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1、第2課時(shí) 溶解度
課標(biāo)要求
【教學(xué)目標(biāo)】
1．知識(shí)與技能
（1）了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。
（2）會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
（3）知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。
2.過(guò)程與方法
（1）學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。
（2）學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
（1）認(rèn)識(shí)矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。
（2）樹(shù)立做任何事都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)】
利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1
2、.固體物質(zhì)溶解度的含義。
2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【教具準(zhǔn)備】
多媒體課件等。
教學(xué)過(guò)程
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】
上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個(gè)一定條件”下，它們才有確定意義？
【交流回答】
改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。
【導(dǎo)入新課】
通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同；同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。
【活動(dòng)與探究1】
1.向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與 KN03溶解
3、的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？
2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？
3.向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？
【歸納總結(jié)】
定量描述物質(zhì)的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定溫度下；②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④單位為g。
固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽
4、和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下;②100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④溶質(zhì)的質(zhì)量。
【提出問(wèn)題】
理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請(qǐng)看下面資料。
【課件展示】
溶解度的相對(duì)大小(20℃時(shí)的溶解度）
【提出問(wèn)題】
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？
【課件展示】
教材P36表9-1
【分析小結(jié)】
上述是表示溶解度的一種方法:列表法。
列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的 趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶
5、解度曲線。
【活動(dòng)與探究2】
請(qǐng)同學(xué)按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關(guān)問(wèn)題。
【歸納總結(jié)】
通過(guò)溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度 的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
溶解度曲線所表示的意義：
1.溶解度的三種情況：
(1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。
(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。
(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H),。
2.交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。
3.影響固體溶解度的因素是：溫度
6、。
【提出問(wèn)題】
我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？
【課件展示】
1.展示教材P38討論，并回答有關(guān)問(wèn)題。
2.燒開(kāi)水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說(shuō)明了什么？
【交流回答】
1.氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越小;壓強(qiáng)越大，溶解度越大。
2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。
【練習(xí)討論】
如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？
【學(xué)生活動(dòng)】
利用所學(xué)知識(shí)和閱讀教材P38～P39資料討論回答。
【課堂小結(jié)】
本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對(duì)大小，溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過(guò) 活動(dòng)與探究
7、總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問(wèn)題。
【布置作業(yè)】
完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。
板書設(shè)計(jì)
第2課時(shí) 溶解度
一、固體的溶解度
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
,一定溫度下100g水中
三、溶解度曲線的意義：
1.溶解度的三種情況：
（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03
（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。
（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H)2。
2.交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。
3.影響固體溶解度的因素是：溫度。
四、氣體的溶解度
1.定義:在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
2.影響因素
溫度：隨溫度升高，氣體溶解度減小。
壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大。
教學(xué)反思
在建立溶解度的概念時(shí)，學(xué)生對(duì)于溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響有一定的生活經(jīng)驗(yàn)，但是對(duì)于為什么規(guī)定“在100g 溶劑里”常常缺乏感性的思考依據(jù)，教師應(yīng)幫助學(xué)生對(duì)這些科學(xué)規(guī)定的意義加深理解，點(diǎn)撥的方式也要有一定的技巧性，既有利于培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的能力，也有利于提升學(xué)生的評(píng)價(jià)能力，達(dá)到師生互動(dòng)的目的。
人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 第9單元 溶解度（教案）
