2018年高中化學 第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學反應的熱效應課件4 魯科版選修4.ppt

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1、第1節(jié) 化學反應的熱效應,復習:熱化學方程式的書寫注意?,(1)必須注明反應的溫度和壓強(若不指明為25 、101kPa),(2)必須注明反應物、生成物的聚集狀態(tài),不用標沉淀和氣體符號,(3)熱化學方程式中的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量,因此可以為整數(shù),也可以為分數(shù)。但反應熱的值必須與系數(shù)對應。,(4)放熱用“”,吸熱用“+”,單位kJ/mol,(5)反應逆向進行,其反應熱的數(shù)值與正反應相等、符號相反,一、燃燒熱,1、燃燒熱的概念: 在101kPa時,l mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。,例: 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=11036KJ

2、/mol,思考:C8H18的燃燒熱為多少?,H=5518KJ/mol,【思考】燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同?,答: 燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關,燃燒的物質(zhì)越多,放出的熱量就越多,而燃燒熱規(guī)定是1 mol的純物質(zhì); 研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài),而研究燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物。,2.燃燒熱表示的意義:,如: CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol.,3.表示燃燒熱的熱化學方程式的書寫:,應以1mol物質(zhì)的標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)(常出現(xiàn)分數(shù)),4.一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量,Q放=n(純物質(zhì))H(燃燒熱),含義: 在101KPa時, 1molCH4完全燃燒時,

3、放出890.3KJ的熱量.,5、注意: 燃燒的條件是在101kPa(一般省略); 可燃物以1mol純物質(zhì)作為標準,因此書寫熱化學方程式時,其它物質(zhì)的化學計量數(shù)可用分數(shù)表示; 物質(zhì)燃燒都是放熱反應,所以表達物質(zhì)燃燒時的H均為負值; 生成的產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物,C的燃燒熱是指生成CO2,而不是CO;H2的燃燒熱是指生成H2O(l),而不是H2O(g) ;H2S的燃燒熱是指生成SO2 。 如:H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ/mol,練習:分析以下幾個熱化學方程式,哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱?判斷依據(jù)是什么? A. C(s)O2(g)= CO(g

4、) H=110.5 kJ/mol B. C(s)O2(g)= CO2(g) H=393.5 kJ/mol C. 2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H=571.6 kJ/mol D. H2(g)12O2(g) = H2O(l) H=285.8 kJ/mol E. H2(g)12O2(g) = H2O(g) H=241.8 kJ/mol,D. H2(g)12O2(g) = H2O(l);H=285.8 kJ/mol,B.,D,6 、有關燃燒熱的計算,例1:已知: 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H= -571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O

5、2 ( g) = H2O ( g ) H= -241.8 kJ/mol 求氫氣的燃燒熱。,答:H= -285.8 kJ/mol,例4:石墨與金剛石的燃燒熱是否相同,為什么?(P7) (請分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學方程式),不相同,因為石墨與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)不同,其具有的能量也不相同 C(石墨s)+ O2(g)= CO2(g) H= -393.5 kJ/mol C(金剛石s)+ O2(g)= CO2(g) H= -395.0 kJ/mol,例3:10g硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO2,放出的熱量能使500gH2O溫度由18升至62.4,則硫磺的燃燒熱為 ,熱化學方程式為 。 (已知每克水

6、溫度每升高1 所需熱量為4.18J),S (s)O2(g)SO2 (g) H297kJmol-1,297 kJmol-1,燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系,2020/7/3,H0 , 單位 kJ/mol,放熱反應,1mol純物質(zhì),1mol水,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同,酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量,強酸強堿間的中和反應中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol,選擇燃料的標準是什么? 燃燒熱、燃料的儲量、開采運輸儲存的條件、價格、對生態(tài)環(huán)境的影響,等各方面綜合考慮。 煤作為燃料的利弊?提高煤燃燒效率的措施有哪些?,思考與交流,二、能源問題,閱讀課

7、文,討論下列問題: 1、能源、一級能源、二級能源,下列屬于一級能源的是: 屬于二級能源的是: A 風能 B電能 C 氫能 D 陽光 E 天然氣,A D E,B C,能 源:能提供能量的自然資源 一級能源:來自自然界未經(jīng)轉(zhuǎn)化的能源。 二級能源:一級能源經(jīng)過轉(zhuǎn)化得到的能源形式。,2、我國的能源狀況 (1)目前使用的主要 能源是何種能源? (2)我國的能源儲量。 (3)我國的人均能源擁有量。 (4)近年來我國能源的總消費量與人均消費量情況。 3、了解了我國的能源利用率,能源問題,在一定條件下,氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為: 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) H=- 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ,則 氫氣和丙烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1,解 :設H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x,y,答:氫氣和丙烷的體積比為 3:1,x + y = 5,(571.6/2)(x) + 2220y = 3847,V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1,x = 3.75 mol,y = 1.25 mol,再 見,

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