(課標(biāo)版)2010年化學(xué) 第四部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 第17講 元素周期律與元素周期表

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1、第17講元素周期律與元素周期表考情直播1.考綱解讀考綱內(nèi)容能力要求考向定位1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。2.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能夠正確根據(jù)原子序數(shù)判斷常見元素在周期表中的位置，掌握元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2.能夠設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證第三周期元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。3.了解金屬和非金屬在元素周期表中的位置和遞變規(guī)律，能夠根據(jù)遞變規(guī)律理解元素周期表的應(yīng)

2、用。元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞便規(guī)律是高考的重點(diǎn)，主要考點(diǎn)有：以新元素的發(fā)現(xiàn)考查元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律考查可能具有的性質(zhì)；通過元素推斷，考查元素在周期表中的位置、金屬性、非金屬性、原子半徑、離子半徑等知識(shí)以及元素化合物知識(shí)；綜合考查原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者的關(guān)系。今后的命題方向：選擇題中通過新元素的發(fā)現(xiàn)考查原子結(jié)構(gòu)和元素位置、元素性質(zhì)的推斷；在綜合的元素推斷題中，通過元素推斷，考查元素化合物、有機(jī)化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等重要知識(shí)。2.考點(diǎn)整合考點(diǎn)1 元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù) 電子層數(shù)

3、 2.對(duì)同主族元素若n2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。若n3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期 2種 第二周期 8種 第三周期 8種 長(zhǎng)周期第四周期 18種 第五周期 18種 第六周期 32種 第七周期 32種（如果排滿）族主族A族A族由長(zhǎng)周期和短周期元素共同構(gòu)成的族最外層電子數(shù)= 主族族數(shù) =價(jià)電子數(shù)零 族最外層電子數(shù)均為8個(gè)（He為2個(gè)除外）副族IB族B族只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第B族、B族除外）；最外層電子數(shù)只有12個(gè)。第族有三列元素（8、9、10三個(gè)縱

4、行）特別提醒：掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序，結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素?cái)?shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)。各周期元素?cái)?shù)目依次為2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。例1（2008深圳一模）甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中不正確的是（ ）A

5、乙是地殼中含量最多的元素 B丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)C乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維 D甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵解析二、三周期中，同主族元素相差的電子數(shù)為8，且最外層電子數(shù)相等。根據(jù)題意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等”可知，乙為O；又“甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等，且甲、乙、丙的原子序數(shù)依次增大”可知甲為C，丙為Si。答案B 考點(diǎn)2 元素周期律涵 義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實(shí) 質(zhì) 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化 核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1

6、遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑 由大到小 (稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。主要化合價(jià)最高正價(jià)由 +1 遞變到 +7 ，從中部開始（IVA族）有負(fù)價(jià)，從 -4 遞變至 -1 。(稀有氣體元素化合價(jià)為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)，非金屬元素的負(fù)價(jià)= 8-最外層電子數(shù) 。元素及化合物的性質(zhì)金屬性 逐漸減弱 ，非金屬性 逐漸增強(qiáng) ，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱 ，酸性 逐漸增強(qiáng) ，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，

7、最外層電子數(shù)逐漸增多，核對(duì)外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。特別提醒作為元素周期律知識(shí)的考查，在解題中我們應(yīng)盡量把它們體現(xiàn)在元素周期表中進(jìn)行理解。如Xm+、Ym-、Z（m+1）+、W（m+1）-四種離子具有相同的電子層排布，要考查四種元素的有關(guān)性質(zhì)，比如原子序數(shù)大小、原子半徑大小、離子半徑大小、單質(zhì)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱等，我們首先可以確定出元素的相對(duì)位置為，則問題容易解決。例2（2008武漢一模） X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（

8、）A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXBY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX解析在解有關(guān)周期表的題目時(shí)，首先要確定元素在周期表中的位置，實(shí)在推不出具體的位置，推出相對(duì)位置也可以。因X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以在本題中的突破口就能推出X元素即為O，而在短周期中能與O同主族的就只有S元素，即為Y,而Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,也就不難得出Z元素即為P元素，A選項(xiàng)中三元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镻SO，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2YO4，三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是H

