《（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題二 第二單元 鈉、鎂及其化合物課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題二 第二單元 鈉、鎂及其化合物課件.ppt（53頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二單元鈉、鎂及其化合物,一 鈉,二 氧化鈉和過(guò)氧化鈉,教材研讀,三 碳酸鈉、碳酸氫鈉,四 鎂,突破一過(guò)氧化鈉的特性及其與H2O、CO2反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,突破二碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的規(guī)律,重難突破,突破三二元弱酸(或酸酐)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的確定,一、鈉 1.物理性質(zhì):鈉呈銀白色,有金屬光澤,硬度很小,可以用小刀切割(鈉和金剛石的硬度分別是0.4和10),具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性,密度(0.97 gcm-3)比水小,比煤油大,熔點(diǎn)較低。,教材研讀,2.化學(xué)性質(zhì):鈉原子最外層只有1個(gè)電子,在反應(yīng)中很容易失去電子,所以鈉是一種很活潑的金屬單質(zhì),表現(xiàn)出較強(qiáng)的 還原性。 (1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng):a.
2、常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng),化學(xué)方程式為4Na+O2 2Na2O;b.加熱條件下與空氣中的氧氣反應(yīng),化學(xué)方程式為2Na+ O2 Na2O2。,應(yīng)放熱;c.四處游動(dòng)生成氣體;d.酚酞變紅生成堿 。 (3)過(guò)量鈉與鹽酸反應(yīng):先與HCl反應(yīng),再與H2O反應(yīng)?；瘜W(xué) 方程式是2Na+2HCl 2NaCl+H2,2Na+2H2O 2 NaOH+H2。 (4)與飽和石灰水反應(yīng):化學(xué)方程式是2Na+2H2O 2NaOH+H2 ,現(xiàn)象是有晶體析出。,(2)與水反應(yīng):2Na+2H2O 2NaOH+H2。現(xiàn)象及解釋:a.浮在水面上 密度比水小;b.熔化成小球鈉的熔點(diǎn)低,反,(5)與鹽反應(yīng):a.與CuSO4溶液反應(yīng)的化
3、學(xué)方程式是2Na+2H2O 2 NaOH+H2,2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2;b.與熔融 CuSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+CuSO4(熔融) Na2SO4+Cu。,3.工業(yè)制法:電解熔融氯化鈉,化學(xué)方程式是2NaCl(熔融) 2Na+Cl2。,4.存在:自然界中鈉只能以化合態(tài)的形式存在,主要存在形式有 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。,6.用途:(1)用于冶煉金屬單質(zhì)和制備一些鈉的化合物,如4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。 (2)鈉和鉀的合金在常溫下是液體,可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱 劑。 (3)高壓鈉燈用于道路和廣場(chǎng)的照明,這是由于鈉蒸氣發(fā)出
4、的黃光射程遠(yuǎn),透霧能力強(qiáng)。,5.保存:實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油里,使其與空氣隔 絕。如果將金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中,則最終生成白色的Na2CO3 粉末。,2.化學(xué)性質(zhì):Na2O屬于堿性氧化物。 (1)與水反應(yīng):Na2O+H2O 2NaOH。 (2)與CO2反應(yīng):Na2O+CO2 Na2CO3。 (3)與鹽酸反應(yīng):Na2O+2HCl 2NaCl+H2O。 (4)在空氣中加熱:2Na2O+O2 2Na2O2。,二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉 (一)氧化鈉 1.物理性質(zhì):Na2O是白色固體。,(二)過(guò)氧化鈉 1.物理性質(zhì):Na2O2是淡黃色固體。,2.化學(xué)性質(zhì):Na2O2不是堿性氧化物。常用作供氧劑和漂白劑。
5、 (1)與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2。 (2)與CO2反應(yīng):2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。 (3)與鹽酸反應(yīng):2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2。,(4)與飽和的澄清石灰水反應(yīng):2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,現(xiàn)象是 有晶體析出。,(5)與硫酸銅溶液反應(yīng):2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,2NaOH+CuSO4,Cu(OH)2+Na2SO4。,三、碳酸鈉、碳酸氫鈉 (一)碳酸鈉 1.物理性質(zhì):碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打,是白色固體,比NaHCO3更易溶于水,水溶液呈堿性。熱的純堿溶液可以除去物品表面的油污。Na2CO310H2O
6、在空氣中易失去結(jié)晶水而風(fēng)化(化學(xué)變化)。,2.化學(xué)性質(zhì) (1)與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2。 (2)通入CO2氣體:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3。飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量的CO2氣體,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。 (3)與Ca(OH)2反應(yīng):Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。 (4)向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸:Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl、 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2?，F(xiàn)象是先不產(chǎn)生氣泡,一 段時(shí)間后才有氣泡產(chǎn)生。,(5)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+ CO2
