【2014步步高廣東專用】第八章 學案36 化學反應與能量變化

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1、 第八章　化學反應中的能量變化　電化學 學案36　化學反應與能量變化 [考綱要求]　1.了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 知識點一　化學反應的焓變 1．化學反應中的能量變化 (1)化學反應中的兩大變化：________變化和__________變化。 (2)化學反應中的兩大守恒：________守恒和__________守恒。 (3)化學反應中的能量轉化形式：________、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為________的變化。 2．焓變　反應熱 (

2、1)定義：在________條件下進行的反應的________。 (2)符號：________。 (3)單位：__________或__________。 (4)化學鍵與化學反應中能量變化的關系 發(fā)生化學反應時，斷開反應物的化學鍵要________能量，形成生成物的化學鍵要________能量，這兩個過程中的能量________，因此化學反應中必然伴隨著能量的變化。即 迷津指點?、傥鼰岱磻瓿珊篌w系能量增加，故ΔH＞0，為正值。放熱反應完成后體系能量減少，故ΔH＜0，為負值。 ②比較反應熱(ΔH)的大小時，不要忽視“＋”、“－”號。放熱越多，ΔH就越小。 問題思考 1．

3、同質量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個放出的熱量多，為什么？ 　 　 3．放熱反應和吸熱反應 放熱反應 吸熱反應 定義 ________熱量的化學反應 ________熱量的化學反應 形成原因 反應物具有的總能量____生成物具有的總能量 反應物具有的總能量____生成物具有的總能量 與化學鍵 的關系 生成物成鍵時釋放的總能量____反應物斷鍵時吸收的總能量 生成物成鍵時釋放的總能量____反應物斷鍵時吸收的總能量 表示方法 ΔH__0 ΔH__0 圖示 常見反應類型 ①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應；③大多數(shù)化合反應；④金屬跟酸

4、的置換反應；⑤物質的緩慢氧化 ①大多數(shù)分解反應； ②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應 問題思考 2．放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不反應，對嗎？ 　 3．做實驗時，不管吸熱反應和放熱反應都用到酒精燈，怎樣判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應？放熱反應加熱的目的是什么？ 　 知識點二　中和熱與燃燒熱 完成下列表格 比較項目 燃燒熱 中和熱 中和熱 相同點 能量變化 ____反應 ΔH ΔH____0，單位：______ 不同點 反應物的量 __ mol (O2的數(shù)量不限) 可

5、能是1 mol，也可能是0.5 mol 生成物的量 不限量 H2O是 __ mol 反應熱的含義 _________時，__ mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；不同反應物，燃燒熱不同 ________中強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成 ____ mol H2O時所釋放的熱量；不同反應物的中和熱大致相同，均約為____ kJ·mol－1 問題思考 4．在中和熱的測定實驗中，使用弱酸或弱堿為什么會使測得的中和熱的數(shù)值偏低？ 　 　 　 5．在表示燃燒熱時，C、H、S等元素完全燃燒時對應的生成物及其狀態(tài)分別是什么？ 　 知識點三　熱化學方程式 1

6、．概念 表示參與化學反應的物質的____________和________的關系的化學方程式。 2．意義 表明了化學反應中的________變化和________變化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應生成2 mol液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量。 3．書寫 (1)注明反應條件：反應熱與測定條件(溫度、壓強等)有關。絕大多數(shù)反應是在25 ℃、101 kPa下進行的，可不注明。 (2)注明物質狀態(tài)：常用____、____、____、____分別表示固體、液體、氣體、溶液。 (3

7、)注意符號單位：ΔH應包括“＋”或“－”、數(shù)字和單位(kJ·mol－1)。 (4)注意守恒關系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學計量數(shù)相對應) (5)注意特殊反應： ①表示中和熱的熱化學方程式中，產物H2O的系數(shù)必為____。 ②表示燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的系數(shù)必為____，且燃燒產物應為________________。 (6)區(qū)別普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點燃”、“加熱”等。 一、熱化學方程式的書寫 1．書寫熱化學方程式時，一定要注明反應條件嗎？ 　 　 2．物質的聚集狀態(tài)與ΔH有什么聯(lián)系？ 　 　 3．熱化學方