9、2O，而不是磷化氫；D選項(xiàng)中半徑大小比較是正確的，最后本題的答案為AD。答案AD考點(diǎn)3 元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法和規(guī)律 1.根據(jù)元素周期表的知識(shí)進(jìn)行判斷同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素周期表中最活潑的金屬是Fr，天然存在的最活潑的金屬是Cs；最活潑的非金屬元素是F。同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。元素周期表左邊為活潑的金屬元素，右邊為活潑的非金屬元素；中間的第VIA、VA族則是從非金屬元素過渡到金屬元素的完整的族，它們的同族相似性甚少，但具有十分明顯的遞變性。2.根據(jù)元素的單質(zhì)及其化合

10、物的性質(zhì)進(jìn)行判斷。（1）金屬性強(qiáng)弱判斷原則根據(jù)單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)，置換出水（或酸）中的氫的難易程度來判斷：一般地，能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比不能與水反應(yīng)的金屬元素的強(qiáng)，與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比只能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的強(qiáng)。根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷：一般地，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性就越強(qiáng)。反之，則越弱。根據(jù)置換反應(yīng)進(jìn)行的方向來判斷：一般是“強(qiáng)”置換“弱”。根據(jù)金屬元素的單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）來判斷：一般情況下，金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性越弱，金屬元素的金屬性也就越

11、弱。根據(jù)原電池的正、負(fù)極及金屬腐蝕的難易程度來判斷：一般地，負(fù)極為金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)，容易腐蝕。（2）非金屬性強(qiáng)弱判斷原則根據(jù)單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的劇烈程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱來判斷：一般地，單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物越容易，或反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷：一般地，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性就越強(qiáng)。反之，則越弱。根據(jù)置換反應(yīng)進(jìn)行的方向來判斷：一般是“強(qiáng)”置換“弱”。根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）強(qiáng)弱來判斷：一般情況下，非金屬

12、陰離子的還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，非金屬性元素的非金屬性也就越弱。根據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價(jià)的高低進(jìn)行判斷。例如：，2CuSCu2S，即得非金屬性：Cl2S。特別提醒一般來說在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)（或離子的還原性越弱），則元素的非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的還原性越強(qiáng)（或離子的氧化性越弱），則元素的金屬性越強(qiáng)。故元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法與單質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷方法是相一致的。例3（2008北京）下列敘述正確的是（ ）AIA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)BVIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非金屬氧化物對(duì)

13、應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析本題考查元素周期律，元素性質(zhì)的遞變，同一周期IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)，但不同周期不能確定；氫化物的沸點(diǎn)還要考慮氫鍵；同周期非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加；第三周期元素的陰、陽(yáng)離子半徑從左到右逐漸減小，但陽(yáng)離子半徑大于陰離子半徑，故選B。答案B考點(diǎn)4 元素“位構(gòu)性”之間的關(guān)系特別提醒：元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用的突破口（1）形成化合物種類最多的元素是碳。（2）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。（3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元

14、素是鋁。（4）常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。（6）三種元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有Al元素。（7）焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鉀。（8）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是氯。（9）單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。（10）化學(xué)式為A2B2形的化合物，則只可能為Na2O2、H2O2、C2H2。例4（2007江蘇）有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（ ）A若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 B若HnXOm為強(qiáng)

15、酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m解析由題目推知，X位于Y的上方，是屬于同主族元素，所以當(dāng)X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿，A正確。若X為N，則NH3顯堿性，B不正確。若X為H，則C錯(cuò)誤。若Y為Cl，則X為F，而F是通常是沒有正價(jià)。答案A 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究熱點(diǎn)1 元素周期表的結(jié)構(gòu)真題1（2008海南）根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_(填兩種化合物的化學(xué)式)。 (2)屬于稀有氣體的