7、?，F(xiàn)象是立即產(chǎn)生氣泡。 (6)侯氏制堿法:NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl,2 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。 向?yàn)V液中加食鹽和通氨氣,能增大Cl-和N的濃度,使溶 解平衡NH4Cl(s) N(aq)+Cl-(aq)向左移動(dòng),有利于NH4Cl析出,又能 利用氨水的堿性使NaHCO3轉(zhuǎn)化為溶解度較大的Na2CO3, 提高析出的NH4Cl的純度。,(二)碳酸氫鈉 1.物理性質(zhì):俗稱(chēng)小蘇打,是白色固體,易溶于水,水溶液呈 堿性(相同條件下比同濃度的Na2CO3溶液的堿性弱)。,2.化學(xué)性質(zhì) (1)與鹽酸反應(yīng):NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O。 (
8、2)與NaOH溶液反應(yīng):NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O。,(3)與Ca(OH)2溶液反應(yīng) a.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:2NaHCO3+Ca(OH)2 Na2CO3 +CaCO3+2H2O。 b.NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水:NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+H2O+NaOH。,(4)不穩(wěn)定性:2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。,3.用途:NaHCO3是發(fā)酵粉和泡沫滅火器中的主要成分,醫(yī) 療上用于治療胃酸過(guò)多。,四、鎂 1.物理性質(zhì):銀白色的輕金屬,有較強(qiáng)的延展性,有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。,2.化學(xué)性質(zhì) (1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2Mg+O2
9、 2MgO;3Mg+N2 Mg3N2。 (2)與沸水反應(yīng):Mg+2H2O Mg(OH)2+H2。 (3)與酸反應(yīng) a.非氧化性酸:Mg+2HCl MgCl2+H2; b.氧化性酸:Mg+4HNO3(濃) Mg(NO3)2+2NO2+2H2O。,(4)與CO2反應(yīng):2Mg+CO2 2MgO+C。,3.從海水中提取鎂 (1)先將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰,并將生石灰制成石灰乳:CaCO3 CaO+CO2,CaO+H2O Ca(OH)2。提煉鎂的工廠 宜建在海邊。 (2)將石灰乳加入到沉淀池中,過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀:MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2。 (3)將Mg(OH)
10、2與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H 2O,得到的溶液蒸發(fā)、結(jié)晶獲得MgCl26H2O。,(4)將六水合氯化鎂在HCl的氣流中加熱,得到無(wú)水氯化鎂:MgCl26H2O MgCl2+6H2O。 (5)電解熔融的氯化鎂,就可以得到金屬鎂和氯氣,化學(xué)方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2。,1.向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL-1鹽酸、100 mL 0.01 molL-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(D) A.三個(gè)燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)均為2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 B.三個(gè)燒杯
11、中鈉均在液面上劇烈反應(yīng),且X燒杯中反應(yīng)最劇烈 C.三個(gè)燒杯中反應(yīng)后,形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同 D.三個(gè)燒杯中反應(yīng)后,生成的氣體的質(zhì)量一定相同,2.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是(D) A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入過(guò)量的CO2氣體 C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過(guò)濾,3.取一支大試管,加入20 mL飽和澄清石灰水(=1.6 gcm-3),再加入5 mL苯(=0.87 gcm-3),靜置后緩慢加入黃豆粒大
12、小的鈉塊(=0.97 gcm-3)。能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有(B) 鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動(dòng)有氣體產(chǎn)生 澄清石灰水變渾濁鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)鈉停留在苯層不反應(yīng)鈉塊最后消失 A.B. C. D.,4.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(A) A.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí),Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑 B.1 mol過(guò)氧化鈉中陰離子的數(shù)目為NA C.過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí),過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 D.過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉,突破一過(guò)氧化鈉的特性及其與H2O、CO2反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 (1)1 mol CO2、H
