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1、- 2,一、鋁的性質(zhì) 1物理性質(zhì) 鋁是 色的輕金屬，熔點 ，硬度 ，有良好的導電、導熱性,銀白,低,小,2化學性質(zhì),4Al3O2 = 2Al2O3,2Al6HCl = 2AlCl33H2,2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2 ,1如何除去鐵粉中的鋁粉？,提示：加入過量NaOH溶液，然后過濾、洗滌、干燥,二、鋁的重要化合物 1氧化鋁 (1)化學性質(zhì)(用離子方程式表示),(2)用途 熔點很高，是一種較好的 ，還可制作各種寶石,耐火材料,2氫氧化鋁 (1)化學性質(zhì),受熱分解： .,2既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有哪些？,提示： Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的銨鹽，如：(NH
2、4)2CO3、CH3COONH4、弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、NaHSO3、NaHS等,(2)制備 向鋁鹽溶液中加入氨水 向偏鋁酸鹽溶液中通入足量CO2 .,3明礬 明礬的化學式： 凈水原理涉及的反應(yīng)： .,KAl(SO4)212H2O,Al33H2O = Al(OH)3,(膠體)3H,1下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 () A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B鋁不能與氯氣反應(yīng) C鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng),解析：鋁在常溫下能與O2反應(yīng)生成致密的氧化膜；鋁與Cl2反應(yīng)生成AlCl3；Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2.,答案：C,2(2011東北名
3、校二模)鋁是一種低毒金屬元素，它并非 人體需要的微量元素，不會導致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標準就會對人體造成危害下列關(guān)于鋁元素的說法正確的是 () A鋁在空氣中不易氧化是因為性質(zhì)不活潑 B氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng)，常用作中和胃酸的藥物 C明礬可用于飲用水的殺菌消毒 D硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水,解析： A項，鋁在空氣中會與O2反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜C項中明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，具有吸附色素和雜質(zhì)的性能，通常用作凈水劑，但不能用于殺菌消毒D項，銨鹽都溶于水,答案：B,3將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會發(fā)生 反應(yīng)的是 () A稀硝酸B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉
4、,解析：鈍化了的鋁條表面上覆蓋著致密的氧化鋁薄膜，使金屬鋁與外界隔絕氧化鋁是兩性氧化物，既能跟 酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)，但不能跟硝酸銅等鹽溶液反應(yīng),答案：C,4(2011聊城聯(lián)考)用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3， 下列操作中最恰當?shù)慕M合是 () 加入鹽酸溶解加NaOH溶液過濾通入過量CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過量氨水 生成Al(OH)3 A B C D,答案：C,5某?；瘜W興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl3中含有 的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失,請回答下列問題 (1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_. 氫
5、氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_ _. (2)溶液a中存在的離子有_；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH，為什么？_；為此，改進方法是_ (3)為了研究AlCl3晶體的性質(zhì)，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶體？_.,例1(2009上海高考)鎂和鋁分 別與等濃度、等體積的過量稀硫 酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時 間(t)關(guān)系如右圖反應(yīng)中鎂和鋁 的() A物質(zhì)的量之比為32 B質(zhì)量之比為32 C摩爾質(zhì)量之比為23 D反應(yīng)速率之比為23,名師精析由關(guān)系式：MgH2,2Al3H2，可知產(chǎn)生等量H2時，消耗Mg、Al物質(zhì)的量之比為32，故A項正確二者質(zhì)量之比為43，摩爾質(zhì)量之比為89
