云南省迪慶藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

上傳人:sha****en 文檔編號(hào):14723451 上傳時(shí)間:2020-07-29 格式:DOC 頁(yè)數(shù):10 大?。?09.50KB
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1、云南省迪慶藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共10題;共20分)1. (2分) 下列敘述中正確的是A . 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的H不同B . 常溫下,反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的焓變一定大于零C . 需要加熱的化學(xué)反應(yīng),生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量D . 化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化,其表現(xiàn)形式只有熱能2. (2分) 下列有關(guān)敘述中,正確的是( )A . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)B . 將Ba(OH)28H2O晶

2、體與NH4Cl晶體混合、攪拌,會(huì)放出大量的熱C . 在反應(yīng)2CO+O2=2CO2中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D . 1mol CaCO3固體完全分解會(huì)吸收178.5kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式表示為:CaCO3 =CaO + CO2H = +178.5kJmol-13. (2分) 化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化下列過(guò)程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是( )A . 天然氣燃燒B . 中和反應(yīng)C . 冰的融化D . Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)4. (2分) (2016高二上黃陵期末) 0.1mol/L Na2CO3和0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值比較( ) A .

3、 大于B . 等于C . 小于D . 不能肯定5. (2分) (2018高二上安徽期中) 我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下: 則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A . 生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)B . 過(guò)程形成了C-C鍵C . CH4CH3COOH過(guò)程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂D . 吸收能量6. (2分) (2018高二上衡陽(yáng)期中) 已知苯甲醇的催化氧化反應(yīng)中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A . 該反應(yīng)的焓變 H 0B . 加入催化劑,降低活化能C . 該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D . 正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能7. (2

4、分) (2016高二上大連期中) 下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是( ) 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=483.6kJmol1 , 則氫氣的燃燒熱為H=241.8kJmol1由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的H增大已知:共價(jià)鍵CCCCCHHH鍵能/(kJmol1)348610413436上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 (g)+3H2(g) (g)的反應(yīng)熱;由蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí),放出的熱量相等;25,101kPa時(shí),1mol碳完全燃燒

5、生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱A . B . C . D . 8. (2分) 分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A . 稍過(guò)量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)B . 儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒C . 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈后再測(cè)量NaOH溶液的溫度D . 用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液,結(jié)果也是正確的9. (2分) (2016高一上吉林期中) 將0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ , Cr2O72被還原為Cr3

6、+ 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A . 0.4mol/LB . 0.2mol/LC . 0.1mol/LD . 0.08mol/L10. (2分) (2016高三上武清期中) 下列選項(xiàng)中正確的是( ) A . 碳酸鈉溶液水解的離子方程式:CO32+2H2O=H2CO3+2OHB . 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1 , 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890.3 kJmol1C . 氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式:Ba(OH)2=Ba2+2OHD . 向含Al(OH)3白色沉淀的溶液中不斷通CO2沉淀逐漸溶解二、

7、填空題 (共3題;共7分)11. (1分) (2017高二下湖北期中) 已知在常溫常壓下: 2CH3OH(l)+2O2(g)2CO(g)+4H2O(g)H=a kJmol12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=b kJmol1H2O(g)H2O(l)H=c kJmol1則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)12. (5分) 已知拆開(kāi)1 mol H2、1 mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ,形成1 mol HO鍵釋放的能量為463 kJ。試說(shuō)明2 mol H2(g)在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. (1分) 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,

8、發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=akJmol1(1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)H1=+489.0kJmol1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)H2=+172.5kJmol1則a=_kJmol1 (2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_,溫度升高后,K值_(填“增大”、“不變”或“減小”)(3)在T時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的

9、平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)下列說(shuō)法正確的是_(填字母)a若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的c甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3d增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液在ac裝置中,能保護(hù)鐵的是_(填字母)若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是_(填名稱)三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共7分)14. (7分) 實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定 (1) 、配制0.50mol/L KOH溶液: 若實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mL KOH溶液,

10、至少需要稱量KOH固體_g(2) 、測(cè)定稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱: 實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒,尚缺少的玻璃儀器是_取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白:項(xiàng)目數(shù)據(jù)次數(shù)起始溫度T1/終止溫度T2/溫度差平均值(T2T1)/H2SO4KOH平均值126.226.026.130.1_225.925.925.929.8326.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g),則中和熱H=

11、_某同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)未找到環(huán)形玻璃攪拌棒,實(shí)驗(yàn)中他用銅絲代替環(huán)形玻璃棒進(jìn)行攪拌,測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”),原因是:_(3) 、某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無(wú)10 mL 5% H2O2溶液無(wú)10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液1)實(shí)驗(yàn)和的目的

12、是_同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是_(填一種即可)2)實(shí)驗(yàn)中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_四、 綜合題 (共2題;共12分)16. (7分) 反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。 (1) 該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。 (2) 反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_(填“有”、“無(wú)”),原因是_。 (3) 在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_,E2_(填“增大”、“減小”、“不變”)。 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共10題;共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空題 (共3題;共7分)11-1、12-1、13-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共7分)14-1、14-2、14-3、四、 綜合題 (共2題;共12分)16-1、16-2、16-3、

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