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1、專題九化學反應與能量,第三編化學反應原理,內(nèi)容索引,考點一化學反應中的熱量、熱化學方程式,考點二標準燃燒熱、中和熱、蓋斯定律,三年選考五次真題,,,,考點三原電池及其應用,,考點四電解池、金屬的腐蝕與防護,,化學反應中的熱量、熱化學方程式,,考點一,,1.燃料的充分燃燒和反應熱 (1)燃料的充分燃燒 化石燃料主要包括煤、石油、天然氣。 可燃物燃燒的條件是與O2接觸，溫度達到著火點。 充分燃燒的必要條件是O2要充足，與O2的接觸面積要大。 不充分燃燒則產(chǎn)熱少，浪費資源，污染環(huán)境。,(2)反應熱(焓變) 定義：在恒溫、恒壓的條件下，反應過程中吸收或釋放的熱量。 符號： 。 單位：
2、 。 測量：可用量熱計測量。 表示方法：吸熱反應的H 0；放熱反應的H 0。 產(chǎn)生原因：化學反應過程中舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成放出的能量不相等，故化學反應均伴隨著能量變化。,H,kJ/mol或kJmol1,,,(3)放熱反應和吸熱反應的比較,特別提醒(1)化學反應表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應開始是否需要加熱無關。需要加熱的反應不一定是吸熱反應，如C(s)O2(g)===CO2(g)H0；不需要加熱的反應也不一定是放熱反應，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應。 (2)濃硫酸、NaOH固體溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱，但此類熱效應屬于溶解熱，不屬于放熱反應或吸熱反應。 (3)利用放
3、熱反應和吸熱反應可以比較反應物和生成物的相對穩(wěn)定性，能量越低越穩(wěn)定。,2.太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用 (1)太陽能的利用 綠色植物的光合作用是 的主要利用形式，地球上每年通過光合作用儲存的太陽能，相當于全球能耗的10倍左右。主要過程是 光能化學能,化學能熱能,C6H12O66O2,nC6H12O6,6CO26H2O,太陽能,(2)生物質(zhì)能的利用 農(nóng)業(yè)廢棄物(如植物的秸稈、枝葉)、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機廢棄物、動物糞便等這些物質(zhì)中蘊藏著豐富的能量，我們把這些來自于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量叫做生物質(zhì)能。 生物質(zhì)能利用的主要方式： 直接燃燒,生物化學轉換,熱化學轉換,(3)氫
4、能的開發(fā)和利用 制氫氣的原料是水，氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，因此氫氣是一種理想的清潔燃料。,3.熱化學方程式的書寫 按要求書寫熱化學方程式： (1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為________________________________________________________。 (2)在25 、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為___
5、_______________________________________ ___________________。,SiH4(g)2O2(g)===SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1,C2H5OH(l)3O2(g)===2CO2(g)3H2O(l),H2Q kJmol1,(3)NaBH4(s)與水(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是_________________________________________________________。 (
6、4)化學反應N23H22NH3的能量 變化如圖所示(假設該反應反應完全)。,試寫出N2(g)和H2(g)反應生成NH3(l)的熱化學方程式：__________________ ________________________________。,NaBH4(s)2H2O(l)===NaBO2(s)4H2(g) H216 kJmol1,N2(g)3H2(g),2NH3(l),H2(cba)kJmol1,熱化學方程式的書寫方法,,1.(2018溫州中學高三模擬)下列說法正確的是 A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B.任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發(fā)生 C.反應物和生成物所具有的總能量的差
7、決定了化學反應是放熱還是吸熱 D.化學反應才有伴隨能量變化，物理變化沒有伴隨能量變化,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,解析A項，需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，例如木炭燃燒，錯誤； B項，放熱反應在常溫條件下不一定能夠發(fā)生，例如木炭燃燒，錯誤； C項，反應物和生成物所具有的總能量的差決定了化學反應是放熱還是吸熱，正確； D項，化學反應伴隨能量變化，物理變化中也會伴隨能量變化，錯誤。,1,2,3,4,5,6,2.(2017嘉興市第一中學高二上學期期末)下列物質(zhì)放入水中，會顯著降溫的是 A.氫氧化鈉 B.蔗糖 C.生石灰 D.氯化銨 解析氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，故A不選；
8、蔗糖溶于水，熱效應不明顯，溫度幾乎無變化，故B不選； 生石灰與水反應放出大量的熱，溶液溫度升高，故C不選； 氯化銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故D選。,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,3.(2018嘉興市高三二模)下列不屬于可再生能源的是 A.氫能 B.天然氣 C.生物質(zhì)能 D.水能 解析氫氣可用水制取，是可再生能源，A錯誤； 天然氣不能短期內(nèi)從自然界得到補充，是不可再生能源，B正確； 生物質(zhì)能可通過植物光合作用獲得，是可再生能源，C錯誤； 水能是水的自然循環(huán)，是可再生能源，D錯誤。,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析,答案,4.(2017慈溪市高二上學期期中)下列有關能量轉換的說
