2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.1 化學反應的方向課件19 魯科版選修4.ppt

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1、第二章 化學反應的方向、限度與速率 第一節(jié) 化學反應的方向,探尋自發(fā)過程的自然規(guī)律,發(fā)現(xiàn)之旅,水由高處向低處流。 熱由高溫物體傳向低溫物體。 電流總是從電位高的地方流向電位 低的地方。,共同點：高能量向低能量轉化。,發(fā)現(xiàn)之旅,Cu和AgNO3反應,Na投入H2O中,鐵生銹,發(fā)現(xiàn)之旅,鈉與水反應 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g） H=368 kJ/mol 鐵生銹： Fe(s) Fe2O3 (aq) H= -790.7 kJmol-1 Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag (s) H= -181.75 kJmol-1,酸堿中和反應 OH-(

2、aq)+H+(aq)=H2O(l) H= -57.3 kJmol-1,這些自發(fā)進行的化學反應均為放熱反應,H0,歸納整理,捕捉自然現(xiàn)象,剖析自發(fā)過程,總結自然規(guī)律,聯(lián)系化學反應,自發(fā)過程的體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系會對外部做功或釋放熱量)，這一經驗規(guī)律。,應用辨析,高能態(tài)低能態(tài)+能量,（釋放熱量或對外做功）,H0的反應有自發(fā)進行的傾向。,感受生活中的自發(fā)過程,打開香水瓶的瓶塞會怎樣？ 下課鈴一響教室里會怎樣？ 如果沒有法律的制約，世界會怎么樣？,你能發(fā)現(xiàn)這些看似不相干的事件之間的聯(lián)系嗎？,總結提煉,自然界總是由有序向無序發(fā)展的自然規(guī)律。,德國 克勞修斯,熵,S,體系混亂度與熵

3、,混亂度： 表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。 混亂度的增加意味著體系變得更加無序,熵： 熱力學上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號為S 體系的無序性越高， 即混亂度越高，熵值就越大,熵增是自然界的普遍規(guī)律。,標準狀況下：1 mol不同物質的熵S(J mol-1K-1),知識介紹,69.9J mol-1K-1,47.9J mol-1K-1,188.7J mol-1K-1,冰 水 水蒸氣,1） 同一物質的熵 值大小: S(氣) S(液) S(固),增加（S0）,同一物質在不同狀態(tài)時的熵值,有序,無序(混亂),在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這一經驗規(guī)律叫做熵增原理。,熵増原理,高能量向低能量轉化過程 即焓變減小的過程 H0 混亂度增加過程 即熵變増加的過程,S0,自發(fā)過程的自然規(guī)律,