(浙江專用)2020-2021年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選考(30)提升標(biāo)準(zhǔn)練

《(浙江專用)2020-2021年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選考(30)提升標(biāo)準(zhǔn)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《(浙江專用)2020-2021年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選考(30)提升標(biāo)準(zhǔn)練（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 選考(30~32)提升標(biāo)準(zhǔn)練(四) 非選擇題(本題共?3?題,每題?10?分,共?30?分) 1.(2018·杭州二中模擬)中國政府承諾,到?2020?年,單位?GDP?二氧化碳排放比?2005?年下降 40%~50%。減少?CO2?排放是一項(xiàng)重要課題。 (1)以?CO2?為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。 過程?2?中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱?DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料,用甲醇、CO、CO2?在常壓、 70~120?℃和催化劑條件下合成?DMC。已知:

2、①表示?CO?標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的?ΔH1=-283?kJ·mol-1; ②H2O(l) H2O(g) ΔH2=+44?kJ·mol-1 ③2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-15.5?kJ·mol-1, 則?2CH3OH(g)+CO(g)+?O2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH= kJ·mol-1。 (3)在某容積不變的?2?L?密閉容器中充入?2?mol?CH3OH、1?mol?CO2?通過反應(yīng)③直接合成?DMC,一 定條件下,平衡時(shí)?CO2?的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則:

3、 ①下列能說明在此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 A.2v?正(CH3OH)=v?逆(CO2) B.CH3OH?與?H2O?的物質(zhì)的量之比保持不變 C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變 ②反應(yīng)在?A?點(diǎn)條件下達(dá)到平衡后,其他條件不變情況下,t1?時(shí)刻繼續(xù)往該容器中充入?2?mol CH3OH、1?mol?CO2,t2?時(shí)刻達(dá)到新的平衡,試畫出?t1?時(shí)刻以后容器中?c(CO2)隨時(shí)間變化圖。 (4)CO2?經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴,主要有以下兩個(gè)競爭反應(yīng): 反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g) CH4(g

4、)+2H2O(g) 反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) -?1?- 為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性,在?1?L?密閉容器中充入?1?mol?CO2?和?3?mol?H2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的 物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。 ①該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇 (填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。 520?℃時(shí),反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)?K= (只列數(shù)字算式,不計(jì)算)。 ②用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖所示。b?電極上的電極反應(yīng) 式為 。

5、 2.二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑,可由二苯基羥乙酮氧化制得,反應(yīng)的化學(xué) 方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下: +2FeCl3 +2FeCl2+2HCl 在反應(yīng)裝置中,加入原料及溶劑,攪拌,加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸,冷卻后即有二苯基乙二 酮粗產(chǎn)品析出,用?70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程為加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾 →冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥。 請(qǐng)回答下列問題: (1)寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱:

6、a ,b 。 (2)趁熱過濾后,濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下,下列因素中有利于得到較大的晶體的是 (填字母)。 A.緩慢冷卻溶液 B.溶液濃度較大 C.溶質(zhì)溶解度較小?D.緩慢蒸發(fā)溶劑 -?2?- 如果溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象,可采用 等方法促進(jìn)晶體析出。 (3)抽濾所用的濾紙應(yīng)略 (填“大于”或“小于”)布氏漏斗內(nèi)徑,將全部小孔蓋 住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上往往還粘有少量晶體,需用液體將杯壁 上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗,下列液體最合適的是 。 A.無水乙醇 B.飽和?NaCl?溶液 C.70%乙醇水

7、溶液 D.濾液 (4)上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)? 。 (5)某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類似)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程,分別在反應(yīng)開始、回流?15 min、30?min、45?min?和?60?min?時(shí),用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣,薄層色譜展開后的斑點(diǎn)如圖所示。該 實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是 。 A.15?min B.30?min C.45?min D.60?min 3.(2018·浙江綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟統(tǒng)考)有機(jī)物?A?的合成路線如下,E?屬于酯類,F?的分子式為?C6H10O3。

8、 已知?1:R1COOR2+CH3COOC2H5 R1COCH2COOC2H5+R2OH 已知?2:RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH 已知?3: + 回答下列問題: (1)B?的結(jié)構(gòu)簡式是 ,C→D?的反應(yīng)類型是 。 (2)D?和?F?合成?A?分為三步反應(yīng)完成,依次寫出?D?和?F?合成?A?的兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡 式: 、 。 (3)寫出符合下列條件的?A?的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。 ①不發(fā)生水解反應(yīng);②遇氯化鐵溶液呈紫色;③1?mol?可消耗?3?mol?NaOH;④有兩個(gè)六元環(huán)。 (4)設(shè)計(jì)以乙醇為原料制

9、備?F?的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。 -?3?- 1.答案:?(1)6FeO+CO2 (2)-342.5 (3)①BD 參考答案 選考(30~32)提升標(biāo)準(zhǔn)練(四) C+2Fe3O4 ② (4)①反應(yīng)Ⅰ ②2CO2+12H++12e-  C2H4+4H2O 解析:?(1)過程?1?中?Fe3O4?分解為?FeO?和?O2,過程?2?中?FeO?和?CO2?在?700K?

