2020版高考化學大一輪復習 學科素養(yǎng)專項提升8 四大平衡常數(shù)課件 新人教版.ppt

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1、(八)四大平衡常數(shù),核心素養(yǎng)的認知與形成 核心素養(yǎng):證據(jù)推理與模型認知 通過分析、推理等方法認識四大平衡常數(shù),明確化學平衡常數(shù)運用于弱電解質的電離、鹽類的水解及難溶電解質的溶解平衡等問題時,則分別稱為電離常數(shù)、水解常數(shù)及溶度積常數(shù),建立認知模型,并能運用模型解釋化學現(xiàn)象,進行有關各平衡常數(shù)的應用和求算。建立觀點、結論和證據(jù)之間的邏輯關系;知道可以通過分析、推理等方法認識研究對象的本質特征、構成要素及其相互關系,建立模型。能運用模型解釋化學現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質和規(guī)律。,典例1(2017課標全國,13)常溫下,將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

2、下列敘述錯誤的是(),A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6 B.曲線N表示pH與 的變化關系 C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-) D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+),答案 D,典例2(2018課標全國,12)用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是() A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10 B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同實驗條件下,若改為0.040 0 molL

3、-1 Cl-,反應終點c移到a D.相同實驗條件下,若改為0.050 0 molL-1 Br-,反應終點c向b方向移動,解析 相同實驗條件下,若改為0.040 0 molL-1 Cl-,恰好反應時, 0.040 0 molL-150.0 mL=0.100 molL-1V,V=20 mL,故反應終點橫坐標應為20,C項描述錯誤;相同實驗條件下,若改為0.050 0 molL-1 Br-,反應終點橫坐標不變,由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),故反應終點縱坐標變大,故D項描述正確。 答案 C,思維建?；凇捌胶庥^”視角建構電解質溶液知識體系,歸納總結 1.四大平衡常數(shù)的比較,2.應用 (1)

4、判斷平衡移動方向。,(2)平衡常數(shù)間的關系。,1,2,3,4,1.(2019安徽江南片高三入學摸底考試)常溫下,下列有關溶液的說法正確的是() A.pH相等的NH4Cl,NH4Al(SO4)2,NH4HSO4溶液:濃度的大小順序為 B.HA的電離常數(shù)Ka=4.9310-10,則等濃度的NaA、HA混合溶液中: c(Na+)c(HA)c(A-) C.NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)與c( )的比值將減小 D.已知在相同條件下酸性HFCH3COOH,則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+)-c(F-)c(K+)-c(CH3COO-),答案,解析,1,2,3,4,2.(2

5、018安徽A10聯(lián)盟高三最后一卷)常溫下,現(xiàn)有0.1 molL-1 NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時,各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是 (),答案,解析,1,2,3,4,3.在25 時,FeS的Ksp=6.310-18,CuS的Ksp=1.310-36,ZnS的Ksp=1.310-24。下列有關說法中正確的是() A.25 時,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B.25 時,飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.310-36molL-1 C.向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只

6、有FeS沉淀生成 D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑,答案,解析,1,2,3,4,4.(2019山東濰坊第一中學質檢)t 時,AgX(X為Cl或Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關系如圖所示,其中A線表示AgCl,B線表示AgBr,已知p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-)。下列說法正確的是() A.c點可表示AgCl的不飽和溶液 B.b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點 C.t 時,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4 D.t 時,取a點的AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合,會析出AgBr沉淀,答案,解析,