（安徽專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第五單元 化學(xué)方程式課件 新人教版.ppt

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1、第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石,第五單元化學(xué)方程式,考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān),考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律 6年6考,辨一辨 1.100g冰融化變成100g水符合質(zhì)量守恒定律。 () 2鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。 () 3化學(xué)變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。 () 4探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。 (),考點(diǎn)2 化學(xué)方程式的意義與書(shū)寫(xiě)6年6考,辨一辨 1.為了遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒的化學(xué)方程式可以改寫(xiě)為MgO2 MgO2。 () 2硫粉燃燒的化學(xué)方程式為SO2 SO2。 () 3判斷化學(xué)方程式是否配平的依據(jù)是看等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否

2、相等。 (),考點(diǎn)3 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算6年6考,辨一辨 1.化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會(huì)改變。 () 2化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。 () 3在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程中，有單位的數(shù)據(jù)要帶有單位。 () 4化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對(duì)分子質(zhì)量之比。 (),【例1】2017銅陵模擬用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(A),典型例題分析,類型1 質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用,A該反應(yīng)是化合反應(yīng) B該反應(yīng)有2種生成物 C每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成 D參加反應(yīng)的“ ”和“ ”

3、分子的個(gè)數(shù)比是21,解析：反應(yīng)生成的四個(gè)分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，即反應(yīng)生成了一種物質(zhì)，反應(yīng)物為兩種單質(zhì)，該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，A正確、B錯(cuò)誤；由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)的生成物的分子由4個(gè)原子構(gòu)成，C錯(cuò)誤；對(duì)比反應(yīng)前后的分子，其中反應(yīng)前的3個(gè)“ ”分子有1個(gè)未參加反應(yīng)，因此，參加反應(yīng)的“ ”分子有2個(gè)；圖中的6個(gè)“ ”分子全部參加反應(yīng)，所以，參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子個(gè)數(shù)比為6231，D錯(cuò)誤。,解題方法解答微觀反應(yīng)示意圖時(shí)應(yīng)該抓住以下幾點(diǎn)：(1)抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))；(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫(xiě)出

4、反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平，然后根據(jù)反應(yīng)特征判斷基本反應(yīng)類型；(3)根據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類、原子種類和個(gè)數(shù)、分子種類和個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化；(4)利用化學(xué)反應(yīng)中小球的變化判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 注意事項(xiàng)(1)質(zhì)量守恒定律只適用于解釋化學(xué)變化，而不適用于解釋物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律是指物質(zhì)的“質(zhì)量”守恒，而非“體積”或“分子個(gè)數(shù)”的守恒。(3)質(zhì)量守恒是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，不包括未反應(yīng)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)的質(zhì)量。,變式運(yùn)用1. 2017滁州模擬科學(xué)家提出：“硅是未來(lái)的石油”，

5、制備粗硅的反應(yīng)為：SiO22C SinCO。下列說(shuō)法正確的是( ) A該化學(xué)方程式中n1 B該反應(yīng)為置換反應(yīng) C反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化 D硅是地殼中含量最高的元素,B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和原子個(gè)數(shù)不變，將化學(xué)方程式配平為SiO22C Si2CO，所以n2，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，B正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后每種原子的個(gè)數(shù)不變，所以原子的總數(shù)也不變，C錯(cuò)誤；地殼中元素含量由多到少的前四位元素為氧、硅、鋁、鐵，D錯(cuò)誤。,2. 2017泰安中考四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所

6、示。則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( ),A丁一定是化合物 B乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81 D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,C由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%17%2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%30%18%，故丁是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%25%16%，故丙是生成物。該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，所以丁一定是化合物，A正確；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，B正確；生

7、成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%16%18，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和，D正確。,【例2】2017來(lái)賓中考下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (D) A2KClO3=2KCl3O2 BH2SO4Ca(OH)2=CaSO4H2O C2Fe6HCl=2FeCl33H2 DCu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3,類型2 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),解析：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱的條件下分解為氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3 2KCl3O2，A錯(cuò)誤；該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為H2SO4Ca(OH

