2021屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第10章化學(xué)實(shí)驗(yàn)跟蹤檢測（三十九）實(shí)驗(yàn)綜合大題增分練（一~二）新人教版

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1、2018屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第10章化學(xué)實(shí)驗(yàn)跟蹤檢測（三十九）實(shí)驗(yàn)綜合大題增分練（一二）新人教版跟蹤檢測（三十九） 實(shí)驗(yàn)綜合大題增分練實(shí)驗(yàn)綜合大題增分練(一)1(2016北京高考)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下： (1)過程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_。(2)過程中，F(xiàn)e2催化過程可表示為：2Fe2PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2O：寫出的離子方程式：_。下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KS

2、CN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b_。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。過程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程中重復(fù)使用，其目的是_(選填序號)。A減小PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率過程的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程的操作：_。解析：(1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知，過程中，在Fe2催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水，化學(xué)方程式為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。(2)催化劑能

3、夠參加化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變。根據(jù)題給信息知反應(yīng)中Fe2被PbO2氧化為Fe3，則反應(yīng)中Fe3被Pb還原為Fe2，離子方程式為2Fe3PbSO=PbSO42Fe2。a實(shí)驗(yàn)證明發(fā)生反應(yīng)，則b實(shí)驗(yàn)需證明發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案為取a中紅色溶液少量，向其中加入鉛粉后，紅色褪去。(3)過程脫硫過程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO42NaOH=PbONa2SO4H2O，濾液1中還有剩余的NaOH，部分PbO溶解在濾液1中，所以重復(fù)使用的目的是減少PbO的損失，提高產(chǎn)率，重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率，應(yīng)選A、B。根據(jù)溶解度曲線，PbO在3

4、5%的NaOH溶液中的溶解度隨溫度升高而增大較快，可將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高溫下的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶、過濾，得到高純PbO。答案：(1)PbPbO22H2SO42PbSO42H2O(2)2Fe3PbSO=2Fe2PbSO4取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去(3)A、B向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110 ，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體2某礦樣中含有大量的CuS及少量其他不溶于酸的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl22H2O晶體，流程如下：(1)在實(shí)驗(yàn)室中，欲用37%(密度為1.19 gmL1)的鹽酸配制500 mL

5、 6 molL1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_、_。(2)若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a。則下列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是_(填字母)。CuCl2溶液中存在平衡：Cu(H2O)(藍(lán)色)4ClCuCl(黃色)4H2O。欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中還需要的是_(填字母)。aFeCl3固體BCuCl2固體c蒸餾水(3)某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣中焙燒CuS時(shí)，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖。CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuOCuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)镃uSCu2SCuOCuSO4

6、CuSO4CuO第步轉(zhuǎn)化主要在200300 內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_。300400 內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是_，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是_(填字母)。a一階段b二階段c三階段d四階段該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗(yàn)證所得氣體為SO2和O2的混合物。a裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_。b當(dāng)D中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物，你認(rèn)為D中原來盛有_溶液。c若原CuS礦樣的質(zhì)量為10.0 g，實(shí)驗(yàn)過程中，保持在760 左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8.0 g，則原礦

7、樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等，根據(jù)題中信息應(yīng)選用500 mL容量瓶。(2)濾液A經(jīng)過系列操作a得到CuCl22H2O晶體，因此需要加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶(b項(xiàng))，然后過濾(a項(xiàng))。c項(xiàng)為灼燒，d項(xiàng)為分液，這兩項(xiàng)操作與系列操作a無關(guān)。濾液A為CuCl2溶液，其濃度較大，通過加蒸餾水可以實(shí)現(xiàn)題中平衡的移動(dòng)，即加蒸餾水平衡逆向移動(dòng)，可以觀察到溶液逐漸變成藍(lán)色。(3)200300 ，CuS在空氣中與氧氣反應(yīng)生成Cu2S和SO2。300400 ，1分子的Cu2S轉(zhuǎn)化為2分子的CuSO4，故固體質(zhì)量明顯增加；通過圖像可知第

8、三階段固體質(zhì)量比較穩(wěn)定，CuSO4能穩(wěn)定存在。a.涉及氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的裝置在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作前，必須進(jìn)行氣密性檢查。b.二氧化硫和氧氣在水溶液中生成硫酸，與SO反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀的是Ba2，故D裝置中原來盛有的溶液可為氯化鋇溶液，但不能為Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液(若所得氣體中只有SO2時(shí)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀)。c.根據(jù)圖像及題中信息可知，石英玻璃管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可表示為CuSCuO，充分反應(yīng)后石英玻璃管內(nèi)的物質(zhì)為CuO，其質(zhì)量為8.0 g，即0.1 mol，故原礦樣中CuS為0.1 mol，即9.6 g，故原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6 g10.0 g100%96%。答案

