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1、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量的單位摩爾,學(xué)習(xí)目標(biāo)：, 知識(shí)與技能： 1、知道物質(zhì)的量及其單位，初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。 2、了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。 3、了解阿伏加德羅常數(shù)和摩爾質(zhì)量的含義。 教學(xué)重點(diǎn)： 物質(zhì)的量及其單位摩爾 教學(xué)難點(diǎn)： 物質(zhì)的量概念及其理解,想一想,如何測(cè)量一張紙的厚度？,如何稱量一粒大米的質(zhì)量？,微觀粒子： 1個(gè)碳原子 1個(gè)氧分子 1個(gè)二氧化碳分子,宏觀物質(zhì)： 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳,,物質(zhì)的量,？,知識(shí)鏈接：,國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量,,一、物質(zhì)的量,國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為n, 定義：表示物質(zhì)所含微粒多
2、少的物理量，也表示一定數(shù)目粒子的集合體。,單位：摩爾，簡(jiǎn)稱：摩，符號(hào)為mol,(1)“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體，不可拆開，不得簡(jiǎn)化，也不可添加任何字。 (2)物質(zhì)的量?jī)H用于計(jì)量微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。 (3)使用物質(zhì)的量時(shí)一般用化學(xué)式表示，若用中文，則必須指明微粒的種類。如：1摩爾H、1摩爾CO2 、 1mol鈉離子等。,應(yīng)用“物質(zhì)的量”時(shí)應(yīng)注意的問題,（A）1 摩爾氧 （B）1 摩爾H （C）2 摩爾大米 （D）硫酸的物質(zhì)量為3摩爾 （E）0.5 摩 二氧化碳,思考：判斷下列說法是否正確,必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子,1mol 氫原子,大米是宏觀物質(zhì),0.5mol CO2,
3、物質(zhì)的量不能拆開,符號(hào)：mol,宏觀物質(zhì),摩 爾,1摩爾 粒子,個(gè),？,指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子,國(guó)際上規(guī)定：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同。,二、阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)：NA,(1)準(zhǔn)確值：等于0.012kg 12C所含的原子數(shù)。 (2) 近似值：約為6.021023 mol-1 (3)含義：1mol 任何粒子的粒子數(shù),叫阿伏加德羅常數(shù),即NA。,意大利科學(xué)家,1molH中約含有（ ）氫原子； 2molH中約含有（ ）氫原子； 3molH中約含有（ ）氫原子； 4molH中約含有（ ）氫原子； 5molH中約含有（ ）氫原
4、子； n molH中約含有（ ）氫原子,練一練,6.021023,1.8061024,2.4081024,1.2041024,3.011024,n6.021023,1、3.011023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是多少？,2、1.2041024個(gè)H2O 的物質(zhì)的量是多少？,3、2 mol Mg變成Mg2+時(shí)失去電子數(shù)是多少？,4、N個(gè) CO2的物質(zhì)的量是多少？,0.5 mol,2 mol,226.021023 個(gè),n NNA,課堂練習(xí):,微觀： 1個(gè)碳原子 1個(gè)氧分子 1個(gè)二氧化碳分子,宏觀： 12克炭 32克氧氣 44克二氧化碳,6.021023個(gè) 6.021023個(gè) 6
5、.021023個(gè),1摩爾 1摩爾 1摩爾,物質(zhì)的量：,【思考與交流】,1mol12C的質(zhì)量是多少克？ （已知12C原子的質(zhì)量1.993x10-26kg）,12g,1mol其他物質(zhì)的質(zhì)量是多少克？,【探究討論】,,通過觀察你得出了怎樣的結(jié)論？,分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？,（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 （2） 1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。 （3） 1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。,結(jié)論:1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相
6、對(duì)分子質(zhì)量相等。,三、摩爾質(zhì)量,小結(jié)：,物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達(dá)式：,,n,m,N,,,,M,NA,NA,M,(1)一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1 mol該微 粒的質(zhì)量的說法對(duì)嗎？ (2)水的摩爾質(zhì)量與水的多少有關(guān)系嗎？,提示： (1)不對(duì)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，物質(zhì)質(zhì)量的單位為g，只有摩爾質(zhì)量應(yīng)以g/mol為單位，質(zhì)量應(yīng)以g為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等 (2)水的摩爾質(zhì)量為18 g/mol，與水的多少無關(guān).,隨堂練習(xí),1、下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是( ) A. mol任何物質(zhì)都含有6.0223個(gè)分子 B.0.012 kg 12中含有約60223個(gè)C
7、C.1 mol水中含有2 mol氫原子和 mol氧原子 D.1 mol e中含有6.0224個(gè)電子 2、對(duì)于物質(zhì)的量相同的硫酸和磷酸，下列說法不正確的是( ) A.分子個(gè)數(shù)相等B.含有的氧原子數(shù)相等 C.含有的氫原子數(shù)相等D.質(zhì)量相等,3、下列說法正確的是() A硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g B18 g水中含有水分子數(shù)為NA CO2的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量 D1 mol CO的質(zhì)量為28 g/mol,4、計(jì)算,（1）. 2molCu的質(zhì)量是多少？ （2）. 5molSO2的質(zhì)量是多少？ （3）. 質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為 ， 硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 ，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為 。,5、含有1.5*1022個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 6、0.2gKClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl-離子個(gè)數(shù)相等？,
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