(浙江專用)2020-2021年高考化學大二輪復習 綜合訓練(六)化學實驗

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1、 綜合訓練(六) 化學實驗 1.(2018·紹興模擬)下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是?( ) 2.(2018·嘉興一中模擬)下列儀器名稱為“分液漏斗”的是( ) 3.下列說法正確的是( ) A.在實驗室中,從海帶中提取單質(zhì)碘的方法:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取 B.用乙醇和濃硫酸制備乙烯時,可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度 C.向?FeBr2?溶液中加入少量氯水,再加?CCl4?萃取,CCl4?層無色,水層變?yōu)樽攸S色,說明?Fe2+的還原 性強于?Br

2、- D.室溫下,向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后過濾,以除去苯中少量的苯酚 4.(2018·寧波模擬)下列說法正確的是( ) A.向碘水中加入苯或酒精,均可從碘水中萃取碘 B.蒸餾操作時,應(yīng)將溫度計的水銀球插到液面以下 C.容量瓶使用前需進行潤洗 D.丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種物理方法 5.(2018·金華十校聯(lián)考)下列說法正確的是( ) A.制硝基苯時,將濃硝酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌 B.用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速硫酸鋇沉淀的洗滌 C.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中,實驗時多余的

3、鈉不能放回原瓶中 D.根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色,用來檢驗金屬或金屬離子的存在 6.(2018·浙江綠色聯(lián)盟模擬)下列說法正確的是( ) A.廣范?pH?試紙測得某氫氧化鈉溶液的?pH?為?12.5 B.焰色反應(yīng)實驗火焰呈黃色,則試樣中一定含?Na+,不含?K+ C.配制氯化鐵溶液時,可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋 D.氯化鈉溶液中混有少量硝酸鉀,可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾制得純凈的氯化鈉 7.(2018·杭州二中模擬)下列方法(必要時可加熱)不合理的是( ) A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯 B.用萃取法提取碘水、氯化鈉

4、混合溶液中的碘 1 C.用?NaHSO4?溶液鑒別?Na2CO3、NaHCO3?和?Na2SO4 D.用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水 8.(2018·學軍中學檢測)Li4Ti5O12?和?LiFePO4?都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要 成分為?FeTiO3,還含有少量?MgO、SiO2?等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下: 已知:“酸浸”后,鈦主要以?TiOC?形式存在 FeTiO3+4H++4Cl- Fe2++TiOC?+2H2O 下列說法不正確

5、的是( ) A.Li2Ti5O15?中?Ti?的化合價為+4?價,其中有?4?個過氧鍵 B.濾液②中的陽離子除了?Fe2+和?H+,還有?Mg2+ C.濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水 D.“高溫煅燒②”過程中,Fe?元素被氧化 9.有關(guān)下列制備物質(zhì)的敘述,正確的是( ) ①將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 ②純堿工業(yè)中將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水 中,生成碳酸氫鈉沉淀 ③將氫氣和氯氣混合后點燃,產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸 ④將?SO2?和?O2?的 混合氣加壓后,通過接觸室制備?SO3 ⑤實驗室將苯和濃硝酸混合后加熱制備硝基苯?⑥油脂 皂化液中

6、加食鹽粉末、攪拌、靜置、過濾,可獲得高級脂肪酸鈉(肥皂) ⑦向煮沸的?1 mol·L-1?NaOH?溶液中滴加?FeCl3?飽和溶液制備?Fe(OH)3?膠體 ⑧制備硫酸亞鐵銨晶體時,最后 在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時,需要用小火加熱,直至溶液全部蒸干 A.②④ B.②⑥ C.④⑤ D.④⑧ 10.實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢?CuO?制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(F 在?pH=5?時已完 全沉淀): 樣品 溶液Ⅰ 溶液Ⅱ 濁液 濾液Ⅲ CuSO4·5H2O?晶體 下列分析中正確的是( ) A.用?98%的濃硫酸配制

7、溶解所用的?4.5?mol·L-1?的稀硫酸,只需?3?種玻璃儀器 B.步驟②目的是將溶液Ⅰ中的?Fe2+充分轉(zhuǎn)化成?Fe3+,實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯氣 C.利用?Cu(OH)2?替代?CuO?也可調(diào)節(jié)溶液?pH?而不影響實驗結(jié)果 D.步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結(jié)晶,所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三 腳架 2 11.某溶液可能含有?Cl-、S 、C??、N??、Fe3+、Fe2+和?Na+。某同學為了確認其成分,取部分 試液,設(shè)計并完成了如下實驗:

