人教版九年級化學(xué)下冊 雙減分層作業(yè)設(shè)計樣例 案例 第五單元 化學(xué)方程式 復(fù)習(xí)作業(yè)

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1、． ． 4 4 2 2 2 2 4 2 ． ． 2 2 義務(wù)教育階段 初中化學(xué)  書面作業(yè)設(shè)計工作表 單元 名稱  第五單元 化學(xué)方程式  課題 節(jié)次  第五單元復(fù)習(xí) 1 課時 學(xué)業(yè)質(zhì)量 作業(yè) 類型  作業(yè)內(nèi)容  答案、題源 、設(shè)計意 圖  必備 知識  關(guān)鍵 能力  sol o  質(zhì) 量 水  難度 f 平 基礎(chǔ) 性作 業(yè) （必  （ ）1．下列說法中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 。 A

2、．10 g CuSO 溶解在 90 g 水中，得到 100 g CuSO 溶液 B．蠟燭在空氣中燃燒后，質(zhì)量減小 C．細(xì)鐵絲在 O 中燃燒后，生成物質(zhì)量比細(xì)鐵絲的大 D．某物質(zhì)在 O 中充分燃燒生成 H O 和 SO ，則該物質(zhì)一定含 有 S、H 兩種元素  A（新編） 通過幾個變化事例，進(jìn)一步 理解質(zhì)量守恒定律，理解物 理變化不屬于質(zhì)量守恒定律 的適用范圍。能根據(jù)質(zhì)量守 恒定律中反應(yīng)前后元素種類 不變，推出物質(zhì)組成。  質(zhì)量守恒 定律  理解 掌握 B2  M L2  容易 （0.6） 做） （ ）2．甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為 CH

3、 +2O 根據(jù)該化學(xué)方程式無法獲取的信息是 。 CO +2H O， C（新編） 通過甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方 程式，進(jìn)一步理解化學(xué)方程  化學(xué)方程 式的意義 認(rèn)知 記憶 B1  U L1  容易 （0.9） 2 4 2 2 2 4 2 2 2 5 2 2 2 2 ． ． 2 8 2 2 4 2 2 A．反應(yīng)物和生成物 C．反應(yīng)物的顏色和狀態(tài)  B．反應(yīng)所需條件 D．生成物的分子個數(shù)比  式的宏觀、微觀意義?；瘜W(xué) 方程式無法表現(xiàn)出物質(zhì)的顏 色和狀態(tài)。 （ ）3．下列化學(xué)反應(yīng)方

4、程式書寫正確的是 。 B（新編） A．Mg+O B．2KMnO C．4P+5O ↑  MgO K MnO +MnO +O ↑ 2P O 通過四個化學(xué)反應(yīng)，辨析化 學(xué)方程式書寫正誤。進(jìn)一步 鞏固理解書寫化學(xué)方程式遵 循的兩個原則：①符合客觀 事實；②遵守質(zhì)量守恒定 律。能正確標(biāo)注氣體符號  正確書寫 化學(xué)方程 式  理解 掌握 B2  M L2  容易 （0.8） D．H O H ↑+O ↑ （ ）4．一定條件下，甲、乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖如圖所示， 下列說法錯誤的是 。 A．反應(yīng)前后分子個數(shù)沒有改變

5、B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C．一個 X 分子中有 3 個原子 D．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為 7：4 （ ）5. 2020 年 11 月 6 日，長征六號運載火箭成功將 NewSat9﹣18 衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，提供動力的化學(xué)反應(yīng)為： C H N +2N O ═3X+2CO +4H O，下列說法正確的是 。  A（新編） 通過一氧化碳燃燒的反應(yīng) 微觀示意圖，進(jìn)一步理解 質(zhì)量守恒定律的微觀解 釋，體會守恒觀的化學(xué)觀 念，培養(yǎng)“宏微符”三重 表征的化學(xué)思維，提升學(xué) 生化學(xué)觀念與科學(xué)思維的 核心素養(yǎng) A（新編） 通過火箭送衛(wèi)星入軌道的情 境，運用質(zhì)量守恒定律，根 據(jù)反應(yīng)前后原子種類

6、和數(shù)目  質(zhì)量守恒 定律的微 觀本質(zhì) 化學(xué)反應(yīng) 類型 質(zhì)量守恒 定律  理解 掌握 B2 認(rèn)知 記憶 B1 理解 掌握 B2  M L2 U L1 M L2  容易 （0.8） 容易 （0.9） 容易 （0.7） 不變的原則，推斷物質(zhì)的化 2 ． ． A．X 的化學(xué)式為 N B．反應(yīng)前后氮元素的化合價不變 C．生成物均為氧化物 D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)  學(xué)式。進(jìn)一步鞏固理解質(zhì)量 守恒定律；強化氧化物的概 念，強化分解反應(yīng)概念  化合價的 計算 物質(zhì)

7、和反 應(yīng)的分類  模仿 應(yīng)用 B3 理解 掌握 B2  R L3 M L2  中等 （0.7） 容易 （0.8） （ ）6．在化學(xué)反應(yīng) A+3B═2C+3D 中，已知 8 g A 跟 0.3 g B 恰好完 D（新編） 全反應(yīng)生成 2.7 g D。又知 B 的相對分子質(zhì)量為 2，則 C 的相對分子 質(zhì)量為 。 A．18 B．28 C．40 D．56 通過根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中相對 分子質(zhì)量的計算，進(jìn)一步掌 握根據(jù)化學(xué)方程進(jìn)行計算的 能力，深刻理解化學(xué)反應(yīng)中 質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量比 的質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生  根據(jù)化學(xué) 方