8、程式中的化學計量數(shù)表示的意義是什么？使用時需注意什么問題？ 　 　 典例導悟1　(2009·四川理綜，9)25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　) A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8C

9、O2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 聽課記錄：　 　 　 二、反應熱大小的比較 1．比較ΔH的大小時需帶正負號嗎？ 　 　 2．怎樣比較兩個反應的ΔH大小？ (1)同一反應，生成物狀態(tài)不同時 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0 因為C(g)===C(l)　ΔH3____， 則ΔH3＝__________，ΔH2____ΔH1。 (2)同一反應，反應

10、物狀態(tài)不同時 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0 ΔH2＋ΔH3＝____，則ΔH3＝____________，又ΔH3________，所以ΔH1____ΔH2。 (3)兩個有聯(lián)系的不同反應相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2<0 根據(jù)常識可知CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0 又因為ΔH2＋ΔH3＝____，所以ΔH2____ΔH1。 典例導悟2　下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(

11、s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 聽課記錄：　 1．判斷正誤 (1)A.甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1

12、，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(　　) B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(　　) (2010·浙江理綜－12A、B) (2)化學反應必然伴隨著能量的變化(　　) (2009·上海－5D) (3)1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱(　　) (2008·四川理綜－

13、7D) 2．(2011·北京理綜，10)25 ℃、101 kPa下： ①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1 下列說法正確的是(　　) A．①和②產物的陰、陽離子個數(shù)比不相等 B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同 C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ·mol－1 3．(2011·上海，3

14、)據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是(　　) 題組一　化學反應的熱效應 1．(2011·西寧質檢)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 下列說法正確的是(　　) A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1 B．反應①中的能量變化如右圖所示 C．CH3OH轉變成H2的

15、過程一定要吸收能量 D．根據(jù)②推知反應CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1 2．(2011·貴陽月考)下列說法中正確的是(　　) A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化 B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，該反應為吸熱反應 C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH>0 D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量數(shù)無關 3．已知某反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，過 程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 (1)該反應是________反應(填

16、“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。 (2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH______(填“增大”、“減小”或“不變”)。 題組二　反應熱大小的比較 4．已知一定溫度下合成氨反應： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 在相同溫度，相同體積的密閉容器

17、中進行如下實驗： ①通入1 mol N2和3 mol H2達到平衡時放熱為Q1； ②通入2 mol N2和6 mol H2達到平衡時放熱為Q2。 則下列關系正確的是(　　) A．Q2＝2Q1 B．Q1＞Q2/2 C．Q1＜Q2＜184.8 kJ D．Q1＝Q2＜92.4 kJ 5．下列說法或表示正確的是(　　) A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少 B．由單質A轉化為單質B時ΔH＝＋119 kJ·mol－1可知單質B比單質A穩(wěn)定 C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含

18、0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ D．在101 kPa時，H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則H2在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1 題組三　熱化學方程式 6．(2011·沈陽質檢)下列熱化學方程式中ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　) A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ

19、·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 7．(2009·重慶理綜，12)下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－2

20、96.8 kJ·mol－1(反應熱) D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱) 題號 1 2 4 5 6 7 答案 題組四　綜合探究 8．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(g)―→H—I(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1，即H—I鍵的鍵能為297 kJ·mol－1，也可以理解為破壞1 mol H—I鍵需要吸收297 kJ的熱量。一個化學反應一般都有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。下表是一些鍵的鍵能的數(shù)據(jù)(kJ·mol－1)： 鍵能 (kJ·mol－1)

21、 鍵能 (kJ·mol－1) H—H 436 S===S 255 C—Cl 330 Cl—Cl 243 H—S 339 C—I 218 H—Cl 432 C—F 427 H—F 565 H—O 464 C—O 347 回答下列問題： (1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結論： ①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)，________(填“能”或“不能”)。 ②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固，________(填“能”或“不能”)。能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請寫出一條： _________________________