16、是_(填元素符號(hào)，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_；(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。思路分析把周期表中前20種元素列出來，逐一分析，容易得到答案。解析短周期元素金屬性最強(qiáng)的是金屬鈉，前20種元素金屬性最強(qiáng)的為金屬鉀，從鈉形成的氧化物，可以遷移得到鉀的氧化物。答案（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以） (2）He、Ne、Ar。(3）C、H (4）Na (5）NH3 ；SiH4。名師指引元素周期表共計(jì)7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，分為七個(gè)周期；十六個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行為VIII族）。從上到下依次是一、

17、二、三、四、五、六、七周期；從左到右依次是IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0族。如果元素周期表的七個(gè)周期全部排滿的話，則最后一種元素是118號(hào)元素，于是有：118號(hào)元素在第18縱行，為0族元素，117號(hào)元素在第17縱行，為鹵族元素，116號(hào)元素在第16縱行，為氧族元素。但要注意的是，101號(hào)元素不在第1縱行，102號(hào)元素也不在第2縱行，它們都在第3縱行，因?yàn)榈谄咧芷谟绣H系元素。新題導(dǎo)練11-1.（2008武昌區(qū)高三年級(jí)調(diào)研考試）右表為元素周期表短周期的一部分下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是

18、（ ）A.YO2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色 B.將W的氧化物溶于水可得W的含氧酸 C.X的氫化物沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn)高 D.Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與Z原子的相同解析由圖中周期表的結(jié)構(gòu)可知，X是C，Y是S，Z是Ar，W是Si答案D1-2.(2007山東)下列關(guān)于元素的敘述正確的是（ ）A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8解析金屬元素與非金屬元素一般形成離子化合物，也可以形成共價(jià)化合物，如AlCl3,A正確;在原子和分子中，質(zhì)子數(shù)和電子

19、數(shù)都相同，B錯(cuò)誤；元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素，而不是36種；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)一般是2或8，但是非金屬形成的化合物種類繁多，也有特殊的，像CO、NO、SO2、PCl5、BF3等均不符合或電子結(jié)構(gòu)。答案A考點(diǎn)2 元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷真題2（2008北京）A、B、C、D四種非金屬元素（除H外），A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出的能量BA；原子序數(shù)DC，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，則四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是（ ）A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.A、B、D、C D.B、A、D、C解析A、B在反應(yīng)中各得1

20、個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明它們是鹵素；放出的能量BA，說明B的非金屬性強(qiáng)于A；C、D穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，說明二者處于同一周期，原子序數(shù)DC，則非金屬性DC，再對(duì)照四個(gè)選項(xiàng)。應(yīng)選D項(xiàng)。答案D名師指引：金屬性，即失電子性，失去電子越容易，金屬性越強(qiáng)；非金屬性，即得電子性，得到電子越容易，非金屬性越強(qiáng)。要注意元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱只與得、失電子的難、易有關(guān)，而與得、失電子的多少無關(guān)。新題導(dǎo)練22-1.（2008惠州聯(lián)考）X可以從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，則下列判斷正確的是（ ）A.X一定是比Y活潑的金屬B.X一定是排在金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬C.X是金屬時(shí)，Y可能是金屬也可能是非金屬D.

21、X是金屬時(shí)，Y一定是金屬；X是非金屬時(shí)，Y一定是非金屬解析由以下反應(yīng)可以判斷A、B、D項(xiàng)均不正確：Cl22NaBr2NaClBr2,Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag,Zn2NaHSO4ZnSO4Na2SO4H2，ZnCuSO4ZnSO4Cu。故選C項(xiàng)。答案C2-2.（2008黃岡中學(xué)）可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是（ ）硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S，H2S加熱到300左右分解；氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照下生成氯化氫，氯化氫很難分解向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)A.

