考點(diǎn)15 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 (包括溶液的酸堿度)

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1、 世紀(jì)金榜 圓您夢(mèng)想 2012年中考化學(xué)真題精品解析分類(lèi)匯編：考點(diǎn)15 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 （包括溶液的酸堿度）一、選擇題5. （2012年山西，5題2分）下列關(guān)于pH的說(shuō)法正確的是 （ ）A.酸溶液的pH越大酸性越強(qiáng)B. 堿溶液的pH大于7，鹽溶液的pH等于7C.測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先將pH試紙濕潤(rùn)D.測(cè)定人體內(nèi)液體的pH，可以了解人體的健康狀況【答案】D【解析】A. pH7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越強(qiáng)。pH=7的溶液呈中性。pH7的溶液呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)。A不正確。B堿溶液的pH大于7，但鹽溶液的pH不一定都等于7如碳酸鈉溶液的pH大于7，B不正確。C測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能將pH試

2、紙濕潤(rùn)，要先將pH試紙放在滴板上用膠頭滴管吸取或玻璃棒蘸取滴在pH試紙然后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。D測(cè)定人體內(nèi)液體的pH，可以了解人體的健康狀況，D說(shuō)法正確。（2012年江蘇淮安，4題2分）小明同學(xué)取生活中的四種物質(zhì)，測(cè)得其pH如下表所示，其中酸性最強(qiáng)的是物 質(zhì)礦泉水 雨 水橙 汁蔗糖水pH73 58 3670 A礦泉水 D雨水 C橙汁 D蔗糖水【答案】C【解析】pH7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越強(qiáng)。所以選C。8.（2012年江蘇蘇州，8題，2分）下列物質(zhì)溶于水，所得溶液的PH大于7的是 A. CO2 B. HCl C. NaCl D. Ca()H)2【答案】D【解析】pH7的溶液呈堿性，四種物質(zhì)

3、中只有D是堿，故選D。29.（2012年江蘇蘇州，29題，2分）下列檢測(cè)某溶液pH的操作正確的是 A .將pH試紙投入待測(cè)液，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù) B.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，沾在置于潔凈表而皿的pH試紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù) C.用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙上.對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù) D.用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在pH試紙上，3分鐘后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)【答案】B【解析】測(cè)定溶液的pH正確的操作是：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，沾在置于潔凈表而皿的pH試紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)。故選B1. （2012年廣東肇慶，11題

4、，2分）少年兒童按下圖時(shí)間就餐，口腔殘留食物的pH在一天中的變化如下：已知口腔若經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點(diǎn)考慮，你認(rèn)為三次刷牙時(shí)間最好安排在（ ）A.三次吃點(diǎn)心后 B.早、午、晚餐前 C.早餐、午餐、晚睡前D.早、午、晚餐后【答案】B【解析】早、午、晚餐前口腔呈酸性，所以選B。（2012年江蘇揚(yáng)州，3題，2分）下列物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是A 硝酸銀 B 氧化銅 C 石灰水 D 鋅【答案】C【解析】堿和酸生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，四種物質(zhì)只有石灰水中含有堿氫氧化鈣，故選C。1（2012年四川宜賓，6題，2分）下列說(shuō)法中正確的是 ( )ApH7的雨水叫酸雨 BpH7的溶液，p

5、H越小，酸性越弱 C使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液 D使用pH試紙應(yīng)先用蒸餾水潤(rùn)濕【答案】C【解析】ApH7的雨水呈酸性，pH5.6的雨水叫酸雨，A不正確。BpH”、“ 紅色溶液又變?yōu)闊o(wú)色（或紅色逐漸退去） 減小 (2)加堿液（或加水、堿性溶液等合理即可）【解析】（1）氫氧化鈉屬堿能使酚酞變紅色，溶液的pH大于7；加入鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水，若恰好完全反應(yīng)所得溶液為中性，pH等于7紅色溶液又變?yōu)闊o(wú)色（或紅色逐漸退去） 減小 。（2）加堿或水都能使溶液的pH升高。5（2012年山東濟(jì)寧，25題，2分） “生活無(wú)大事,處處有化學(xué)”,日常生活中的下列做法:夏季蚊蟲(chóng)叮咬后,涂抹肥皂液可緩解痛

