2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù)課件14 魯科版選修4.ppt

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1、化學(xué)平衡常數(shù),化學(xué)平衡狀態(tài),在一定條件下的 反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)混合物中各組分的 的狀態(tài)。,可逆,相等,濃度保持不變,思考：,可逆反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，一定會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，你知道這時(shí)候可逆反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度嗎？給你某一狀態(tài)下一組反應(yīng)物與生成物的濃度，你能判斷出該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)嗎？,一、化學(xué)平衡常數(shù),54.5,54.6,54.4,54.2,54.3,再對(duì)比730.6K時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù),交流研討,分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，思考下列問(wèn)題：,1.相同溫度，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)， 的數(shù)值相同嗎？,2.這個(gè)常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度大小有關(guān)嗎？,3.這個(gè)常數(shù)與正向還是逆向建立平衡有關(guān)系嗎？,一、化學(xué)

2、平衡常數(shù),1.定義：在一定溫度時(shí)，當(dāng)可逆反應(yīng) aA + bB cC + dD 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。用K表示。,2.表達(dá)式 平衡常數(shù)K =,對(duì)于有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入K的表達(dá)式中。,觀察反應(yīng)特點(diǎn)，寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，并寫出單位：,1.,2.,3.,5.,4.,(molL-1)-1,(molL-1)-2,(molL-1)2,molL-1,1,6.,(molL-1)2,交流研討,1.對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，K的表達(dá)式唯一嗎？表達(dá)式與哪些因素有關(guān)？,2.對(duì)于系數(shù)一定的化學(xué)反應(yīng)，K的數(shù)值受什

3、么影響？,3.對(duì)于某一可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的K有何關(guān)系？,4.如果濃度的單位是molL-1，將濃度單位代入化學(xué)平衡表達(dá)式，可得K的單位。分析K的單位與反應(yīng)的化學(xué)方程式之間有什么關(guān)系？,(molL-1)(c+d)-(a+b),對(duì)于同類型反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的越完全。,3.單位：,4.意義：,(molL-1)(c+d)-(a+b),6.應(yīng)用：,(1)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì) (2)外因：反應(yīng)體系的溫度,5.影響因素：,(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的限度,H0，升溫K值減小,H0，升溫K值增大,(2)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),可逆反應(yīng)aA + b

4、B cC + dD的任意狀態(tài)，濃度商 Q=,若QK，說(shuō)明反應(yīng) ； 若Q=K，說(shuō)明反應(yīng) ； 若QK，說(shuō)明反應(yīng) 。,逆反應(yīng)方向進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài),正反應(yīng)方向進(jìn)行,小結(jié)：,一、化學(xué)平衡常數(shù),2.表達(dá)式 平衡常數(shù)K =,1.定義,3.單位：(molL-1)(c+d)-(a+b),4.意義：反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度,5.影響因素：溫度,6.應(yīng)用：(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的限度 (2)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),2.對(duì)于可逆反應(yīng) C(s) + CO2(g) 2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是（ ） A. 將C(s)的表面積增大 B. 升高體系溫度 C. 增大體系壓強(qiáng) D. 使用合適的催化劑,B,3.已知N2+3H2 2NH3在400達(dá)到平衡時(shí)，c(N2)=1molL-1，c(H2)=2molL-1，c(NH3)=4molL-1， (1)則400時(shí)此反應(yīng)的平衡常數(shù)是 。 (2)其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是 。 (3)升高體系溫度時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)K值減小，該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”，“放熱”)。,2(molL-1)-2,0.5(molL-1)2,放熱,謝 謝,