2014高考化學(xué) 考點復(fù)習(xí)講析（19）酸堿中和滴定

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1、 2014高考化學(xué)考點復(fù)習(xí)講析 考點19 酸堿中和滴定 考點聚焦 1．掌握酸堿中和滴定的原理及反應(yīng)實質(zhì)。 2．學(xué)會酸堿中和滴的操作方法步驟和指示劑的選擇。所使用的儀器名稱和特點、對儀器洗滌的要求。 3．能正確分析實驗操作中的誤差。 4．培養(yǎng)學(xué)生的實驗應(yīng)用能力和分析問題解決問題的能力。 知識梳理 1.中和滴定的概念及原理 (1)概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。 (2)實質(zhì)：中和反應(yīng)。 (3)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測定 ； ②準(zhǔn)確判斷

2、 。 （答案：標(biāo)準(zhǔn)液和待測溶液的體積、反應(yīng)的終點。） 2．中和滴定所用儀器 酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等 3．試劑： 標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑；指示劑的作用：通過指示劑的顏色變化來確定滴定終點。 指示劑的選擇：變色要靈敏、明顯，一般強酸滴定強堿用甲基橙，強堿滴定強酸用酚酞。 4．中和滴定的操作（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH為例） Ⅰ、準(zhǔn)備： 1）滴定管： ①檢驗酸式滴定管是否漏水 ②洗滌滴定管后要用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌2~3次，并排除管尖嘴處的氣泡 ③注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度上方2~3

3、cm處 ④將液面調(diào)節(jié)到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度） 2）錐形瓶：只用蒸餾水洗滌，不能用待測液潤洗 Ⅱ、滴定： ①用堿式滴定管取一定體積的待測液于錐形瓶中，滴入1~2滴指示劑 ②用左手握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化至橙色或粉紅色出現(xiàn)，記下刻度。 Ⅲ、計算：每個樣品滴定2~3次，取平均值求出結(jié)果。 Ⅳ、注意點： ①滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點時，應(yīng)一滴一搖 ②終點判斷：當(dāng)最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，即為滴定終點。 5．中和滴定的誤差分析 原理：滴定待測液的濃度時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液多，則結(jié)果偏

4、高；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液少，則結(jié)果偏低。從計算式分析，當(dāng)酸與堿恰好中和時，有關(guān)系式：c（標(biāo)）·V（標(biāo)）·n（標(biāo)）=c（待）·V（待）·n（待）（c、V、n分別表示溶液物質(zhì)的量濃度，溶液體積，酸或堿的元數(shù)）。故c（待）=，由于 c（標(biāo)）、n（標(biāo)）、V（待）、n（待）均為定值，所以c（待）的大小取決于V（標(biāo)）的大小，V（標(biāo)）大，則c（待）大，V（標(biāo)）小，則c（待）小。 6．中和滴定過程中的pH變化和滴定終點的判斷 ①酸堿滴定過程中，溶液的pH發(fā)生了很大的變化。若用標(biāo)準(zhǔn)的強酸溶液滴定未知濃度的強堿溶液，則反應(yīng)開始時溶液的pH很大，隨著強酸的滴入，溶液的pH逐漸減小；當(dāng)二者恰好中和時溶液的pH為7；當(dāng)酸過

5、量一滴時，溶液立即變?yōu)樗嵝浴Ｈ粲脧妷A滴定強酸則恰恰相反。 ②根據(jù)滴定過程中的pH變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，只要選擇合適的指示劑，即可準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行。在實驗室里選用的指示劑一般為酚酞，當(dāng)用酸滴定堿時，恰好中和時顏色由紅色剛好褪去；當(dāng)用堿滴定酸時，恰好中和時顏色由無色變?yōu)闇\紅色。 7．中和滴定實驗主要儀器的使用 ①中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種，使用時不能混用。酸式滴定管還可用于盛其他酸性或具有強氧化性的物質(zhì)，堿式滴定管還能用于盛裝其他堿性物質(zhì)。 ②中和滴定中有關(guān)儀器的洗滌，滴定管在使用前經(jīng)檢查后要進行洗滌，須先用自來水洗（必要時用特殊試劑洗）再用