6、，反應(yīng)速率之比為32.,答案A,金屬與酸或堿反應(yīng)的實質(zhì)是金屬失電子，金屬失去的電子數(shù)等于生成H2中的氫原子數(shù)，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金屬的平均相對原子質(zhì)量),1將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氫氣 產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為 () AHNO3溶液BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液,答案：C,解析：5.4 g Al即為0.2 mol,200.0 mL 2.0 molL1的溶液中所含的溶質(zhì)為0.4 mol，在A選項中硝酸與Al反應(yīng)沒有H2生成在B選項中Al和Ba(OH)2反應(yīng)是2AlBa(OH)22H2O = B
7、a(AlO2)3H2，可以看出金屬無剩余，是Ba(OH)2過量在C選項中根據(jù)電子守恒，0.2 mol的鋁可提供電子0.6 mol，而0.4 mol的硫酸可提供H 0.8 mol，Al不剩余 D選項中0.4 mol HCl提供0.4 mol H，而0.2 mol Al需0.6 mol H，Al有剩余,2有兩種金屬的混合物7 g，與足量稀鹽酸反應(yīng)后放出標 準狀況下H2 5.6 L，則混合物不可能的組合是 () AZn、Fe BFe、Mg CMg、Zn DMg、Al,.,答案：AD,解析：7 g金屬生成0.25 mol H2，共轉(zhuǎn)移0.5 mol電子所以混合物的平均摩爾電子質(zhì)量為7 g0.514 g
8、，混合物組分的摩爾電子質(zhì)量，其一必大于14 g，另一必小于14 g選項中各金屬的摩爾電子質(zhì)量為Zn：32.5 g，F(xiàn)e：28 g，Mg：12 g，Al：9 g，顯然，不可能的組合是A、D.,1“鋁三角”是指Al3、Al(OH)3和AlO 相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān) 系(如下圖),-2,例2在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比(),A61B31 C21 D12,答案D,3向含有a mol氯化鋁的溶液中加入含有b mol氫氧化鈉的 溶液，生成沉淀的量可能是 () a mo
9、lb mola/3 molb/3 mol0 (4ab)mol A B C D,答案：C,4把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液 中，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同的是 (),解析：若把NaOH滴入AlCl3生成白色沉淀，且隨著NaOH的加入，沉淀量逐漸增多，當達到一定量之后，再加NaOH溶液沉淀又溶解，直至消失；反之若把AlCl3滴入NaOH溶淀，開始因NaOH過量，而不能生成沉淀其他選項次序顛倒時現(xiàn)象相同,答案：B,鋁鹽、鎂鹽的混合物與強堿的反應(yīng)是高考的重點、熱點，前幾年高考考查較多對于產(chǎn)物的探究從未考查過，新課程標準下的高考趨勢應(yīng)該更加注重在探究中再現(xiàn)知識的形成過程考查學生的自主探究意識和
10、探究能力,例(2011佛山二次質(zhì)檢)某研究小組探究向MgCl2和AlCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀及沉淀溶解的情況，實驗過程中可能用到的儀器與藥品如下：過濾裝置，燒杯，滴管，0.5 mol/L MgCl2、AlCl3各100 mL,0.1 mol/L NaOH溶液，1 mol/L鹽酸 探究一：實驗開始時產(chǎn)生沉淀的成分 假設(shè)一實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Mg(OH)2 假設(shè)二_,假設(shè)三實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2 基于假設(shè)二成立，請利用下表完成實驗過程：,探究二：何時產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀,請用離子方程式表示上述實驗步驟的結(jié)論_ _.,解析向MgCl2、AlCl3混合液中加入N
11、aOH溶液開始產(chǎn)生的沉淀有三種可能：一是只有Mg(OH)2、二是只有Al(OH)3、三是Mg(OH)2和Al(OH)3都存在，據(jù)此可推斷出假設(shè)二為：實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3.首先應(yīng)取一定體積的0.5 molL1 MgCl2、AlCl3溶液進行充分混合，然后向混合液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，根據(jù)Mg2、Al3的性質(zhì)，可觀察到溶液中生成白色絮狀沉淀，據(jù)此推測出沉淀可能是Mg(OH)2、Al(OH)3或Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，最后將沉淀過濾、洗滌，再向沉淀中加入過量的0.1 molL1 NaOH,溶液，若沉淀全部溶解，則可推測出沉淀只有Al(OH)3.需要注意的是最后一步一定要將沉淀過濾出來并將沉淀洗滌干凈，防止其他離子的干擾,答案假設(shè)二：實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3,點擊下圖進入“針對訓練 測與評”,
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