《2018年高中化學 第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 1.3 化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池 第1課時課件1 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學 第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 1.3 化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池 第1課時課件1 魯科版選修4.ppt（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學能轉(zhuǎn)化為電能電池,第1課時 原電池的工作原理,1、準備好教材、學案、練習本及雙色筆。,2、回想氧化還原的基本概念,3、認真思考預習案中的有關(guān)問題，嘗試解決,4、閱讀探究案中的課題內(nèi)容，了解本節(jié)課的學習任務(wù),學案反饋,優(yōu)秀小組：,優(yōu)秀個人：,1組、2組、5組、7組,盧晨曦、李鑫玉、王天雨、張德超、楊月瑩、尤 朝,趙清華、鄭中申、趙鑫潤、李彩穎、孫云龍、方海龍,優(yōu)秀作業(yè)欣賞：,存在的問題：關(guān)注細節(jié)，規(guī)范答題。,課前案：,構(gòu)成原電池的條件：,(1)兩個活性不同固體電極（兩種的金屬或金屬與非金屬） (2)電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中 (3)兩極相連形成閉合電路 (4)一個自發(fā)進行的氧化還原反應,課前
2、案檢測：,1、,2、（3）（4）（5）,1 、判斷原電池正負極的常用方法：,判據(jù)一、電極材料的活潑性：,判據(jù)二：電極反應的類型,活負惰正,： 負氧正還,2 、構(gòu)成原電池的條件：,(1)兩個活性不同固體電極（兩種金屬或金屬與非金屬） (2)電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中 (3)兩極相連形成閉合電路 (4)一個自發(fā)進行的氧化還原反應,自主探究(約2分鐘),要求：,1、了解需要探究的三個課題內(nèi)容。,2、明確每個探究課題中，自己的探究點在哪里？,合作探究(約8分鐘),要求：,探究一：,探究二：,探究三：,1、按圖連接裝置時，要比較連接二極管前后銅片表面的現(xiàn)象有何異同？,2、鹽橋原電池與單池原電池中溶液溫度
3、的變化說明什么？,3、原電池中化學能是怎樣轉(zhuǎn)化為電能的？,2、總結(jié)書寫電極反應的方法及注意事項。,1、分析各原電池中的電極反應及總反應。,總結(jié)設(shè)計原電池時，電極材料及電解質(zhì)溶液的選取原則。,積極踴躍，展示自我,要求：,激情點評，舍我其誰,要求：,2 組,重點突破一：原電池工作原理,1、什么是鹽橋？,2、鹽橋的作用是什么？,將熱的飽和KCl或NH4NO3的瓊脂溶液倒入U形管即得鹽橋,3、鹽橋原電池的優(yōu)點？,兩個半反應在不同區(qū)域進行, 電流持續(xù)、穩(wěn)定。,A B C D,卡片上的描述合理的是(),反饋練習,1、下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組同學,做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：,
4、實驗后的記錄： Zn為正極，Cu為負極 H+ 向負極移動 電子流動方向為ZnCu Cu極有H2 生成 若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生的H20.5mol 正極反應式：Zn 2e- = Zn2+,B,激情點評，舍我其誰,要求：,1 組,2 組,重點突破二：電極反應式的書寫,簡單電極反應式電極半反應逐步推導法,復雜電極反應式氧化還原分析法,激情點評，舍我其誰,要求：,2 組,1組,5 組,重點突破三：設(shè)計原電池,理論上：任何一個自發(fā)的氧化還原反應都可以設(shè)計成原電池。,關(guān)鍵：選擇合適的電解質(zhì)溶液和兩個電極。,電解質(zhì)溶液：,一般較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或非金屬導體作正極。,一般能直接與負極反應。,電極材料：,課堂小結(jié),原電池的知識體系,
2018年高中化學 第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 1.3 化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池 第1課時課件1 魯科版選修4.ppt
