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1、第2課時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算
課標要求
【教學目標】
1.知識與技能
初步學會溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。
2.過程與方法
(1)掌握分析問題，解決問題的方法。
(2)能找準各量的關系。
3.情感態(tài)度與價值觀
(1)發(fā)展嚴謹求實的科學精神。
(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的意識。
【教學重點】
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。
【教學難點】
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。
【教具準備】
多媒體課件等。
教學過程
【復習導入】
上堂課我們學習了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系，知道溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
2、=,在飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=，這節(jié)課，我們來繼續(xù)學習溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關計算。
【課件展示】
例 100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【分析】解本題關鍵是利用化學方程式先求出溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，然后再求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】解:設這種硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x。
答:這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。
【分析小結(jié)】
對學生的板演進行評價，引導學生歸納計算步驟：
①先通過化學方程式求硫酸的質(zhì)量；
【課堂小結(jié)】
本節(jié)課我們初步學習了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。
【布置作業(yè)】
完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內(nèi)容。
板書設計
第2課時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算
質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算
例：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅恰好完全反應。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
解:設這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
答:這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。
教學反思
在講解例題時，要讓學生自己講述等式關系，來加強學生的理解。教師講解時可聯(lián)系我們?nèi)粘Ｉ钪腥芤旱呐渲?，使抽象知識和實際體驗相結(jié)合，降低學習難度，讓學生在輕松愉快的氣氛中掌握知識。
人教版九年級下冊化學 第9單元 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算（教案）
