（北京專用）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第22講 化學(xué)平衡狀態(tài)課件.ppt

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1、第22講化學(xué)平衡狀態(tài),1.可逆反應(yīng) (1)概念 在相同條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 (2)特點(diǎn):可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全。 (3)表示:化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物用“”連接。 2.化學(xué)平衡狀態(tài) (1)概念 一定條件下,可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng),教材研讀,體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。 (2)建立過程:以可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3為例。反應(yīng)開始時(shí),反 應(yīng)物濃度最大,正反應(yīng)速率最大;生成物濃度為0,逆反應(yīng)速率為0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,正反應(yīng)速率逐漸減小;生成物的濃度逐漸增大,逆反應(yīng)速率逐漸增大。當(dāng)正反應(yīng)速

2、率和逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變。變化過程如下圖所示:,(3)特征 “逆”研究對象是可逆反應(yīng)。 “等”v正=v逆。 “動(dòng)”化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,即v正=v逆0。 “定”平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持恒定。 “變”條件改變,平衡狀態(tài)發(fā)生改變,在新條件下建立新的平衡。,名師點(diǎn)睛“v正=v逆”是化學(xué)平衡狀態(tài)的微觀本質(zhì),其含義為:對同一 物質(zhì)而言,其生成速率等于消耗速率?！胺磻?yīng)混合物中各組分的濃度保持恒定”是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn),是v正=v逆的必然結(jié)果。,自測1判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”。 (1)2H2O 2H2+O2為可逆反應(yīng)( ) (2)二次

3、電池的充、放電為可逆反應(yīng)( ) (3)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程?？赡孢^程包括物理變化和化學(xué)變化,而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化( ) (4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等,若用不同物質(zhì)表示時(shí),反應(yīng)速率不一定相等( ),(5)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度( ) (6)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變( ),,,,,,,自測2在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):混合氣體的壓強(qiáng);混合氣體的密度;混合氣體的總物質(zhì)的量;混合氣體的平均相對分子質(zhì)量;混合氣體的顏色;各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量

4、數(shù)之比;某種氣體的百分含量。 (1)能說明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 (2)能說明I2(g)+H2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 (3)能說明2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 (4)能說明C(s)+CO2(g) 2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 (5)能說明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 (6)能說明NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。,(7)能說明5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),

5、考點(diǎn)二等效平衡問題的分析方法,1.“兩審” 一審題干條件,是恒溫恒容還是恒溫恒壓;二審反應(yīng)特點(diǎn):反應(yīng)前后氣體體積是否發(fā)生變化;反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。 2.“兩標(biāo)志” (1)等:v正=v逆 分析v正、v逆的關(guān)系。主要分析在某一可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率是否等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。,考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),(2)定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)混合物中各組分的含量一定 分析體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是否保持不變。 對于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng),體系的顏色是否不再隨時(shí)間而變化。例如,2NO2(g) N2O4(g)。 體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物

6、的產(chǎn)率是否達(dá)到最大值或不再隨時(shí)間而變化。 以恒溫恒容下可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例分析:,規(guī)律總結(jié)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),只要抓住“變量不 變”即可如果所給的物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行是一個(gè)變量,在某時(shí)間段內(nèi)不變,就可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);如果該物理量始終是一個(gè)定值,就不能作為判斷的依據(jù)。,=v逆(O2);單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)消耗2n mol SO3。 A.B. C.D.,典例1反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在恒溫恒容的密閉容器中 進(jìn)行,下列可作為判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是() SO2和SO3的濃度相等;SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不

7、變;容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變;SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等;容器中混合氣體的密度保持不變;容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變;2v正(SO2),D,答案D判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的原則是“變量不變”。反應(yīng)物和生成物的濃度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),但濃度不一定相等,錯(cuò)誤;SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是變量,不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,且該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng),故容器中氣體的壓強(qiáng)是變量,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;SO3的生成速率與SO2的消耗速率均指正反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;容器的容積固定,氣體的質(zhì)量固定,混合氣體的密度是定值,錯(cuò)誤;因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生

8、變化,而氣體總質(zhì)量不變,因此當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí),一定達(dá)到平衡狀態(tài),正確;正確的關(guān)系式為v正(SO2)= 2v逆(O2),錯(cuò)誤;單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)消耗2n mol SO3,均指逆反應(yīng)速率,錯(cuò)誤。,1-1對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0,能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是() A.斷開1個(gè)鍵的同時(shí)有6個(gè)NH鍵生成 B.混合氣體的密度不變 C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為132,C,答案CA項(xiàng),斷開鍵與生成NH鍵均指正反應(yīng);B項(xiàng),混合氣 體密度始終不變;C項(xiàng),平均相對分子質(zhì)量不變,說