22、___________ ________________________________________________________________________； 試預測C—Br鍵的鍵能范圍 _________________________________________。 (2)由熱化學方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1，并結合表中數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱(設反應物、生成物均為氣態(tài))與反應物和生成物的鍵能之間的關系是____________________________________________________

23、____________________， 由熱化學方程式2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g)　ΔH＝－224.5 kJ·mol－1和表中數(shù)據(jù)可計算出1 mol S2(s)氣化時將______(填“吸收”或“放出”)________kJ的熱量。 學案36　化學反應與能量變化 【課前準備區(qū)】 知識點一 1．(1)物質　能量　(2)質量　能量　(3)熱能　熱量 2．(1)恒壓　熱效應　(2)ΔH　(3)kJ/mol　kJ·mol－1　(4)吸收　放出　不相等　吸熱　E1　E2　>　放熱　E1　E2　< 3. 放熱反應 吸熱反應 定義 放出熱量的化

24、學反應 吸收熱量的化學反應 形成原因 反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量 與化學鍵的關系 生成物成鍵時釋放的總能量大于反應物斷鍵時吸收的總能量 生成物成鍵時釋放的總能量小于反應物斷鍵時吸收的總能量 表示方法 ΔH<0 ΔH>0 圖示 知識點二 比較項目 燃燒熱 中和熱 相同點 能量變化 放熱反應 ΔH ΔH<0，單位：kJ·mol－1 不同點 反應物的量 1 mol (O2的數(shù)量不限) 可能是1 mol，也可能是0.5 mol 生成物的量 不限量 H2O是 1 mol 反應熱的含

25、義 25_℃、101_kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；不同反應物，燃燒熱不同 稀溶液中強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成 1 mol H2O時所釋放的熱量；不同反應物的中和熱大致相同，均約為57.3 kJ·mol－1 知識點三 1．物質的量　反應熱 2．物質　能量 3．(2)s　l　g　aq (5)①1?、?　穩(wěn)定的氧化物 問題思考 1．在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，光能多，故熱量少。 2．不正確。反應放熱還是吸熱，與反應物和生成物具有的能量有關，與加熱與否無必然關系。例如紅磷和O2生成P2O5需要加熱，銨鹽和堿不加熱就能進行。

26、 3．持續(xù)用酒精燈加熱，撤掉酒精燈反應就停止的反應是吸熱反應；開始用酒精燈加熱，反應開始后，撤去酒精燈仍能繼續(xù)反應的是放熱反應。放熱反應加熱目的一般是加快反應速率。 4．因為弱酸或弱堿的電離過程中會吸收一部分熱量，從而使測得的結果偏低。 5．CO2(g)、H2O(l)、SO2(g) 【課堂活動區(qū)】 一、1.不一定。反應熱ΔH與測定條件(溫度、壓強等)有關。因此書寫熱化學方程式時應注明ΔH的測定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25 ℃、101 kPa下測定的，可不注明溫度和壓強。 2．反應物和產物的聚集狀態(tài)不同，反應熱ΔH不同。因此，必須注明物質的聚集狀態(tài)。這是因為： 3．(1)熱化學方

27、程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。 (2)熱化學方程式中的反應熱是表示反應物完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關。方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，即化學計量數(shù)與ΔH成正比。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。如： ①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1 ②H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH2 ③2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH3 則有：ΔH1＝2ΔH2＝－ΔH3 二、1.比較吸、放熱反應過程中，吸

28、收或放出熱量的多少時不考慮符號，但比較ΔH大小時，必須帶正、負號比較，對放熱反應，ΔH越小，放熱越多；對吸熱反應，ΔH越大，吸熱越多。 2．(1)<0　ΔH2－ΔH1　< (2)ΔH1　ΔH1－ΔH2　<0　< (3)ΔH1　> 典例導悟 1．B　[H2SO4與Ba(OH)2溶液反應，不僅生成了H2O還有BaSO4生成，因此A項放出的熱量比57.3 kJ×2還多，A項錯誤；辛烷的燃燒熱是指1 mol辛烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出的熱量是5 518 kJ，C、D項均錯誤。] 2．C　[本題主要考查對“ΔH”的理解，明確“ΔH”既有“＋”、“－”，又有數(shù)值大小。碳與氧氣反應放

