《酸堿鹽復習》教學設(shè)計(共5頁)

《《酸堿鹽復習》教學設(shè)計(共5頁)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《酸堿鹽復習》教學設(shè)計(共5頁)（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、《酸堿鹽復習》教學設(shè)計 一、教學設(shè)計思路 酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學教學中的難點，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占有很重要的地位。中考題中有不少題型都需利用酸堿鹽的化學性質(zhì)。學生在做酸堿鹽的題目時，不懂得利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，做題時與物質(zhì)的性質(zhì)又聯(lián)系不上，即使做出來也不清楚自己為什么這樣做，沒有清晰的解題方法和思路，全憑做題經(jīng)驗套解習題。所以這節(jié)酸堿鹽的復習課首先要讓學生識別物質(zhì)類別，然后在解決實際問題之中，總結(jié)酸堿鹽的化學性質(zhì)，體會酸堿鹽的化學性質(zhì)的應用。旨在幫助學生梳理酸堿鹽部分的知識點，加強知識點之間的聯(lián)系；然后通過學案的例題分析，引導學

2、生在解題時能將酸堿鹽的化學性質(zhì)應用在解題中。在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養(yǎng)了學生的思維能力和解題能力。 二、教學設(shè)計： 三維目標 （一）知識與技能：1.掌握酸堿鹽的化學性質(zhì)； 2.掌握復分解反應發(fā)生的條件。 （二）過程與方法：通過總結(jié)酸堿鹽的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生歸納總 結(jié)的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推 理能力。 （三）情感態(tài)度和價值觀：體會將理論知識和實踐結(jié)合的過程和樂趣。 重點 酸堿鹽的化學性質(zhì)及應用 難點 引導學生能積極主動的利用酸堿鹽的化學性質(zhì)，判斷反應的發(fā)生，對物質(zhì)進行鑒

3、別、討論離子共存問題。 教 學 過 程 教師活動 學生活動 設(shè)計 意圖 發(fā)給學生復習課的學案， 展示教學情境一的內(nèi)容： 將提供的物質(zhì)按類別進 行分類整理。 回憶所學的 酸堿鹽知識，將 各物質(zhì)類別進 行分類整理。 復習物質(zhì)分類，辨認物質(zhì)所屬類別 組織學生討論，展示教學 情境二內(nèi)容，然后完成學案的內(nèi)容：填寫鑒別稀硫酸和石灰水的方法。 完成填充，復習酸、 堿的性質(zhì) 復習酸堿鹽 的化學性質(zhì)、 培養(yǎng)從一般 到個別的演 繹能力 組織學生討論教學情境三，然后完成教學案的內(nèi)容：填寫復分解反應能否發(fā)生的內(nèi)容。 完成填充，復習 復分解反應發(fā)

4、生 的條件。 復習利用復 分解反應發(fā)生的條件培養(yǎng)從一般到個別的演繹能力 組織學生完成反饋練習引 導學生總結(jié)出解題時的思路。 思考并完成反饋練習然后討論總結(jié)出解題過程中的思路，小結(jié)解題方法 陪養(yǎng)學生自覺利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析， 解決問題的能 力 布置課后練習。 鞏固練習 附：《酸 堿 鹽 》 復習學案 一、激趣引入： 一日三餐，我們離不開食鹽；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化學實驗，常用到酸，堿，鹽。我們已經(jīng)感受到了酸堿鹽的廣泛應用。 二、教學環(huán)節(jié) 問題情境一：【學習方式：先自主思考，再全班交流】 實驗室桌面上放有：①鐵釘、②銅絲、

5、③稀鹽酸、④氧化銅、⑤氫氧化鈉溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸鈉溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化鐵、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。實驗老師讓小華按：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、指示劑進行分類整理。（溶液按溶質(zhì)進行歸類；混合物按主要成分進行歸類） 請你也來試著進行一次整理。（填序號） 單質(zhì)： ；氧化物： ；酸： ； 堿： ；鹽： ；指示劑： 。 問題情境二：【學習方式：先組內(nèi)討論，再組間交流，后概括性質(zhì)】 小華同學發(fā)現(xiàn)桌上有兩瓶沒有標簽的無色溶液，回想起應該是稀硫酸

