《2019屆高考歷史一輪復(fù)習 第4講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 新人教版.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019屆高考歷史一輪復(fù)習 第4講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 新人教版.ppt(85頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第4講離子反應(yīng)離子方程式考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。,高頻考點一電解質(zhì)及其電離1判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)銀和食鹽水都能導電,都屬于電解質(zhì)()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水,都屬于弱電解質(zhì)()(3)溶液的導電性強弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)()(4)HClO是弱酸,但NaClO是強電解質(zhì)(),(5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)()(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3
2、CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)()(7)NaCl固體不導電,熔融的KCl能導電,所以前者是非電解質(zhì),而后者是電解質(zhì)()(8)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子(),,1電解質(zhì)和非電解質(zhì),2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),3電解質(zhì)的電離,【答案】D,2(2017東城調(diào)研)下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(),【解析】B項中的CaCO3屬于強電解質(zhì),Al為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),B錯誤;C項中H2O為弱電解質(zhì),C錯誤;D項中CH3COONH4為強電解質(zhì),D錯誤。【答案】A,【易錯警示】(1)電解質(zhì)不一定能導電,如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等;能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。
3、(2)非電解質(zhì)不導電,但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì),如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。(3)強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強,弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱,如極稀的NaCl溶液的導電能力不如濃氨水的導電能力。溶液的導電能力取決于電荷濃度的大小,電荷濃度越大,導電能力越強。,(4)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(5)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物,有些化合物的水溶液能導電,但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的,不屬于電解質(zhì),如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì),它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離,
4、是電解質(zhì)。,【規(guī)律總結(jié)】電離方程式書寫“三原則”(1)符合客觀事實,不能隨意書寫離子符號和原子團的不可拆分性。(2)質(zhì)量守恒:“”兩邊原子種類、數(shù)目不變。(3)電荷守恒:電離方程式右側(cè)的正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)。,高頻考點二離子反應(yīng)及離子方程式的書寫1判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)Na2O固體與水反應(yīng):O2H2O2OH()(2)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO32HCa2H2OCO2()(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反應(yīng):OHHH2O(),1離子反應(yīng)(1)概念:有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)實質(zhì):溶液中離子的種類或濃度發(fā)生_____。(3)離子反應(yīng)
5、的類型及發(fā)生條件復(fù)分解反應(yīng)型a生成________的物質(zhì),如CaCO3、BaSO4等。b生成________的物質(zhì),如弱酸、弱堿、水等。c生成________的物質(zhì),如CO2、SO2、NH3等。,改變,難溶性,難電離,揮發(fā)性,2離子方程式(1)概念:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。(2)意義:離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng),如HOHH2O可以表示可溶于水的_____與可溶于水的_____反應(yīng)生成____________和水的反應(yīng)。,強酸,強堿,可溶性的鹽,(3)書寫步驟(以Fe2O3與鹽酸反應(yīng)為例):,2填寫教材中常考的10個反應(yīng)的離子方
6、程式(1)鈉與水的反應(yīng):________________________________________________;(2)氯氣與水的反應(yīng):________________________________________________;(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2:________________________________________________;(4)向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:________________________________________________;(5)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:____________
7、____________________________________;,(6)碳酸鈣中加入醋酸溶液:________________________________________________;(7)銅與稀硝酸的反應(yīng):________________________________________________;(8)銅與濃硝酸的反應(yīng):________________________________________________;(9)FeCl3溶液與銅的反應(yīng):________________________________________________;(10)向NaAlO2溶
8、液中通入足量CO2:________________________________________________。,考點2離子方程式的意義3(2016海南,3)下列反應(yīng)可用離子方程式“HOHH2O”表示的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合,難點專攻(三)與量有關(guān)的離子方程式的書寫考點1反應(yīng)連續(xù)型離子方程式的書寫主要指生成物又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導致其離子方程式與用量有關(guān)。書寫時首先判斷出某種反應(yīng)物質(zhì)是否過量,再根據(jù)原理書寫。1(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶
9、液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中:CO2少量:_____________________________________;,CO2過量:___________________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中:NaAlO2過量:__________________________________;NaAlO2不足:__________________________________。,(3)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸:鹽酸不足:___________________________________
10、_;鹽酸過量:____________________________________。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液鋁鹽過量:____________________________________;強堿過量:___________________________________。(5)NaAlO2溶液與強酸的反應(yīng):NaAlO2過量:__________________________________;強酸過量:___________________________________。,考點2反應(yīng)先后型離子方程式的書寫一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng),但因反應(yīng)次
11、序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。,2(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:NaOH不足:____________________________________NaOH過量:____________________________________,(2)(2015天津高考改編)向盛有10mL1molL1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:,寫出各階段反應(yīng)的離子方程式:OA段:_________________________________________:AB段:_________________
12、________________________:BC段:_________________________________________。,(二)氧化還原型的離子反應(yīng)對于氧化還原反應(yīng),按“先強后弱”的順序書寫,即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。第一步:確定反應(yīng)的先后順序:(氧化性:HNO3Fe3,還原性:IFe2Br)。如向FeI2溶液中通入Cl2,I先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。,第二步:根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度,如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時只有I與Cl2反應(yīng):2ICl22ClI2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時溶液中的I和Fe2均與Cl2發(fā)生反應(yīng):2F
13、e24I3Cl22Fe32I26Cl。第三步:用“少量定1法”書寫離子方程式,即將“量”少物質(zhì)的化學計量數(shù)定為“1”進行書寫。,3(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2:________________________________________________;FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣:________________________________________________;FeBr2溶液中通入足量Cl2:________________________________________________。(2)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中:_______________
14、_________________________________;n(Fe)nHNO3(稀)13:________________________________________________;足量鐵粉加入到少量稀硝酸中:________________________________________________。,考點3物質(zhì)配比型離子方程式的書寫當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時,因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽),當一種組成離子恰好完全反應(yīng)時,另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。,“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對量將
15、少量物質(zhì)定為“1mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。,4(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足:___________________________________;NaOH過量:___________________________________。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足:_________________________________;
16、NaHCO3過量:_________________________________。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)溶液呈中性時:________________________________;溶液呈堿性時:________________________________。,5(1)向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2:______________________________________________________________________________________。(2)向NaAlO2溶液中通入少量CO2:____________________
17、______________________________________________________________________。,(3)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加NaOH溶液生成沉淀的量與加入NaOH溶液的量如圖所示,依據(jù)反應(yīng)的“先后順序”寫出下列各段反應(yīng)的離子方程式:,“OA”段:__________________________________;“AB”段:__________________________________;“BC”段:______________________________________;“CD”段:___________________________________。,2(2017黑龍江七臺河模擬)下列離子方程式正確且與對應(yīng)實驗相符合的是(),,難點專攻(四)離子方程式的正誤判斷,【歸納總結(jié)】“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外,還應(yīng)符合電荷守恒,即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等,如(2)、(5)中電荷不守恒。學生解題時往往只注重質(zhì)量守恒,而忽視電荷守恒,這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的陷阱。,考點3化學反應(yīng)原理的正誤判斷,考點4反應(yīng)用量的影響判斷,2(2018山東青島模擬)下表涉及了四個離子方程式,對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是(),