《2019八年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 5.2《化學(xué)反應(yīng)的表示》課件1（新版）魯教版五四制.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019八年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 5.2《化學(xué)反應(yīng)的表示》課件1（新版）魯教版五四制.ppt（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、,魯教版八年級(jí)化學(xué) 第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng) 第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示 （第一課時(shí)）,1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 2、質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)變化的過(guò)程實(shí)質(zhì)是原子（ ）的過(guò)程。在化學(xué)變化過(guò)程中，原子的（ ）不變,知識(shí)鏈接,在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。,重新組合,種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量,從宏觀的角度看，物質(zhì)是由 組成的，從微觀的角度看，物質(zhì)是由 、 、 基本粒子構(gòu)成的，且各元素的原子或離子之間存在一定的數(shù)量關(guān)系。 就是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。,目標(biāo)導(dǎo)航,1.通過(guò)比較不同的化學(xué)反應(yīng)表示方法，初步認(rèn)知化學(xué)方程式。 2.了解用化學(xué)方程式表示化
2、學(xué)變化的優(yōu)點(diǎn)，理解為什么用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)。 3.能從宏觀、微觀角度、定性、定量方面理解化學(xué)方程式的意義，能正確的從不同的角度讀出化學(xué)方程式。,觀察下列氫氣在氧氣中燃燒生成水的三種不同表示方法，你認(rèn)為哪種表示方法最好？,中文表示方法，優(yōu)點(diǎn)：可表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；缺點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)麻煩，國(guó)際不通用，不能夠表示各物質(zhì)間量的關(guān)系，也不能表示物質(zhì)的組成 圖示法，優(yōu)點(diǎn)：生動(dòng)形象，能表示各物質(zhì)間的粒子關(guān)系；缺點(diǎn)：復(fù)雜難畫(huà)，不便于交流 符號(hào)法，優(yōu)點(diǎn)：克服了前兩種的缺點(diǎn)，書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單明了，國(guó)際通用，便于交流，同時(shí)表達(dá)的意義很多，既可以表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還能表示各物質(zhì)間量的關(guān)系,用化學(xué)式來(lái)表示化
3、學(xué)反應(yīng)的式子 叫化學(xué)方程式.,任務(wù)一：化學(xué)方程式,1.定義：,注意：在化學(xué)方程式中， 通常用”表示反應(yīng)需要加熱， 用或注明生成物是氣體或沉淀。,觀察下列氫氣在氧氣中燃燒生成水的三種不同表示方法，你認(rèn)為哪種表示方法最好？,化學(xué)方程式的怪脾氣：,1、在化學(xué)方程式中，通常用”表示反應(yīng)需要加熱，用或注明生成物是氣體或沉淀。 2、如果反應(yīng)物或生成物中有氣體，氣體生成物就不需要標(biāo)注。 3、對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物或生成物中有固體，固體生成物也不需標(biāo)注,跟蹤練習(xí)： 1、據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（） A反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 C化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D反應(yīng)發(fā)生所需要的
4、條件,任務(wù)二、化學(xué)方程式的意義,跟蹤練習(xí)： 2、僅根據(jù)化學(xué)方程 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 不能獲得的信息是（） A反應(yīng)物是氯化鈉和水 BCl2是黃綠色氣體 C反應(yīng)需要通電 D生成物中，H2和Cl2的分子數(shù)之比為1：1,任務(wù)三：化學(xué)方程式有哪些讀法？ 例： 有哪些讀法？ （提示）根據(jù)方程式的意義，讀法可從宏觀微觀兩個(gè)角度，定性定量?jī)煞矫孀x。,1、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,2、每2個(gè)水分子通電后能生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子,3、每36分質(zhì)量的水完全反應(yīng)后能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣,典型例題： 例1：觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)方程式： （1）通過(guò)比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)，請(qǐng)你寫(xiě)出其中兩點(diǎn)： _; _。 （2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫(xiě)出其中一個(gè)與另兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處_。,典型例題,例2：下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中 分別表示A、B、C三種不同物質(zhì)的分子下列說(shuō)法不正確的是（） AC是單質(zhì) BB是單質(zhì)，C是化合物 C該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1：2,談?wù)勀愕氖斋@,
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