《(課標(biāo)版)2010年化學(xué) 第四部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 第16講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《(課標(biāo)版)2010年化學(xué) 第四部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 第16講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第四部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律考綱要求1.能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。2.在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，了解元素原子核外電子排布。3.通過有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。知道核素的涵義；認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性；認(rèn)識(shí)元素周期律。4.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，通過實(shí)例了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)學(xué)法指導(dǎo)1.本章概念多、較抽象、理論性強(qiáng)，復(fù)習(xí)時(shí)要注意各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的區(qū)別和聯(lián)系，恰當(dāng)運(yùn)用對(duì)比的方法，熟練掌握各知識(shí)點(diǎn)的共性和差異性，如同位素、同系物、同素異形體等。2.重視各部分知識(shí)之間的聯(lián)系，培養(yǎng)遷移應(yīng)用能力。本章
2、內(nèi)容與其他內(nèi)容有密切聯(lián)系，復(fù)習(xí)時(shí)要有意識(shí)地將相關(guān)知識(shí)結(jié)合起來，將知識(shí)點(diǎn)連成線，形成網(wǎng)，使所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、規(guī)律化。3.重視化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理之間的聯(lián)系和滲透，學(xué)會(huì)從不同的角度解決化學(xué)問題，如晶體結(jié)構(gòu)，要結(jié)合幾何知識(shí)，以確定晶體的空間結(jié)構(gòu)和微粒間的相對(duì)位置，提高空間想象能力和抽象思維能力。第16講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考情直播1.考綱解讀考綱內(nèi)容能力要求考向定位1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。1.正確判斷同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素、同種物質(zhì)的概念。2.掌握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能夠計(jì)算
3、原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系。3.正確書寫元素周期表中前20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4.了解10電子和18電子的微粒，正確比較原子半徑和離子半徑的大小。原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系和10電子、18電子的微粒是高考的重點(diǎn)，主要考點(diǎn)有：判斷微粒之間的關(guān)系，考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素、同種物質(zhì)的概念；通過同位素的計(jì)算考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系；以10電子和18電子的微粒為載體，綜合考查重要的化學(xué)反應(yīng)，微粒中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等的計(jì)算，離子半徑的比較等。今后的命題方向：選擇題中考查原子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單計(jì)算、同位素的概念以及阿伏加德羅常數(shù)；通過10電子和18電子的微粒綜合
4、考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.考點(diǎn)整合考點(diǎn)1 原子結(jié)構(gòu)決定原子種類1、原子的構(gòu)成中子N（不帶電荷） 同位素 （核素）原子核 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z） 近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷） 核電荷數(shù) 元素 元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)決定主族元素的 決定原子呈電中性電子數(shù)（Z個(gè)） 化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù) 體積小，運(yùn)動(dòng)速率高（近光速），無固定軌道核外電子 運(yùn)動(dòng)特征決定電子云（比喻） 小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。排布規(guī)律 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖2、三個(gè)基本關(guān)系（1）數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)（原子中）（2）電性關(guān)系：原子中：質(zhì)子
5、數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 或 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù) 陰離子中：質(zhì)子數(shù)MgAl，與失去的電子數(shù)目無關(guān)；金屬陽離子被還原后，可能得到較低價(jià)態(tài)的陽離子，如Fe3可悲還原為Fe2；核外電子總數(shù)相同的原子，則具有相同的質(zhì)子數(shù)，肯定屬于同種元素，故C正確；SiO2可和HF反應(yīng)，但它是酸性氧化物。答案C9.（2008黃岡中學(xué)）下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為21的是 （ ） A. Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B. 原子中的中子和質(zhì)子C. NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D. BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子解析Be是4號(hào)元素，有4個(gè)質(zhì)子，則Be2+離子中有2個(gè)電子；原子中
6、的中子和質(zhì)子都是1；NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子是11；BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子是11。答案A10A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒：A_，B_，C_，D_，E_。（2）在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是_。答案（1）S2-，HCl，Cl-，H2S，F(xiàn)2 （2）S2-2H+=H2S基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11.（2008揭陽一模）已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是（ ）A鈹
7、的原子半徑大于碳的原子半徑 B氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8 C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強(qiáng) D單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析根據(jù)同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律可知A正確；B中氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)小于8，故B錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律可知C、D錯(cuò)誤。答案A12已知某元素的陰離子Rn-，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為A-x+n，其中A為質(zhì)量數(shù)。則W g Rn-中的電子總數(shù)為（NA為阿伏加德羅常數(shù)）( )A.NA B.NA C.NA D.NA解析由于Rn-中的中子數(shù)為A-x+n，則其質(zhì)子數(shù)為x-n，故Rn-核外電子數(shù)x-n+n=x，所以W g Rn-中電子數(shù)為xNA。答案D13已知自然