13、2O(g)分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí),固體分別增重28 g和2 g,其混合氣體與Na2O2完全反應(yīng),m=28n(CO2)+2n(H2O),氣體體積V=V(剩)=V(O2)=V(原)。 (2)由Na2O2分別與CO2、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式推導(dǎo)出CO+Na2O2 Na2CO3、H2+Na2O2 2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)均不能發(fā)生)后可知,重難突破,CO、H2或二者的混合氣體燃燒后的產(chǎn)物立即與足量Na2O2反應(yīng),m=28n(CO)+2n(H2),即增加的質(zhì)量就等于原CO、H2或二者的混合氣體的質(zhì)量。 (3)CO、H2、CO2、H2O(g)的混合氣體置于足量的Na2O2中,用電火花連續(xù)作用,m=28
14、n(CO)+n(CO2)+2n(H2)+n(H2O),剩余氣體的體積V(O2)=V(CO2)+V(H2O)。 (4)烴的含氧衍生物CxHyOz,若能寫(xiě)成(CO)m(H2)n的形式,其燃燒產(chǎn)物通過(guò)Na2O2后,固體增加的質(zhì)量就等于原有機(jī)物的質(zhì)量。,典例1在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共m g,若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全,測(cè)得固體質(zhì)量增加m g,則CO2與CH4的體積比為(C) A.31 B.21 C.11D.任意比,解析2CO+O2 2CO2 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 得:Na2O2+CO Na2CO3(虛擬的反應(yīng)) 即:CO可
15、被Na2O2完全吸收 2H2+O2 2H2O 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 得:Na2O2+H2 2NaOH(虛擬的反應(yīng)),即:H2可被Na2O2完全吸收 由于CO完全被吸收,當(dāng)CO2、CH4的體積比符合11時(shí),可被Na2O2完全吸收。 溫馨提示(1)Na2O2與SO2反應(yīng):Na2O2+SO2 Na2SO4。 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中,可將Fe2+氧化成Fe3+,同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。 (3)Na2O2投入氫硫酸中,可將H2S氧化成單質(zhì)硫,溶液變渾濁。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中,可將S氧化成S。 (5)Na2O2投入品紅溶液中,可使品紅溶液褪色。,1
16、-1下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法正確的是(C) A.Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2 B.Na2O2投入到酚酞溶液中,溶液變紅 C.Na2O2與水反應(yīng),Na2O2既是氧化劑,又是還原劑 D.Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以Na2O2是堿性氧化物,解析過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,與二氧化硫反應(yīng)生成Na2SO4,A錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉與H2O反應(yīng)生成了NaOH,溶液變紅,過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,能使紅色溶液褪色,B錯(cuò)誤;2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,過(guò)氧化鈉既作氧 化劑又作還原劑,C正確;堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水,Na2O2與酸反應(yīng)的生成物除了鹽和水,還有氧氣,D錯(cuò)誤。,1-2一定
17、量的Na2O2與CO2反應(yīng),得到固體物質(zhì)41.8 g,恰好與1 L 1 molL-1 的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(B) A.41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3 B.41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C.一定量的Na2O2為78 g D.41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物,解析如果41.8 g固體全為Na2CO3,其物質(zhì)的量為0.39 mol,則其不可能恰好與1 L 1 molL-1的稀鹽酸完全反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中,含Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol,Na2O2的
18、物質(zhì)的量為y mol,則有106 gmol-1x mol+78 gmol-1y mol=41.8 g,2(x+y) mol=1 molL-11 L=1 mol,解得x=0.1,y=0.4,B項(xiàng)正確;根據(jù)原子守恒,可知n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5 mol,即原Na2O2的質(zhì)量為39 g,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成NaHCO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,突破二碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的規(guī)律 NaHCO3與鹽酸反應(yīng)一步即放出CO2氣體,故放出氣體速率較快。 NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí),第一步生成NaHCO3,此時(shí)尚無(wú)氣體放出:
