~6?min?用?Cl2?表示的反應(yīng)速率為?0.9?mol/(L·min) C.增大壓強(qiáng)可以提高?HCl?的轉(zhuǎn)化率 D.平衡常數(shù)?K(200?℃)

12、)+C(g)的平衡常數(shù)為?1,在容積為?2?L?的密閉容器中加入?A(g)。20?s?時(shí) 測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表: 物質(zhì) 物質(zhì)的量/mol A(g) 1.2 B(g) 0.6 C(g) 0.6 下列說(shuō)法正確的是( ) A.反應(yīng)前?20?s?的平均速率為?v(A)=0.6?mol·L-1·s-1 B.20?s?時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 C.達(dá)平衡時(shí),A(g)的轉(zhuǎn)化率為?100% D.若升高溫度,平衡常數(shù)變?yōu)?0.5,則反應(yīng)的?Δ?H<0 11.T?℃時(shí),在?2?L?的密閉容器中,A?氣體與

13、?B?氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成?C?氣體,反應(yīng)過(guò)程中?A、B、C?的物質(zhì) 的量變化如圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變,溫度分別為?T1?和?T2?時(shí),B?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如 圖(Ⅱ)所示。下列敘述正確的是( ) A.T?℃時(shí),0~2?min?內(nèi)用?A?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為?0.1?mol/(L·min) 4 B.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),保持其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,且?A?

14、的轉(zhuǎn)化率增大 D.在?T?℃時(shí),若?A?的濃度減少?1?mol/L,則?B?的濃度會(huì)減少?3?mol/L,C?的濃度會(huì)增加?2?mol/L 12.(2017?北京昌平二模,28)某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,選用硫酸酸化的高錳酸 鉀溶液與草酸溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)中所用的草酸溶液為稀溶液,可視為強(qiáng)酸溶液): (1)將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補(bǔ)充完整: 2Mn + C2 + 2Mn2++ CO2↑+ H2O (2)該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅰ,數(shù)據(jù)如下表: H2SO4?溶液 KMnO4?溶液 2?mL?0.01 1?

15、mL?2?mol/L mol/L 2?mL?0.01 1?mL?2?mol/L H2C2O4?溶液 1?mL?0.1 mol/L 1?mL?0.2 褪色時(shí)間(分:秒) 2:03 2:16 mol/L mol/L 一般來(lái)說(shuō),其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大;但分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得到的結(jié)論 是 。 (3)該小組欲探究出現(xiàn)上述異?，F(xiàn)象的原因,在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的基礎(chǔ)上,只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅱ,獲 得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下:

16、 a ①用文字描述曲線圖表達(dá)的信 息?????????????????????????????????????????????????????????????????。 ②該小組查閱資料獲取如下信息,其中能夠解釋?MO?變化趨勢(shì)的是?????????。 KMnO4?與?H2C2O4?反應(yīng)是分步進(jìn)行的,反應(yīng)過(guò)程中生成?Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ),最終變?yōu)闊o(wú)色的Mn(Ⅱ)(括 號(hào)中羅馬數(shù)字表示錳的化合價(jià)) b 草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物 5 c 草酸

17、穩(wěn)定性較差,加熱至?185?℃可分解 (4)該小組為探究?ON?段曲線變化趨勢(shì)的原因,又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ,所得數(shù)據(jù)如下表。 H2SO4 溶液 1?mL Na2SO4 固體 1.9×10-3 KMnO4 溶液 2?mL H2C2O4 溶液 1?mL 褪色時(shí)間 (分:秒) 16:20 0.1?mol/L 1?mL mol 1.5×10-3 0.01?mol/L??0.2?mol/L 2?mL????????1?mL 8:25 0.5?mol/L

18、1?mL mol 1.0×10-3 0.01?mol/L??0.2?mol/L 2?mL????????1?mL 6:15 1.0?mol/L 1?mL mol 0.01?mol/L??0.2?mol/L 2?mL????????1?mL 0 2:16 2.0?mol/L 0.01?mol/L 0.2?mol/L 該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是 。 (5)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,推測(cè)造成曲線?MN?變化趨勢(shì)的原因,為驗(yàn)證該推測(cè)還需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),請(qǐng)對(duì)實(shí)驗(yàn)方 案進(jìn)行理論設(shè)計(jì)。

19、 答案精解精析 A?組 基礎(chǔ)題組 1.A 抗氧化劑是防止食品氧化變質(zhì)的添加劑,使用目的是延緩食品的變質(zhì)。 6 2.B A?項(xiàng),CaCO3(固)可以與鹽酸反應(yīng),生成氫氣總量減少;B?項(xiàng),加入?Na2SO4?溶液,鹽酸濃度減小,反應(yīng)速率 減慢,但?n(H+)不變,所以生成?H2?的總量不變;C?項(xiàng),加入?KNO3?溶液后,H+、N 與鐵反應(yīng)不能生成氫氣;D?項(xiàng), 加入?CuSO4(固)后,鐵粉與硫酸銅反應(yīng)置換出銅,構(gòu)成原

