2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽課件 新人教版.ppt

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1、,RJ九(下) 教學(xué)課件,課題1 生活中常見(jiàn)的鹽,第十一單元 鹽 化肥,猜謎語(yǔ) 原從水中來(lái)， 不敢水中行。人人都要我， 無(wú)我食不成。 打一物質(zhì),謎底：食鹽,金屬離子或銨 根離子（NH4+）,1.氯化鈉簡(jiǎn)介 （1）俗稱(chēng)：食鹽； （2）化學(xué)式：NaCl； （3）性狀：白色晶體，易溶 于水，有咸味，溶液呈中性； （4）主要來(lái)源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。,氯化鈉晶體,晶體結(jié)構(gòu),醫(yī)療上：,農(nóng)業(yè)上：,食品上：,工業(yè)上：,交通上：,（1）配制生理鹽水；,（3）用鹽水漱口防治口腔炎癥。,（2）預(yù)防感冒；,用10%16%的食鹽溶液來(lái)選種。,用食鹽腌制蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等。,制取純堿、燒堿、鹽酸等。,化雪。,2.氯

2、化鈉的用途,（1）分布 ： 氯化鈉在自然界中的分布很廣，除海水里含有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊(yùn)藏著氯化鈉。,3.氯化鈉在自然界中的分布與獲取,（2）獲取：通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水，鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體粗鹽。當(dāng)有大量粗鹽從海水、鹽湖水等析出時(shí)，就會(huì)形成美麗的鹽景。,蒸發(fā)池,結(jié)晶池,海水,“海水曬鹽” 過(guò)程,水分 蒸發(fā),海水“曬鹽”等方法得到的是粗鹽，含有可溶性和不溶性雜質(zhì)。,如何用粗鹽制得精鹽呢,？,粗鹽提純?nèi)コ蛀}中不溶性雜質(zhì),溶解,思考：上述過(guò)程中玻璃棒的用途分別是什么？,攪拌，加速溶解,引流,攪拌，防止液滴飛濺,轉(zhuǎn)移固體,亞硝酸鈉,亞硝酸鈉是

3、工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類(lèi)、灌腸類(lèi)和罐頭等動(dòng)物性食品。現(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái)腌制肉類(lèi)，但用量嚴(yán)加限制。,（1）俗名：純堿、蘇打； （2）化學(xué)式： Na2CO3； （3）純堿不是堿，而是鹽； （4）性狀：白色晶體，風(fēng)化成粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。,1.碳酸鈉,洗滌劑,造紙,（5）碳酸鈉的用途,紡織印染,玻璃瓷磚,（1）俗名：小蘇打； （2）化學(xué)式： NaHCO3； （3）性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。,2

4、.碳酸氫鈉,面點(diǎn)發(fā)酵劑,做中和胃酸的胃藥,（4）碳酸氫鈉的用途,滅火劑原料,飲料原料,3.碳酸鈣,（1）大理石、石灰石主要成分； （2）化學(xué)式： CaCO3； （3）性狀：多為灰白色礦物， 純凈物為白色粉末；不溶于水， 能溶于酸。,珍珠首飾,建筑材料,（4）碳酸鈣的用途,補(bǔ)鈣劑,水泥原料,NaCl,食鹽,白色固體,易溶,調(diào)味品、 生理鹽水,Na2CO3,純堿、 蘇打,白色固體,易溶,玻璃、 造紙,NaHCO3,小蘇打,白色固體,易溶,發(fā)酵粉、治 療胃酸過(guò)多,CaCO3,白色固體,難溶,建筑材料、 補(bǔ)鈣劑,【回顧】請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取 CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2

5、+ H2CO3,【討論】 根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn) Na2CO3和 NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？,鹽酸腐蝕含CaCO3的建材,【例1】下列關(guān)于常見(jiàn)鹽的用途，錯(cuò)誤的是（ ） A食鹽用作調(diào)味品 B純堿用于除水垢 C碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑 D碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn),D,【跟進(jìn)訓(xùn)練】下列各組物質(zhì)名稱(chēng)不代表同一物質(zhì)的一組是（） 氯化鈉、鹽 氫氧化鈉、苛性鈉 碳酸鈉、純堿 碳酸氫鈉、小蘇打,A,白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體,碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體,【實(shí)驗(yàn)11-1】碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)，是否都能產(chǎn)生CO2 ？,1.與酸反應(yīng),Na2

