高三化學(xué)《鐵銅及其化合物》測(cè)試卷

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1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載準(zhǔn)狀況下的體積為提示:2Fe6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)33SO26H2O()高三化學(xué)鐵、銅及其化合物測(cè)試卷1將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后,再加入下列物質(zhì),不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是()A硫酸B氯水C硝酸鋅D溴水2向100mL18molL1H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱。充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)A小于20.16LB等于20.16LC介于20.16L和40.32L之間D等于40.32L3如右圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol/L的硝酸,加熱充分反應(yīng)后,下列微粒在體系中一定大量存在的是()3NOFe3HNONO2A只有BCD4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()3A硫酸鐵溶

2、液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Fe33OH=Fe(OH)2B硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)2Fe33S2=FeS332C過(guò)量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無(wú)氣體放出4Fe10HNO=4Fe3H2O4NHD硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液H2SFe2=FeS2H5氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在4050時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是()A這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性BCuH可作氧化劑、還原劑CCuHCl2CuClHCl(燃燒)DCuHHClCuClH2(常溫)6FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分

3、反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含Cu7向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬?,F(xiàn)e溶解,溶液中不存在Fe3,同時(shí)析出0.1molAg。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A氧化性:Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量之比為12D1molFe可還原2molFe38將11.9gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中

4、,生成了6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO,向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀質(zhì)量為()A22.1gB27.2gC30gD無(wú)法確定學(xué)習(xí)必備歡迎下載9在硫酸鐵溶液中,加入ag銅,完全溶解后,又加入bg鐵,充分反應(yīng)后得到cg殘余固體,且bc,則下列判斷正確的是()A最后得到的溶液中含有Fe3C最后得到的溶液中只含Cu2B殘余固體可能為鐵、銅混合物D殘余固體一定全部是銅(10改編)把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(

5、NO3)2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為13D反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3111將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1molL1硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3,Cr2O27全部還原為Cr3,則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.05molL1B0.1molL1C0.2molL1D0.3molL112某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(N

6、O3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A111B131C338D114二、非選擇題(本題包括4個(gè)大題,共52分)13(13分)(改編)現(xiàn)有濃度分別為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空。(1)充分反應(yīng)后,如果溶液中還有一定量的Cu2,則溶液中一定含有的金屬離子還有_,該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為_,可能含有的金屬或金屬離子為_。(2)反應(yīng)完畢后,鐵粉有剩余,溶液中一定含有的金屬離子為_,為_mol,一定沒(méi)有的金屬離子為_。14(13分)(1)如下圖所示,當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后,若分別進(jìn)行下列操作,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)

7、題:若彈簧夾C打開,B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生?若開始時(shí)彈簧夾C關(guān)閉,容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí),B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生?寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。若先打開彈簧夾C一段時(shí)間,容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí),再關(guān)閉彈簧夾C一會(huì)兒,B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生?3(2)已知:2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe2Br。學(xué)習(xí)必備歡迎下載含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此時(shí)被氧化的離子是_,被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是_。如果向原溶液中通入3molCl2,則被氧化的離子是_,其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是_。若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通

8、入cmolCl2,當(dāng)I、Fe2、Br完全被氧化時(shí),c為_(用含a、b的代數(shù)式表示)。15(13分)粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中,得溶液C;將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí),溶液D不變色。請(qǐng)回答:(1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_,產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若溶液D的體積仍視為0.15L,則該溶

9、液中c(Mg2)為_,c(Fe2)為_。16(13分)某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)時(shí)按以下步驟進(jìn)行:稱量ag樣品,置于燒杯中加入適量鹽酸和適量蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液準(zhǔn)確量取25.00mL步驟中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,加熱使反應(yīng)完全趁熱迅速加入過(guò)量氨水,充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆^(guò)濾,洗滌沉淀將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:(1)如下圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟中必須用到的儀器是E和_(填字母)。(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方

10、程式_。(3)洗滌是洗去附著在沉淀上的_(寫離子符號(hào)),洗滌沉淀的操作是_。(4)第步的操作中,將沉淀物加熱,冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為m1g;再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g,且m1m20.3,接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是_。(5)若坩堝質(zhì)量是W1,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為學(xué)習(xí)必備歡迎下載_。(列出算式,不需化簡(jiǎn))(6)該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為:實(shí)驗(yàn)步驟中不加入氯水,其余步驟不變,仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確?_(填“正確”或“錯(cuò)誤”),請(qǐng)說(shuō)明理由:_。Fe2HNO,F(xiàn)e2立即被酸化的NO氧化生成Fe3。對(duì)于選項(xiàng)D,溴水可氧化Fe2,鐵、銅及其化合物參

