《（河北專用）2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第三單元 物質(zhì)的檢測 3.2.3 比色法 比色法測定抗貧血藥物中鐵的含量課件 新人教版選修6.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（河北專用）2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第三單元 物質(zhì)的檢測 3.2.3 比色法 比色法測定抗貧血藥物中鐵的含量課件 新人教版選修6.ppt（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第3課時比色法比色法測定抗貧血藥物中鐵的含量,1.練習(xí)用比色管配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,并用目視比色法測定待測溶液中某組分的含量。 2.練習(xí)利用滴定管、容量瓶量取、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 3.靈活運用有關(guān)化學(xué)計算的技能,進行實驗結(jié)果的分析。,一,二,一、比色法 1.定義 許多物質(zhì)本身具有明顯的顏色,如KMnO4溶液顯紫色,CuSO4溶液顯藍色;有些溶液本身無明顯的顏色,但加入其他試劑后,具有明顯的顏色,如Fe3+中加入SCN-,顯血紅色。上述溶液顏色的深淺和溶液的濃度有關(guān),在一定條件下,這些溶液的顏色越深,濃度越大,故可以通過比較顏色的深淺來測定有色物質(zhì)的含量,這樣的方法叫比色分析法。
2、 2.步驟 比色法主要有顯色和比色兩個步驟。,,,,,,,一,二,3.分類及特點 (1)比色法分為目視比色法和儀器測量法。目視比色法是用眼睛來觀察比較,設(shè)備簡單、操作方便,在常規(guī)分析中占有一席之地。 (2)比色法的優(yōu)點是靈敏度高,缺點是誤差較大。 (3)比色法適于微量組分的測定,不適于常量組分的測定。,,,,,,,一,二,二、比色法的應(yīng)用 1.比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度 (1)原理:常以硫酸亞鐵銨中的含F(xiàn)e3+量來衡量硫酸亞鐵銨的純度。Fe3+與硫氰酸根(SCN-)可生成血紅色的硫氰化鐵,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN- Fe(SCN)3。因此,產(chǎn)品溶液中加入SCN-后,如果含F(xiàn)
3、e3+較多,呈較深的紅色,表明樣品純度較低,反之則表明純度較高。 (2)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液(也叫標(biāo)準(zhǔn)色階):分別量取0.50 mL、1.00 mL、2.00 mL 0.10 gL-1 Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液至三支25 mL的比色管(即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管)中,各加入2 mL 3 molL-1 HCl溶液和1 mL 質(zhì)量分數(shù)為25% KSCN溶液,用去離子水稀釋至刻度,搖勻,得一級、二級和三級試劑的標(biāo)準(zhǔn)溶液。,,,,,,,,一,二,(3)配制待測產(chǎn)品溶液:稱取自制硫酸亞鐵銨晶體1.0 g,放入25 mL的比色管中,用15 mL去離子水溶解后,分別加入2 mL 3 molL-1 HCl溶液和
4、1 mL質(zhì)量分數(shù)為25% KSCN溶液,再用去離子水稀釋至刻度,搖勻。在制備色階和待測溶液的過程中,由于Fe3+存在水解的可能,所以應(yīng)當(dāng)加入適量鹽酸。 (4)比色確定產(chǎn)品純度。 本實驗中,標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制對儀器的精確度要求較高,而待測溶液的配制對儀器精確度要求較低,為什么? 提示:標(biāo)準(zhǔn)溶液是用比色法定量測定待測溶液所含待測溶質(zhì)的量的依據(jù),所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度是比較準(zhǔn)確的,所以對儀器的精確度要求較高。而待測溶液的濃度要與標(biāo)準(zhǔn)溶液比色后確定,因此待測溶液的配制對儀器的精確度要求不高。,,,,,,,,一,二,2.比色法測定抗貧血藥物中鐵的含量 (1)實驗原理:某些抗貧血藥物里含有鐵元素,如硫酸亞
5、鐵、葡萄糖酸亞鐵等。利用反應(yīng)Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,將含鐵藥物經(jīng)必要處理后(如溶解、加入硝酸使Fe2+氧化為Fe3+)與SCN-反應(yīng),通過目視比色法測定含F(xiàn)e3+的濃度,再經(jīng)必要的計算、推導(dǎo),確定藥物的含鐵量。 (2)色階溶液濃度的計算:若Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為c0,每次量取該標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL,比色管容積為25 mL,則比色管內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度 (3)若測得待測溶液物質(zhì)的量濃度為c(Fe3+),藥片質(zhì)量為m,則該藥 片中鐵元素的含量,,,,一,二,一、采用比色法測定物質(zhì)的含量實驗注意事項 1.不能使用托盤天平稱量藥片的質(zhì)量,要使用分析天平,保證稱取的
6、藥片質(zhì)量準(zhǔn)確。 2.以復(fù)方硫酸亞鐵片為例,每片藥片說明書標(biāo)示含量(以Fe2+計算)為50 mg,即鐵元素的物質(zhì)的量約為8.910-4 mol,配制成100 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度約為8.910-3 molL-1。色階溶液的配制應(yīng)保證其處于色階范圍之內(nèi)。 3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用比較精密的容量瓶,操作中注意操作規(guī)范,以減小操作誤差的發(fā)生。使用容量瓶時注意使用玻璃棒引流,以避免溶液的損失,提高實驗的準(zhǔn)確性。 4.比色管的每次定容要準(zhǔn)確。定容時,加入蒸餾水靠近刻度線12 cm,改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使凹液面與刻度線相切。,一,二,5.所有反應(yīng)過程要保持條件一致。反應(yīng)時,加入的溶液量要準(zhǔn)
