2018-2019版高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 第1課時 蘇教版選修3.ppt

《2018-2019版高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 第1課時 蘇教版選修3.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 第1課時 蘇教版選修3.ppt（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1課時雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型,專題4第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì),學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 知道共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能用雜化軌道理論解釋或預(yù)測某些分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。,,,新知導(dǎo)學(xué),達標(biāo)檢測,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.試解釋CH4分子為什么具有正四面體的空間構(gòu)型？ (1)雜化軌道的形成 碳原子的1個2s軌道上的電子進入2p空軌道， 個2s軌道和 個2p軌道“混合”起來，形成 相同的4個 ，可表示為,1,一、雜化軌道及其理論要點,3,sp3雜化軌道,能量,(2)共價鍵的形成 碳原子的4個 分別與四4個H原子的 軌道重疊形成4個相同的 鍵。 (3)CH4分子的空間構(gòu)型 甲烷分子

2、中的4個CH是等同的，CH之間的夾角鍵角是 ，形成正四面體型分子。,sp3雜化軌道,1s,,109.5,2.軌道雜化與雜化軌道 (1) 軌道的雜化：在外界條件影響下，原子內(nèi)部能量 的原子軌道重新組合形成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化。 (2)雜化軌道：重新組合后的新的原子軌道，叫做 ，簡稱雜化軌道。 (3)軌道雜化的過程： 。,相近,激發(fā),雜化原子軌道,雜化,軌道重疊,雜化軌道理論要點 (1)原子在成鍵時，同一原子中能量相近的原子軌道可重新組合成雜化軌道。 (2)參與雜化的原子軌道數(shù)等于形成的雜化軌道數(shù)。 (3)雜化改變了原子軌道的形狀、方向。雜化使原子的成鍵能力增大。,

3、例1下列關(guān)于雜化軌道的說法錯誤的是 A.所有原子軌道都參與雜化形成雜化軌道 B.同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化 C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵 D.雜化軌道中不一定有一個電子,答案,解析,,解析參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，如1s軌道與2s、2p軌道能量相差太大，不能形成雜化軌道，即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故A項錯誤，B項正確； 雜化軌道的電子云一頭大一頭小，成鍵時利用大的一頭，可使電子云重疊程度更大，形成牢固的化學(xué)鍵，故C項正確； 并不是所有的雜化軌道中都會有電子，也可以是空軌道，也可以有一對孤電子對(如NH3、H2O)，故D項正確。,1.用雜化軌道理論解釋

4、BeCl2、BF3分子的形成 (1)BeCl2分子的形成,二、用雜化軌道理論解釋分子的形成及分子中的成鍵情況,雜化后的2個sp雜化軌道分別與氯原子的3p軌道發(fā)生重疊，形成2個鍵，構(gòu)成直線形的BeCl2分子。,相關(guān)視頻,(2)BF3分子的形成,相關(guān)視頻,2.用雜化軌道理論解釋乙烯、乙炔分子中的成鍵情況 (1)乙烯分子中的成鍵情況 在乙烯分子中，C原子采取 雜化，形成3個雜化軌道，兩個碳原子各以1個雜化軌道互相重疊，形成1個CC 鍵，另外兩個雜化軌道分別與氫原子的1s軌道重疊，形成2個CH 鍵，這樣形成的5個鍵在同一平面上，此外每個C原子還剩下1個未雜化的p軌道，它們發(fā)生重疊，形成一個鍵。其結(jié)構(gòu)

5、示意圖如下：,sp2,(2)乙炔分子中的成鍵情況 在乙炔分子中，碳原子采取 雜化，形成2個雜化軌道，兩個碳原子各以1個雜化軌道互相重疊，形成1個CC 鍵，每一個碳原子又各以1個sp軌道分別與1個氫原子形成鍵，這樣形成的3個鍵在同一直線上，此外每個碳原子還有2個未雜化的2p軌道，它們發(fā)生重疊，形成兩個 鍵。其結(jié)構(gòu)示意圖如下：,sp,,雜化軌道的類型與分子空間構(gòu)型的關(guān)系,特別提醒雜化軌道只能形成鍵，不能形成鍵。,例2下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是 BF3CH2==CH2 CHCH NH3CH4 A. B. C. D.=,答案,解析,,解析sp2雜化軌道形成夾角為120的平面三角形