22、B. C. D. 解析由非金屬性強(qiáng)弱判斷原則易知A項(xiàng)正確。答案A熱點(diǎn)3 “位構(gòu)性”的綜合考查真題2（2008廣東）元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3 ；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是（ ）AXYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3思路分析從含氧酸根YO3n-入手，分析可能形成的化合物。解析根據(jù)題意，XYZ3應(yīng)為含氧酸或含氧酸鹽，則Z為O元素，根據(jù)原子序數(shù)和可以確定

23、X、Y、Z均為短周期元素。分析短周期的含氧酸或含氧酸鹽，XYZ3可能的物質(zhì)有：HClO3，NaNO3，MgCO3。若XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共價(jià)化合物，故A不正確；若XYZ3為MgCO3微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，故B正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ（NO）不是離子化合物，故C不正確；若XYZ3離子化合物，YZ2為NO2，CO2均不是離子化合物，故D不正確。 答案B名師指引元素在周期表中的位置決定了元素原子的結(jié)構(gòu)，元素原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)而決定了元素的性質(zhì)，這就是“位構(gòu)性”三者的關(guān)系。正確判斷元素在周期表中的位置，熟練掌握元素周期表同周期、同主

24、族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律是掌握該知識(shí)的基本保證。新題導(dǎo)練33-1.（2008山東）下列說法正確的是（ ）A.SiH4比CH4穩(wěn)定 B.O2-半徑比F-的小C.Na和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D.P和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析選項(xiàng)A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；選項(xiàng)B中O2-與F的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層相同，核電荷數(shù)小的，離子半徑大，所以O(shè)2-半徑大于F半徑；選項(xiàng)C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，即失去電子的能力：CsNa；選項(xiàng)D中根據(jù)同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

25、水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：H3PO4H3AsO4。答案C 3-2.(2008煙臺(tái)二模)第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（ ）A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑小D.碳酸鹽難溶于水解析處于第四周期的主族元素的原子，其最外電子層上有兩個(gè)電子，說明該元素是Ca，它的原子半徑比鉀的原子半徑小，但比鎂的原子半徑大；氯化鈣能溶于水，碳酸鈣難溶于水。答案D搶分頻道限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練1.（2008北京東城）下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）A.元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)族,共16縱行B

26、.元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除短周期外，其它周期均為18種元素 D.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的解析A族共有3縱行，因此，元素周期表共18縱行。C在第六、七周期出現(xiàn)了鑭系、錒系，因此，第六周期有32種元素，第七周期為不完全周期，可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)，據(jù)預(yù)測(cè)若填滿有32種元素。D周期表中有些放射性元素是人造元素。答案B2.（2008江蘇南通一模）右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（ ）A.元素位于第二周期第A族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：D.元素的最高正化合價(jià)：解析由圖中周期表結(jié)構(gòu)可知，是N，是O，是F，是S，是Cl

27、答案C3.（2008江西金太陽(yáng)第6次全國(guó)大聯(lián)考）釹(Nd)的化合物可用來制造超導(dǎo)材料，科學(xué)家在提取Nd的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)不同海域的海水中和的含量差異很明顯下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A原子核內(nèi)有60個(gè)質(zhì)子，原子核外有143個(gè)電子圍繞原子核高速運(yùn)動(dòng)B比少1個(gè)質(zhì)子C和的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)均不相同DNd位于元素周期表中第1 A族解析 的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為60，中子數(shù)為83，和的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為60，中子數(shù)為86；在周期表中位于第六周期第IIIB族。答案C4.（佛山二模）元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯(cuò)誤的可能性最大的是（ ）A.該周期有32種元素 B.該周期的元

28、素，原子序數(shù)最大為118C.該周期的A族元素是金屬元素 D.該周期的A族元素的氫氧化物具有兩性解析利用周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來解答即可。由同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)可知，第7周期第A族元素的金屬性要比金屬鋁的金屬性強(qiáng)得多，不可能具有兩性。答案D5.（2008北京西城）下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強(qiáng)的有（ ）甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng) 甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑 甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù) 兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子，甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多A全

29、部可以B僅不可以C僅不可以D僅可以解析中，2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+,但金屬性Fe Cu；甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑，則甲的原子吸引電子能力大，難失電子；元素金屬性的強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，而與失電子的數(shù)目多少無關(guān)，如金屬性NaMgAl，而參加反應(yīng)時(shí)分別變?yōu)镹a+、Mg2+、Al3+，失電子數(shù)目從少到多。答案D 6.（2008重慶一模）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為5A族元素是非金屬性最強(qiáng)的元素第三周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)不一定都為17原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期