7、確、一致。 6.比色時最好以白色背景為參照,可以有效地觀察比色管的顏色。如果待測液的顏色深淺介于兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液之間,則該溶液的物質(zhì)的量濃度取兩種溶液物質(zhì)的量濃度的算術(shù)平均值。,一,二,二、比色法 以可見光作光源,以生成有色化合物的顯色反應(yīng)為基礎(chǔ),通過比較或測量有色物質(zhì)溶液顏色深度來確定待測組分含量(濃度)的方法。 1.常用的目視比色法是標(biāo)準(zhǔn)系列法,即用不同量的待測物標(biāo)準(zhǔn)溶液在完全相同的一組比色管中,先配成顏色逐漸遞變的標(biāo)準(zhǔn)色階。試樣溶液也在完全相同條件下顯色,和標(biāo)準(zhǔn)色階作比較,目視找出色澤最相近的那一份標(biāo)準(zhǔn),由其中所含標(biāo)準(zhǔn)溶液的量,計算確定試樣中待測組分的含量。 2.光電比色法是在光電比色計上測
8、量一系列標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度,將吸光度對濃度作圖,繪制工作曲線,然后根據(jù)待測組分溶液的吸光度在工作曲線上查得其濃度或含量。與目視比色法相比,光電比色法消除了主觀誤差,提高了測量準(zhǔn)確度。,一,二,3.中和滴定法和比色法的實驗原理,特點、操作步驟和適用范圍比較:,一,二,知識點 比色法的應(yīng)用,()配制標(biāo)準(zhǔn)溶液:稱取0.30 g NaNO2,溶于水后在容量瓶中稀釋至1 L得溶液A,移取5 mL溶液A,稀釋至1 L得溶液B。 ()配制標(biāo)準(zhǔn)色階:取6只規(guī)格為10 mL的比色管,分別加入體積不等的溶液B,并稀釋至10 mL,再加入少許(約0.30 g)氨基苯磺酸( )粉末,實驗結(jié)果如下表所示。,(
9、)檢測:取10 mL水樣倒入比色管中,加少許氨基苯磺酸,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對比。請?zhí)顚懸韵驴瞻? a.比色法的基本依據(jù)是。,c.用NaNO2直接配制溶液B的缺點是。 d.如果水樣顯色后比6號還深,應(yīng)采取的措施是。,,答案:a.溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比 b.1.2c.1 L B溶液中只含NaNO2 1.5 mg,不易稱量,直接配制溶液B時誤差大d.將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實驗,點撥比色法的原理簡單,計算也不復(fù)雜,計算主要涉及溶液稀釋的計算,c1V1=c2V2(c1、c2為稀釋前后的物質(zhì)的量濃度,V1、V2為稀釋前后溶液的體積),關(guān)鍵是抓住溶質(zhì)守恒。,1 2 3,,,,1某補鐵劑中含
10、+2、+3價鐵元素,欲用比色法測定其中鐵元素的含量,應(yīng)向樣品溶液中加入試劑后,再與標(biāo)準(zhǔn)比色液對比,應(yīng)加入的試劑是() A.足量KMnO4溶液,KSCN溶液 B.足量氯水,KSCN溶液 C.足量H2SO4溶液,KSCN溶液 D.足量H2O2溶液,KSCN溶液 解析:比色時,應(yīng)排除干擾顏色對測定結(jié)果的影響,A、B中過量的KMnO4、氯水都可能對比色操作造成干擾,故A、B不正確;C中不能測得總鐵含量,只能測出Fe3+的含量;D正確。 答案:D,1 2 3,,,,2在做比色法實驗時,配制的標(biāo)準(zhǔn)液的濃度合理的是 () A.1.0 molL-1 B.1.5 molL-1 C.0.02 molL-1 D
11、.0.001 molL-1 解析:標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度太大,會使比色管中色階差變大,增加實驗誤差;濃度太小,使比色管中色階差變小,不利于觀察。比較四個選項中的濃度,C較合理。 答案:C,1 2 3,,,,3補鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo),實驗主要包括如下步驟: 配制0.01 molL-1、0.008 molL-1等一系列濃度的Fe(SCN)63-(血紅色)標(biāo)準(zhǔn)比色液。 樣品處理: 準(zhǔn)確量取一定體積的待測液于比色管中,加入稍過量的KSCN溶液,并稀釋到10 mL。 比色,直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可。,1 2 3,,,,試回答下列問題: (1)配制100 mL 0.01
12、 molL-1溶液,需要的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒,還需要:、。 (2)步驟脫色過程包括加入:(填脫有機色素的吸附劑名稱)攪拌煮沸冷卻(填操作)。 (3)比色法確定待測液的濃度的原理是。 (4)若某補鐵劑是由乳酸CH3CH(OH)COOH與鐵粉作用生成的,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。,1 2 3,,,,解析:(1)配制100 mL 0.01 molL-1溶液,需要的儀器有:分析天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管,所以玻璃儀器還缺少100 mL容量瓶和膠頭滴管。(2)脫色過程中加入的脫有機色素的吸附劑為活性炭,最后過濾出活性炭得到的溶液經(jīng)氧化和顯色后進行比色。(3)比色法確定待測液的濃度的原理是:溶液顏色的深淺和溶液的濃度有關(guān),在一定條件下,這些溶液的顏色愈深,濃度愈大,故可以通過比較顏色的深淺來測定有色物質(zhì)的含量。(4)乳酸CH3CH(OH)COOH是一元酸,與鐵粉作用的化學(xué)方程式:,1 2 3,,,,答案:(1)100 mL容量瓶膠頭滴管 (2)活性炭過濾 (3)溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比,
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