9、：(1)膠頭滴管500 mL容量瓶(2)cdc(3)2CuSO2200300 ,Cu2SSO2Cu2S轉(zhuǎn)化為CuSO4ca.檢驗(yàn)裝置氣密性b氯化鋇(BaCl2)c96%3某學(xué)生欲通過實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2的性質(zhì)。(1)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2的_性，填寫了下表。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2NO2H=Fe3NO2H2O依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?。為了進(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?，該同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(2)向原新制FeSO4溶液和反

10、應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅。該現(xiàn)象的結(jié)論是_。(3)該同學(xué)通過查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe3或Fe2發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略)進(jìn)行探究。.打開活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，而丁中溶液并無明顯變化。.打開活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)。.為與中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟中相同。銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；裝置乙的作用是_；步驟的目的是_；該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_。(4)該同學(xué)重新進(jìn)行(1)中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)

11、象，其實(shí)驗(yàn)操作是_。解析：(1)Fe2具有還原性，可被氧化為Fe3。(2)題中現(xiàn)象說明反應(yīng)后溶液中有Fe3，即Fe2被濃硝酸氧化為Fe3。(3)本實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證NO2、NO與Fe2、Fe3的反應(yīng)情況，必須制備NO、NO2。關(guān)閉b，打開a，驗(yàn)證NO2與Fe2、Fe3是否反應(yīng)；關(guān)閉a，打開b，使NO2通過裝置乙生成NO，驗(yàn)證NO與Fe2、Fe3是否反應(yīng)。根據(jù)題中現(xiàn)象得出的結(jié)論是NO或NO2與Fe2反應(yīng)生成深棕色溶液，NO或NO2與Fe3作用得不到深棕色溶液。(4)預(yù)期現(xiàn)象是溶液顏色變?yōu)辄S色，而實(shí)際上溶液顏色變?yōu)樯钭厣?，說明Fe2與NO、NO2發(fā)生了反應(yīng)，要得到黃色溶液，必須將Fe2完全氧化成Fe3，即

12、在盛有濃硝酸的試管中滴加數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩，可觀察到溶液呈黃色。答案：(1)還原(2)Fe2被濃硝酸氧化為Fe3(3)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O使NO2轉(zhuǎn)化為NO排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2作用得到的(或溶液的深棕色不是由NO或NO2與Fe3作用得到的)(4)向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩4(2017河南八市聯(lián)考)甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。操作現(xiàn)象.A中溶液變紅.稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色請回答下列問題：(1)B中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)A中溶液變紅的原因是_

13、。(3)為了探究現(xiàn)象的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_。取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是SCN與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。(4)甲同學(xué)猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。資料顯示：SCN的電子式為CN。甲同學(xué)認(rèn)為SCN中碳元素沒有被氧化，理由是_。取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN中被氧化的元素是_。通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO，他的實(shí)驗(yàn)方案是_。若SCN與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則

14、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。解析：(1)多余的氯氣在B中與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。(2)Fe2被Cl2氧化成Fe3，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3，導(dǎo)致溶液變紅。(3)紅褐色沉淀是Fe(OH)3，說明溶液中含有Fe3。(4)在SCN中，C的非金屬性最弱，故C顯正價(jià)，N顯3價(jià)、S顯2價(jià)，由此可求出C為4價(jià)，碳元素已處于最高價(jià)態(tài)，故它不可能被氧化。由于BaSO4不溶于酸，故SCN中被氧化的元素是硫元素。當(dāng)生成1 mol CO2時(shí)，由元素守恒知有1 mol SCN被氧化，生成1 mol SO、1 mol NO，共失去16 mol電子。答案：(1)Cl22OH=ClClOH2O(2)Fe2被C

15、l2氧化成Fe3，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，所以溶液變紅(3)Fe3(4)SCN中的碳元素是最高價(jià)態(tài)(4價(jià))硫取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中黃色溶液中存在NO，SCN中氮元素被氧化成NO165二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點(diǎn)為59 ，沸點(diǎn)為11.0 ，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。(1)A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、_

