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1、第2課時 溶解度 課標要求【教學目標】1知識與技能（1）了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。（2）會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。（3）知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。2.過程與方法（1）學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。（2）學習通過實驗解決問題。3.情感態(tài)度與價值觀（1）認識矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。（2）樹立做任何事都要實事求是的觀點?！窘虒W重點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息?！窘虒W難點】1.固體物質(zhì)溶解度的含義。2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息?！窘叹邷蕚洹慷嗝襟w課件等。
2、教學過程 【復習提問】上節(jié)課我們學習了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義？【交流回答】改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。【導入新課】通過前面的學習我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同；同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力?！净顒优c探究1】1.向盛有20C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40C等量水的燒杯中加入KN03都達到飽和狀態(tài)。比較NaCl與 KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？2.向40g20C水中加入NaCl，向100g20C水中加入KN03，都達到飽和狀態(tài)。比較它
3、們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？3.向100g20C水中加入NaCl直到飽和，向100g20C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？【歸納總結(jié)】定量描述物質(zhì)的溶解能力（即溶解度）的要素：在一定溫度下；等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里;溶液為飽和狀態(tài);單位為g。固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下;100g溶劑里;溶液為飽和狀態(tài);溶質(zhì)的質(zhì)量?！咎岢鰡栴}】理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請看下面資
4、料?！菊n件展示】溶解度的相對大小(20時的溶解度）【提出問題】我們已經(jīng)學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？【課件展示】教材P36表9-1 【分析小結(jié)】上述是表示溶解度的一種方法:列表法。列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的 趨向，下面我們尋找另一種表示方法溶解度曲線?！净顒优c探究2】請同學按教材P36P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關(guān)問題?！練w納總結(jié)】通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度 的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。溶解度曲線所表示的意義：1.
5、溶解度的三種情況：(1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H),。2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度?！咎岢鰡栴}】我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？【課件展示】1.展示教材P38討論，并回答有關(guān)問題。2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？【交流回答】1.氣體的溶解度與壓強有關(guān)。壓強越小，溶解度越小;壓強越大，溶解度越大。2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。 【練
6、習討論】如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？【學生活動】利用所學知識和閱讀教材P38P39資料討論回答。【課堂小結(jié)】本節(jié)課學習了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應用，并且通過 活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學知識解決生活中的一些問題?！静贾米鳂I(yè)】完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內(nèi)容。板書設(shè)計第2課時 溶解度一、固體的溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。,一定溫度下100g水中三、溶解度曲線的意義：1.溶解度的三種情況：（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解
7、度受溫度的影響不大，如NaCl。（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H)2。2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度。四、氣體的溶解度1.定義:在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2.影響因素溫度：隨溫度升高，氣體溶解度減小。壓強：隨壓強增大，氣體溶解度增大。教學反思在建立溶解度的概念時，學生對于溫度對物質(zhì)溶解度的影響有一定的生活經(jīng)驗，但是對于為什么規(guī)定“在100g 溶劑里”常常缺乏感性的思考依據(jù)，教師應幫助學生對這些科學規(guī)定的意義加深理解，點撥的方式也要有一定的技巧性，既有利于培養(yǎng)學生交流與合作的能力，也有利于提升學生的評價能力，達到師生互動的目的。
人教版九年級下冊化學 第9單元 溶解度（教案）