6、和石灰水，她想給這兩瓶溶液貼上標簽，請你幫助她，取用什么試劑采取什么方法可以把兩瓶溶液區(qū)分開呢？【學生討論解決方法】 方法一： ； 方法二： ； 方法三： ； 方法四： ； 方法五： ； 方法六： ；等 【教師點撥】在這次物質(zhì)鑒別中，你一定應用了酸、堿的多種化學性質(zhì)，請你歸納一下。 1、酸在溶液中均能解離出 離子，所以酸具有相似的化學性質(zhì)，其性質(zhì)有：[各舉一例，（2）—（5）可用化學方程式舉例] （1） ；

7、 （2） ； （3） ； （4） ； （5） 。 2、堿在溶液中均能解離出 離子，所以堿具有相似的化學性質(zhì)，其性質(zhì)有：[各舉一例，（2）—（4）可用化學方程式舉例] （1） ； （2） ； （3） ； （4） ； 3、鹽的化學性質(zhì)？（可用方程式表示） （1） ； （2） ； （3） ； （4）

8、 ； 小華進行歸納完以后，又對以上歸納進行了驗證和思考，提出了以下一些疑問，你能幫小華解決嗎？ 有些物質(zhì)間能發(fā)生反應，但沒有明顯現(xiàn)象來判斷是否確實發(fā)生了反應，他想設(shè)計一些實驗來幫助他做出判斷，你能幫小華完成嗎？ 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液； 問題情境三：【師進一步引導，生總結(jié)】酸 堿 鹽化學性質(zhì)除了涉及到酸堿鹽的性質(zhì)，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)。請大家將這些物質(zhì)的性質(zhì)及反應條件進行總結(jié)一下： （1）指示劑 （2）金屬：（①金屬+酸 ……. ②金屬+鹽）（置換反應） （3）氧化物【①金屬氧化物+酸（是復分解反應） ②非金屬氧化物+堿（不是復分解

9、反應）】 （4）酸 堿 鹽（復分解反應） 酸+堿→鹽+水 酸+鹽→新酸+新鹽 （可溶）堿+鹽→新堿+新鹽 （可溶）鹽+鹽→兩種新鹽 【提出問題】是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應嗎？酸、堿、鹽之間發(fā)生反應的規(guī)律是什么？請你快速判斷下列物質(zhì)間是否發(fā)生反應？說明理由。 （1）、氧化銅和稀硫酸 （2）、碳酸鈉和稀硫酸 （3）、氯化鈣和碳酸鈉 （4）、氯化銨和熟石灰 （5）、氫氧化銅和稀硫酸 （6）、氫氧化鈉和硫酸銅 （7）、石灰水和氯化鈉 （8）、碳酸鋇和硫酸鈉 能反應的是： ；不能反應的是：

10、 ；（填序號） [歸納小結(jié)]：請你歸納： 復分解反應能否進行，需考慮的因素： 三、[知識拓展與延伸]：反饋訓練：【先自主思考，后全班交流——說思路、方法、根據(jù)、注意事項】（投影） 通過對以上情境知識的學習，請同學們想一想如何判斷哪些離子不能共存？ 【師點撥化學反應實質(zhì)】 1、常見的離子反應 酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O 堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 鹽：Ag++Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ +

11、CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3 2、離子共存的判斷（判斷的依據(jù)） 【投影 學生思考后回答】 例1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+ 例2:在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+

12、 C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl- 【直擊中考】 1、下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（ ） A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH- C．Ba2+、H+、

13、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH— 3、下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是（ ） A．BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B．MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C．AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D．CaCl2 、K2CO3 、NaNO3 四、課后作業(yè) 1、在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色。則乙溶液中所含的離子應該是 。 2、在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生 ： ⑴　A+B →藍色沉淀　⑵ D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸） ⑶　B+D　→紅褐色沉淀 根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學式 A　 　B　　　 　C　　　 　D　　　　　 。 五、學生談本節(jié)收獲、教師留課后作業(yè)。