2012屆高三化學二輪復習 課時作業(yè) 專題6 物質結構與性質

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1、 課時作業(yè)16　物質結構與性質 一、選擇題(每小題5分，共45分) 1．下列有關電負性的說法中正確的是(　　) A．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大 B．在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大 C．金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性 D．在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價 解析：本題考查了電負性的有關應用。主族元素原子的電離能、電負性變化趨勢基本相同，但電離能有特例，如電負性：O>N，但第一電離能：N>O，A錯誤。B、C選項沒有考慮過渡元素的情況。 答案：D 2．下列說法中正確的是(　　) A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

2、 B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵 C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180° D．H—O鍵鍵能為463 kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463 kJ 解析：分子中鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定，選項A錯誤；元素周期表中的ⅠA族(除H外)是活潑金屬，ⅦA族元素是活潑非金屬，它們形成的化合物中是離子鍵而不是共價鍵，選項B正確；水分子中鍵角為105°，選項C錯誤；18 g H2O分解成氫原子和氧原子時消耗能量為2×463 kJ，選項D錯誤。 答案：B 3．下列化學用語表示正確的是(　　) A．甲基的電子式：

3、 B．氮原子的軌道表示式： C．氯離子的最外層電子排布：3s23p6 D．硫離子的結構示意圖： 解析：—CH3是CH4失去一個H原子剩余的部分，其電子式為；根據(jù)洪特規(guī)則，電子應優(yōu)先占據(jù)原子軌道，且自旋方向相同，N的軌道排布式為，故B不正確；Cl－最外層達到8e－穩(wěn)定結構，C正確；S2－核內有16個質子，且?guī)д姾?，結構示意圖為。 答案：C 4．航天員專用水必須是健康的，必須保存原水中對人體有益的礦物質和微量元素，應選擇pH呈弱堿性、小分子團的健康水。由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學研究所研制的小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內儲留時間長、排放量少的特點。下列關于小

4、分子團水的說法正確的是(　　) A．水分子的化學性質改變了 B．水分子中氧氫鍵鍵長縮短了 C．水分子間作用力減小了 D．水分子間結構、物理性質改變了 解析：小分子團水的特點，說明水分子間的氫鍵發(fā)生了變化，隨之物理性質也發(fā)生了變化，化學性質并沒有改變，形成小分子團作用力增大，但O—H鍵鍵長未變。 答案：D 5．(2010·浙江理綜，8)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質晶體熔點高，硬度大，是一種重要的半導體材料。 下列說法中，正確的是(　　) A．X、M兩種元素只能形成X

5、2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低 C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體 D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑 解析：由Y的單質晶體熔點高，硬度大，是一種重要的半導體材料可知Y為Si元素，由X、Y、Z、W同周期，X＋與M2－具有相同的電子層結構可知X為Na元素，M為O元素，Z為S元素，再結合離子半徑：Z2－>W－，可知W為Cl元素。Na和O可形成Na2O和Na2O2，A不正確；B中水分子之間存在氫鍵，故水的沸點最高；Si單質是原子晶體，S單質和Cl2都是分子晶體，C項不正確；O3和Cl2常用于水處理中的消毒劑。 答

6、案：D 6．(雙選)(2010·海南化學，19－Ⅰ)下列描述中正確的是(　　) A．CS2為V形的極性分子 B．ClO的空間構型為平面三角形 C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化 解析：CS2與CO2的構型相同，為直線形，A錯誤；中心原子Cl有一對孤對電子，所以為三角錐形，B錯誤；S原子最外層有6個電子，正好與6個F原子形成6個共價鍵，C正確；SiF4中Si有4個σ鍵，SO中S原子形成3個σ鍵和一對孤對電子，所以Si、S均是sp3雜化，D正確。 答案：CD 7．有關晶體的下列說法中正確的是(　　) A．分子晶體中分子間作用力越大，