8、 由此可知原溶液中( ) A.c(Fe3+)=0.2?mol·L-1 B.至少有?4?種離子存在,其中?Cl-一定存在,且?c(Cl-)≥0.2?mol·L-1 C.S 、N 、Na+一定存在,C 一定不存在 D.要確定原溶液中是否含有?Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶 液,若溶液紫紅色褪去,則證明原溶液中有?Fe2+ 12.三草酸合鐵酸鉀晶體?K3[Fe(C2O4)3]·3H2O?可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合 鐵酸鉀在一定條件下加熱分

9、解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常 用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。 限選試劑:濃硫酸、1.0?mol·L-1?HNO3?溶液、1.0?mol·L-1?稀鹽酸、1.0?mol·L-1?NaOH?溶液、 3%?H2O2?溶液、0.1?mol·L-1?KI?溶液、0.1?mol·L-1?CuSO4?溶液、20%?KSCN?溶液、澄清石灰 水、氧化銅、蒸餾水。 (1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C),觀察到 A、C?中澄清石灰水都變渾濁,B?中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物是 。 (2)

10、該小組同學查閱資料后推知,固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有?K2CO3。驗 證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ,現(xiàn)象 是 。 (3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 ①提出合理假設(shè) 假設(shè)?1: ;假設(shè)?2: ;假設(shè)?3: 。 ②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè) ③實驗過程 根據(jù)②中方案進行實驗。按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。 實驗步驟 步驟?1: 步驟?2: 步驟?3: …… 預期現(xiàn)象與結(jié)論 3 13.鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要

11、還原劑,其合成線路如圖所示: 純凈?Cl2 AlCl3 NaAlH4 (1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學方程式 為 。 (2)AlCl3?與?NaH?反應(yīng)時,需將?AlCl3?溶于有機溶劑,再將得到的溶液滴加到?NaH?粉末上,此反應(yīng) 中?NaH?的轉(zhuǎn)化率較低的原因 是 。 (3)實驗室利用如圖裝置制取無水?AlCl3。 ①A?中所盛裝的試劑的名稱是 。 ②點燃?D?處酒精燈之前需排除裝置中的空氣,其操作 是 。 (4)改變?A、B?和?D?中的試劑就可以用該裝置

12、制取?NaH。最好將?B?試管中原來的 改 為 。如果操作不當,制得的?NaH?中可能含有 雜質(zhì)。 14.某研究小組將純凈的?SO2?氣體通入?0.1?mol·L-1?的?Ba(NO3)2?溶液中,得到了?BaSO4?沉淀,為探 究上述溶液中何種微粒能氧化通入的?SO2,該小組提出了如下假設(shè): 假設(shè)一,溶液中的?N ; 假設(shè)二,溶液中溶解的?O2。 (1)驗證假設(shè)一 該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一,請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象 實驗步驟 實驗?1:在盛有不含?O2?的?25?mL?0.1?mol·L-1?BaCl2?溶液的燒 杯中,緩慢

13、通入純凈的?SO2?氣體 實驗?2:在盛有不含?O2?的?25?mL?0.1mol·L-1?Ba(NO3)2?溶液的燒 杯中,緩慢通入純凈的?SO2?氣體 實驗現(xiàn)象????????????????結(jié)論 假設(shè) 一 成立 — (2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個實驗中溶液的?pH?隨通入?SO2?體積的變化曲線如 下圖: 4 實驗?1?中溶液?pH?變小的原因是 ;V1?時,實驗?2 中溶液?pH?小于實驗?1?的原因是(用離子方程式表示) 。

14、 (3)驗證假設(shè)二 請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二,寫出實驗步驟,預期現(xiàn)象和結(jié)論。 實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程) (4)若假設(shè)二成立,請預測:在相同條件下,分別通入足量的?O2?和?KNO3,氧化相同的?H2SO3?溶液(溶 液體積變化忽略不計),充分反應(yīng)后兩溶液的?pH?前者 (填大于或小于)后者,理由 是 。 參考答案 綜合訓練(六) 化學實驗 1.A A?是蒸發(fā)皿;B?是表面皿;C?是蒸餾燒瓶;D?是坩堝。 2.B A?為圓底燒瓶;B?為分液漏斗;C?為容量瓶,D?為燒杯。 3.