9、法正確的是 A.煤燃燒是化學能全部轉化為熱能的過程 B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能 C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程 D.植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉化成熱能的過程 解析A項，煤燃燒是化學能部分轉化成熱能，部分轉化成其他能量的過程，錯誤； B項，化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量最終來自于太陽能，正確； C項，是化學能轉化成熱能的過程，錯誤； D項，光合作用是把太陽能轉化成化學能的過程，錯誤。,,1,2,3,4,5,6,5.(2018嘉興市第一中學高二上學期期末)已知：H2(g)F2(g)===2HF(g)H270 kJmol1。
10、下列說法正確的是 A.在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g) 的能量 B.1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態(tài) HF放出的熱量大于270 kJ C.該反應的逆反應是放熱反應 D.該反應過程的能量變化可用右圖來表示,解析,答案,,1,2,3,4,5,6,解析根據(jù)H2(g)F2(g)===2HF(g)H270 kJmol1可知，該反應為放熱反應，則在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量，故A錯誤； 物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出能量，則1 mol
11、H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ，故B正確； 因該反應的正反應為放熱反應，所以逆反應是吸熱反應，故C錯誤； 由反應方程式可知，該反應的H0，為放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，故D錯誤。,1,2,3,4,5,6,6.已知在1105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是 A.H2O(g)===H2(g) O2(g)H242 kJmol1 B.2H2(g)O2(g)===2H2O(l)H484 kJmol1 C.H2(g) O2(g)===H2O(g)H242 kJm
12、ol1 D.2H2(g)O2(g)===2H2O(g)H484 kJmol1,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析根據(jù)題中信息，熱化學反應方程式為2H2(g)O2(g)===2H2O(g) H484 kJmol1，正反應過程是放熱反應，逆反應過程為吸熱反應，故A項正確； 題目中水的狀態(tài)是氣態(tài)，故B項錯誤； 氫氣的燃燒是放熱反應，H0，故C、D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,標準燃燒熱、中和熱、蓋斯定律,,考點二,1.焓變與鍵能的關系 (1)鍵能 鍵能是指 。 (2)H 總鍵能之和 總鍵能之和。,,拆開1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價需要吸
13、收的能量,反應物,生成物,2.兩類重要的反應熱標準燃燒熱、中和熱 判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(H的數(shù)值正確) (1)S(s) O2(g)===SO3(g)H315 kJmol1(標準燃燒熱)( ) (2)NaOH(aq)HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和熱)( ) (3)已知H(aq)OH(aq)===H2O(l)H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱H2(57.3) kJmol1( ) (4)燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g) O2(g)===CO2(g)2H2(g)H1
14、92.9 kJmol1，則CH3OH(g)的標準燃燒熱為192.9 kJmol1( ),,,,,(5)H2(g)的標準燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2O(g)===2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1( ) (6)葡萄糖的標準燃燒熱是2 800 kJmol1，則 C6H12O6(s)3O2(g)===3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJmol1( ) (7)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)===H2O(l) H57.3 kJmol1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量( ) (8)已知HCl和NaOH反應的中和熱
15、H57.3 kJmol1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol 水的中和熱為57.3 kJmol1( ) (9)CO(g)的標準燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)===2CO(g)O2(g)反應的H566 kJmol1( ),,,,,,(1)描述反應熱時，無論是用“反應熱”“焓變”表示還是用H表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“”“”符號(“”常省略)。如：某反應的反應熱(或焓變)為HQ kJmol1或HQ kJmol1。 (2)由于中和反應和燃燒均是放熱反應，表示中和熱和標準燃燒熱時可不帶“”號。如：某物質(zhì)的燃燒熱為HQ kJmol1或Q kJmol1。 (3)熱值
16、是指1 g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量。,3.中和熱的測定 (1)測定原理,c4.18 Jg114.18103 kJg11； n為生成H2O的物質(zhì)的量。 (2)裝置如圖(在橫線上填寫儀器的名稱),溫度計,環(huán)形玻璃,攪拌棒,4.蓋斯定律 (1)1840年化學家蓋斯從實驗中總結得出蓋斯定律。 (2)內(nèi)容：一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。即化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關。 (3)根據(jù)下列反應過程，試判斷H的關系： ，則H 。,aH2,aH1,H1H2,注意在反應過程設計中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互變化，狀態(tài)由