8、程式的 簡單計算  模仿 應(yīng)用 B3  R L3  中等 （0.6） 守恒的化學(xué)觀念，提升學(xué)生 的計算能力，發(fā)展學(xué)生化學(xué) 觀念的核心素養(yǎng) （ ）7．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān) 系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是 。 A．x 的值是 19 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．丁一定是化合物 D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量變化之比為 12：31 8．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室中用氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加 熱制取氧氣，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示。求： （1）該實驗中產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為 g。  A（新編） 通過坐標(biāo)柱狀圖的情

9、境， 給出陌生反應(yīng)各物質(zhì)前后 質(zhì)量變化數(shù)據(jù)，進(jìn)一步應(yīng) 用質(zhì)量守恒定律解決反應(yīng) 中的問題  質(zhì)量守恒 定律 催化劑的 特性 質(zhì)量守恒 定律  模仿 應(yīng)用 B3 理解 掌握 B2 理解 掌握 B2  R L3 M L2 M L2  中等 （0.6） 中等 （0.7） 容易 （0.8） （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計 算結(jié)果精確到 0.1%） （新編） 通過氯酸鉀制取氧氣的情 境，結(jié)合圖像考查學(xué)生對 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單  利用化學(xué) 方程式進(jìn) 行簡單計 算 

10、模仿 應(yīng)用 B3  R L3  中等 （0.6） 計算的能力，進(jìn)一步強化 化學(xué)計算的步驟，深刻理 解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生 守恒的化學(xué)觀念，提升學(xué)生 的計算能力，發(fā)展學(xué)生化學(xué) 觀念的核心素養(yǎng) 拓展 性作 業(yè) （選 做） （ ）1．將 15 克 A、24 克 B、8 克 C 置于密閉容器中混合加熱， 充分反應(yīng)后容器中有 8 克 A 、 30 克 C，還有一種物質(zhì) D。若 A、 B、C、D 的相對分子質(zhì)量依次為 28、32、44、18，則它們之間所 發(fā)生的化學(xué)方程式為 。 A．A+B＝C+D B．A+2B＝2C+D C．A+3B＝C+2

11、D D．A+3B＝2C+2D D（新編） 通過考查化學(xué)方程式的書 寫，進(jìn)一步鞏固化學(xué)方程式 的計算能力，深刻理解質(zhì)量 比與相對分子質(zhì)量的關(guān)系， 培養(yǎng)學(xué)生的逆向思維能力， 提升學(xué)生的計算能力，發(fā)展 學(xué)生守恒的化學(xué)觀念，提升  根據(jù)化學(xué) 方程式的 簡單計算  模仿 應(yīng)用 B3  R L3  中等 （0.6） 學(xué)生化學(xué)觀念的核心素養(yǎng) 2 3 4 1 2 1 2 （ ）2．某物質(zhì)在純氧中完全燃燒，消耗 4.8 g 氧氣，生成 2.7 g 水，同時生成 4.4 g 氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變  A（新編

12、） 通過物質(zhì)燃燒情境，能利用 渾濁。該物質(zhì)中 。 A．一定含有 C、H、O 三種元素 B．一定有 C、H 元素，可能含有 O 元素 C．一定有 C、O 元素，可能含有 H 元素 質(zhì)量守恒定律結(jié)合反應(yīng)中各 物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)，計算并推 斷出物質(zhì)組成。進(jìn)一步鞏固 澄清石灰水檢驗二氧化碳的  質(zhì)量守恒 定律的應(yīng) 用  分析 評價 B4  E L4  較難 （0.4） D．一定有 C 元素，可能含有 H、O 元素 3. 某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了以下幾個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，請回 答問題。 知識點，強化對質(zhì)量守恒定 律的應(yīng)用。 （1）A

13、BC （2）＜ （3）除 去鐵銹； 析出紅色固體，溶 液由藍(lán)色變成淺綠色 質(zhì)量守恒 （1）實驗 A﹣D 中不能用于直接驗證質(zhì)量守恒定律的是 （填  （4）3Fe+2O Fe O ； 平衡裝置內(nèi)外壓強（新編） 通過探究實驗的情境，進(jìn)一 定律的驗 證實驗方 案、操 作、現(xiàn)象 理解 掌握 B2  M L2  中等 （0.7） 序號）。 步理解質(zhì)量守恒定律的驗證 （2）實驗 A 中，點燃前鎂條質(zhì)量為 m ，點燃后生成物質(zhì)量為 m ， 則 m m （選填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）進(jìn)行實驗 D 時需提前對鐵釘進(jìn)

14、行打磨的目的是 。將硫 酸銅溶液倒入燒杯，燒杯中發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 。 （4）實驗 E 中，納米鐵粉在空氣中用激光手電稍微加熱即可劇烈燃 燒生成黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，錐形瓶的雙 孔塞中插入一根一端綁有氣球的玻璃管，該氣球的作用是 。 實驗及適用范圍；理解有氣 體參加或生成的反應(yīng)需要在 密閉裝置中進(jìn)行才能驗證質(zhì) 量守恒定律。能用質(zhì)量守恒 定律分析反應(yīng)前后固體物質(zhì) 質(zhì)量變化的原因。進(jìn)一步理 解密閉容器中化學(xué)反應(yīng)與氣 壓變化的關(guān)系。提升學(xué)生科  質(zhì)量守恒 定律的驗 證實驗中 數(shù)據(jù)分析 及裝置作 用  分析 評價 B4  E L4  中等 （0.5） 學(xué)探究能力，發(fā)展學(xué)生探究 實驗和創(chuàng)新意識的核心素 養(yǎng)。