29、熱，即ΔH1<0，ΔH2<0，CO再與O2作用時又放熱，所以ΔH1<ΔH2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時吸收熱量，故在與O2作用產生同樣多的SO2時，氣態(tài)硫放出的熱量多，即ΔH3>ΔH4；發(fā)生同樣的燃燒反應，物質的量越多，放出的熱量越多，故ΔH5>ΔH6；碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH7>0，CaO與H2O反應放出熱量，ΔH8<0，顯然ΔH7>ΔH8。故本題答案為C。] 【課后練習區(qū)】 高考集訓 1．(1)A.× 解析　H2O的狀態(tài)應為液態(tài)。 B．× 解析　由等效平衡分析ΔH>－38.6 kJ·mol－1。 (2)√ (3)× 2．D　[A項Na2O2中的陰離子是O，所以Na2O2

30、中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2∶1，與Na2O相同，故A錯誤；B項兩種情況下生成等物質的量的生成物時轉移的電子數(shù)相等，故B錯誤；C項溫度升高后產物是Na2O2，故C錯誤；D項正確。] 3．B　[本題從水分解過程中的能量變化入手，主要考查催化劑對化學反應的影響以及化學反應吸(放)熱與能量變化的關系。水分解過程吸熱，反應物的總能量小于生成物的總能量；加入催化劑，可以降低反應的活化能，B項正確。] 考點集訓 1．D　[A項中192.9 kJ·mol－1是反應②的熱效應，而不是CH3OH的燃燒熱，A錯；B項中根據(jù)反應①的ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1可知該反應為吸熱反應，生成物的總能量應該大，

31、B錯；C項中從反應①和②看，前者是吸熱的，后者是放熱的，C錯；根據(jù)反應②CH3OH為氣態(tài)時ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，而當CH3OH為液態(tài)時ΔH應大于－192.9 kJ·mol－1，D正確。] 2．C　[化學反應中一定有能量變化，A錯誤；B項中，ΔH＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和，得ΔH<0，故為放熱反應。] 3．(1)吸熱　E1－E2　一定低　(2)減小　減小　不變 解析　(1)由于反應物吸收的能量大于產物放出的能量，所以該反應為吸熱反應，吸熱反應的焓變大于零，從圖象中看出反應物的能量低，產物的能量高，該反應一定為吸熱反應。 (2)催化劑只能改變化學反應的快慢，催化劑

32、能降低化學反應的活化能來加快化學反應速率，對于可逆反應，催化劑能同等程度的降低正反應和逆反應的活化能。 4．C　[熱化學方程式表示已完成的數(shù)量關系，即1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反應，放出92.4 kJ熱量，而①中不完全反應，故Q1＜92.4 kJ，因②相當于兩個①的容器壓縮而成，平衡正移，故Q2＞2Q1，但Q2小于2×92.4 kJ，故C正確。] 5．A　[選項A，硫燃燒時，固體的硫變?yōu)檎魵鈺r，需要吸收熱量，故等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多；選項B，單質A轉化為單質B時吸熱，故A具有的能量比B低，故A比B穩(wěn)定；選項C，濃硫酸與水作用放出熱量

33、，故所測的中和熱應大于57.3 kJ；選項D，燃燒熱是指1 mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所釋放出的熱量，由該熱化學方程式可知，H2的燃燒熱應為－285.8 kJ·mol－1。] 6．D　[燃燒熱指1 mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時釋放的能量，生成的水必須是液態(tài)，故B、C項錯；A中不是與氧氣的反應，故錯。] 7．C　[根據(jù)燃燒熱的概念，生成的水應為液態(tài)，A項錯；B項中反應放熱，ΔH應為負值，B項錯；D項中沒表示聚集狀態(tài)，D項錯。] 8．(1)①不能　②不能　與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強　218～330 kJ·mol－1　(2)化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差　吸收　4.5 解析　斷裂化學鍵的難易與形成化學鍵的兩個原子的性質有關，比較時要選擇同一標準，否則不可比。依題意，C—Br鍵鍵能介于C—I、C—Cl鍵鍵能之間。