20、電池加快反應(yīng)速率。 3.C CuSO4?的量越多,反應(yīng)速率越快,收集相同體積的氣體所需時(shí)間越短,故?t1>t2>t3>t4,A?項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)對(duì) 比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則可知,CuSO4?溶液與?H2O?的體積之和為?10?mL,所以?V4=2、V5=10、V6=7.5,B?項(xiàng)錯(cuò)誤,C?項(xiàng)正 確;因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)僅研究?CuSO4?的量對(duì)反應(yīng)速率的影響,所以?H2SO4?的量應(yīng)相同,則?V1=V2=V3=20,D?項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.B 5?min?內(nèi)用?E?表示的平均反應(yīng)速率為?0.1?mol·L-1·?min-1,則?Δ?n(E)=0.1?mol·L-1·?min-1×0.4?L×5

21、 min=0.2?mol。 2A(g)+B(g) mD(g)+E(g) n(始)/mol 0.6?0.5?0 0 Δ?n/mol?0.4?0.2?0.2?0.2 n(平)/mol 0.2?0.3?0.2?0.2 A?項(xiàng),A、B?的轉(zhuǎn)化率分別為?66.7%和?40%;B?項(xiàng),物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之 比,m=1;C?項(xiàng),5?min?內(nèi)用?A?表示的平均反應(yīng)速率為?0.2?mol·L-1·?min-1;D?項(xiàng),平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量 為?0.9?mol。 5.?答案 (1)0.2 (2)①使用催化劑 升高溫度 ②增大?

22、B?的濃度 ③減小?C?的濃度 (3)-196.6?kJ·mol-1 解析 (1)v(A)= =0.2?mol·L-1·min-1。 (2)①2~4?min?內(nèi),A、B、C?的濃度變化量比前?2?min?大,說(shuō)明反應(yīng)速率加快了,故第?2?min?時(shí)改變的條件 可能為使用催化劑或升高溫度。②第?6?min?改變條件后,到第?8?min?時(shí),A?的濃度減小而?B?的濃度增大, B???C 可知改變的條件為增大?B?的濃度。③0~2?min?內(nèi),A、?、?的濃度變化量分別為?0.2?mol·L-1、0.4?mol·L-1、 0.4?mol·L-1,則

23、?a、b、p?分別為?1、2、2,從第?8、9?min?的數(shù)據(jù)來(lái)看,C?的濃度大幅度減小,而?A、B?濃度 也減小,且?A、B?濃度的減小量與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,故第?8?min?改變的條件為減小?C?的濃 度。 (3)從開(kāi)始到第?4?min?消耗?A?1.2?mol,共放出熱量?235.92?kJ,故每消耗?1?mol?A?放出熱量: mol=196.6?kJ,由(2)的分析可知?A?的化學(xué)計(jì)量數(shù)為?1,故該反應(yīng)的?Δ?H=-196.6?kJ·mol-1。 ×1 7 6.?答案 (1)大于

24、 (2)A (3)升高溫度 增大壓強(qiáng)(或充入一定量的?CO2) 增大 解析 (1)由圖像看出,反應(yīng)在?6?min?達(dá)到平衡,a?點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還沒(méi)達(dá)到平衡,故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速 率。 (2)隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度不斷減小,正反應(yīng)速率也不斷減小,故開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)速率最大。 (3)由圖像看出,曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間,加快了反應(yīng)速率,H2?的轉(zhuǎn)化率減小,結(jié)合該反 應(yīng)為放熱反應(yīng)可知,該實(shí)驗(yàn)改變的條件為升高溫度。曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間,加快了反 2 應(yīng)速率,H2?的轉(zhuǎn)化率增大,結(jié)合該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)可知,該實(shí)驗(yàn)改變的

25、條件為增大壓強(qiáng)或 充入一定量的?CO2。體積不變時(shí)再充入?3?mol?CO?和?4?mol?H2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡右移,H2O(g)的體積分 數(shù)增大。 7.?答案 (1)0.2/t1 (2)16.4 (3)1 (4)1.6 (5)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),?CO2?平衡濃度降低 解析 (1)v(H2)=v(CO)= = mol/(L·min); (2)平衡時(shí)?CO?反應(yīng)了?0.4?mol,放出的熱量為?41?kJ/mol×0.4?mol=16.4?kJ; (3)平衡時(shí),c(CO)=0.4?mol/

26、L,c(H2O)=0.1?mol/L,c(CO2)=c(H2)=0.2?mol/L,所以平衡常數(shù)?K?甲= =1; (4)從反應(yīng)條件和投料情況看,甲、乙為等效平衡,故?a=1.6; (5)因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故?CO2?平衡濃度降低。 B?組 提升題組 8.D A?項(xiàng),v(N2O4)= =0.001?25?mol·L-1·s-1,則?v(NO2)=2v(N2O4)=0.002?5?mol·L-1·s-1;B?項(xiàng),若 59?s?時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),則?c(NO2)等于?0.12?mol·L-1;C?項(xiàng),n