15、C A.碘以離子形式存在,需要加氧化劑氧化,則從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣→灼 燒→溶解→過濾→氧化→萃取,錯誤;B.用乙醇和濃硫酸制備乙烯時需要控制溫度?170℃,因此 不能用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度,錯誤;C.水層變?yōu)樽攸S色,說明有鐵離子生成,即氯水首先氧 化亞鐵離子,這說明?Fe2+的還原性強于?Br-,正確;D.生成的三溴苯酚溶解在苯中不能除去苯中的 苯酚,應(yīng)該用氫氧化鈉溶液,錯誤。 4.D 苯與水互不相溶,可以從碘水中萃取碘,但酒精與水互溶,不能萃取碘水中的碘,故?A 錯誤;蒸餾是根據(jù)液體物質(zhì)的沸點高低不同進行分離的一種操作,所以需要用溫度計測量蒸

16、氣 的溫度,因此溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處,即?B?錯誤;容量瓶使用前不能進行潤洗,否則會使 溶液中的溶質(zhì)增多,使所配溶液的濃度偏大,故?C?錯誤;丁達爾效應(yīng)是利用膠體微粒對光的散射 作用而產(chǎn)生的一種特殊現(xiàn)象,這是一種物理方法,而溶液中的微粒太小,沒有這種現(xiàn)象,所以?D 正確。 5.D 濃硫酸的密度大于濃硝酸的,因此混合時,應(yīng)將濃硫酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硝酸 的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,故?A?錯誤;過濾時,玻璃棒的作用是引流,不能攪拌,否則容易 使濾紙破損,故?B?錯誤;實驗時多余的金屬鈉能放回原瓶中,故?C?錯誤;焰色反應(yīng)是檢驗?zāi)辰饘? 元

17、素的存在,故?D?正確。 6.C 廣范?pH?試紙測得的?pH?只能是整數(shù),A?不正確;焰色反應(yīng)實驗火焰呈黃色,則試樣中一 定含?Na+,但是不能確定是否含?K+,要確定是否含?K+,必須透過藍色的鈷玻璃觀察火焰是否呈紫 5 色,若呈紫色則有?K+,B?不正確;配制氯化鐵溶液時,可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,然后再加 水稀釋,以抑制氯化鐵水解,C?正確;氯化鈉溶液中混有少量硝酸鉀,可經(jīng)蒸發(fā)濃縮至有大量晶體 析出,再趁熱過濾,冰水洗滌得到較純凈的氯化鈉,D?不正確。 7.D A?項,乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙

18、烷不能使之褪色,正確;B?項,可以用苯或 CCl4?等萃取碘水和?NaCl?混合溶液中的?I2,正確;C?項,向碳酸鈉溶液中滴加?NaHSO4?溶液,開始時 無氣泡產(chǎn)生,后來產(chǎn)生氣泡,碳酸氫鈉溶液與?NaHSO4?溶液混合后立即產(chǎn)生氣泡,硫酸鈉溶液與 NaHSO4?溶液不反應(yīng),正確;D?項,碘水能使淀粉?KI?試紙變藍,溴與?KI?反應(yīng)生成的?I2?也能使淀粉變 藍,無法鑒別,錯誤。 8.D 用鈦鐵礦(主要成分為?FeTiO3,還含有少量?MgO、SiO2?等雜質(zhì))來制備?Li4Ti5O12?和 LiFePO4,由制備流程圖可知,加鹽酸過濾后的濾渣為?SiO2,濾液

19、①中含?Mg2+、Fe2+、TiOC  , 水解后過濾,沉淀為?TiO2·xH2O,經(jīng)過一系列反應(yīng)得到?Li4Ti5O12;水解后的濾液②中含?Mg2+、Fe2+, 雙氧水可氧化?Fe2+,在磷酸環(huán)境中過濾分離出?FePO4,高溫煅燒②中發(fā)生的反應(yīng)為 2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2↑。Li2Ti5O15?中?Ti?的化合價為+4?價,Li?為+1?價,則?O 的化合價為-2?價和-1?價,根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為?0,則其中含有?7?個-2?價

20、的?O?和?8?個-1?價 的?O,結(jié)構(gòu)中含有?4?個過氧鍵,故?A?正確;根據(jù)上述分析,濾液②中的陽離子除了?Fe2+和?H+,還有 Mg2+,故?B?正確;濾液②中加入雙氧水的目的是氧化?Fe2+,也可以直接加適量的氯水代替雙氧水, 故?C?正確;“高溫煅燒②”過程中發(fā)生的反應(yīng)為 2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2↑,Fe?元素的化合價由+3?價變成+2?價,被還原,故?D 錯誤;故選?D。 9.B 工業(yè)制取漂白粉是將氯氣通入石灰乳中,①錯;制鹽酸時,一般采用氫氣在氯氣中點 燃,③錯;工業(yè)制取硫