6、蒸餾水洗，然后再用待盛液潤洗2～3次。但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤洗，否則將會引起誤差。 ③要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，也不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。 附：中和滴定實驗中的誤差因素 酸堿中和滴定實驗中的誤差因素主要來自以下6個方面。 （一）儀器潤洗不當(dāng) 1.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。 分析：這時標(biāo)準(zhǔn)液的實際濃度變小了，所以會使其用量有所增加，導(dǎo)致c待測液（物質(zhì)的量濃度）的測定值偏大。 2.盛待測液的滴定管或移液管

7、用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗。 分析：這時實際所取待測液的總物質(zhì)的量變少了，所以會使標(biāo)準(zhǔn)液的用量減少，導(dǎo)致c待測液的測定值偏少。 3.錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液潤洗。 分析：這時待測液的實際總量變多了，使標(biāo)準(zhǔn)液的用量增加，導(dǎo)致c待測液的測定值偏大。 （二）讀數(shù)方法有誤 1.滴定前仰視，滴定后俯視。 分析：由圖1可知： 仰視時：觀察液面低于實際液面。 俯視時：觀察液面高于實際液面。 所以滴前仰視V前液偏大，滴后俯視V后測偏小。這樣V標(biāo)準(zhǔn)液（V標(biāo)=V后測－V前測）的值就偏小，導(dǎo)致c待測液偏小。 2.滴定前俯視，滴定后仰視 分析：同理推知V標(biāo)準(zhǔn)液偏大，c待測液偏大。 （三

8、）操作出現(xiàn)問題 1.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液。 分析：這樣會增加標(biāo)準(zhǔn)液的實際用量，致使c待測液的測定值偏大。 2.盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡（或前無氣泡后有氣泡）。 分析：對于氣泡的前有后無，會把V標(biāo)準(zhǔn)液的值讀大，致使c待測液的值偏大。反之亦反。 3.振蕩錐形瓶時，不小心將待測液濺出。 分析：這樣會使待測液的總量變少，從而標(biāo)準(zhǔn)液的用量也減少，致使c待測液的值偏小。 4.滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外。 分析：這樣會增加標(biāo)準(zhǔn)液的用量，使c待測液的值偏大。 5.移液時，將移液管（無“吹”字）尖嘴處的殘液吹入錐形瓶中。 分析：這樣會使待測液的總量變多，從而增加標(biāo)

9、準(zhǔn)液的用量，致使c待測液的值偏大。 6.快速滴定后立即讀數(shù)。 分析：快速滴定會造成：當(dāng)已達(dá)終點時，尚有一些標(biāo)準(zhǔn)液附著于滴定管內(nèi)壁，而此時立即讀數(shù)，勢必造成標(biāo)準(zhǔn)液過量，而導(dǎo)致c待測液的值偏大。 （四）指示劑選擇欠妥 1.用強酸滴定弱堿，指示劑選用酚酞。 分析：由于滴定終點溶液呈酸性，選用酚酞勢必造成酸的用量減少，從而導(dǎo)致c待測液的測定值偏小。 2.用強堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙。 分析：同樣，由于終點時溶液呈堿性，選用甲基橙也勢必造成堿的用量減少，從而致使c弱酸的測定值偏小。 （注：①強酸滴定弱堿，必選甲基橙；②強堿滴定弱酸，必選酚酞；③兩強相滴定，原則上甲基橙和酚酞皆可選用；

10、④中和滴定，肯定不用石蕊） （五）終點判斷不準(zhǔn) 1.強酸滴定弱堿時，甲其橙由黃色變?yōu)榧t色停止滴定。 分析：終點時的顏色變化應(yīng)是由黃變橙，所以這屬于過晚估計終點，致使c待測液的值偏大。 2.強堿滴定弱酸時，酚酞由無色變?yōu)榉奂t色時立即停止滴定（半分鐘后溶液又變?yōu)闊o色） 分析：這屬于過早估計終點，致使c待測液的值偏小。 3.滴至終點時滴定管尖嘴處半滴尚未滴下（或一滴標(biāo)準(zhǔn)液附著在錐形瓶內(nèi)壁上未擺下） 分析：此時，假如把這半滴（或一滴）標(biāo)準(zhǔn)液滴入反應(yīng)液中，肯定會超過終點。所以，這種情況會使c待測液的值偏大。 （六）樣品含有雜質(zhì) 用固體配制標(biāo)準(zhǔn)液時，樣品中含有雜質(zhì)。 1.用鹽酸滴定含N

