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1、離子反應(yīng)、離子方程式
教學(xué)目標：
1.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義
2. 掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件
3. 學(xué)會離子方程式的書寫方法
4.掌握溶液中離子能否大量共存的判斷方法
教學(xué)重點：
離子反應(yīng)的發(fā)生條件和離子方程式的書寫方法
電離知識復(fù)習(xí)
1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?
2非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩?
電解質(zhì)和非電解質(zhì)的根本區(qū)別：能否發(fā)生電離。
3.電解質(zhì)的分類
強電解質(zhì)
電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
溶液中只有離子
強電解質(zhì)
【討論】
2、
?
現(xiàn)象
向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀NaCl溶液
A
?
向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀BaCl2溶液
B
?
【問題探究】硫酸銅與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)
（教師提供探究所必需的有關(guān)信息檢索：硫酸與BaCl2所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和BaCl2的水溶液中的微粒種類；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小關(guān)系）
【學(xué)生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸銅與BaCl2分別屬于酸、鹽類電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸銅與BaCl2溶液中的所含微粒分別是Cu2+、SO42- 、
3、Ba2+、Cl-→電流計指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀→硫酸銅與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的SO42- 、Ba2+ -相互結(jié)合BaSO4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)。
【問題遷移1】請說明下列反應(yīng)的實質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)
【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實質(zhì)是OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；本質(zhì)特點是溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。
【問題遷移2】請說明下列反應(yīng)實質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)
【學(xué)生
4、分析歸納】NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成難電離的水。
【問題遷移3】說明Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)（教師演示實驗。）
【學(xué)生分析歸納】Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)是CO32-與?H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體
【過渡】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加，在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，它有相應(yīng)的化學(xué)書寫方式，即離子方程式。
【板書】 1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)
2.離子反應(yīng)的條件其反應(yīng)結(jié)果有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。
3.離子
5、方程式
離子方程式的書寫步驟
反應(yīng)的離子方程式
①寫 ：正確書寫化學(xué)方程式
②拆：把易溶且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其余仍用化學(xué)式
表示
③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
離子反應(yīng)、離子方程式
④查：檢查兩守恒——原子守恒、電荷守恒。
正確書寫離子方程式難點同時也是關(guān)鍵的一步在于正確判斷哪些物質(zhì)應(yīng)拆寫成離子形式。
離子反應(yīng)、離子方程式
n 離子方程式的書寫規(guī)則①用離子符號表示易溶、易電離物，包括
n ②用化學(xué)式表示難溶、難電離物，包括
離子反應(yīng)、離子方程式 例2
練習(xí)：.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)
（2）硫化亞鐵溶于稀硫酸
（3）二氧化碳通入澄清石灰水
高中化學(xué)《離子反應(yīng)、離子方程式》教案