30、A族ABCD解析O元素的非金屬性比I強(qiáng)，也就是說A族元素的非金屬性不是都很強(qiáng)，故不正確；原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期IA族，故不正確。答案B 7（2008佛山一模）下列說法中正確的是（ ）A最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子B原子最外層電子數(shù)相同的不同元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定相似C非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)D溴元素位于周期表的第7縱行解析He原子最外層有2個(gè)電子，是非金屬原子；He與Mg最外層電子數(shù)相同,但單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)截然不同；溴元素位于周期表的第17縱行。答案C8.(2008樂山模擬) W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已

31、知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是( ) AW、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸 BZ元素在第三周期第VIA族 CW、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬DW、X、Y三種元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)依次降低解析由“W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水”可知，W、Y、Z三種元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z為同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子”，故W、X、Y、Z只能依次為Na、Mg、Al、Cl。答案

32、C9.(2008江蘇)在短周期同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是( )A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B.非金屬性：XYZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素分別是Cl、S、Si解析從它們是短周期元素，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可以判斷它們的最高價(jià)分別是+7、+6、+5，那么X、Y、Z三種元素分別是Cl、S、P，據(jù)同一周期從左到右，原子半徑逐漸減少，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，即HXO4H2YO4 H3ZO4，氣

33、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)即HClH2SPH3。答案B10（2008天津）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。（3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因 。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是： 。（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與

34、一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。解析（1）W、X為金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。(2)W為Na，W可以和Y形成W2Y，則Y為-2價(jià)，為A元素，且和鈉同周期，所以為S。W2Y為Na2S，電子式為：。（3）Y的硝酸鹽為Al(NO3)3，由于Al3的水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H，其溶液呈酸性。（4）Y的低價(jià)氧化物為SO2；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Y為Cl。Y的低價(jià)氧化物和Z的單質(zhì)反應(yīng)的方程式：SO2

35、+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(5)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；由于非金屬性：ClS，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClH2S。(6)對(duì)結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，則原子半徑越小，所以NaAl3，S2Cl。但由于S2、Cl離子有3層電子，Na、Al3離子有2層電子，所以S2Cl NaAl3。（7）Z的最高價(jià)氧化物為Cl2O7是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：Cl2O7+H2O=2HClO4，0.25mol Cl2O7放出QkJ的熱量，故H0，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；H=4QkJ/mol。答案（1）Al(OH)3+OH=A

36、lO2+2H2O （2）。（3）酸，Al3+3H2OAl(OH)3+3H （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5）HClH2S（6）S2Cl NaAl3 （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；H=4QkJ/mol?；A(chǔ)提升訓(xùn)練11.（2008深圳一模）甲、乙兩種非金屬，已知：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性的強(qiáng)的是( )A只有 B只有 C D解析可依據(jù)前面介紹規(guī)律方法：金屬

37、性與非金屬?gòu)?qiáng)弱判斷的方法來解答。答案C12（2007華師附中 省實(shí) 廣雅三校聯(lián)考高三年級(jí)水平測(cè)試）A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個(gè)電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3：4。E原子從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1:4:1。則下列敘述正確的是（ ）A由A和C形成的一種化合物能與E的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)B由A，C原子和B、D原子分別構(gòu)成的分子電子數(shù)相等CB、D兩種單質(zhì)相互化合的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)D由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無機(jī)鹽解析A、B、C、D、E分別是C、N、O、H、Mg。A選項(xiàng)是CO2與Mg的反應(yīng)。答案A

38、 13（2007廣州市高三年級(jí)調(diào)研測(cè)試）X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ）AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來CX的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)解析電子層越多，非金屬性越弱；B選項(xiàng)說明Y單質(zhì)的氧化性強(qiáng)過X單質(zhì)，Y的非金屬性強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣化合，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。答案C14（2008汕頭一模）短周期元素M與N的離子M2+與N3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是( )A.M2+的離子半徑比N3-小 B.M的原子序數(shù)比N小C.