11、考答案1解析:Fe與非氧化性酸作用生成Fe2,當(dāng)Fe2一旦遇強(qiáng)氧化劑便容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3。對(duì)于選項(xiàng)A,硫酸符合要求,因?yàn)橄×蛩釋俜茄趸运帷?duì)于選項(xiàng)B,氯水組成中有Cl2、HClO等強(qiáng)氧化劑,最終鐵元素被氧化為Fe3。對(duì)于選項(xiàng)C,硝酸鋅加入到Fe2溶液中,相當(dāng)于33生成Fe3。答案:A2解析:本題中是濃H2SO4變稀后,鐵仍能繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生H2,解題時(shí)要抓住這一點(diǎn)。用極1限法計(jì)算:全部產(chǎn)生SO2時(shí),其體積為1.8mol222.4Lmol120.16L;全部產(chǎn)生H2時(shí),其體積為1.8mol22.4L/mol40.32L。答案:C3解析:題給12molL1的硝酸是濃硝酸,若鐵少則生成Fe3,若鐵過(guò)量則

12、生成Fe2,3故在該體系中一定存在NO2和NO。答案:B4C344析:A項(xiàng)中缺少SO2與Ba2起反應(yīng)的離子方程式;B項(xiàng)中Fe3與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為2Fe3S2=2FeS;項(xiàng)中無(wú)氣體放出,說(shuō)明NO被還原為NH,離子方程式符合書寫要求;D項(xiàng)中由于鹽酸比H2S酸性強(qiáng),且HCl能溶解FeS,故D項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生。答案:C5解析:C項(xiàng)中Cl2具有強(qiáng)氧化性,產(chǎn)物應(yīng)為CuCl2和HCl。答案:C226解析:加入鐵粉,先發(fā)生反應(yīng):2Fe3Fe=3Fe,后發(fā)生反應(yīng):FeCu2=FeCu。反應(yīng)后有固體存在,可能為兩種情況:Cu,F(xiàn)e和Cu,無(wú)論哪種情況,溶液中一定含有Fe2,一定沒(méi)有Fe3,可能含有

13、Cu2。答案:C7析:根據(jù)金屬活動(dòng)順序表,銀的還原性較差,一旦失去電子變成銀離子其氧化性較強(qiáng)。鐵粉先跟銀離子反應(yīng),然后再與鐵離子反應(yīng),由反應(yīng)方程式或電子守恒得,銀離子、鐵離子完全反應(yīng)后鐵粉沒(méi)有剩余,B、C選項(xiàng)正確。一個(gè)鐵失兩個(gè)電子,一個(gè)鐵離子得一個(gè)電子,所以1mol鐵可還原2mol鐵離子。答案:A8解析:已知鋁為2.7g即0.1mol,因1molMg、1molFe、1molAl與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)時(shí)可得到2/3molNO、1molNO、1molNO,設(shè)鎂、鐵的物質(zhì)的量分別為x、y,24x56y6.72L9.2g,2/3xy0.1mol0.2mol,解得x0.15mol,y0.1mol。得到的沉淀2

14、2.4Lmol111解析:n(Fe3O4)0.015mol,因Fe3O4可拆分為FeOFe2O3;所以,n(Fe2mol1xL6,x0.1molL1。答案:B學(xué)習(xí)必備歡迎下載為0.15molMg(OH)2、0.1molFe(OH)3、0.1molAl(OH)3的混合物,故答案為B。答案:B9解析:由題可知bFe3Cu2,可知隨鐵粉的增加,反應(yīng)的方程式分別為4HNO3(稀)Fe=Fe(NO)3NO2H2O4mol1mol1mol2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO)22mol1mol3mol3Cu(NO3)2Fe=Fe(NO)2Cu1mol1mol1mol所以原溶液中,F(xiàn)e(NO3)3、Cu(N

15、O3)2、HNO3的物質(zhì)的量之比為:(2mol1mol)1mol4mol114。答案:D13解析:該題涉及的反應(yīng)有:2Fe2FeCl3=3FeClFeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeClCuCl2(1)當(dāng)Cu2有剩余時(shí),一定無(wú)鐵粉,一定有Fe2;若Fe3剩余,則容器中含有Fe3、Fe2、Cu2;若Fe3恰好反應(yīng),則容器中含有Fe2、Cu2;若Cu2部分反應(yīng),則容器中含有Cu、Fe2、Cu2。當(dāng)Fe3未被還原時(shí),F(xiàn)e2取最小值為0.1mol,當(dāng)Cu2全部被還原時(shí),F(xiàn)e2取最大值為0.35mol。(2)若Fe粉有剩余,則溶液中就不可能有Fe3、Cu2,因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述反應(yīng)。3反