17、固液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。,,題組一利用鍵能計算反應熱 1.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O==O為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是 A.194 B.391 C.516 D.658,解析,答案,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,解析由圖知N2H4(g)O2(g)===N2(g)2H2O(g)，H1534 kJmol1，可設斷裂1 mol NH鍵所需能量為x kJ，由圖得出：H1H3H2154 kJmol14x kJmol1500 kJmol12 7
18、52 kJmol1534 kJmol1，可求得x391，B項正確。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,解析,2.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P45O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P==O c kJmol1、O==O d kJmol1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是 A.(6a5d4c12b) kJmol1 B.(4c12b6a5d) kJmol1 C.(4c12b4a5d) kJmol1 D.(4a5d4c12b) kJmol1,答案,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,解析反
19、應熱H反應物總鍵能生成物總鍵能，所以反應P45O2===P4O10的反應熱H6a kJmol15d kJmol1(4c kJmol112b kJmol1)(6a5d4c12b) kJmol1，故選A項。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,解答反應熱計算的題目時的注意事項 (1)不要把反應熱與鍵能的關系和反應熱與物質(zhì)的總能量的關系相混淆。反應熱(焓變)H反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和生成物的總能量反應物的總能量。 (2)要弄清反應前后分子中的化學鍵類型和數(shù)目。如N2(g)3H2(g)2NH3(g)中，1 mol NH3分子中含有3 mol NH鍵。,題組二標準燃燒熱、中和熱 3.下列說
20、法正確的是 A.強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱 B.1 mol C完全燃燒放熱383.3 kJ，其熱化學方程為： CO2===CO2H383.3 kJmol1 C.在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l) 時的反應 熱叫做中和熱 D.表示中和熱的離子方程式為：H(aq)OH(aq)===H2O(l)H 57.3 kJmol1,解析,答案,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,解析中和熱是酸堿中和生成1 mol水放出的熱量，選項中沒有指明生成水的物質(zhì)的量為1 mol，故A錯誤； 熱化學方程式書寫時要特別注明反應物與生成物的聚集狀態(tài)，故B錯誤； 中和熱的概念是指強
21、酸與強堿的稀溶液中和，生成1 mol液態(tài)水時放出的熱量，故C正確； 中和反應是放熱反應，H57.3 kJmol1，故D錯誤。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,4.(2017慈溪市高二上學期期中聯(lián)考)強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應的熱化學方程式為H(aq)OH(aq)===H2O(l)H57.3 kJmol1，向3份相同體積 0.2 molL1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應的熱效應為H1、H2、H3，則二者的關系正確的是 A.H1H2H3 B.H2H3H1 C.H2H1H3 D.H1H3H2 解析此反應是放熱反應，H<0，醋酸屬于弱電解質(zhì)，電離是吸
22、熱過程，放出的熱量小于57.3 kJ，濃硫酸遇水放出熱量，反應放出的熱量大于57.3 kJ，稀硝酸和NaOH反應放出熱量等于57.3 kJ，因此有H1H3H2，故選項D正確。,,解析,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,5.為了測定中和反應的反應熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是 酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量反應前后溶液溫度變化操作所需的時間 A. B. C. D.全部 解析根據(jù)反應熱的計算公式HQcmT可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容、反應后溶液的質(zhì)量以及生成水的物質(zhì)的量、反應前后溫度，根據(jù)反應前后的溫度獲得反應前后溫度變化T，
23、選項C符合題意。,,解析,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,題組三焓變大小的比較 6.已知下列熱化學方程式： H2(g) O2(g)===H2O(g)H1a kJmol1 2H2(g)O2(g)===2H2O(g)H2b kJmol1 H2(g) O2(g)===H2O(l)H3c kJmol1 2H2(g)O2(g)===2H2O(l)H4d kJmol1 下列關系式中正確的是 A.ac0 B.bd0 C.2ab0 D.2cd0,,解析,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,解析H2的燃燒反應是放熱反應，H0，a、b、c、d都小于0，B、D兩項錯誤； 反應與反應相比較