11、a2O的NaOH樣品。 分析：由于1 mol HCl~40 g NaOH，而1 mol HCl~31 g Na2O，所以實際上相當(dāng)于NaOH質(zhì)量變大了，最終使w(NaOH)的值偏大。 2.用含Na2CO3的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸。 分析：若以酚酞作指示劑，由于1 mol HCl~40 g NaOH而1 mol HCl~106 g Na2CO3~80 g NaOH，所以這實際上相當(dāng)于V(NaOH)變大了，最終導(dǎo)致c鹽酸的值偏大。 試題枚舉 【例1】 有①②③三瓶體積相等、濃度都是1 mol·L－1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液仍

12、呈強酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是（ ） A．①＝③＞② B．③＞②＞① C．③＝②＞① D．①＝②＝③ 解析：這是一道有關(guān)化學(xué)實驗、酸堿中和滴定、電離平衡移動、鹽類水解等的綜合題?！跋葳濉痹O(shè)在①中，蒸發(fā)時溶液中的水分子和HCl分子將同時揮發(fā)出來，溶液中鹽酸濃度要降低；對于②中加入CH3COONa固體，CH3COO－+H+CH3COOH，但用NaOH溶液中和時，CH3COOH也同時被中和，所以消耗NaOH的體積不會變化。 答案：C 【例2】 取相同體積（0.025 L）的兩份0.01 mol·

13、L－1 NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH_________（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是_________。 用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，其中第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗硫酸溶液的體積為V（A），另一份消耗硫酸溶液的體積V（B），則： (1）以甲基橙為指示劑時，V（A）和V（B）的關(guān)系是：_________； (2）以酚酞為指示劑時，V（A）和V（B）的關(guān)系是：_________。 解析：NaOH溶液放置于空氣中，因NaOH與空氣中CO2反應(yīng)造成NaOH減少，故溶液的pH減小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反應(yīng)分兩個階段進行：

14、 ①H++CO====HCO（此時溶液呈弱堿性） ②H++HCO====CO2↑+H2O（此時溶液呈弱酸性） 滴定過程中，按哪種反應(yīng)進行，取決于選擇的指示劑。 (1）若選用甲基橙作指示劑，因其變色范圍在pH=3.1～4.4。故滴定反應(yīng)按②進行，由關(guān)系式：2NaOH Na2CO3CO2↑可知消耗的H2SO4量不變，故答案為V（A）=V（B）。 (2）若選用酚酞作指示劑，酚酞的變色范圍為pH=8～10，滴定反應(yīng)按①進行，由關(guān)系式：2NaOHNa2CO3NaHCO3可知消耗H2SO4的量減少，故答案為V（A）＜V（B）。 答案： 減小因NaOH與空氣中CO2反應(yīng)，造成NaOH減少，故溶液p

15、H減小 (1）V（A）=V（B） (2）V（A）＜V（B） 【例3】測血鈣的含量時，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。 將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點時用去20.0 mL 1.0×10－4 mol· L－1的KMnO4溶液。 (1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_______________________。 (2）判斷滴定終點的方法是________________________________________。

16、 (3）計算：血液中含鈣離子的濃度為________________________________g·mL－1。 解析：因為KMnO4溶液至反應(yīng)完畢過量時，會使溶液呈紫色，故可用滴入一滴KMnO4酸性溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色的方法來判斷終點。由題意知可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O====CaC2O4↓、CaC2O4+2H+====Ca2++H2C2O4。 設(shè)2 mL血液中含Ca2+的物質(zhì)的量為x，則 5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO 5 2 x 20.0×10－3 L×1.0×10－4 mol·L－1 x=5.0×10－6 mol，1 mL血液中Ca2+的濃度為=1.0×104 g·mL－1 答案： (1）2MnO+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O (2）溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (3）1.0×10-4 - 6 -