16、。(2)B裝置必須放在冰水浴中，其原因是_。(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時(shí)析出晶體是NaClO23H2O，高于38 時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60 時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲線如圖2，獲得NaClO2晶體的操作步驟為：減壓，55 蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；_；在55 干燥，得到成品。(4)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣，量取V1 mL試樣加入到錐形瓶

17、中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2 mL(已知2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI )。配制100 mL c molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：_。原ClO2溶液的濃度為 _ gL1(用含字母的代數(shù)式表示)。解析：(1)氯酸鉀和草酸反應(yīng)生成碳酸鉀、二氧化碳、二氧化氯和水，化學(xué)方程式為2KClO3H2C2O460 ,K2CO3CO22ClO2H2O，反應(yīng)溫度是60 ，要控制溫度，需要溫度計(jì)。(2)

18、ClO2的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，為收集二氧化氯，應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行，所以采用冰水浴。(3)從溶液中獲得溶質(zhì)，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO23H2O，應(yīng)趁熱過濾，NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時(shí)析出晶體是NaClO23H2O，高于38 時(shí)析出晶體是NaClO2，所以用3860 熱水洗滌，在55 干燥，得到成品。(4)配制100 mL溶液還需要的玻璃儀器有：100 mL容量瓶、膠頭滴管；二氧化氯在酸性環(huán)境下能將碘離子氧化，反應(yīng)的離子方程式為2ClO210I8H=2Cl5I24H2O，設(shè)原ClO2溶液的濃度為x，2ClO2 5I2 10Na2S2O367.52

19、 g10 mol g 1103cV2 molx gL1。答案：(1)溫度計(jì)(2)使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)(3)用3860 熱水洗滌(4)100 mL容量瓶、膠頭滴管6(2017昆明質(zhì)檢)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)確定鐵的含氧化合物X的化學(xué)式，同時(shí)制取FeSO47H2O。.確定X的化學(xué)式稱取樣品22.8 g，加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250 mL溶液A。取20.00 mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加雙氧水至過量，溶液紅色褪去，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。待氣泡消失后，用1.000 molL1 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3，消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00 mL。.制取FeSO47H

20、2O取剩余溶液A，加入足量鐵粉并加熱，充分反應(yīng)、趁熱過濾得濾液B。加熱濃縮濾液B，冷卻結(jié)晶、操作a、洗滌、操作b，獲得FeSO47H2O晶體?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：(1)步驟中“配成250 mL溶液A”所需的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管以及_。(2)由實(shí)驗(yàn)計(jì)算該氧化物的化學(xué)式是_。(3)步驟中趁熱過濾的目的是_。(4)步驟中操作a、b的名稱分別是_、_。(5)步驟中產(chǎn)生的氣泡有多種可能，請完成下列猜想。猜想一：氣泡可能是SCN的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2；猜想二：氣泡還可能有_，理由是_(用化學(xué)方程式表示)。(6)選用下列部分裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想一成立。裝置的連接

21、順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是a_(選填一個(gè)裝置編號)，若觀察到_，即可證明猜想一成立；該設(shè)計(jì)存在的缺陷是_。解析：(2)根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：Fe3I，X中鐵元素的物質(zhì)的量為n(Fe)n(Fe3)n(KI)1.000 molL10.024 L0.300 mol，X中氧元素的物質(zhì)的量為n(O)0.375 mol，n(Fe)n(O)45，故X的化學(xué)式為Fe4O5。(3)趁熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵因冷卻結(jié)晶而造成損失。(4)綠礬受熱易失去結(jié)晶水，故需要低溫干燥。(5)H2O2在Fe3的催化下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成O2和H2O。答案：(1)250 mL容量瓶(2)Fe4O5(3)防止硫酸亞

22、鐵因冷卻結(jié)晶而殘留在濾紙上造成損失(4)過濾低溫干燥(5)O22H2O22H2OO2(6)ee中有白色渾濁生成缺少尾氣處理裝置實(shí)驗(yàn)綜合大題增分練(二)1(2017貴陽模擬)PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/gmL1其他黃磷44.1280.51.822P(過量)3Cl22PCl3；2P(少量)5Cl22PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3(一)制備：如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。(1)儀器乙的名稱是_。

23、(2)實(shí)驗(yàn)室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式為_。(3)堿石灰的作用是_。(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO2，其目的是_。(二)提純：(5)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過_(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到PCl3的純品。(三)分析：測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.200 g產(chǎn)品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的0.100 0 molL1 20.00 mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。已