24、，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O(g)的能量H2O(l)的能量，ac，A項錯誤； 反應的化學計量數(shù)是反應的2倍，的反應熱也是的2倍，即b2a0，C項正確。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,7.在同溫、同壓下，下列各組熱化學方程式中，H1H2的是 A.2H2(g)O2(g)===2H2O(g)H1Q1 kJmol1 2H2(g)O2(g)===2H2O(l)H2Q2 kJmol1 B.S(g)O2(g)===SO2(g)H1Q1 kJmol1 S(s)O2(g)===SO2(g)H2Q2 kJmol1 C.C(s)O2(g)===CO2(g)H1Q1 kJmol1 C(s) O2(g)=
25、==CO(g)H2Q2 kJmol1 D.H2(g)Cl2(g)===2HCl(g)H1Q1 kJmol1 H2(g) Cl2(g)===HCl(g)H2Q2 kJmol1,解析,答案,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,解析由于H2O(g)的焓大于H2O(l)的焓，Q2Q1，故H1H2，A項符合題意； 由于S(g)的焓大于S(s)的焓，Q1Q2，故H2H1，B項不符合題意； C(s)生成CO2(g)比生成CO(g)放出的熱量多，Q1Q2，故H2H1，C項不符合題意； 生成2 mol HCl(g)比生成1 mol HCl(g)放出的熱量多，Q1Q2，故H2H1，D項不符合題意。,1,
26、3,4,5,6,7,8,9,10,2,(1)比較反應熱(焓變)的大小時，反應熱(H)必須帶“”或“”號進行比較。如吸熱反應的H()大于放熱反應的H()，放熱反應的H()，放熱越多，H越小。 (2)參與反應的物質(zhì)聚集狀態(tài)(能量：gls)不同時的反應熱(焓變)的大小 同一反應，反應物狀態(tài)不同時，如A(g)B(g)===C(g)H10，A(s)B(g)===C(g)H20，因為能量A(g)A(s)，第一個反應放出能量多，則H1H2。 同一反應，生成物狀態(tài)不同時，如A(g)B(g)===C(g)H10，A(g)B(g)===C(l)H20，因為能量C(g)C(l)，第一個反應放出能量少，則H1H2。,
27、答案,題組四蓋斯定律的應用 8.已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關，下列各反應熱關系中不正確的是 A.AFHH6 B.ADHH1H2H3 C.H1H2H3H4H5H60 D.H1H6H2H3H4H5,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,9.已知：H2O(g)===H2O(l)HQ1 kJmol1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l)HQ2 kJmol1 C2H5OH(g)3O2(g)===2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1 若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為 A.(Q1Q2Q3) kJ B.0.5(Q1Q2Q3)
28、 kJ C.(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D.(3Q1Q2Q3) kJ 解析由蓋斯定律和題意可得，乙醇燃燒的熱化學方程式為C2H5OH(l)3O2(g)===2CO2(g)3H2O(l)H(3Q1Q2Q3) kJmol1。,,解析,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,解析,答案,,解析目標方程式中H2的化學計量數(shù)為1，則應除以2，再結合蓋斯定律可知答案C符合題意。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,原電池及其應用,,考點三,1.原電池的工作原理 原電池是將 能轉變?yōu)? 能的裝置。 2.原電池的工作原理 以銅鋅原電池為例,,化學,電,(1)原理分析,Zn2e=
29、==Zn2,Cu22e===Cu,氧化,還原,正極,負極,(2)兩種裝置比較 鹽橋的作用：a.連接內(nèi)電路形成閉合回路。b.維持兩電極電勢差(中和電荷)，使電池能持續(xù)提供電流。 不同點：中Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2，會有一部分Zn與Cu2直接反應，該裝置中既有化學能轉化成了電能，又有一部分化學能轉化成了熱能，裝置的溫度會升高。 中Zn和CuSO4溶液分別在兩個池子中，Zn與Cu2不直接接觸，不存在Zn與Cu2直接反應的過程，所以僅是化學能轉化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時間長。 關鍵點：鹽橋原電池中，還原劑在負極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)。,3.原電池的構成條件,4.原電池中三個移動方向,電解
30、質(zhì),氧化還原,負,正,正,負,負,正,5.簡單原電池的設計方案 例如：以2FeCl3Cu===2FeCl2CuCl2為依據(jù)，設計一個原電池。 (1)確定電極反應式 將氧化還原反應拆成氧化反應和還原反應兩個半反應，分別作原電池的負極和正極的電極反應式。 負極：Cu2e===Cu2， 正極：2Fe32e===2Fe2。,(2)確定電極材料 如發(fā)生氧化反應的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負極；如為氣體(如H2)或溶液中的還原性離子，可用惰性電極(如Pt、碳棒)作負極。 發(fā)生還原反應的電極材料一般不如負極材料活潑。 本例中可用銅棒作負極，用鉑絲或碳棒作正極。 (3)確定電解質(zhì)溶液 一般選用反應物中的
31、電解質(zhì)溶液即可。如本例中可用FeCl3溶液作電解液。 (4)構成閉合回路 將電極用導線連接，使之構成閉合回路。,6.常見化學電源 (1)堿性鋅錳電池一次電池 電池組成：鋅、碳棒、二氧化錳、氯化鋅、氯化銨 特點：用途廣泛 正極反應：2MnO22H2O2e===2MnO(OH)2OH； 負極反應：Zn2OH2e===Zn(OH)2； 總反應：Zn2MnO22H2O===2MnO(OH)Zn(OH)2。,(2)銀鋅鈕扣電池一次電池 電池組成：鋅、氧化銀、氫氧化鉀溶液 特點：放電平穩(wěn)，電流大 負極反應：Zn2OH2e===Zn(OH)2； 正極反應：Ag2OH2O2e===2Ag2OH； 總反應：Zn
32、Ag2OH2O===Zn(OH)22Ag。,(3)鉛蓄電池二次電池 電池組成：鉛、二氧化鉛、硫酸 特點：廣泛用于機動車輛 鉛蓄電池是最常見的二次電池，負極材料是Pb，正極材料是PbO2。 放電時的反應,充電時的反應,(4)鎳氫電池二次電池 電池組成：貯氫合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液 特點：壽命長、性能好、比能量高 放電時的反應 負極反應：MHeOH===MH2O； 正極反應：NiO(OH)eH2O===Ni(OH)2OH。 充電時的反應 陰極反應：MH2Oe===MHOH； 陽極反應：Ni(OH)2OHe===NiO(OH)H2O； 總反應：NiO(OH)MH Ni(OH)2M。 說明可