19、 Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl 第二步是生成的NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2。 故將相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸分別滴入到相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO 3,溶液和Na2CO3溶液中,前者放出氣體的速率較快。,典例2向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL-1的稀鹽酸,CO2的生成量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 (C),A.在0a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng) B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C+2H+ H2O+CO2 C.a=0.3 D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12,解析向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL
20、-1的稀鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)依次為OH-+H+ H2O、C+H+ HC、HC+H+ CO2 +H2O,據(jù)此可以解答。在0a范圍內(nèi),發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是OH-+H+ H2O、C+H+ HC,不只發(fā)生中和反應(yīng),A錯(cuò)誤;ab段發(fā)生反應(yīng)的 離子方程式為HC+H+ CO2+H2O,B錯(cuò)誤;從圖像知最終生成CO2 0.01 mol,根據(jù)方程式HC+H+ CO2+H2O可知,消耗HCl的物質(zhì)的 量為0.01 mol,則消耗稀鹽酸的體積為=0.1 L,故a=0.3,C正確; 根據(jù)方程式和圖像可知,Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01 mol,共消耗HCl,0.02 mol,所以與NaOH反應(yīng)的HCl是0.04 mol-0
21、.02 mol=0.02 mol,則NaOH的物質(zhì)的量為0.02 mol,因此原混合液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為21,D錯(cuò)誤。 誤區(qū)警示在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,逐滴加入鹽酸,鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng),取決于C和HC結(jié)合H+的難易程度。由于C比HC 更易結(jié)合H+形成難電離的HC,故鹽酸應(yīng)先與Na2CO3反應(yīng)。 只有當(dāng)C全部轉(zhuǎn)化為HC后,再滴入的鹽酸才與HC反應(yīng)。,2-1Na2CO3和NaHCO3是常見(jiàn)的兩種鈉鹽,它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法中,不正確的是(C) A.小蘇打能中和胃酸,對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用,可用于治療胃酸過(guò)多癥,
22、但不適合胃潰瘍病人 B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸,并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,可用于做饅頭 C.可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體,可獲得NaHCO3沉淀,解析小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,胃潰瘍病人不 能服用小蘇打類(lèi)藥物來(lái)治療,因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部脹氣,易造成胃穿孔,A項(xiàng)正確;NaHCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,使得饅頭或面包暄軟多孔,B項(xiàng)正確;Na2CO3和NaHCO3溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉
23、淀,所以不能用澄清石灰水來(lái)鑒別,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3比NaHCO3易溶于水,所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3沉淀,D項(xiàng)正確。,2-2將0.8 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(D),解析0.8 g NaOH的物質(zhì)的量為=0.02 mol,1.06 g Na2CO3的物 質(zhì)的量為=0.01 mol,向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L的鹽酸,先發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl NaCl+H2O,沒(méi)有氣體生成, NaOH完全反應(yīng)
24、消耗HCl 0.02 mol,需要鹽酸的體積為=0.2 L,氫 氧化鈉反應(yīng)完后,繼續(xù)滴加鹽酸,發(fā)生反應(yīng):HCl+Na2CO3 NaHCO3+ NaCl,不放出氣體,0.01 mol碳酸鈉完全反應(yīng),消耗HCl 0.01 mol,生成0.01 mol碳酸氫鈉,消耗鹽酸的體積為=0.1 L,繼續(xù)滴加鹽酸時(shí),發(fā)生,反應(yīng):NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,產(chǎn)生二氧化碳,0.01 mol 碳酸 氫鈉完全反應(yīng)生成0.01 mol 二氧化碳,消耗0.01 mol HCl,消耗鹽酸的體積為=0.1 L,故選D。,突破三二元弱酸(或酸酐)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的確定 將CO2通入NaOH溶液中,充分反應(yīng)