8、)2=CaSO42H2O，B錯(cuò)誤；單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為Fe2HCl=FeCl2H2，C錯(cuò)誤；該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，D正確。,解題方法書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則：一是以客觀事實(shí)為依據(jù)，具體書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，使其符合反應(yīng)事實(shí)；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即要注意化學(xué)方程式的配平。 注意事項(xiàng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要標(biāo)明反應(yīng)條件，如加熱(用“”表示)、點(diǎn)燃、高溫、催化劑等，以及標(biāo)注氣體生成符號(hào)“”或固體生成符號(hào)“”。,變式運(yùn)用3.2017濱州一模如圖是用來(lái)表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的模型示意圖，圖中“”、“”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表

9、示的反應(yīng)是( ),C由示意圖可知，該反應(yīng)是一種化合物與一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物，與圖示反應(yīng)相符的只有C項(xiàng)。,A2H2O2 2H2O BCH42O2 2H2OCO2 C2COO2 2CO2 DH2Cl2 2HCl,4.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)純凈的氫氣在空氣中燃燒：2H2O2 2H2O。 (2)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 K2MnO4MnO2O2。 (3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)在高溫下煉鐵：3COFe2O3 2Fe3CO2。 (4)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。 (5)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：ZnCuSO4=ZnSO

10、4Cu。,【例3】2017海南中考二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為 CO23H2 CH3OHH2O。若生產(chǎn)64t甲醇，則可回收二氧化碳多少噸？,類型3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,解題方法有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟為設(shè)未知量；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；列出比例式，求解；簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。相關(guān)記憶口訣：化學(xué)方程要配平，需將純量代方程，關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘，關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記。 注意事項(xiàng)利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)失分主要是由于數(shù)據(jù)應(yīng)用錯(cuò)誤或計(jì)算格式不規(guī)范。,變式

11、運(yùn)用5.2017宿遷中考牙膏中的摩擦劑可以增強(qiáng)牙膏對(duì)牙齒的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。為了測(cè)定摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得如圖數(shù)據(jù)：,(1)生成CO2質(zhì)量為2.2g； (2)求摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破,實(shí)驗(yàn)5：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證,典例分析 【例】 2016孝感中考以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫(xiě)空格(包括表中的空格)。 【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？ 【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托

12、盤(pán)天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。,【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行。 【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤(pán)中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是B(填序號(hào))，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足A裝置中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡。,【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置再次進(jìn)行探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持

13、不變，最終得出結(jié)論： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【解釋?xiě)?yīng)用】 解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。 應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由四種元素組成。,分析【實(shí)驗(yàn)探究】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的碳酸鈉與鹽酸的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量和，因有二氧化碳?xì)怏w逸出，故反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少，觀察到天平不平衡；【反思評(píng)價(jià)】通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量

14、總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行。【優(yōu)化裝置】最佳裝置是B，A裝置中碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡；C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡膠塞易彈出；【得出結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；【解釋?xiě)?yīng)用】因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中一定由四種元素組成。,命題挖掘(1)寫(xiě)出乙組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCuSO4=CuFeSO4； (2)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，乙組 同學(xué)又設(shè)計(jì)了右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。 實(shí)驗(yàn)時(shí)，

15、先將裝有藥品的裝置放在 天平上，添加砝碼，移動(dòng)游碼至天 平平衡，然后取下裝置，用針筒向 錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后 再將裝置放置于天平上，觀察到 天平平衡，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是裝置沒(méi)有密閉，氣體逸出。,1.2017安徽8題2分科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，其反應(yīng)微觀示意圖如下。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ),六年真題全練 命題點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是安徽中考的重點(diǎn)考查內(nèi)容。通常在選擇題中結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖或給出反應(yīng)的化學(xué)方程式考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)(化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量和數(shù)

16、目都不變)以及根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)方程式的系數(shù)和反應(yīng)的產(chǎn)物等。,A屬于置換反應(yīng) B可解決甲醛帶來(lái)的室內(nèi)空氣污染問(wèn)題 C其中甲醛屬于氧化物 D化學(xué)方程式為：HCOO2=CO2H2O,B通過(guò)反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)是甲醛(HCHO)與氧氣(O2)反應(yīng)生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHOO2 CO2H2O，D錯(cuò)誤；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；通過(guò)該反應(yīng)可將甲醛轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，可以解決甲醛帶來(lái)的室內(nèi)空氣污染問(wèn)題，B正確；氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，而甲醛是由三種元素組成的，不屬于氧化物，C錯(cuò)誤