7、分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞 解析：分子的穩(wěn)定性由分子的結構決定，分子晶體中分子間作用力越大，則分子晶體的熔、沸點越高，分子內共價鍵鍵能越大，則分子越穩(wěn)定；冰中水分子間存在氫鍵，冰熔化時斷裂了氫鍵；NaCl中Na＋、Cl－之間存在離子鍵，NaCl熔化成Na＋、Cl－時一定破壞了離子鍵。 答案：B 8．(2010·安徽安慶聯(lián)考)下列各晶體熔、沸點高低的比較，正確的是(　　) A．硅>金剛石>金剛砂　　　B．CsCl>KCl>NaCl C．SiO2>CO2>Hg D．H2O>N

8、H3>H2 解析：A中都是原子晶體，由于共價鍵鍵能：C—C> C—Si >Si—Si，所以沸點：金剛石>金剛砂>硅；B中都是離子晶體，由于離子半徑：Cs＋>K＋>Na＋，所以沸點：CsClHg>CO2；D中NH3、H2O均能形成氫鍵，則H2沸點最低，且H2O常溫下為液體，NH3為氣體，D正確。 答案：D 9．(2011·北京東城聯(lián)考)下列敘述正確的是(　　) A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子 B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構 C．H2S和CS2分子

9、都是含極性鍵的極性分子 D．熔點由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅 解析：甘氨酸的結構式為由結構式可以看出1個甘氨酸分子中存在10對共用電子，錯誤。選項B中根據(jù)|元素的化合價|＋原子的最外層電子數(shù)＝8，則該原子的最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構，BCl3中B原子的最外層電子數(shù)為3，化合價為＋3，因此B原子未達到8個電子的穩(wěn)定結構，錯誤。選項C中H2S和CS2都是以極性鍵結合而成，H2S的空間結構呈V形，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，而CS2為直線形分子，正負電荷重心重合，屬于非極性分子，錯誤。選項D中三種物質均為原子晶體，原子晶體的熔點與該晶體中的原子半徑有關，一般來說，原子半徑小的

10、，熔點高，所以選項D正確。 答案：D 二、非選擇題(共55分) 10．(10分)已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質，下面給出14種元素的電負性： 元素 Al B Be C Cl F Li 電負性 1.61 2.04 1.57 2.55 3.16 3.98 0.98 元素 Mg N Na O P S Si 電負性 1.31 3.04 0.93 3.44 2.19 2.58 1.90 (1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是________________________________

11、________________________。 (2)預測Br和I元素電負性的大小關系是________，電負性最小的元素在周期表中的位置是________。(放射性元素除外) (3)離子化合物和共價化合物之間沒有絕對的界限，習慣上把SrI2看作離子化合物，把BaS看作共價化合物。(電負性：Sr＝0.95；I＝2.66；Ba＝0.89；S＝2.58)我們把兩成鍵原子的電負性差值用ΔX表示，請找出用ΔX來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍；即當ΔX________時一般為共價鍵，當ΔX________時一般為離子鍵。試判斷AlBr3中化學鍵的類型是________。 答案：(1)對同周期元素

12、而言，隨核電荷數(shù)增加，電負性增大(稀有氣體元素除外) (2)Br>I　第六周期第ⅠA族 (3)<1.70　>1.70　共價鍵 11．(10分)四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。 信息①：原子半徑大小：A>B>C>D 信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質： 甲：是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。 乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源。 丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌。 請根據(jù)上述信息回答下列問題。 (1)甲、乙、丙中含有共同元素是________(填名稱)。 (2)B元

13、素在周期表中的位置________，寫出A原子的電子排布式：________。 (3)上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是______(填元素符號)。 (4)B形成的單質晶體可能為________。 A．離子晶體　　　　　　B．分子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體 解析：元素A、B、C、D分別為Cl、C、O、H元素。C元素形成的單質可能為金剛石(原子晶體)、C60(分子晶體)等。 答案：(1)氫　(2)第二周期第ⅣA族　1s22s22p63s23p5 (3)Cl　(4)BC 12．(10分)(2011·山東棗莊一模，32)研究物質的微觀結構，有助于人們

14、理解物質變化的本質。請回答下列問題。 (1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是________________ ____。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點較高的是________。 (2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：________。 電離能/kJ·mol－1 I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 (3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d

