《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第一課時(shí)課件2 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第一課時(shí)課件2 魯科版選修4.ppt（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化,節(jié)日的煙火,天然氣的燃燒,氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng),鋁熱反應(yīng),學(xué)習(xí)目標(biāo),1、了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量描述 2、通過中和熱測定活動(dòng)，初步接觸反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測定原理及方法，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦能力以及分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。,聯(lián)想質(zhì)疑：,化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合以前知識思考:,1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?,,2、常見的反應(yīng)中： 哪些是放熱反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？,,,,,所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，其中大部分都是熱量的變化,觀察下列示意圖：,從該圖中你獲得什么信息？,取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小,（2）若E成鍵< E斷鍵，,放
2、出能量,吸收能量,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱,（1）若E成鍵 E斷鍵，,所有的燃燒反應(yīng) 所有的中和反應(yīng) 活潑金屬與水、酸的反應(yīng) 多數(shù)的化合反應(yīng) 鋁熱反應(yīng),常見放熱反應(yīng),常見吸熱反應(yīng),大多數(shù)的分解反應(yīng) C+CO2 == 2CO C+H2O（g） == CO+H2 Ba(OH)28H2O+NH4Cl,聯(lián)想質(zhì)疑,1、如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？ 2、用什么方法可以準(zhǔn)確地測量這些熱量？ 通過理論方法能夠計(jì)算出這些熱量嗎？,化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān)，為了更有效的利用這些能量，就需要一個(gè)化學(xué)量來定量描述和研究.,一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,1、什么是反應(yīng)熱?
3、,2、反應(yīng)熱的符號是什么？ 怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？,3、反應(yīng)熱的單位是什么,一、反應(yīng)熱 1、涵義：化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)。 2、符號：用Q表示 Q0，表示吸熱； 3、單位：J/mol或kJ/mol,反應(yīng)過程如圖表示,則此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？ 反應(yīng)物與生成物總能量的差值表示什么？,（放熱反應(yīng)）,反應(yīng)熱。,C熱容，當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高時(shí)，溫度每升高1K所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容； 單位：JK-1 C0比熱容，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容； 單位：kJK-1kg-1； 液態(tài)水的比熱為4.18kJK-1kg-1 T熱
4、力學(xué)溫度，也叫開爾文溫度， 單位為k，T(k)=t(0c)+273.15,二、反應(yīng)熱的計(jì)算,計(jì)算公式： Q= - C(T2 -T1)- C0m(T2-T1),三、反應(yīng)熱的測定,,簡易量熱計(jì)示意圖,,簡 易 量 熱 計(jì),量熱計(jì)的構(gòu)造,實(shí)驗(yàn)：測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 自學(xué)指導(dǎo) （1）實(shí)驗(yàn)儀器有哪些？ （2）實(shí)驗(yàn)步驟？需要測定哪些數(shù)據(jù)？ a、量取50ml 1.0 mol/L的酸液加入 中，并測 T1 b、量取 50ml 1.0 mol/L的堿溶液加入 中，并測 T1 C、快速將堿液倒入 中，攪拌測 T2。 （3）怎樣計(jì)算反應(yīng)熱？,量熱計(jì)、燒杯、量筒、溫度計(jì),量
5、熱計(jì),燒杯,量熱計(jì),最高溫度,Q4.18KJK-1Kg-1 m(aq)（T2-T1）,,初始溫度,初始溫度,實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)并計(jì)算各反應(yīng)的反應(yīng)熱,2.所用溶液的體積相同，溶液中H和OH的濃度相同，即H和OH的量相同。,通過實(shí)驗(yàn)探究，觀察分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，思考中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相同嗎？為什么？得出什么結(jié)論：,3.反應(yīng)溫度的變化值相同。,思考,由前四組得出結(jié)論： 1.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同：H+ + OH==== H2O。,若其他條件不變，將課本實(shí)驗(yàn)中的試劑作如下變化，測得的反應(yīng)熱的數(shù)值怎樣變化？（偏大、偏小或相同） （1）用醋酸代替鹽酸 （2）用濃硫酸代替鹽酸,思考,答案：1. 偏小。因?yàn)榇姿釣?/p>
6、弱電解質(zhì)，其電離時(shí)要吸熱。 2.偏大。因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷艧帷?議一議 實(shí)驗(yàn)測得的反應(yīng)熱的數(shù)值往往小于理論值，你認(rèn)為可能的原因是什么？怎樣減小誤差？,可能的原因有： 1.量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50 mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 mL或小于50 mL都會造成誤差） 2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。 3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。 4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。 5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。,反應(yīng)熱測定的誤差分析,為保證測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在測定過程中應(yīng)注意什么？,保：量熱計(jì)必須具備良好的保溫效果。 快：實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，減少熱量的散失
7、。 準(zhǔn)：溫度在反應(yīng)熱的測量中是最重要的參數(shù)，測量時(shí)讀書要準(zhǔn)確。 ?。核盟嵋汉蛪A液的濃度宜小不宜大。 過：使酸或堿中的一種稍微過量，保證另一種完全反應(yīng)。 重：測定同一中和反應(yīng)的反應(yīng)熱要平行進(jìn)行多次，求出各次測定的平均值，減小誤差。,課堂檢測:,1、若測得鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為Q,則下列各反應(yīng)在溶液中生成1mol水時(shí)放出的熱量也為Q的是( ) 醋酸和氫氧化鈉溶液 氨水和鹽酸 氫氧化鉀溶液和硝酸 A、 B、 C、 D、,D,2.關(guān)于中和熱測定實(shí)驗(yàn)的下列說法不正確的是,A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì) C.向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢 D.測定酸后的溫度計(jì)要用蒸餾 水清洗干燥后再測堿的溫度,C,,,,課堂小結(jié),（二）反應(yīng)熱的計(jì)算公式,謝謝， 再見！,
2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第一課時(shí)課件2 魯科版選修4.ppt