17、。,2.2016安徽9題2分據(jù)報(bào)道，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷及其氧化物成功研制一種新型催化劑，可將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化為液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ),D由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2H2 H2CO2。該反應(yīng)前原子總數(shù)為5個(gè)，反應(yīng)后原子總數(shù)也為5個(gè)，A錯(cuò)誤； 該反應(yīng)的反應(yīng)物中二氧化碳屬于氧化物，氫氣屬于單質(zhì)，生成物H2CO2中含有三種元素，不屬于氧化物，B錯(cuò)誤；得到的液體燃料的化學(xué)式為H2CO2，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化為液體燃料，因此可減少溫室氣體的排放，D正確。,A反應(yīng)前后原子總數(shù)減少 B反應(yīng)物和生成物中共有

18、兩種氧化物 C得到的液體燃料化學(xué)式是H2C2O D可用于減少溫室氣體的排放,3.2015安徽8題2分下圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( ),A該反應(yīng)是置換反應(yīng) B圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2 C反應(yīng)后分子總數(shù)減少 D該裝置可凈化汽車尾氣,A該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO和CO，生成物是CO2和N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2CO 2CO2N2；該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2，B正確；反應(yīng)前的分子總數(shù)是4個(gè)，反應(yīng)后是3個(gè)，故分子總數(shù)減少，C正確；該裝置能將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2和N2，D正確。,4.2014安徽9題2分如

19、圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說(shuō)法正確的是( ),A均為混合物 B質(zhì)量減少 C原子總數(shù)減少 D分子總數(shù)不變,A觀察微觀模擬圖可知反應(yīng)前后都有兩種分子，均為混合物，A正確；因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類、質(zhì)量、總數(shù)都不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知總質(zhì)量也不變，B、C錯(cuò)誤；觀察微觀模擬圖可知，反應(yīng)前有6個(gè)分子，反應(yīng)后有5個(gè)分子，因此分子總數(shù)減少，D錯(cuò)誤。,5.2013安徽5題2分二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應(yīng)，生成一種重要的化工原料甲醇：CO23H2 CH3OH H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ) A為CO2的利用創(chuàng)造了一種新途徑 B釕膦鉻合物的質(zhì)量在反應(yīng)前后發(fā)生了變化 C氫原

20、子數(shù)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變 D屬于復(fù)分解反應(yīng),A該反應(yīng)能吸收二氧化碳，生成甲醇和水，所以為CO2的利用創(chuàng)造了一種新途徑，A正確；釕膦鉻合物是該反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，C錯(cuò)誤；反應(yīng)物中有單質(zhì)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的定義，所以該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。,6.2015安徽15題7分某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。 (1)請(qǐng)寫(xiě)出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO2 2MgO。 (2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。我不同意(“同意”或“不同意”)小明的觀點(diǎn)

21、，因?yàn)樗械幕瘜W(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。 (3)小紅按如圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。 【提出問(wèn)題】黃色固體是什么呢？ 【查閱資料】 氧化鎂為白色固體； 鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂 (Mg3N2)固體； 氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣， 該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 【做出猜想】黃色固體為Mg3N2。,【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。,【反思與交流】空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠(yuǎn)多于氮化鎂，為什么？請(qǐng)給出合理的解釋氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧顫?，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)。 (4)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)

22、驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：,上表中，用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是作對(duì)照實(shí)驗(yàn)。 根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出三條結(jié)論，并分析可能的原因(不分析原因，不得分)： 鹽可以作鎂與水反應(yīng)的催化劑，因?yàn)辂}能加快產(chǎn)生氣體的速率； 溫度改變反應(yīng)速率，因?yàn)樯邷囟瓤梢约涌飚a(chǎn)生氣體的速率； 升高溫度能使反應(yīng)更復(fù)雜，因?yàn)樯邷囟仁规V與水反應(yīng)的生成物再與鹽反應(yīng)生成氨氣。,解析：(1)在點(diǎn)燃的條件下，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂；(2)所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；(3)根據(jù)題干信息，將生成的固體物質(zhì)放入水中，檢驗(yàn)是否產(chǎn)生氨氣；氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧顫姡菀着c鎂條發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(4)用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是與鹽溶液和鎂