39、M與N原子的電子層數(shù)相同 D.M與N的最外層電子數(shù)相同解析因?yàn)镸2+與N3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故離子半徑M2+N。原子序數(shù)MN，顯然電子層數(shù)M原子比N原子多1，最外層電子M為2個(gè)，N為5個(gè)，故不相同。答案A15（2008廣東理基）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（ ）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D解析原子序數(shù)為15的元素為P，其最高化合價(jià)為5；第二周期A族元素為C，它有多種同位素，如12C、13C、14C等，其中子數(shù)依次為6、7、8個(gè)

40、。答案C16.（2008北京）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。Y與Z的關(guān)系是（選填字母） 。a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構(gòu)體將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法 。舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。 。氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是 。KCN溶液顯堿性，原因是（用離子

41、方程式表示） 。加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為w2g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則MmRn中m:n= (用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。解析通常條件下的氣體單質(zhì)只有5種，即：H2、O2、N2、F2、Cl2。根據(jù)題意，由“X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素”可知X為Cl2；由“Y和Z均由相同元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+H+ =I2+Z+H2O”可知R為O，Z為O2，Y為O3。答案c 加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3 Cl2 +

42、 H2S =S+ H2O 或2Fe+3Cl22FeCl3 ，F(xiàn)e+SFeS H-CN CN-+H2OHCN+OH 16w1:(44w2-nw1)能力提升訓(xùn)練17（2008廣東理基）27根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（ ） 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、22A氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)QCM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等解析從圖表推出L、M、Q、R、T分別是Mg、Al、S、Be、O。答案B18（2008聊城一模）短周期

43、的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是( )A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7解析由題意可知X為H、Li、Na三種元素中的一種，Y為P，Z為O，則P在含氧酸及其鹽中可呈3、5兩種價(jià)態(tài)，A中Y為6價(jià)，故A不可能。答案A19.（2008深圳二模）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價(jià)最

44、低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+32313下列說法正確的是（ ）A.元素原子序數(shù)大于 B.、號(hào)元素處于同一周期C.號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng) D.號(hào)元素是金屬元素解析根據(jù)元素與的化合價(jià)，可知它們屬于同一主族，半徑越大，原子序數(shù)越大，故A正確；同一周期中，元素從左到右的半徑逐漸減少，由于的半徑比的大，故它們不可能屬于同一周期。的半徑比大，故只能是Cl元素，高氯酸是含氧酸中酸性最強(qiáng)的。答案AC20.（2008江西彭澤二模）X、Y、Z、W、M五種元素中有四種短周期主族元素。四種短周期元素中有兩種元素在同一主族；X的核電荷數(shù)比Y少2個(gè)； 五種元素中M的原子序數(shù)最小,且核外電子層數(shù)和其他元素核

45、外電子層數(shù)都不同； 五種元素中有兩種元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多種化合物； X和Y可以形成XY、XY2等化合物； Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物；請(qǐng)回答： 中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化學(xué)式分別是 、 、 。甲、乙、丙三種常見的可燃?xì)怏w是由這五種元素中的一種或多種元素組成的。甲、乙、丙燃燒時(shí)都發(fā)生藍(lán)色或淡藍(lán)色火焰。甲、乙、丙的化學(xué)式是 、 、 。很多反應(yīng)都可以生成M單質(zhì)，請(qǐng)寫出兩個(gè)生成M單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求：參加反應(yīng)的物質(zhì)由五種元素中的一種或多種元素組成，反應(yīng)條件不同于實(shí)驗(yàn)室制取M單質(zhì)的反應(yīng)條件）： 、 。已知WZ2可以在高溫條件下和空氣中的氧氣反應(yīng)，1mol WZ2充分反應(yīng)，放出853kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。解析由可假設(shè)M為H；由可知AB、A2B3、A3B4應(yīng)為FeO Fe2O3 Fe3O4，該五種元素中有Fe和O；由可知X為C，Y為O，則W、Z必有一種為Fe；再由可知化合物WZ、WZ2為FeS、FeS2，故W為Fe，Z為S。3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2高溫電解2H2O 2H2+O2答案FeO Fe2O3 Fe3O4 H2 CO CH4(無順序)高溫FeS2(s)+11/4O2(g) 1/2Fe2O3(s)+2SO2(g) H= -853kJ/mol