33、逆電池的充、放電不能理解為可逆反應。,(5)氫氧燃料電池 電池組成：鉑碳/氫氣、鉑碳/氧氣、氫氧化鉀溶液(或H2SO4溶液) 特點：用于航天飛機、牽引車等。 氫氧燃料電池可分酸性和堿性兩種。,2H24e===4H,2H24OH4e===4H2O,O24e4H===2H2O,O22H2O4e===4OH,2H2O2===2H2O,7.書寫燃料電池的電極反應式 以CH3OH、O2燃料電池為例，書寫不同介質(zhì)下的電極反應式： (1)酸性介質(zhì)，如H2SO4：CH3OH在負極上失去電子生成CO2氣體，O2在正極上得到電子，在H作用下生成H2O。電極反應式為： 負極： ； 正極
34、： 。,CH3OH6eH2O===CO26H,(2)堿性介質(zhì)，如KOH溶液：CH3OH在負極上失去電子，在堿性條件下生成 ，1 mol CH3OH失去6 mol e，O2在正極上得到電子生成OH，電極反應式為： 負極： ； 正極： 。,負極： ； 正極： 。,(4)摻雜Y2O3的ZrO3固體作電解質(zhì)，在高溫下能傳導正極生成的O2；根據(jù)O2移向負極，在負極上CH3OH失電子生成CO2氣體，而O2在正極上得電子生成O2，電極反應式為： 負極： ； 正極： 。,CH3OH6e3O2===CO22H2O,,題組一原電
35、池的工作原理 1.右圖為一種原電池，下列有關說法中正確的是 A.甲中盛ZnSO4溶液，乙中盛CuSO4溶液，鋅為 陰極 B.乙中盛CuSO4溶液，Cu2在銅電極上被氧化 C.電池工作時，鹽橋中的陽離子移向甲，陰離子 移向乙，溶液仍保持電中性 D.在Zn極上發(fā)生的電極反應為Zn2e===Zn2,解析,答案,,1,2,3,4,5,6,解析鋅為負極，不是陰極，A項錯誤； Cu2在乙中得電子，被還原成Cu，B項錯誤； 甲中陽離子增多，故鹽橋中陰離子進入甲，同理，鹽橋中陽離子進入乙，C項錯誤； 金屬Zn比Cu活潑，作負極，其電極反應式為Zn2e===Zn2，D項正確。,1,2,3,4,5,6,2.某
36、同學用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應2Fe32I===2Fe2I2中Fe3與Fe2的相互轉化。K閉合時，電流計指針第一次發(fā)生偏轉，當指針歸零后，向左管滴加0.01 molL1的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉，方向相反。下列有關說法不正確的是 A.指針第一次偏轉時，b極反應式為Fe3e===Fe2 B.加入AgNO3后，a為正極 C.當b極有0.001 mol Fe3被還原時， 則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NA D.第二次指針偏轉的原因是：I濃度減小， 反應逆向進行,,解析,答案,1,2,3,4,5,6,解析原溶液第一次電流計指針偏轉實驗時，a電極發(fā)生2I2e===I2，a為負
37、極，b電極發(fā)生Fe3e===Fe2，b為正極，所以A描述正確。 指針歸零說明上述反應完全進行，這時在左側滴加AgNO3，AgI===AgI，I濃度減小后反應逆向進行，a電極發(fā)生I22e===2I，a為正極，b電極發(fā)生Fe2e===Fe3，b為負極，所以B、D描述都正確。 兩種情況下，鹽橋都是通過離子遷移形成內(nèi)電路的一部分，所以鹽橋中沒有電子轉移，C描述錯誤。,1,2,3,4,5,6,3.某學生利用如圖實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次回答下列問題：,解析,答案,(1)導線中電子流向為 (用a、b表示)。 解析鋅銅原電池中，鋅比銅活潑，故鋅為負極，銅為正極。原電池中，電
38、子由負極流向正極，故電子的流向為ab。,由a流向b,1,2,3,4,5,6,(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應式： 。 解析Zn為負極，鋅電極上的電極反應式為Zn2e===Zn2。,解析,答案,Zn2e===Zn2,1,2,3,4,5,6,(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g，則導線中轉移的電子數(shù)目為 (用NA表示)。 解析0.64 g銅的物質(zhì)的量為0.01 mol，由電極反應式Cu22e===Cu可知，生成1 mol銅，轉移2 mol電子，故生成0.01 mol銅，導線中轉移0.02 mol電子，電子數(shù)目為0.02NA。,解析,答案,0.02NA,1,2,3,
39、4,5,6,(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K、Cl的移動方向的表述正確的是 (填字母)。 A.鹽橋中的K向左側燒杯移動、Cl向右側燒杯移動 B.鹽橋中的K向右側燒杯移動、Cl向左側燒杯移動 C.鹽橋中的K、Cl都向左側燒杯移動 D.鹽橋中的K、Cl幾乎都不移動,解析,,答案,1,2,3,4,5,6,解析左側燒杯中鋅失電子變成鋅離子，使得鋅電極附近帶正電荷，吸引陰離子向左側燒杯移動，右側燒杯中銅離子得到電子變成銅，使得銅電極附近帶負電荷，吸引陽離子向右側燒杯移動，故鹽橋中的K向右側燒杯移動、Cl向左側燒杯移動。故選B。,1,2,3,4,5,6
40、,題組二化學電源的設計 4.近年來有多個品牌的手機電池曾發(fā)生爆炸事故，公眾對電池安全性的重視程度越來越高，燃料電池作為安全性能較好的一類化學電源得到了更快的發(fā)展。一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法不正確的是,1,2,3,4,5,6,A.M極生成氮氣且電極附近pH降低 B.負極上每消耗1 mol N2H4，會有4 mol H通過質(zhì)子交換膜 C.正極的電極反應式為：O24H4e===2H2O D.d口流出的液體是蒸餾水,解析,答案,,1,2,3,4,5,6,解析根據(jù)氫離子的移動方向，電極N為正極，電極 M為負極，電極M發(fā)生：N2H44e==
41、=N24H，電極附近pH降低，故A項正確； 負極每消耗1 mol N2H4，轉移4 mol電子，會有4 mol H通過質(zhì)子交換膜，故B項正確； 正極是氧氣發(fā)生還原反應，電極反應式為：O24H4e===2H2O，故C項正確； 根據(jù)題意該燃料電池的電解質(zhì)為酸性溶液，因此從d口流出的液體是酸性溶液，故D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,5.2018溫州市高三選考適應性測試(二模)某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是 A.a極為負極 B.b極的電極反應式為O24e2H2O===4OH C.電解質(zhì)溶液中的OH移向a極 D.該傳感器工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將變大,,解析,答案