21、酸,由于二氧化硫轉(zhuǎn)化率在常壓時已經(jīng)很高,所以一般不加壓,④錯;制硝 基苯需要用濃硫酸作催化劑,⑤錯;制備?Fe(OH)3?膠體用煮沸的蒸餾水,而不是?NaOH?溶液,⑦錯; 蒸發(fā)濃縮只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止,不能將溶液全部蒸干,⑧錯。 10.C A?項,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、容量 瓶、膠頭滴管,錯誤;B?項,引入新的雜質(zhì)?Cl-,錯誤;D?項,蒸干溶劑得不到膽礬晶體,錯誤。 11.B A?項,根據(jù)紅褐色沉淀灼燒產(chǎn)生?1.6g?固體,可知?n(Fe2O3)=0.01mol,紅褐色沉淀可以 由?Fe3+與?OH-反應(yīng)得到,也

22、可以由?Fe2+與?OH-反應(yīng)生成的?Fe(OH)2?被氧化得到,原溶液中至少存在 Fe2+、Fe3+中的一種;B?項,根據(jù)題意知原溶液中?N 、S???????一定存在,且物質(zhì)的量均 為?0.02mol,因為原溶液中存在?Fe2+、Fe3+中的至少一種,故原溶液中?C 一定不存在,由 溶液呈電中性原理知,Cl-肯定存在,當鐵元素全部以?Fe2+形式存在時,c(Cl-)最小,為?0.2mol·L- 1;C?項,Na+不一定存在;D?項,足量酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)換為少量的酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫 紅色褪去,則說明原溶液中有

23、?Fe2+。 12.答案:?(1)CO2?和?CO (2?焰色反應(yīng) 透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色 6 (3)鐵元素的存在形式為?Fe?單質(zhì) 鐵元素的存在形式為?FeO 鐵元素的存在形式為?Fe?與 FeO?的混合物 實驗步驟 預期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟?1:用藥匙取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管?A 中,用膠頭滴管滴加過量的煮沸過的?0.1?mol·L-1?CuSO4?溶 液,振蕩,靜置,過濾,取出固體于另一試管?B?中備用 步驟?2:往試管?B?中加過量?1?mol·L-1?鹽

24、酸,滴加少量 20%KSCN?溶液,再滴加少量煮沸過的?1?mol·L-1?HNO3?溶液 實驗步驟 若出現(xiàn)大量紅色固體,則證明假設(shè)?1 或假設(shè)?3?成立; 若不出現(xiàn)紅色固體,則假設(shè)?2?可能成 立 加鹽酸后,固體部分溶解; 若加入少量?1?mol·L-1?HNO3?溶液后, 溶液變?yōu)檠t色,則證明原固體為?Fe 與?FeO?的混合物,假設(shè)?3?成立。 若加入少量?1?mol·L-1?HNO3?溶液后, 溶液不變?yōu)檠t色,則證明原固體中 只含?Fe,假設(shè)?1?成立 續(xù)表 預期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟?3:

25、若步驟?1?不出現(xiàn)紅色固體。用藥匙另取少量固體產(chǎn)?加稀鹽酸后,固體全部溶解。若滴加 物于一支潔凈干燥的試管中,用膠頭滴管滴加過量煮沸過 KSCN?溶液后,溶液不呈血紅色,滴加?1 量煮沸過的?1??mol·L-1??HNO3?溶液 的?1?mol·L-1?的稀鹽酸,滴加少量?20%KSCN?溶液,再滴加少?mol·L-1?HNO3?溶液后,溶液變?yōu)檠t 色,則證明假設(shè)?2?成立 解析:?(1)由?A?中澄清石灰水變渾濁,可知?K3[Fe(C2O4)3]·3H2O?分解的產(chǎn)物中有?CO2;由?B?中有紅 色固體生成,C?中澄清石灰水變渾濁,可知