6、CO3 + 2HCl 2NaCl +,H2CO3,請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：,H2O + CO2 ,NaHCO3 + HCl NaCl +,H2CO3,H2O + CO2 ,綜上所述：含有碳酸根離子（CO32-）或碳酸氫根離子（HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2 氣體。,怎樣檢驗(yàn)這 些物質(zhì)中含有碳酸根呢？,以檢驗(yàn)碎蛋殼為例,研成粉末加入試管中， 并滴入適量稀鹽酸， 然后塞緊單孔塞,將（1）中的導(dǎo)管 伸入盛有澄清石 灰水的試管中,粉末逐漸溶解， 有氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水 變渾濁,蛋殼中 含有碳 酸根,某物質(zhì),產(chǎn)生氣體,變渾濁,CO2,CaCO3,(含碳酸根或碳酸氫根離子),碳酸根或

7、碳酸氫根離子的檢驗(yàn)方法：,【實(shí)驗(yàn)11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液 的試管中滴入澄清石灰水，觀(guān)察現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 分析： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,試管里出現(xiàn)白色沉淀。,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)， 生成一種難溶物碳酸鈣。,這個(gè)原理常用作兩種堿之間的相互轉(zhuǎn)化。,2.與堿溶液反應(yīng),（1）CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2CO3 （2）Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2CO3 （3）NaHCO3 + HCl=NaCl + H2CO3 （4）Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2O+CO2,H2O+CO2,H2O+CO2

8、,觀(guān)察：上述幾個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？ 歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。,觀(guān)察與思考,思考：什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？,復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,根據(jù)所提供的四種溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。表示反應(yīng),表示不反應(yīng)。,（1）BaCl2+H2SO4= （2）NaOH+H2SO4= （3）Na2CO3+H2SO4=,（4）BaCl2+ Na2CO3= （5）BaCl2+ NaOH = （6）Na2CO3 + NaOH =,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:,BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2S

9、O4=Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反應(yīng) Na2CO3 + NaOH =不反應(yīng),有白色沉淀生成,有水生成,有氣體生成,有白色沉淀生成,H+、Cl,Na+、 CO3 2,Na+、 SO42,反應(yīng)前,反應(yīng)后,溶液中離子種類(lèi)發(fā)生改變,2HCl Na2CO3 ,Na2SO4+ + H2O,CO2,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)的離子變化,K2SO4 + NaNO3,Na+、 SO42,K+、 NO3,K+、 SO42,Na2SO4 + KNO3 ,Na+、 NO3,溶液中

10、離子種類(lèi)沒(méi)發(fā)生改變,反應(yīng)前,反應(yīng)后,鹽在水中的溶解性各不相同,鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶； 鹽酸鹽只有氯化銀不可溶； 硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶； 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。,注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。,這些你都記住了嗎？,判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,練一練,由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng),由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng),由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一

11、種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng),由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),A+BAB,ABA+B+ .,AB + CA +BC,AB + CD AD+ BC,反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”,反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”,反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物,反應(yīng)物和生成物都為化合物,化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型的比較,我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜,在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱(chēng)為“國(guó)寶”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第

12、一，揭開(kāi)了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥（氮肥）工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。,原理：,NH3CO2H2O NaCl =NaHCO3NH4Cl,將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉析出。,NH3CO2H2O =NH4HCO3,NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl,總反應(yīng)：,A. Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 B. 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,【例2】下列化學(xué)反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)的是（ ）,D,【例3】下

13、列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是（ ） A. KNO3、NaCl、NaOH B. KOH、Na2CO3、HCl C. KNO3、NaOH、FeCl3 D. AgNO3、BaCl2、HNO3,A,離子（物質(zhì)）共存問(wèn)題：溶液中的物質(zhì)相互交換成分（或溶液中的離子相互結(jié)合）后，如果會(huì)生成沉淀、水或氣體，就說(shuō)明它們不能共存，否則，就能共存。,【跟進(jìn)訓(xùn)練2】將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（ ）,C,A.氯離子 B.硫酸根離子 C.碳酸根離子 D.氫氧根離子,【跟進(jìn)訓(xùn)練3】各組溶液兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)但觀(guān)察不到明顯現(xiàn)象的是（） ANa2CO3和H2SO4 BCuSO4和NaOH CNaOH和H2SO4 DBa(OH)2和K2SO4,C,二、復(fù)分解反應(yīng),1.定義：在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,2.表達(dá)式：AB + CD AD + CB,3.發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。,1.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，生成 CO2氣體; 2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀。,一、鹽的化學(xué)性質(zhì),課堂小結(jié),