25、后再向溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示,則依據(jù)a與b的關(guān)系可以判斷溶液的組成并計(jì)算各組分的物質(zhì)的量。,(1)若a=0,則溶質(zhì)只有NaHCO3; (2)若a=b-a,即a=b,則溶質(zhì)只有Na2CO3; (3)若ab-a,即2ab,則溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3(NaOH只消耗HCl,不產(chǎn)生氣體);,(4)若ab-a,即2ab,則溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。,典例3分別取等濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,隨后分別各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 molL-1的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y)與所加入鹽酸的體積(x)的關(guān)系如下
26、圖所示(分A、B兩種情況):,(1)在A情況下,溶質(zhì)是(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為。 (2)在B情況下,溶質(zhì)是(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為 。 (3)原氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。 答案(1)NaOH、Na2CO311 (2)Na2CO3、NaHCO311 (3)1.5 molL-1,解析CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),根據(jù)CO2量與NaOH量的相對(duì)多少,有這樣兩個(gè)階段:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和 Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng));Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,此 時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaH
27、CO3。據(jù)圖分析:B情況最終生成的CO2(其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。當(dāng)加入150 mL鹽酸時(shí),CO2完全放出,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=0.2 molL-10.15 L=0.03 mol,所以c(NaOH)=1.5 molL-1。,3-1向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100 mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是,。 (2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所
28、加鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示。,A曲線表明,A溶液中通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 B曲線表明,B溶液中通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。,原NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。,解析(2)A曲線:先加入的25 mL鹽酸中含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1 molL-10.025 L=0.002 5 mol,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為C+H+ HC, 可知溶液中含有的C的物質(zhì)的量為0.002 5 mol,后加的50 mL鹽酸和 HC反應(yīng)生成CO2,因?yàn)楹蠹拥?0 mL鹽酸中的氫離子的物質(zhì)的量為0.1 molL-10.050 L=0.005 mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況
29、下,CO2的體積為0.005 mol,答案(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3 (2)112NaOH、Na2CO30.150 molL-1,22.4 Lmol-11 000 mLL-1=112 mL。B曲線:先加入60 mL鹽酸沒(méi)有氣體生成,又加入15 mL鹽酸,CO2完全放出,也就是說(shuō)n(HC)=0.1 molL-1 0.015 L=0.001 5 mol,則原溶液中只有0.001 5 mol C,含有0.006 mol- 0.001 5 mol=0.004 5 mol的OH-,即原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。 根據(jù)鈉原子守恒,可計(jì)算原氫氧
30、化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。,3-2向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也相應(yīng)不同。若向溶液M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(鹽酸)的關(guān)系分別有下列圖示的四種情況且圖(2)(3)(4)中分別為OAAB,則下列分析與判斷正確的是(注:為方便計(jì)算與判斷,忽略CO2在水中的溶解)( ),A.圖(2)表示溶液M中c(NaHCO3)c(Na2CO3) B.圖(4)表示溶液M中c(NaHCO3)c(Na2CO3) C.溶液M中只有一種溶質(zhì)的只有圖(1),D.溶液M中有兩種溶質(zhì)的有圖(2)和圖(4),解析CO2與NaOH反應(yīng)為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,CO2+Na2 CO3+H2O2NaHCO3,如果溶液M中只有NaHCO3,向溶液M中逐滴加 入鹽酸,開(kāi)始就會(huì)產(chǎn)生氣體,產(chǎn)生CO2的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(鹽酸)的關(guān)系為圖(1);如果溶液M中只有Na2CO3,向溶液M中逐滴加入鹽酸,開(kāi)始無(wú)氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生CO2的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(鹽酸)的關(guān)系為圖(3);圖(2)表示溶液M中的溶質(zhì)是NaHCO3和Na2CO3;圖(4)表示溶液M中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3;故答案為D。,答案D,
（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題二 第二單元 鈉、鎂及其化合物課件.ppt
