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1、第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,分別實驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液跟等量鎂條的反應(yīng)；并測這兩種酸的pH。,實驗探究,劇烈,緩慢,1,3,氣泡,氣泡,結(jié)論：,相同體積、濃度的鹽酸和醋酸中，濃度不相同。,,鹽酸和醋酸溶液中都存在哪些微粒？,HCl =H+ + Cl-,比較：,電離程度,完全，“= ”不可逆,部分，“ ”可逆,化學(xué)鍵,離子鍵，極性鍵,極性鍵,在水中存在形式,水合離子,分子、 水合離子,強酸、強堿、多數(shù)鹽,弱酸、弱堿、水等,初：,V電離最大,V結(jié)合= 0,過程中：,V電離減小,V結(jié)合增大,C分子最大,C分子減小,C離子=0,C離子增大,某時刻（平衡）,V電離=V結(jié)合,一、弱電解質(zhì)的電離,
2、一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。,2、特征：,,動：,動態(tài)平衡,等：,V電離=V結(jié)合0,定：,條件一定，各物質(zhì)濃度不變。,變：,條件改變，平衡被破壞。,電離過程為吸熱過程,1、電離平衡,正向移動,增大,增大,減小,逆向移動,增大,減小,增大,正向移動,減小,增大,減小,逆向移動,減小,增大,增大,不移動,不變,不變,不變,正向移動,減小,減小,減小,增大,減小,增大,增大,減小,不變,正向移動,增大,增大,增大,減小,內(nèi)因:,弱電解質(zhì)本身性質(zhì),,溫度: 溫度越高, 電離程度越大 (電離吸熱) 濃度: 濃度越小, 電離程度越大 (稀釋促進電離) 相同離子, 抑制電離 離子反應(yīng), 促進電離,3、影響電離平衡的因素,通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。,外因:,
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