9、明氣體的物質(zhì)的量不變,則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。,1-2一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是() X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y A.B. C.D.,C,答案C各組分濃度不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),正確;該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等,所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),正確。,1.等效平衡 相同條件下,同一可逆反應(yīng)體系,不管從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,起始加入的物質(zhì)的量不同,而達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)

10、混合物中同種物質(zhì)的百分含量相同,這樣的平衡稱為等效平衡。 由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān),而與建立平衡的途徑無關(guān),因而,對于同一可逆反應(yīng),從不同的狀態(tài)開始,只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同,則可形成等效平衡。 2.等效平衡規(guī)律 (1)恒溫、恒容條件 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的同一可逆反應(yīng),只改變起始時(shí)加入物質(zhì),考點(diǎn)二等效平衡問題的分析方法,的物質(zhì)的量時(shí),按可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量,若對應(yīng)組分的物質(zhì)的量相同,則達(dá)到的平衡等效。 如在恒溫、恒容條件下,可逆反應(yīng): 2SO2+O22SO3 2 mol1 mol 0 mol 0 mol0 mol 2 mo

11、l 0.5 mol0.25 mol 1.5 mol 由于、、三種情況按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系換算成同一半邊的反應(yīng)物,對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量均相等,因此三者達(dá)到的平衡為等效平衡。,(2)恒溫、恒壓條件 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的同一可逆反應(yīng),改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量,若對應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比相同,則達(dá)到的平衡等效。如在恒溫、恒壓條件下,可逆反應(yīng): 2SO2+O2 2SO3 2 mol1 mol 0 mol 4 mol2 mol 0 mol 0 mol0 mol 4 mol 2 mol1 mol 2 mol 的圖示如下:,(3)在恒溫

12、、恒容或者恒溫、恒壓的條件下,對于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,按可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量,若對應(yīng)組分的物質(zhì)的量的比值相同,則達(dá)到的平衡等效。,典例2恒溫恒壓下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+ B(g) C(g),若開始時(shí)通入1 mol A和1 mol B,達(dá)到平衡時(shí)生成a mol C。則下列說法錯(cuò)誤的是() A.若開始時(shí)通入3 mol A和3 mol B,達(dá)到平衡時(shí),生成的C的物質(zhì)的量為 3a mol B.若開始時(shí)通入4 mol A、4 mol B和2 mol C,達(dá)到平衡時(shí),B的物質(zhì)的量一定大于4 mol C.若開始

13、時(shí)通入2 mol A、2 mol B和1 mol C,達(dá)到平衡時(shí),再通入3 mol C,則再次達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 D.若在原平衡體系中,再通入1 mol A和1 mol B,達(dá)平衡時(shí),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,B,答案BA項(xiàng),該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行,則起始時(shí)通入3 mol A和3 mol B與原平衡等效,故生成C的物質(zhì)的量為3a mol;B項(xiàng),不能確定反應(yīng)進(jìn)行的方向,因此B的物質(zhì)的量不一定大于4 mol;C項(xiàng),相當(dāng)于起始時(shí)通入6 mol A和6 mol B,達(dá)到的平衡與原平衡等效,所以平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=;D項(xiàng),兩平衡等效,因此混合氣體的平均相 對分子質(zhì)量不變。 方

14、法指導(dǎo) “中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡 構(gòu)建等溫等容平衡思維模式 新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單疊加并壓縮而成,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。,,構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例) 新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單疊加,壓強(qiáng)不變,平衡不移動(dòng)。,2-1將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。達(dá)到平衡時(shí),PCl5為0.80 mol, 如果此時(shí)移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是() A.0.8 mol B.0.4 mol

15、 C.小于0.4 molD.大于0.4 mol,小于0.8 mol,C,答案C反應(yīng)達(dá)到平衡后,移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,相當(dāng)于開始時(shí)充入了2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,若平衡不移動(dòng),則平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量為0.4 mol;實(shí)際上壓強(qiáng)較原平衡減小,故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以再次達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量小于0.4 mol,C項(xiàng)正確。,2-2二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23.5 kJ/mol。一定溫度下, 容積均為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中,

16、發(fā)生上述反應(yīng),測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。,下列說法正確的是() A.1+21 B.0.8