6、，BF3為平面三角形且BF鍵夾角為120； C2H4中碳原子以sp2雜化，且未雜化的2p軌道形成鍵； 同相似； 乙炔中的碳原子為sp雜化； NH3中的氮原子為sp3雜化； CH4中的碳原子為sp3雜化。,例3有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是 A.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變 B.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109.5、120、180 C.雜化軌道既可形成鍵，又可形成鍵 D.已知CO2為直線形分子，其分子結(jié)構(gòu)可以用sp雜化軌道解釋,解析雜化前后的軌道數(shù)不變，雜化后，各個軌道盡可能分散、對稱分布，導(dǎo)致軌道的形狀發(fā)生了改變， A正確； sp3、sp2、sp雜化軌道其空間構(gòu)型分

7、別是正四面體型、平面三角形、直線形，所以其夾角分別為109.5、120、180，B正確； 雜化軌道只能形成鍵，C錯誤； 直線形分子的鍵角為180，中心原子的雜化方式是sp, D正確。,答案,解析,,(1)由分子構(gòu)型判斷雜化類型 直線形sp雜化 平面形sp2雜化 四面體型sp3雜化 (2)由碳原子的飽和程度判斷 飽和碳原子sp3雜化 雙鍵上的碳原子sp2雜化 叁鍵上的碳原子sp雜化,中心原子雜化類型的判斷方法,方法規(guī)律,學(xué)習(xí)小結(jié),達標(biāo)檢測,1.s軌道和p軌道雜化的類型不可能有 A.sp雜化 B.sp2雜化 C.sp3雜化 D.sp4雜化,答案,解析,,解析p軌道只有3個方向不同的軌道px、py、

8、pz，與1個s軌道可形成sp雜化如二氧化碳分子中碳原子，sp2雜化如BCl3中硼原子，最多形成sp3雜化如CCl4分子中碳原子，不可能有sp4出現(xiàn)。,1,2,3,4,5,1.s軌道和p軌道雜化的類型不可能有 A.sp雜化 B.sp2雜化 C.sp3雜化 D.sp4雜化,2.下列有關(guān)sp雜化軌道的敘述正確的是 A.是由一個1s軌道和一個2p軌道線性組合而成 B.sp雜化軌道中的兩個雜化軌道完全相同 C.sp雜化軌道可與其他原子軌道形成鍵和鍵 D.sp雜化軌道有兩個，一個能量升高，另一個能量降低，但總能量保持 不變,答案,解析,,1,2,3,4,5,解析sp雜化軌道是同一原子內(nèi)同一電子層內(nèi)軌道發(fā)

9、生的雜化，A項錯誤； 不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新的軌道，所形成兩個能量等同的sp雜化軌道，B項正確，D項錯誤； 雜化軌道用于形成鍵，未雜化的軌道形成鍵，不是雜化軌道形成鍵，C項錯誤。,1,2,3,4,5,3.在乙炔分子中有3個鍵、2個鍵，它們分別是 A.sp雜化軌道形成鍵、未雜化的2個2p軌道形成2個鍵，且互相垂直 B.sp雜化軌道形成鍵、未雜化的2個2p軌道形成2個鍵，且互相平行 C.CH之間是sp雜化軌道形成的鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌 道形成的鍵 D.CC之間是sp雜化軌道形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌 道形成的鍵,答案,解析,,1,2,3,4

10、,5,1,2,3,4,5,解析碳原子形成乙炔時，一個2s軌道和一個2p軌道雜化成兩個sp軌道，另外的兩個2p軌道保持不變，其中一個sp軌道與氫原子的1s軌道頭碰頭重疊形成CH 鍵，另一個sp軌道則與另一個碳原子的sp軌道頭碰頭重疊形成CC 鍵，碳原子剩下的兩個p軌道則肩并肩重疊形成兩個CC 鍵，且這兩個鍵相互垂直。,4.在 分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為 A.sp2雜化；sp2雜化 B.sp3雜化；sp3雜化 C.sp2雜化；sp3雜化 D.sp雜化；sp3雜化,答案,解析,,1,2,3,4,5,解析羰基上的碳原子共形成3個鍵，為sp2雜化；兩側(cè)甲基中的碳原子共形成4個鍵，為sp3雜化。,5.石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。,1,2,3,4,5,答案,解析,解析圖甲中，1號C與相鄰的3個C形成1個碳碳雙鍵和2個碳碳單鍵，即形成3個鍵和1個鍵。,(1)圖甲中，1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為__。,3,(2)圖乙中，1號C的雜化方式是____，該C與相鄰C形成的鍵角____(填“”“”或“”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。,1,2,3,4,5,答案,解析,解析圖乙中，1號C除與3個C形成化學(xué)鍵外，還與羥基氧原子形成化學(xué)鍵，故該C采取sp3雜化。,sp3,,