24、知：H3PO3H2OI2=H3PO42HI；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。解析：(1)儀器乙為冷凝管。(2)用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的反應(yīng)為Ca(ClO)24HCl=CaCl22H2O2Cl2。(3)根據(jù)PCl3遇水能發(fā)生反應(yīng)，氯氣有毒知，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入并吸收多余的Cl2。(4)甲中通入干燥Cl2之前，先通入CO2，是為了排盡裝置中的空氣，防止O2和水與PCl3反應(yīng)。(5)PCl3、POCl3的沸

25、點(diǎn)相差較大，可以利用蒸餾的方法分離。(6)根據(jù)提供的反應(yīng)，有n(H3PO3)n(Na2S2O3)n(I2)，則25.00 mL溶液中n(H3PO3)0.100 0 molL10.02 L0.100 0 molL10.01 L0.001 5 mol。根據(jù)PCl33H2O=H3PO33HCl，則4.2 g產(chǎn)品中n(PCl3)0.001 5 mol200.03 mol, PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%98.21%。由于滴定管“0”刻度在上，若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則計(jì)算時(shí)Na2S2O3溶液的體積偏小，根據(jù)n(H3PO3)n(I2)n(Na2S2O3)知n(H3PO3)偏大，故PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。答案

26、：(1)冷凝管(2)Ca(ClO)24HCl=CaCl22H2O2Cl2(3)吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水分進(jìn)入，影響產(chǎn)品純度(4)排盡裝置中的空氣，防止O2和水與PCl3反應(yīng)(5)蒸餾(6)98.21%偏大2醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)222H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)。其制備裝置及步驟如下：檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。關(guān)閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2)時(shí)，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕

27、色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量。(1)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)步驟中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為_。(3)裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是_。(4)為洗滌Cr(CH3COO)222H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是_。A先用鹽酸洗，后用冷水洗B先用冷水洗，后用乙醇洗C先用冷水洗，后用乙醚洗D先用乙醇洗滌，后用乙醚洗(5)已知其他反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g，取用的醋酸鈉溶液為1.5 L 0.1 molL1；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的Cr(CH3COO)222H2O 9.4 g

28、，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。(6)鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為_才能使鉻的離子沉淀完全。已知Cr(OH)3的溶度積為6.31031，4，lg 20.3(7)一定條件下，Cr(CH3COO)222H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)這兩種氣體的存在_。解析：(1)裝置甲中分液漏斗盛裝的是稀鹽酸，在圓底燒瓶中和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，同時(shí)發(fā)生鋅與氯化鉻的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Zn2Cr3=2Cr2Zn2。(2)實(shí)驗(yàn)開始生成氫氣后，為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順

29、利混合，打開k2關(guān)閉k1，把生成的CrCl2溶液壓入裝置乙中反應(yīng)。(3)二價(jià)的鉻離子不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2。(4)醋酸亞鉻水合物不溶于水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸，所以可以選用冷水和乙醚洗滌，選C。(5)氯化鉻為9.51/158.50.06 mol，得到的氯化亞鉻為0.06 mol，而醋酸鈉為1.5 mol，由方程式可知，醋酸鈉足量，則理論上得到的Cr(CH3COO)222H2O為0.06/237611.28 g，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為9.4/11.2883.3%。(6)向廢液中通入足量的空氣或氧氣，將Cr2氧化為Cr3，Cr3沉淀完全時(shí)，濃

30、度應(yīng)小于105 molL1，根據(jù)溶度積計(jì)算，此時(shí)溶液中OH濃度為4109 molL1，求得pH5.6。(7)一定條件下，Cr(CH3COO)222H2O受熱得到二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，一氧化碳能夠在加熱條件下還原氧化銅，據(jù)此可檢驗(yàn)二者。答案：(1)Zn2Cr3=2Cr2Zn2(2)關(guān)閉k1，打開k2(3)防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2(4)C(5)83.3%(6)5.6(7)混合氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明混合氣體中含有CO2；混合氣體通入灼熱的CuO，固體顏色由黑色變?yōu)榧t色，說明混合氣體中含有CO3草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，部

31、分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175 升華(175 以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4Ca(OH)2=CaC2O42H2O?，F(xiàn)用H2C2O4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(一)探究草酸的不穩(wěn)定性通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：A.乙醇、B._、C.NaOH溶液。(1)B中盛裝的試劑是_(填化學(xué)式)。(2)A中加入乙醇的目的是_。(二)探究草酸的酸性將0.01 mol草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是_(用離子方程式表示)。(三)用酸性KMnO