42、,1,2,3,4,5,6,解析該傳感器在工作過程中，負極上氨氣失電子生成氮氣，則a為負極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，其電池的總反應為4NH33O2===2N26H2O。該傳感器在工作過程中，氨氣失電子生成氮氣，則a為負極，故A正確； 氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子， b極的電極反應式為O24e2H2O===4OH，故B正確； 堿性條件下，氨氣失電子生成氮氣和水，則a極的電極反應式為2NH36OH6e===N26H2O，消耗OH，電解質(zhì)溶液中的OH移向a極，故C正確； 該傳感器在工作過程中總反應為4NH33O2===2N26H2O，所以KOH的物質(zhì)的量濃度變小，pH值變小，故D錯誤。,
43、1,2,3,4,5,6,6.(2017浙江省高三“超級全能生”選考科目8月 聯(lián)考)鎳氫電池具有性能好、壽命長等優(yōu)點，其 反應原理是NiO(OH) MH===NiOMH2O， MH可理解為儲氫合金M中吸收結合氫原子， 下列說法不正確的是 A.MH電極是負極 B.OH向MH極移動 C.正極的電極反應式：NiO(OH)e===NiOOH D.電子從MH電極流向NiO(OH)電極，經(jīng)KOH溶液流回MH極,解析,答案,,1,2,3,4,5,6,解析根據(jù)反應原理，負極上失電子，化合價升高，即MH電極為負極，故A說法正確； 根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負極移動，即OH移向MH極，故B說法正確； 電解質(zhì)為K
44、OH，根據(jù)反應原理，正極的電極反應式為NiO(OH)e===NiOOH，故C說法正確； 根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中只有陰、陽離子的移動，故D說法錯誤。,1,2,3,4,5,6,電解池、金屬的腐蝕與防護,,考點四,1.電解池的原理 (1)電解池 概念：把電能轉化為化學能的裝置。 構成條件 a.有與電源相連的兩個電極。 b.電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))。 c.形成閉合回路。,,電極名稱及電極反應式(如圖),陽極,氧化,陰極,還原,電子和離子的移動方向,特別提醒電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液中是依靠離子定向移動形成電流，即電子本身不會通過電解質(zhì)溶液。,(2)
45、分析電解過程的思維程序 首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。 再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H和OH)。 然后排出陰、陽兩極各極的放電順序 陰極：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。 陽極：活潑電極S2IBrClOH含氧酸根離子。,注意a.陰極不管是什么材料，電極本身都不反應，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電。b.最常用、最重要的放電順序：陽極：ClOH；陰極：AgCu2H。c.電解水溶液時，KAl3不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。,分析電極反應，
46、判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。 最后寫出電解反應的總化學方程式或離子方程式。 (3)利用電解的思維程序書寫電極反應式和總反應式 用惰性電極電解AgNO3溶液 陽極反應式： ； 陰極反應式： ； 總反應離子方程式： 。,4OH4e===O22H2O(或2H2O4e===O24H),4Ag4e===4Ag,用惰性電極電解MgCl2溶液 陽極反應式： ； 陰極反應式： ； 總反應離子方程式：
47、 。 用鐵作電極電解NaCl溶液 陽極反應式： ； 陰極反應式： ； 總反應化學方程式： 。,2Cl2e===Cl2,2H2O2eMg2===H2Mg(OH)2,Fe2e===Fe2,2H2e===H2(或2H2O2e===H22OH),用鐵作電極電解NaOH溶液 陽極反應式： ； 陰極反應式： ； 總反應離子方程式： 。,Fe2e2OH===Fe(OH)2,2H2O2e===H22OH,1.做到“三看”，正確書寫電極反應式
48、(1)一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽極，金屬一定被電解(注：Fe生成Fe2)。 (2)二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應。 (3)三看電解質(zhì)狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的電冶煉。,2.規(guī)避“三個”失分點 (1)書寫電解池中電極反應式時，一般以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應方程式時，弱電解質(zhì)要寫成分子式。 (2)要確保兩極電子轉移數(shù)目相同，且應注明條件“通電”。 (3)電解水溶液時，應注意放電順序中位于H、OH之后的離子一般不參與放電。,2.電解原理的應用 (1)電解飽和食鹽水 電極反應式 陽極： ( 反應) 陰極： ( 反應) 總反應方程
49、式：,應用：氯堿工業(yè)制 、 和 。,2Cl2e===Cl2,氧化,還原,2H2e===H2,燒堿,氯氣,氫氣,(2)電鍍 下圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：,鍍件作 極，鍍層金屬銀作 極。 電解質(zhì)溶液是 。 電極反應式： 陽極： ；陰極： 。 特點： 極溶解， 極沉積，電鍍液的濃度 。,陰,陽,AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液,Age===Ag,Age===Ag,陽,陰,不變,(3)電解精煉銅 電極材料：陽極為 ；陰極為 。 電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液。 電極反應式： 陽極
50、： 、 、 、 ； 陰極： 。,粗銅,純銅,Zn2e===Zn2,Fe2e===Fe2,Ni2e===Ni2,Cu2e===Cu2,Cu22e===Cu,(4)電冶金 利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等。 冶煉鈉 2NaCl(熔融) 2NaCl2 電極反應式： 陽極： ； 陰極： 。,2Cl2e===Cl2,2Na2e===2Na,冶煉鋁 2Al2O3(熔融) 4Al3O2 電極反應式： 陽極： ； 陰極： 。 3.