10、條件下生成?Fe3O4?和 C,根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式。(2)由表示?CO?的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的?ΔH1?可寫出熱化學(xué)方程式: ①CO(g)+ O2(g) CO2(g) ΔH1=-283kJ·mol-1,由蓋斯定律可知,①+③-②可得 2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)??CH3OCOOCH3(g)+H2O(l),則 ΔH=-283kJ·mol-1+(-15.5kJ·mol-1)-44kJ·mol-1=-342.5kJ·mol-1。(3)①A?項(xiàng),甲醇與二氧化 碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為?2∶1,所以?v?逆(CH3OH)=2

11、v?正(CO2)的狀態(tài)是平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;B?項(xiàng),反應(yīng)中甲 醇物質(zhì)的量減小、水的物質(zhì)的量增大,甲醇與水的物質(zhì)的量之比不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài),正確;C 項(xiàng),體系中各物質(zhì)均為氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量保持不變,因容器容積 不變,所以反應(yīng)過程中氣體密度不變,無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;D?項(xiàng),各組分物質(zhì) 的量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài),正確。②A?點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為?0.5,則平衡時(shí)二氧化 碳濃度為?0.25mol·L-1;平衡后繼續(xù)向容器中充入?2molCH3OH?和?1molCO2(此時(shí)刻?CO2?濃度為 0.75mol·L-1),反應(yīng)物起始濃度增大,等效于

12、增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng),二氧化碳濃度 減小,則平衡時(shí)二氧化碳濃度小于?0.5mol·L-1,但大于?0.25mol·L-1。(4)①由圖像可知低溫時(shí) 主要生產(chǎn)甲烷,高溫時(shí)主要生產(chǎn)乙烯,所以低溫時(shí)主要選擇反應(yīng)Ⅰ;520℃時(shí)甲烷和乙烯的物質(zhì) 的量均為?0.2mol,所以反應(yīng)Ⅰ消耗?CO2?和?H2?的物質(zhì)的量分別為?0.2mol、0.8mol,生成?0.4mol?水, 反應(yīng)Ⅱ消耗?CO2?和?H2?的物質(zhì)的量分別為?0.4mol、1.2mol,生成?0.8mol?水,此時(shí)體系中?CO2?的物質(zhì) 的量為?1mol-0.2mol-0.4mol=0.4mol,水的物質(zhì)的量為?0.4mo

13、l+0.8mol=1.2mol,H2?的物質(zhì)的量為 3mol-0.8mol-1.2mol=1.0mol,反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)?K= 。②電解 二氧化碳水溶液得到乙烯,碳元素化合價(jià)由+4?價(jià)降為-2?價(jià),b?電極為陰極,陰極上發(fā)生還原反應(yīng), 所以?b?電極上的電極反應(yīng)式為?2CO2+12H++12e- 2.答案:?(1)三頸燒瓶 (球形)冷凝管 (2)AD 用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁、加入晶種 C2H4+4H2O。 -?4?- (3)小于 D (4)趁熱過濾 (5)C 解析:?(1)a?為三頸燒瓶,b?為(球形)冷

14、凝管。(2)緩慢冷卻溶液、緩慢蒸發(fā)溶劑均可使晶體 充分析出,有利于得到較大的晶體。溶液過飽和時(shí)一般用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁,也可以用加入晶 種的方法來促進(jìn)晶體析出。(3)抽濾所用的濾紙應(yīng)略小于布氏漏斗內(nèi)徑。根據(jù)題干信息,使杯壁 上的晶體沖洗下來最好用濾液,因?yàn)槠洳粠腚s質(zhì)。(4)趁熱過濾除去了不溶性雜質(zhì)。(5)從圖 中可以看出?45min?時(shí)最適合,反應(yīng)物基本上無剩余。 3.答案:?(1) 取代反應(yīng) (2) (或 ) (或 ) (3) (4)CH3CH2OH 

15、(羥基位置可以任意,合理答案即可) CH3CHO???CH3COOH??????CH3COOC2H5????CH3COCH2COOC2H5 解析:?由題中信息可知,B?為間二硝基苯,C?為間苯二胺,D?為間苯二酚,E?為乙酸乙酯,F?為 CH3COCH2COOC2H5。 (1)B?的結(jié)構(gòu)簡式是 ,C→D?的變化中,官能團(tuán)由氨基變?yōu)榱u基,反應(yīng)類型是取 代反應(yīng)。 (2)D?和?F?合成?A?分為三步反應(yīng)完成,依據(jù)題中的信息?2?和信息?3?可知,D?和?F?之間可能先發(fā) 生取代反應(yīng)生成 ,也可能先發(fā)生加成反應(yīng)生成 ,然

16、 后它們分別轉(zhuǎn)化為 和 ,最后它們分別轉(zhuǎn)化為?A。 (3)A?的同分異構(gòu)體符合下列條件:①不發(fā)生水解反應(yīng),說明分子中沒有酯基;②遇氯化鐵溶 液呈紫色,說明分子中有酚羥基;③1mol?可消耗?3molNaOH,說明有?3?個(gè)酚羥基;④有兩個(gè)六元環(huán), 符合條件的同分異構(gòu)體有多種,例如: (羥基位置可以任意)。 -?5?- (4)以乙醇為原料制備?F(CH3COCH2COOC2H5),首先把乙醇氧化為乙醛,然后把乙醛氧化為乙酸,接 著乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,最后,乙酸乙酯分子間的取代生成?F,具體合成路線 如下:CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5。 -?6?-