32、4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸反應(yīng)原理：_MnO _H2C2O4 _=_Mn2 _CO2_H2O(1)配平上述離子方程式。(2)滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素下表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實(shí)驗(yàn)中得出的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組別c(H2C2O4)/(molL1)V(H2C2O4)/mLc(KMnO4)/(molL1)V(KMnO4)/mLc(H2SO4)/(molL1)褪色所需時(shí)間實(shí)驗(yàn)?zāi)康?0.220.002 540.12655(a)20.220.0

33、0540.1251730.220.0140.1232040.220.0240.1290550.220.0340.12113360.220.0440.121420請回答：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?a)是_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)在如下坐標(biāo)圖中畫出反應(yīng)褪色所需時(shí)間隨KMnO4溶液濃度的變化關(guān)系圖像。(3)若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是_。解析：(一)(1)驗(yàn)證CO2用澄清石灰水，石灰水變渾濁即可確定含有CO2；也可以使用Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2溶液變渾濁即可確定含有CO2。(2)A中加入乙醇的目的是除去草酸，避免其對CO2的檢驗(yàn)造成干擾。(二)草

34、酸是弱酸，其與氫氧化鈉反應(yīng)生成的Na2C2O4為強(qiáng)堿弱酸鹽，C2O發(fā)生水解反應(yīng)：C2OH2OHC2OOH，使溶液顯堿性。(三).(1)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，可得2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(2)高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中。.(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)只有高錳酸鉀溶液的濃度改變，其他條件不變，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄扛咤i酸鉀溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫圖。(3)因?yàn)镃l能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用MnCl2替代MnSO4。答案：(一)(1)Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液(2)除去H2C2O4，避

35、免其對CO2的檢驗(yàn)造成干擾(二)C2OH2OHC2OOH(三).(1)256H2108(2)酸式.(1)探究高錳酸鉀溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(2)如圖(3)Cl可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)4(2017太原模擬)亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O氣體液化的溫度：NO2為21 ，NO為152 (1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連

36、接順序(按左右連接)為A、C、_、_、_。(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣，目的是_。(3)再關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置E的作用是_。(4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是_。(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，在儀器A中制取氣體，然后在裝置C中用濃硫酸對氣體進(jìn)行干燥處理；然后把氣體通過E冰水浴，檢驗(yàn)NO2的產(chǎn)生，再把氣體通過D裝置，檢驗(yàn)是

37、否產(chǎn)生NO氣體，由于NO、NO2都是大氣污染物，為了防止大氣污染，最后把氣體通過NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。所以儀器的連接順序(按左右連接)為A、C、E、D、B。(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是防止空氣中的氧氣與可能產(chǎn)生的NO反應(yīng)生成NO2，造成對A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾。(3)確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體，反應(yīng)是2NOO2=2NO2，裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化，防止影響NO的檢驗(yàn)。(4)如果向D中通入過量O2，則從該裝置逸出的氣體為NO2，則在裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2O24NaOH=4NaN

38、O32H2O。如果沒有裝置C，水蒸氣會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO的來源認(rèn)識不清。(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO、NO2，根據(jù)電子守恒和原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2H2SO4=Na2SO4NO2NOH2O。答案：(1)EDB(2)防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾(3)裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝，使NO2完全液化(4)4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O水蒸氣會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO的來源認(rèn)識不清(5)2NaNO2H2SO4=Na2SO4NO2NOH2O5(NH4)2Fe(SO4)2

39、6H2O(俗稱“莫爾鹽”)是分析化學(xué)中的重要試劑，在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組欲探究其樣品的純度及其分解產(chǎn)物，查閱文獻(xiàn)得知：“莫爾鹽”隔絕空氣加熱至500 時(shí)可完全分解，但產(chǎn)物復(fù)雜。.探究(NH4)2Fe(SO4)26H2O樣品的純度某學(xué)習(xí)小組想測定一瓶莫爾鹽樣品的純度，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請回答下列問題：(1)裝置A中需要檢查是否漏液的儀器名稱是_；裝置B中的試劑是_；裝置C中球形干燥管的作用是_。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再通入一會(huì)兒N2的目的是_。(3)該學(xué)習(xí)小組同學(xué)稱取了10.0 g莫爾鹽樣品，若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重0.85 g，則依此數(shù)據(jù)推算這份莫爾鹽樣品的純度為_