27、3=0.40-0.08×2=0.24,平衡常數(shù) K= =?,K?只和溫度有關(guān),與投料量無(wú)關(guān);D?項(xiàng),該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),80?s?時(shí) n(N2O4)<0.08?mol。 9.C 0~2?min?內(nèi),Δ?n(Cl2)=1.8×10-3?mol;4~6?min?內(nèi),Δ?n(Cl2)=1.7×10-3?mol,所以?0~2?min?的反應(yīng)速 率大于?4~6?min?的反應(yīng)速率;B?項(xiàng),沒(méi)有給出容器的體積,無(wú)法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率;C?項(xiàng),該反應(yīng)為氣體分子 8 數(shù)減少的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),HCl?的轉(zhuǎn)

28、化率增大;D?項(xiàng),此反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度, 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此?K(200?℃)>K(400?℃)。 10.D A?項(xiàng),前?20?s?的平均速率為?v(A)=1.2?mol/(2?L·20?s)=0.03?mol·L-1·s-1;B?項(xiàng),20?s 時(shí),Qc=c(B)·c(C)/c2(A)= =0.25

29、n?內(nèi),A?的物質(zhì)的量變化量為?0.5?mol-0.3?mol=0.2?mol,v(A)= =0.05 mol/(L·min);B?項(xiàng),由圖(Ⅰ)可知,0~2?min?內(nèi)?A、B、C?的物質(zhì)的量變化量分別為?0.2?mol、0.6?mol、0.4 mol,所以?A、B、C?的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為?0.2?mol∶0.6?mol∶0.4?mol=1∶3∶2,反應(yīng)方程式為?A+3B 2C, 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);C?項(xiàng),由圖(Ⅱ)可知,溫度越高,平衡時(shí)?B?的物 質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高,即升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則?A?的轉(zhuǎn)化率減小;D?項(xiàng),濃度變

30、化量之比等于化學(xué) 計(jì)量數(shù)之比,故若?A?的濃度減少?1?mol/L,則?B?的濃度減少?3?mol/L,C?的濃度增加?2?mol/L。 12.?答案 (1)5 16H+ 10?8 (2)在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下,增大草酸溶液濃度,反應(yīng)速率減小 (3)①當(dāng)草酸的物質(zhì)的量濃度小于?0.4?mol/L?時(shí),反應(yīng)速率隨著草酸的物質(zhì)的量濃度增加而減小;當(dāng)草酸 的物質(zhì)的量濃度大于?0.4?mol/L?時(shí),反應(yīng)速率隨著草酸的物質(zhì)的量濃度增加而增大?②ab (4)探究其他離子濃度不變,溶液中?H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 (5)當(dāng)草酸溶液濃度較小

31、時(shí),C2 起主要作用,草酸溶液濃度越大,反應(yīng)速率越小;當(dāng)草酸溶液濃度較大 時(shí),H+起主要作用,使得草酸溶液濃度越大,反應(yīng)速率越大。 為驗(yàn)證?C2 對(duì)反應(yīng)速率的影響,保持高錳酸鉀與硫酸溶液濃度不變,增加草酸鈉的濃度,記錄反應(yīng)速率; 若隨著草酸鈉濃度增加,反應(yīng)速率降低,證明?C2 濃度越大,反應(yīng)速率越小(實(shí)驗(yàn)方案包括:目的,操作,現(xiàn) 象,結(jié)論)。 解析 (1)酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),Mn?元素由+7?價(jià)變?yōu)?2?價(jià)、C?元素 由+3?價(jià)變?yōu)?4?價(jià),根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平方程式

32、得 2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O; (2)在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下,增大草酸溶液濃度,反應(yīng)時(shí)間增長(zhǎng),反應(yīng)速率減小; 9 (3)①由圖可知,當(dāng)草酸的物質(zhì)的量濃度小于?0.4?mol/L?時(shí),反應(yīng)速率隨著草酸的物質(zhì)的量濃度增加而減 小,當(dāng)草酸的物質(zhì)的量濃度大于?0.4?mol/L?時(shí),反應(yīng)速率隨著草酸的物質(zhì)的量濃度增加而增大; ②MO?段反應(yīng)速率隨著草酸的物質(zhì)的量濃度增加而減小,可能的原因是?KMnO4?與?H2C2O4?反應(yīng)是分步進(jìn)行的, 反應(yīng)過(guò)程中生成?Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅲ)、Mn

33、(Ⅳ),最終變?yōu)闊o(wú)色的?Mn(Ⅱ),以及草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形 成較穩(wěn)定的配位化合物; (4)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是探究其他離子濃度不變,溶液中?H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響; (5)MN?變化趨勢(shì)的原因可能是當(dāng)草酸溶液濃度較小時(shí),C2 起主要作用,草酸溶液濃度越大,反應(yīng)速率越 小;當(dāng)草酸溶液濃度較大時(shí),H+起主要作用,使得草酸溶液濃度越大,反應(yīng)速率越大。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)注意 保持其他條件不變,只改變?C2 的濃度,通過(guò)現(xiàn)象得出結(jié)論。 10