16、應(yīng)完畢后,溶液中一定含有Fe2,由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知n(Fe2)2n(FeCl3)n(CuCl2)3n(FeCl2)20.1mol0.1mol0.1mol0.35mol答案:(1)Fe20.1moln(Fe2)Fe2Br。由此可知向溶液中加Cl2,再結(jié)合離子的反應(yīng)順序再加以計(jì)算即可。答案:(1)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出。容器A中溶液進(jìn)入容器B,B中有白色沉淀生成,沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色。232NaOHFeSO4=Fe(OH)Na2SO44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)開始時(shí)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出,彈簧夾關(guān)閉后容器A中溶液進(jìn)入容器B,有白色沉淀生成。(2)I、Fe

17、22mol、2molI、Fe2、Br1mol、3mol、0.5mol3a3b2引發(fā)反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O32Al=Al2O32Fe,所以產(chǎn)物中單質(zhì)B為Fe。的物質(zhì)的量等于0.45mol,所以,F(xiàn)eCl2的濃度為:20.15L15解析:此題將實(shí)驗(yàn)操作與元素化合物知識(shí)巧妙結(jié)合在一起考查。增大了試題的容量,增強(qiáng)了試題的測(cè)試能力。(1)鋁熱反應(yīng)是指單質(zhì)Al和某些金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中放出大量熱,但該反應(yīng)需要較高的溫度才能引發(fā)。在混合物中加少量KClO3并插上Mg條,點(diǎn)燃Mg條后放出熱量,使KClO3分解放出O2,進(jìn)一步加劇Mg條的燃燒,可在短時(shí)間內(nèi)使混合物溫度迅速升高,高溫3(2)Fe2

18、O3和MgO都是堿性氧化物,能和酸反應(yīng)生成鹽和水。Fe2O36HCl=2FeCl3H2O;MgO2HCl=MgClH2O。223(3)混合物中只有Fe2O3能和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成Fe單質(zhì)。C溶液中有反應(yīng)生成的FeCl3,還有未反應(yīng)的HCl。發(fā)生的離子反應(yīng)為:Fe2H=FeH2;Fe2Fe3=3Fe。(4)假設(shè)步驟用去的20g固體中,MgO的物質(zhì)的量為x,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為y,則40g/molx160g/moly20g。又由題干MgO與Fe2O3的物質(zhì)的量相等知xy,解得xy0.1mol。發(fā)生的反應(yīng)有:MgO2HCl=MgClH2O;Fe2O36HCl=2FeCl3H2O。根據(jù)MgOMg

19、Cl2的關(guān)系,溶液中MgCl2的濃度為:01mol0.15L0.67mol/L。步驟說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3,也就是溶質(zhì)為FeCl2和MgCl2。根據(jù)Cl不變的關(guān)系,可知MgCl2和FeCl2的總0.15L6.0mol/L0.45mol0.1mol2.3mol/L。3答案:(1)加少量KClO3,插入鎂條并將其點(diǎn)燃Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl3H2OMgO2HCl=MgClH2O2(3)Fe2H=FeH2Fe2Fe33Fe2(4)0.67mol/L2.3mol/L16解析:(1)稱量使用的儀器為天平;配制溶液使用容量瓶;準(zhǔn)確量取中配制好的溶液34需使用酸式滴定管。(2)加適量氯水的目的

20、是將混有的FeCl2氧化為FeCl3,離子方程式為:2Fe2Cl2=2Fe2Cl。(3)向FeCl3中加氨水,故沉淀上可能附著有的離子是NH、Cl、OH。洗滌濾渣時(shí)一定要注意不能攪拌,否則濾紙就可能破了。(4)考查的重點(diǎn)在于把FeCl3(FeCl2)FeCl3Fe(OH)3Fe2O3,整個(gè)流程中始終保持著鐵元素守恒,2氨水W2W11(W2W1)g250mL)256g/molag100%。(6)本題設(shè)計(jì)的計(jì)算原理為鐵元素守恒,學(xué)習(xí)必備歡迎下載握稱量質(zhì)量差的原則:最后兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g。(5)由題意得操作流程為:Cl即最終所得Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量即為樣品中鐵元素的質(zhì)量:(注意所取溶

21、液為總樣品量的10160g/mol25mL運(yùn)用最終得到的Fe2O3進(jìn)行計(jì)算,故不論是否含有FeCl2,在加熱蒸干的過(guò)程中Fe2都能被氧化,最終得到Fe2O3,故不加氯水對(duì)結(jié)果無(wú)影響。3答案:(1)CFG(2)2Fe2Cl2=2Fe2Cl4(3)NH、Cl、OH向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒(méi)過(guò)濾渣,水自然流完后,重復(fù)操作23次(4)繼續(xù)加熱,放置于干燥器冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止250mL25mL(5)160g/mol256g/molag100%(6)正確FeCl3、FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水,生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀,在操作過(guò)程中Fe(OH)2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有Fe2O3,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響

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