2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù)課件2 魯科版選修4.ppt

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2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù)課件2 魯科版選修4.ppt_第1頁
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1、知識回顧,已知合成氨反應(yīng): N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在298K時:ΔH=-92.2kJmol-1 ΔS= -198.2JK -1 mol-1 請根據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變分析298K時合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進行。,根據(jù)判據(jù)計算: ΔH - TΔS = -92.2kJmol-1 -298K(-198.210-3 kJK -1 mol-1 ) =-33.1 kJmol-1 <0 該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行,這是否就足夠了呢?,第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度,想一想,可逆反應(yīng)進行到一定程度就會達到平衡狀態(tài),你知道這時平衡體系中反應(yīng)物和生成物各占多少嗎?反應(yīng)到底進行到什么程度?,為更準確的了解

2、可逆反應(yīng)的進程,定量的描述化學(xué)反應(yīng)的限度,我們將學(xué)習(xí)一個新的概念—— 化學(xué)平衡常數(shù),【交流研討】反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)在698.6K時各物質(zhì)的初始濃度和平衡濃度的測量結(jié)果如下表。,54.5,54.6,54.4,54.3,c(B)、[B]都可以表示物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。我們用c(B)表示反應(yīng)體系中物質(zhì)B任意狀態(tài)時的濃度,用c0(B)表示物質(zhì)B的初始濃度,用[B]表示物質(zhì)B在化學(xué)平衡狀態(tài)時的濃度。,,知識鏈接,2. 溫度相同時起始濃度不同的各反應(yīng)的 有什么關(guān)系?,1.,若對一般的化學(xué)反應(yīng)aA + bB cC + dD, 是否也有類似的關(guān)系?,【思考】,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)

3、計算平衡時 的值。,3.,一、化學(xué)平衡常數(shù),K =,2.定義: 在一定溫度時,當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物平衡濃度的 系數(shù)次方之積與反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次方之積的比值是一個常數(shù),這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。,1.表達式 : aA + bB cC+dD,[C]c [D]d,[A]a [B]b,—————,730.6K,,3.書寫平衡常數(shù)關(guān)系式規(guī)則一,對于反應(yīng)中有純固體或溶劑參加的反應(yīng),它們 不列入平衡常數(shù)的表達式中。 如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K= [CO2],【交流●研討】 1.填寫下表中的化學(xué)平衡常數(shù)表達式

4、。,平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。 對于同一化學(xué)反應(yīng),由于書寫方式不同,各反應(yīng)物、生成物的系數(shù)不同,平衡常數(shù)的表達式就不同。 對于同一化學(xué)反應(yīng),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。 平衡常數(shù)的單位也與化學(xué)方程式的表示形式一一相對應(yīng)。,,3.書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則二,學(xué)海無涯,4.平衡常數(shù)K的意義及應(yīng)用 平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度,平衡常數(shù)的數(shù)值越大,說明反應(yīng)進行得越完全。 一般說來,如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105,通常認為反應(yīng)可以進行得較完全;相反,如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10-5,則認為這個反應(yīng)很難進行。,,借助平衡常數(shù),可以判別一個化學(xué)反應(yīng)是否達到化學(xué)平

5、衡狀態(tài)。,aA+bB cC+dD,cc(C)cd(D) ca(A)cb(B),——————,任意狀態(tài),濃度商(Q)=,Q=K 可逆反應(yīng)已達平衡,Q<K 可逆反應(yīng)正向進行,Q>K 可逆反應(yīng)逆向進行,,一、化學(xué)平衡常數(shù),1.表達式,2.定義,3.書寫規(guī)則,4. 意義及應(yīng)用,知識小結(jié),走近高考,例1、(2006上海,25) (1) 化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度,K值越大,表示______ , K值大小與溫度的關(guān)系是溫度升高,K值______ __。(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。 (后略),化學(xué)反應(yīng)進行的程度越大,可能增大也可能減小,例2、(2007上海,2

6、5) 一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO): CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) (1)反應(yīng)達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K=_____, 升高溫度,K值 ___ (填“增大”“減小”或“不變”)。 (后略),減小,例3、(2007山東,28) 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容這一。 (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2 2SO3(g) 某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。,

7、根據(jù)圖示回答下列問題: ①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后體系總壓強為0.10MPa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____ ②平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)__K(B)(填“>”“<”或“=”),在2000K時,反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) 的平衡常數(shù)為K1,則相同溫度下反應(yīng) 2CO2(g) 2CO(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2為 ( ) A、 1/K1 B、 K12 C、 1/K12 D、 K1-1/2,C,鞏固練習(xí),例4.(2008山東,14) 高溫下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)= 恒容時,溫度升高,H2濃度減小。 下列說法正的是 A.該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小催化劑高溫 C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2,,

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