40、%(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)。.探究(NH4)2Fe(SO4)26H2O的分解產(chǎn)物為檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)26H2O的分解產(chǎn)物，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題：(4)甲同學(xué)觀察到裝置D中樣品固體逐漸變?yōu)榧t棕色，裝置E、F中均產(chǎn)生白色沉淀。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置D中的殘留物不含F(xiàn)eO，操作方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量裝置D中殘留物放入試管中，_。(6)乙同學(xué)認(rèn)為：裝置E中產(chǎn)生白色沉淀不能證明分解產(chǎn)物中一定含有SO3，用化學(xué)方程式解釋其原因?yàn)镹H3HCl=NH4Cl、_。解析：(1)該實(shí)驗(yàn)是通過測定生成氨氣的質(zhì)量測定莫爾鹽的純度，故應(yīng)先除去氨氣

41、中的水蒸氣，再用酸溶液吸收；因?yàn)榘睔鈽O易溶解于水會(huì)產(chǎn)生倒吸，故用球形干燥管防止倒吸。(2)通入氮?dú)饪梢允股傻臍怏w被完全吸收。(3)n(NH4)2Fe(SO4)26H2On(NH3)0.85 g17 gmol10.025 mol，m(NH4)2Fe(SO4)26H2O0.025 mol392 gmol19.80 g，純度為9.8010.0100%98.0%。(4)裝置F中有白色沉淀生成，是因?yàn)樯傻腟O2被雙氧水氧化成SO，SO再與Ba2結(jié)合生成白色沉淀BaSO4，則裝置F中發(fā)生的反應(yīng)為SO2H2O2Ba2=BaSO42H。(5)要驗(yàn)證裝置D中的殘留物不含F(xiàn)eO，先取少量裝置D中殘留物放入試管

42、中，再加入稀硫酸溶解，然后滴加KMnO4溶液檢驗(yàn)，若溶液不褪色，說明殘留物中沒有FeO。(6)氨氣過量時(shí)，產(chǎn)生的氨氣消耗完裝置B中的HCl后二氧化硫與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，所以不能說明分解產(chǎn)物中一定含有SO3。答案：(1)分液漏斗堿石灰防止倒吸(2)將產(chǎn)生的氣體全部吸收(3)98.0(4)SO2H2O2Ba2=BaSO42H(5)加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色(6)SO22NH3BaCl2H2O=BaSO32NH4Cl6亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展

43、開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)儀器a的名稱為_，裝置的作用是_，裝置的作用是_。(2)裝置中產(chǎn)生ClO2，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；裝置中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_。(3)從裝置反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：減壓，55 蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；_；低于60 干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

44、檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，_。(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入23滴淀粉溶液，用0.20 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL，試計(jì)算NaClO2粗品的純度_。(提示：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)解析：(1)儀器a的名稱為三頸燒瓶；分析題給實(shí)驗(yàn)裝置圖知裝置的作用是吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境；裝置的作用

45、是防止倒吸。(2)裝置中氯酸鈉、亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、ClO2和水，化學(xué)方程式為2NaClO3Na2SO3H2SO4(濃)=2ClO22Na2SO4H2O。在裝置中ClO2得到電子被還原變?yōu)镹aClO2，H2O2失去電子，表現(xiàn)還原性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2。(3)從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，根據(jù)題給信息NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl知，從裝置反應(yīng)后的溶液獲得晶體

46、NaClO2的操作步驟為：減壓，55 蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；用38 60 的溫水洗滌；低于60 干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，由于溫度高，可能導(dǎo)致NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl。(4)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4的操作及現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4。(5)ClO4I4H=Cl2I22H2O，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)生反應(yīng)：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，可得反應(yīng)的關(guān)系式為：ClO2I24Na2S2

47、O3，又n(Na2S2O3)0.20 molL10.02 L0.004 mol，得n(ClO)0.001 mol，所以1 L溶液中含有：n(NaClO2)0.001 mol1000.1 mol，則10.0 g NaClO2粗品中含有：m(NaClO2)0.1 mol90.5 gmol19.05 g，則w(NaClO2)9.05/10.0100%90.5%。答案：(1)三頸燒瓶吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境防止倒吸(或作安全瓶等其他正確說法)(2)2NaClO3Na2SO3H2SO4(濃)=2ClO22Na2SO4H2O2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2(3)用38 60 的溫水洗滌NaClO3和NaCl(4)滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4(5)90.5%53