26、?K3?[Fe(C2O4)3]·3H2O?分解的產(chǎn)物中有?CO。(2)因為所 有的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽都可溶,所以驗證鈉、鉀元素一般是用焰色反應(yīng)。(3)由于草酸根中?C 為+3?價,而產(chǎn)物中二氧化碳、碳酸鉀中碳為+4?價,一氧化碳中碳為+2?價,存在著化合價的變 化。由題意鐵元素不可能以三價形式存在,說明鐵的化合價一定發(fā)生變化,由鐵的常見化合價 不難得出,其一定會降低,可能為?0?價或+2?價。由此不難得出三種假設(shè)。設(shè)計實驗步驟時要注 意鐵和氧化亞鐵均與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子,均與硝酸反應(yīng)生成鐵離子,也就是說鐵的存在 會干擾氧化亞鐵的檢驗,所以要利用兩者性質(zhì)的差異性

27、先檢驗出鐵,排除鐵的干擾。因此一定 要用到硫酸銅溶液。由于題給試劑沒有能夠檢驗亞鐵離子的試劑,所以要將其氧化為鐵離子再 檢驗,所以必須用到硝酸和硫氰化鉀溶液。 13.答案:?(1)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2↑ (2)反應(yīng)生成的?NaCl?不溶于有機溶劑,附著在氫化鈉表面,阻止了?AlCl3?和?NaH?進一步反應(yīng) (或?NaH?是離子化合物,難溶于有機溶劑,使反應(yīng)物難以接觸而發(fā)生反應(yīng)) (3)①高錳酸鉀 ②打開分液漏斗活塞使?A?中發(fā)生反應(yīng),待?D?中充滿黃綠色氣體時點燃酒 精燈 (4)飽和食鹽水 NaOH?溶液 Na、Na2O2、Na

28、OH(其他合理答案也可) 解析:?(1)NaAlH4?中?H?顯-1?價,與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 H2:NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2↑。 (2)反應(yīng)生成的?NaCl?不溶于有機溶劑,附著在?NaH?的表面,阻礙了反應(yīng)的進行。 7 (3)①濃鹽酸與?MnO2?在加熱條件下或濃鹽酸直接與?KMnO4?反應(yīng)可制得?Cl2;②本實驗是用生 成的?Cl2?將裝置中的空氣趕走,所以當?D?中充滿黃綠色氣體時再點燃酒精燈。 (4)NaH?可由?H2?和?Na?在?D?中反應(yīng)制得,所以?A?中是活潑金屬,如?Zn,生成的?H2?中會混有?

29、HCl 和水蒸氣,而原來制取的?Cl2?中混有的揮發(fā)的?HCl?可用飽和食鹽水除去,水蒸氣可用濃硫酸干燥, 而除去?H2?中的?HCl?可用?NaOH?溶液;如果操作不當會使裝置中混有空氣而生成?Na2O2,或生成?H2 的量不足而有部分?Na?未參與反應(yīng),如果?H2?干燥不充分還可能導致?Na?與水反應(yīng)生成?NaOH,所以 混有的雜質(zhì)可能是?Na、Na2O2?和?NaOH?等。 14.答案:?(1)無明顯現(xiàn)象 有白色沉淀生成 (2)SO2?溶于水后生成?H2SO3 3SO2+2N (3) +2H2O??3S?????+4H++2NO 實驗步

30、驟 實驗?1:在盛有不含?O2?的?25?mL?0.1?mol·L-1?BaCl2?溶液的燒杯中,緩慢 通入純凈的?SO2?氣體 實驗?2:在盛有富含?O2?的?25?mL?0.1?mol·L-1BaCl2?溶液的燒杯中,緩慢通 入純凈的?SO2?氣體 實驗現(xiàn)象 無現(xiàn)象 有白色沉淀 生成 結(jié)論 假設(shè) 二 成立 — (4)小于 反應(yīng)的離子方程式表明,足量的?O2?和?N 分別氧化相同的?H2SO3,生成的?H+ 的物質(zhì)的量前者多于后者 解析:?(1)根據(jù)強酸制弱酸的原理,亞硫酸是弱酸不能制備鹽酸,故實驗?1?無現(xiàn)象,SO2?溶于水后 生成?H2SO3,亞硫酸顯酸性,電離出(+,和?N 結(jié)合生成硝酸,具有強氧化性,將?S??氧化成?S??, 故生成白色的?BaSO4?沉淀。(2)SO2?溶于水后生成?H2SO3,亞硫酸顯酸性,故?pH?值減小;實驗?2?中有 強氧化性的?HNO3?生成,故?pH?更小,即?3SO2+2N +2H2O 3S +4H++2NO。 8