51、金屬的腐蝕與防護 (1)金屬腐蝕的本質(zhì) 金屬原子 變?yōu)? ，金屬發(fā)生 。,6O212e===3O2,4Al312e===4Al,失去電子,金屬陽離子,氧化反應,(2)金屬腐蝕的類型 化學腐蝕與電化學腐蝕,其他物質(zhì)直接,電解質(zhì)溶液,無,有微弱,氧化,氧化,電化學,析氫腐蝕與吸氧腐蝕 以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：,Fe2e===Fe2,2H2e===H2,O22H2O4e===4OH,Fe2H===Fe2H2,2FeO22H2O===2Fe(OH)2,吸氧腐蝕,(3)金屬的防護 電化學防護 犧牲陽極的陰極保護法原電池原理 a.負極：比被保護金屬活潑的金屬； b.正極：被保護的
52、金屬設備。 外加電流的陰極保護法電解原理 a.陰極：被保護的金屬設備； b.陽極：惰性金屬或石墨。 改變金屬的內(nèi)部結構，如制成合金、不銹鋼等。 加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。,,題組一電解原理應用 1.(2018浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟高三上學期期初聯(lián)考)堿液吸收方法也是處理氮氧化物的常用方法，將氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分別加到下圖所示的電解槽中進行電解可以進一步處理成無害物質(zhì)N2排放。A室產(chǎn)生N2的 電極反應式是____________________________ 。,答案
53、,1,2,3,4,5,2.電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。,解析,答案,陽極的電極反應式為： ， 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為： 。,H2,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,3.氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下：,解析,答案,Cl2在Pt電極放電的電極反應是 。 解析Cl2在Pt電極放電生成氯離子，與銀離子結合成氯化銀，從而檢測氯氣，電極反應為Cl22e2Ag===2AgCl。,Cl22e2Ag===2AgCl,1,2,3,4,5,解析,題組二金屬腐蝕與防護 4.支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原
54、理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是,A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D.通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整,答案,,1,2,3,4,5,解析鋼管樁接電源的負極，高硅鑄鐵接電源的正極，通電后，外電路中的電子從高硅鑄鐵(陽極)流向正極，從負極流向鋼管樁(陰極)，A、B正確； C項，題給信息高硅鑄鐵為“惰性輔助陽極”不損耗，錯誤。,1,2,3,4,5,5.(2017溫州中學期中)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題。 (1)
55、鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe2O3xH2O)，寫出鐵發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應(中性環(huán)境)： 。 解析鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣放電：O24e2H2O===4OH。,解析,答案,O24e2H2O===4OH,1,2,3,4,5,(2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的離子方程式為 。 解析鐵銹和鹽酸反應生成鐵離子，鐵離子和Fe發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子，離子方程式為2Fe3Fe===3Fe2。,解析,答案,2Fe3Fe===3Fe2,1,2,3,4,5,(3)下列各個裝置
56、中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是 (填字母)。,解析,A.DBCA B.ABCD C.DBAC D.BCAD,答案,,1,2,3,4,5,解析C裝置是鐵的正常的腐蝕； A裝置中，鐵作負極，腐蝕速率加快； B、D裝置中，鐵均被保護，但由于外加電源的陰極保護法比犧牲陽極的陰極保護法更有效，故鐵棒被腐蝕由難到易的順序是DBCA。,1,2,3,4,5,(4)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。 裝置如圖所示： 請回答： B電極對應的金屬是 (寫元素名稱)，A電極的電極 反應式是 。,解析,答案,解析電鍍時，鍍層Cu作陽極、鍍件Fe作陰極，所以B電極的材料是鐵，陽極的電極反應式
57、為Cu2e===Cu2。,鐵,Cu2e===Cu2,1,2,3,4,5,三年選考五次真題,(一)熱化學 1.(2018浙江4月選考，21)氫鹵酸的能量關系 如圖所示，下列說法正確的是,答案,解析,A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的H1<0 B.相同條件下，HCl的H2比HBr的小 C.相同條件下，HCl的(H3H4)比HI的大 D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol HX鍵放出a kJ能量，則該條件下 H2a kJmol1,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析A項，由HF(aq)生成HF(g)，需吸熱，所以H10； B項，由于HC
58、l的鍵能大于HBr的鍵能，所以HCl的H2應大于HBr的H2； C項，H3H4是H(aq)H(g)的過程，H3H4都一樣大。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,2.(2017浙江11月選考，19)根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：,答案,解析,下列說法正確的是 A.H50 B.H1H20 C.H3H4H5 D.H1H2H3H4H50,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析根據(jù)氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，故A錯誤； 由轉化關系圖可知H1H20，故B錯誤； 由轉化關系圖可知H3H4