6、苦人的體液為弱堿性,多吃堿性食物有益健康胃酸過(guò)多的人,可飲用蘇打水保健家庭煤氣泄露,立即開(kāi)油煙機(jī)排氣以上做法中,正確的是 (填序號(hào)),列舉一錯(cuò)誤做法并說(shuō)明理由 。【答案】；生了霉斑的地瓜洗干凈、煮熟后可以食用；生了霉斑的地瓜中含有黃曲霉毒素，高溫不易分解【解析】夏季蚊蟲(chóng)叮咬后,涂抹肥皂液可緩解痛苦，運(yùn)用酸堿中和反應(yīng)原理解釋正確。人的體液為弱堿性,多吃堿性食物有益健康，說(shuō)法正確。胃酸過(guò)多的人,可飲用蘇打水保健，蘇打水中的碳酸鈉和胃液中的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，正確。家庭煤氣泄露,不能立即開(kāi)油煙機(jī)排氣，防止出現(xiàn)電火花發(fā)生爆炸。三、實(shí)驗(yàn)探究題（2012年江蘇揚(yáng)州，25題，11分）化學(xué)小組

7、利用下圖裝置，測(cè)定某碳酸飲料中CO2的含量資料：CO2與足量的Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3 沉淀NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2將一瓶飲料冷藏24小時(shí)（未結(jié)冰），開(kāi)封后取一定量的樣品加入到盛有過(guò)量NaOH溶液的容器中，充分反應(yīng)后作待測(cè)液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置B中儀器、的分別的名稱(chēng)為 和 。加入足量鹽酸，儀器中發(fā)生的化學(xué)方程式為 、 。（2）反應(yīng)后持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，若缺少裝置A，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”下同）；飲料未經(jīng)冷藏，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （3）裝置D的作用是 。若冷藏溫度過(guò)低飲料結(jié)冰，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果明顯減小，可能的原因是 ；若不測(cè)定C中BaCO3的質(zhì)量，只測(cè)定裝置C在實(shí)驗(yàn)后的

8、質(zhì)量差，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果明顯偏高，原因是 。（4）下列各項(xiàng)措施中，不能提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確度是 （填字母）a 滴加鹽酸不宜過(guò)快 b 在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置c 在B-C之間增添盛有飽和NaHCO3。【答案】（1）分液漏斗 ； 錐形瓶HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ）(反應(yīng)方程式不分先后) （2）：偏大； 偏小 （3）防止空氣 中的二氧化碳進(jìn)入C裝置；飲料結(jié)冰后，CO2在冰中的溶解能力下降；B中水蒸氣和氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（4）bc（每個(gè)選項(xiàng)1分，若選錯(cuò)一個(gè)扣一分，扣完為止）【解析】只

9、要弄清各步操作的目的即可解答該題。A能吸收空氣中的二氧化碳；B排出待測(cè)液中的二氧化碳；C吸收二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；裝置D中裝的是堿石灰吸收空氣中的二氧化碳，防止空氣中二氧化碳的干擾。HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ）四、分析與計(jì)算1、（2012江蘇南京，26題，9分）根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題（5） 判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)仿照示例，在表格內(nèi)處填寫(xiě)（“能”或“不能”），并根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的具體條件在對(duì)應(yīng)的表格中填寫(xiě)判斷依據(jù)。氫

10、氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液稀鹽酸示例：能 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng)判斷依據(jù)示例：有水生成 （2）氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分，因此可用作某些氣體的 劑，還容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）某工廠化驗(yàn)室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80.0g，洗滌后的溶液呈中性，這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？【答案】（1）不能，無(wú)沉淀、氣體、水生成；能、有氣體生成；能、有沉淀生成；(2)干燥、CO2 + 2NaOHH2O + Na2CO3 (3)19.6g【解析】（1）運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件解答。（2

11、）固體氫氧化鈉具有吸水性可做干燥劑，還能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。（2012年江蘇淮安，19題6分)某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對(duì)廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測(cè)。(1)配制溶液： 欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4的NaOH溶液100g，需要NaOH固體 g 水 mL(水的密度為1gcm)；(2)檢測(cè)分析： 取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4的 NaOH溶液20g。(假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2NaOH+H2SO4 Na2SO4 +2H20)試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。【答案】（1）4g；96mL；

12、（2）解：設(shè)廢水樣品中所含H2SO4的質(zhì)量為x。2NaOH+H2SO4 Na2SO4 +2H2O 80 9820g4% X 則廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：需要NaOH 4g H2O 96mL；廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%?！窘馕觥浚?）欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4的NaOH溶液100g，需要NaOH固體100g4=4g。需水的質(zhì)量為100-4=96g，除以水的密度即是水的體積。（2）求出氫氧化鈉中氫氧化鈉的質(zhì)量為20g4%，根據(jù)2NaOH+H2SO4 Na2SO4 +2H2O求廢水樣品中所含H2SO4的質(zhì)量然后除以稀硫酸溶液的質(zhì)量即可解答。第8頁(yè)（共8頁(yè)） 山東世紀(jì)金榜科教文化股份有限公司