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1、專題講座二學考第27題元素和物質推斷,專題5金屬及其化合物,1.(2017浙江11月選考，27)已知固體Na2SO3受熱易分解。實驗流程和結果如下： 氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518 gL1，請回答： (1)氣體Y分子的電子式_，白色沉淀的化學式_。 (2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學方程式_。,探究學考真題,1,2,答案,BaSO4,解析,1,2,解析亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質量并沒改變，說明并沒有生成氣體，應該是分解成了幾種固體，加入鹽酸后產生氣體Y，根據(jù)密度算出氣體Y的摩爾質量為34 gmol1，結合題目以及元素守恒，推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成
2、物中一定有S2(Na2S)，同時這是一個氧化還原反應，4價的S有降價必然還有升價，只能生成6價，所以另一分解產物應該是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。,(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生，寫出產生淡黃色沉淀的離子方程式_ _(不考慮空氣的影響)。,1,2,答案,解析,3H2O,1,2,解析X與亞硫酸鈉混合，在酸性環(huán)境下產生了淡黃色沉淀，根據(jù)題目環(huán)境以及我們學過的淡黃色沉淀推知生成S單質，顯然這是一個S2與 的歸中反應，反應物還有H。,2.(2015浙江10月選考，27)某酸性廢液中含有Fe3、Cu2、Ba2三種金屬離子，有同學設計了下列方案對
3、該廢液進行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬，保護環(huán)境。,Cu、Fe,1,2,答案,解析,請回答： (1)沉淀a中含有的單質是_。,解析向廢液中加入過量的鐵屑，F(xiàn)e單質與Fe3、Cu2發(fā)生氧化還原反應生成Fe2和Cu單質，由于所加試劑均稍過量，所以沉淀a中含有的單質為Cu、Fe。,1,2,(2)沉淀c的化學式是_。,解析過濾后溶液A中含有Fe2、Ba2，向溶液A中加入H2O2溶液和NaOH溶液后，F(xiàn)e2在雙氧水、NaOH的作用下生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，過濾后，溶液B中含有Ba2，向溶液B中加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，故沉淀c是BaCO3。,BaCO3,(3)溶液A與H2O
4、2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是_ _。,2Fe2H2O2,2H= 2Fe32H2O,1,2,答案,解析,研究解題策略,在本省學考中，第27題已不囿于傳統(tǒng)的無機推斷，改頭換面以小流程的形式出現(xiàn)，涉及到簡單的元素化合物知識。但無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產生印象、尋找“突破口”，突破點由點到面、隨時檢驗，注意聯(lián)系、大膽假設、全面分析(正推或逆推)，驗證確認。解題的關鍵是仔細審題，依物質的特性或特征轉化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：,1,2,1.熟記典型物質的性質和用途 (1)金屬及其化
5、合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、FeCl3等。 (2)非金屬及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4等。 2.重要物質的物理性質 (1)氣體：黃綠色的Cl2，無色刺激性氣味氣體SO2、HCl等。 (2)溶液中的有色物質：Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO紫(紅)色。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。,儲備知識技能,(3)有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：
6、Cu。 (4)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍色沉淀：Cu(OH)2。 3.重要的主干轉化關系 (1),(2),(4),(5),4.注意反應形式與物質的關系，特別是置換反應 (1)金屬金屬：金屬鹽鹽金屬，鋁熱反應。 (2)金屬非金屬：活潑金屬H2O(或H)H2,2MgCO2 2MgOC。,(4)非金屬金屬：用H2、C冶煉金屬。,例1有一包白色粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硫酸銅、氯化鋇、碳酸鉀中的一種或幾種組成，就實驗得出以下結果(假設每步都恰好反應)，
7、回答下列問題：,(一)正向思維聚合，水到渠成,(1)通過操作及現(xiàn)象可知白色粉末中一定無_。 (2)通過操作及現(xiàn)象可知白色粉末中一定無_。 (3)白色沉淀是_；白色粉末中一定有_。,CaCO3、CuSO4,K2SO4,BaCO3,K2CO3,5.活用兩種思維,答案,(二)思維逆向演繹，由因揭果,答案,解析,例2據(jù)圖回答。用化學式表示：,(1)C是_，E是_，D是_溶液。 (2)若B是水，則A是_。 (3)若B是酸溶液，則A是_。,Fe2O3,BaSO4,Fe(OH)3,FeCl3,Fe2(SO4)3,解析白色沉淀C中加入稀HNO3不溶解，可知C為BaSO4，黃色溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉
8、淀E和NaCl溶液，知D為FeCl3溶液，E為Fe(OH)3，再向前可知“只有一種溶質的有色溶液”應為Fe2(SO4)3溶液，若B是水，則A是Fe2(SO4)3，若B是酸，則A是Fe2O3。,1.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考)某鹽A是由三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：,答案,解析,策略技能應用,請回答： (1)寫出紅棕色固體C的化學式：_。,Fe2O3,解析紅棕色固體溶于稀鹽酸得黃色溶液，可知溶液E中含有Fe3，固體C應為Fe2O3，其物質的量為3.20 g160 gmol10.02 mol。,1,2,(2)寫出A受熱分解反應的化學方程式：
9、_。,答案,解析,解析白色沉淀D為BaSO4，物質的量為4.66 g233 gmol10.02 mol，可知氣體B中含有SO3為0.02 mol，而氣體B的總物質的量為0.896 L22.4 Lmol10.04 mol，則混合氣體還有SO2氣體，其物質的量為0.04 mol0.02 mol0.02 mol；結合(1)可知A分解后的產物為Fe2O3、SO3、SO2，且三者的物質的量相等，依據(jù)原子守恒即可得到此反應的化學方程式為2FeSO4 Fe2O3SO3SO2。,1,2,(3)寫出氣體B與溶液E反應的離子方程式：_ _。,答案,2Fe3SO22H2O=2Fe2,1,2,2.(2017溫州市高三
10、第二次選考模擬考試)化合物甲(M110 gmol1)是一種抗磁性的儲氫材料，現(xiàn)取5.5 g化合物甲隔絕空氣加熱使之完全分解，收集到3.36 L H2(標準狀況)和兩種常見的金屬單質，另將等質量的化合物甲與足量的鹽酸充分反應也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到化合物乙和丙。其中乙可作紅色的顏料，其質量為4.0 g；丙可作為耐高溫材料。請回答： (1)化合物甲的組成元素為H和_(用元素符號表示)，化學式為_。,答案,解析,Fe、Mg,Mg2FeH6,1,2,解析氫氣的物質的量是0.15 mol，乙是氧化鐵，物質的量是0.025 mol，丙應該是氧化鎂。根據(jù)質量守恒定律可知鎂的質量是5.5 g0.3 g0.025 mol 256 gmol12.4 g，物質的量是0.1 mol，因此甲中H、Mg、Fe的原子個數(shù)之比是0.30.10.05621。又因為相對分子質量是110，所以其化學式為Mg2FeH6。根據(jù)以上分析可知化合物甲的組成元素為H和Fe、Mg，化學式為Mg2FeH6。,1,2,(2)化合物甲與鹽酸反應的離子方程式為_ _。,答案,解析,Mg2FeH66H=2Mg2Fe2,6H2,解析化合物甲與鹽酸反應的離子方程式為Mg2FeH66H=2Mg2Fe26H2。,1,2,
（浙江選考）2019版高考化學大一輪復習 專題5 金屬及其化合物 專題講座二 學考第27題——元素和物質推斷課件.ppt