59、H5，故C錯誤； 由轉化關系圖可知，經(jīng)過一個循環(huán)之后回到原始狀態(tài)，H1H2H3H4H50，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,3.(2017浙江4月選考，9)下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是 A.食鹽 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,4.(2017浙江4月選考，19)已知斷裂1 mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436.4 kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol
60、HO鍵能放出462.8 kJ的能量。下列說法正確的是 A.斷裂1 mol H2O中的化學鍵需要吸收925.6 kJ的能量 B.2H2(g)O2(g)===2H2O(g)H480.4 kJmol1 C.2H2O(l)===2H2(g)O2(g)H471.6 kJmol1 D.H2(g) O2(g)===H2O(l)H240.2 kJmol1,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析未說明1 mol H2O的狀態(tài)，不能計算能量變化，A錯誤； 2H2(g)O2(g)===2H2O(g)H436.4 kJmol12498 kJmol1
61、4462.8 kJmol1480.4 kJmol1，B正確； 未知氣態(tài)水轉化為液態(tài)水時放出的熱量不能計算焓變，C錯誤； 根據(jù)B中分析可知H2(g) O2(g)===H2O(g)H240.2 kJmol1，D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,5.(2016浙江10月選考，19)根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是,A.N2(g)3H2(g)===2NH3(g)H(ba) kJmol1 B.N2(g)3H2(g)===2NH3(g)H(ab) kJmol1 C.2NH3(l)===N2(g)3H2(g)H2(abc) kJmo
62、l1 D.2NH3(l)===N2(g)3H2(g)H2(bca) kJmol1,,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析根據(jù)圖示知N2(g)3H2(g)===2NH3(g)H2(ba) kJmol1，所以A、B兩項錯誤； 根據(jù)圖示知2NH3(l)===N2(g)3H2(g)H2(bca) kJmol1，所以C項錯誤、D項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,6.2017浙江11月選考，30(一)(3)十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)四氫
63、萘(C10H12)萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知： C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)H1 C10H12(l)C10H8(l)2H2(g)H2 H1H20，C10H18C10H12的活化能為Ea1，C10H12C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192 ；在192 ，液態(tài)十氫萘脫氫反應的平衡轉化率約為9%。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,溫度335 ，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫萘(1.00 mol)催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分數(shù)計)隨時間的變化關系
64、，如圖1所示。,在8 h時，反應體系內(nèi)氫氣的量為 mol(忽略其他副反應)。 解析該反應可以直接看作十氫萘分別分解為四氫萘和萘，則生成氫氣的物質(zhì)的量：0.374 mol50.027 mol31.951 mol。,解析,答案,1.951,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,x1顯著低于x2的原因是__________________________________________ 。 在圖2中繪制“C10H18C10H12C10H8”的“能量反應過程”示意圖。
65、,答案,催化劑顯著降低了反應2的活化能，反應生成的,C10H12很快轉變成C10H8，故x1顯著低于x2,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,7.2017浙江4月選考，30(1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)3O2(g)H13 351 kJmol1 2C(s)O2(g)===2CO(g)H2221 kJmol1 2Al(g)N2(g)===2AlN(s)H3318 kJmol1 碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是_______________________ 。,答案,Al
66、2O3(s)3C(s)N2(g),===2AlN(s)3CO(g) H1 026 kJmol1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,8.2017浙江10月選考，30(2)已知：Cl2(g)2NaOH(aq)===NaCl(aq)NaClO(aq)H2O(l) H1102 kJmol1 3Cl2(g)6NaOH(aq)===5NaCl(aq)NaClO3(aq)3H2O(l)H2422 kJmol1 寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學方程式：_____________ 。,3NaClO(aq)===,2NaCl(aq)NaClO3(aq) H116 kJmol1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,9.2017浙江4月選考，30(2)已知298 K和101 kPa條件下： N2(g)3H2(g)===2NH3(g)H1 2H2(g)O2(g)===2H2O(l)H2 2H2(g)O2(g)===2H2O(g)H3 4
（浙江選考）2019高考化學二輪增分策略 專題九 化學反應與能量課件.ppt