15、1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________(填“無”或“有”)顏色。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 ①COCl2分子的結構式為每個COCl2分子內含有幾個σ鍵，幾個π鍵(　　) A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3個σ鍵、1個π鍵 其中心原子采取________雜化軌道方式。 ②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5===Fe(s)＋5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是________________。

16、 解析：(1)電負性的比較可以借用非金屬性的強弱比較；非金屬性：N>C>Si，所以電負性：N>C>Si；金剛石是原子晶體，C60是分子晶體，則沸點：金剛石>C60； (2)由于A、B的I2、I1相差不大，I3突然增大，則A、B為第ⅡA族元素，由于I1：A>B，則A為鈹元素，B為鎂元素； (3)由于[Mn(H2O)6]2＋中Mn2＋的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，所以[Mn(H2O)6]2＋帶顏色； (4)①COCl2中C以雙鍵成鍵，與C2H4中C的成鍵相似，所以C為sp2雜化，其中有2個單鍵(σ鍵)，1個雙鍵(1個σ鍵、1個π鍵)，答案為D； ②Fe(CO)5中F

17、e與CO形成配位鍵，斷裂后形成的產(chǎn)物為Fe，F(xiàn)e是金屬晶體，其中Fe原子間以金屬鍵結合。 答案：(1)N>C>Si　金剛石 (2)1s22s22p63s2　(3)有 (4)①D　sp2?、诮饘冁I 13．(12分)(2011·山西臨汾模擬，21)(1)最近，中國科技大學的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在－268℃時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含碳原子間單鍵又含有雙鍵的是________。 A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O2

18、 (2)在化學上，常用一條短線表示一個化學鍵。在如圖所示的結構中，直線不表示化學鍵或不完全表示化學鍵的是________。 (3)下表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價，回答下列問題： 元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 ①寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式： Sc____________________________________________________； Ti_________________

19、___________________________________； V____________________________________________________； Mn___________________________________________________。 ②已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當你遇到這樣的問題時，你的態(tài)度是_______________________________。 ③對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的

20、規(guī)律是________________________；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是______________________________________。 解析：(1)A的結構式為O===C===O；B為CH3—CHO或 C為 D為H—O—O—H，只有選項C符合。 (2)石墨晶體中層與層之間為范德華力，因此直線不完全表示化學鍵；在CCl4中，Cl原子之間的直線只是為了表示四個Cl原子形成的正四面體而已，不表示化學鍵。 (3)按各原子核外電子排布即可寫出其電子排布式；當理論與客觀事實不相符時，一定要尊重客觀事實，說明該理論具有一定適用范圍或局限性，或該理論范疇內有特例；根據(jù)五種元素原子的核

21、外電子排布與元素的最高正化合價，可發(fā)現(xiàn)的規(guī)律為五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最外層s電子和次外層d電子數(shù)目之和；這一現(xiàn)象是由原子結構決定的，電子排布的能級交錯使得部分d電子也參與化學反應。 答案：(1)C　(2)AC (3)①Sc：1s22s22p63s23p63d14s2 或[Ar]3d14s2 Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2 Mn：1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2 ②尊重客觀事實，注重理論適用范圍，掌握特例等等 ③五種

22、元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最外層s電子和次外層d電子數(shù)目之和　能級交錯使得部分d電子也參與化學反應 14．(13分)(2011·安徽，25)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有________個未成對電子。 (2)X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是____________ (寫化學式)；Z的氣態(tài)氫化

23、物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是____________(寫化學式)。 (3)Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是____________。 (4)在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是____________。 解析：本題綜合考查元素周期表、晶體結構、元素化合物知識以及熱化學方程式等知識。根據(jù)題意，不難推出W為氧，X為鈉，Y為硅，Z為氯。(1)氧的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4，故氧的基態(tài)原子核外有2個未成對電子。(2)鈉為金屬晶體，硅為原子晶體。熔點較高的是硅，Cl比Br的非金屬性強，故HCl比HBr穩(wěn)定。(3)該題需根據(jù)題目信息即可得出。(4)寫出反應方程式，根據(jù)轉移電子即可得出焓變。 答案：(1)三　ⅠA　2　(2)Si　HCl　(3)SiCl4＋3H2O=== H2SiO3↓＋4HCl (4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1 - 9 - 用心 愛心 專心