8、界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對(duì)原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為（ ）A39：61 B61：39 C1：1 D39：11解析利用平均相對(duì)原子質(zhì)量定義即可計(jì)算：解法1 設(shè)銥的兩種同位素、的原子數(shù)分別為， 解得 解法2答案A 14（2007廣州市高三年級(jí)調(diào)研測(cè)試）元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（ab），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（ ）A.能與水反應(yīng)B.能與氫氧化鈉反應(yīng) C.能與硫酸反應(yīng) D.能與碳酸鈉反應(yīng)解析據(jù)題意推出元素A和B分別是
9、O和Si，所形成的化合物是SiO2，它在常溫下可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在高溫下可與碳酸鈉固體反應(yīng)。答案B D15.已知短周期元素的離子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑 ABDCB.原子序數(shù)dcbaC.離子半徑 CDBAD.單質(zhì)的還原性 ABDC解析C aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明A與B同周期，C與D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，所以，原子半徑應(yīng)是BACD，原子序數(shù)應(yīng)是abdc，離子半徑應(yīng)是CDBA，單質(zhì)的還原性應(yīng)是BACD。故只有選項(xiàng)C是正確的。答案C 16（2004天津）用A質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)
10、，D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)，填寫下列空格。（1）同位素種類由_決定；（2）元素種類由_決定；（3）某元素有無同位素由_決定；（4）核素相對(duì)原子質(zhì)量由_決定；（5）主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定；（6）核電荷數(shù)由_決定；（7）堿金屬原子失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由_決定；（8）原子失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由_決定；答案（1）AB （2）A （3）B （4）AB （5）D （6）A （7）E （8）DE能力提高訓(xùn)練17A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于短周期元素，已知A是非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。Bn+和C(n+1)+與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C是兩性元素。Dn-、E
11、(n-1)-與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（1）寫出這五種元素的元素符號(hào)A._；B_；C._；D._；E._（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）比較A、B、C、D、E的半徑大小_。解析短周期元素中電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的有H、Be、Al。其中H為非金屬元素，所以A為H。由于C為兩性元素，則Bn+和C(n+1)+分別為Mg2、Al3。由于n2，則Dn-、E(n-1)-分別為S2-、Cl-。因此A、B、C、D、E分別為H Mg Al S Cl。A元素原子半徑最小，B、C、D、E同周期，序數(shù)增大，其半徑減小。答案（1）H Mg Al S Cl (2)Cl2+2NaOH =
12、NaCl+NaClO+H2O (3)BCDEA181919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有： 、 。解析本題的考查點(diǎn)是核外電子，思維的切入點(diǎn)是，讀懂題目信息中的等電子體的定義。解題關(guān)鍵就是，正確理解等電子體的同原子數(shù)
13、和同電子數(shù)，再根據(jù)所學(xué)的短周期元素組成分子的特點(diǎn)。 (1)第二周期只有八種元素，除了稀有氣體元素只有七種，既滿足原子數(shù)相同又要滿足電子總數(shù)也相同的共價(jià)型分子只有：N2 和CO ；CO2 和N2O (2) NO2含有三個(gè)原子，7+82+1=24共二十四個(gè)電子，由短周期元素的原子組成的三個(gè)原子二十四個(gè)電子的微粒有：SO2 和O3答案(1)N2 和CO ；CO2 和N2O (2)SO2 和O319.（2008汕頭一模）有A、B、C、D四種單質(zhì)，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個(gè)分子分別都含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有如下圖所示的
14、關(guān)系。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）單質(zhì)B的化學(xué)式是 ，電子式為 。（2）單質(zhì)A和化合物乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；單質(zhì)C和化合物丙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）試根據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價(jià)，判斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D的單質(zhì)。若認(rèn)為能反應(yīng)，寫出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式；若認(rèn)為不能反應(yīng)，簡(jiǎn)要說明理由。解析根據(jù)題意，單質(zhì)A和化合物乙生成化合物甲和單質(zhì)C的反應(yīng)為置換反應(yīng)，且甲、乙均含有10個(gè)電子，則該反應(yīng)只能為：2F2+2H2O=4HF+O2。甲為H2O，乙為HF，A為F2，C為O2。B可以分別和A（F2）、C（O2）、化合生成甲（H2O）、乙（HF），則B為H2。H2和D化合得到丙，
15、且丙為10電子的氫化物，則丙為NH3。 一定條件 答案（1）H2 （2）2F2+2H2O=4HF+O2 4NH3+5O24NO+6H2O（3）能 4NH3+6NO 5H2+6H2O20.（2008瀘州高中一模）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。（1）寫出A、D的元素符號(hào)：A ，B 。（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為 ，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有 。（3）A2B的沸點(diǎn)高于A2D，
16、其原因是 。（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，在25時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH7，理由是 （用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，請(qǐng)寫出該過程的總反應(yīng)方程式 。解析由“A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同”可知A為H；由“A與C同主族”可知C為L(zhǎng)i或Na；由“A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子”可知E為Cl；由“B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同”可知B為O，則C為Na ；又由“B與D為同主族”可知D為S。答案（1）H ，S ； （2），離子鍵、共價(jià)鍵 ；（3）H2O分子之間存在氫鍵；（4）ClOH2O HClOOH，2NaClO2NaClO2
(課標(biāo)版)2010年化學(xué) 第四部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 第16講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