23、條反應(yīng)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步證明鹽能促進(jìn)水與鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可做反應(yīng)的催化劑；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析合理即可。,猜押預(yù)測(cè)1.下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ),D反應(yīng)物是氨氣和氧氣，生成物是一氧化氮和水，反應(yīng)物中含有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH35O2 4NO6H2O，所以分子種類和數(shù)目都發(fā)生了變化，B錯(cuò)誤；甲物質(zhì)中氮、氫元素的質(zhì)量比為143，C錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為45，D正確。,A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目不變 C甲物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為13 D參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比

24、為45,2.為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變， 甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)， 請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題：,(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖 A 所示，反應(yīng)前托盤(pán)天平的指針指向刻度盤(pán)的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后， 托盤(pán)天平的指針 向右(選填“向左”、 “向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)， 原因是鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，使左邊質(zhì)量減少。 (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。,(3)兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示： 在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)， 對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行。 (4)從微觀角度分析， 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變

25、的是 (選填序號(hào))。 原子種類分子種類原子數(shù)目 分子質(zhì)量分子數(shù)目原子質(zhì)量,解析：(1)鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，由于系統(tǒng)不密閉，使氫氣逸散到空氣中，使左邊質(zhì)量減少，天平向右偏轉(zhuǎn)；(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)沒(méi)有氣體參與和生成，故化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等；(3)在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)， 對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，一定要在密閉的裝置中進(jìn)行。(4)從微觀角度分析， 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是原子的數(shù)目、質(zhì)量和種類。,7.2017安徽中考化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。 (1)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣ZnH2SO4=ZnSO4H2； (2)KVO3溶液和氯化銨反應(yīng)生成NH4VO

26、3沉淀和KCl溶液KVO3NH4Cl=NH4VO3KCl； (3)石灰石與濃鹽酸反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2； (4)二氧化碳與石灰水反應(yīng)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，石灰水與HCl反應(yīng)2HClCa(OH)2=CaCl22H2O； (5)實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣2KClO3 2KCl3O2；,命題點(diǎn)2 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是安徽中考每年必考的內(nèi)容，安徽中考每年會(huì)考查45個(gè)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，分值一般在810分，通常在選擇題、填空題、探究題以及計(jì)算題中出現(xiàn)。考查要點(diǎn)包括：根據(jù)反應(yīng)物或反應(yīng)中出現(xiàn)的現(xiàn)象書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；根據(jù)題

27、干信息，書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平反應(yīng)的化學(xué)方程式。,8.2016安徽中考化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。 (1)空氣中，鋁比鐵具有更好抗腐蝕性的原因是鋁在空氣中會(huì)和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Al3O2=2Al2O3(結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)； (2)鋅與稀鹽酸反應(yīng)Zn2HCl=ZnCl2H2； (3)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2； (4)工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃庵迫“睔釴23H2=2NH3 (不要求注明條件)； (5)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)FeCuSO4=CuFeSO4。,9.2015安徽中考化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。 (1)煅

28、燒貝殼(主要成分為碳酸鈣)：CaCO3 CaOCO2； (2)H2O2分解：2H2O2 2H2OO2； (3)鎂條在空氣中燃燒：2MgO2 2MgO； (4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2HCl=FeCl2H2。,10.2014安徽中考化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。 (1)甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式CH42O2 CO22H2O； (2)高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見(jiàn)鐵的氧化物(Fe3O4)和一種氣體3Fe4H2O Fe3O44H2； (3)CO2與NaOH溶液反應(yīng)2NaOHCO2=Na2CO3H2O； (4)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。,11.2013安徽中考化學(xué)方程式

29、的書(shū)寫(xiě)。 (1)SO2和O2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為SO32SO2O2 2SO3； (2)澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O； (3)稀硫酸與鋅反應(yīng)ZnH2SO4=ZnSO4H2； (4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4 K2MnO4MnO2O2或2H2O2 2H2OO2； (5)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。,12.2012安徽中考化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。 (1)工業(yè)上用稀鹽酸來(lái)除鐵銹(Fe2O3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O； (2)高溫煅燒貝殼(主要成分為CaCO3)CaCO3 CaOCO2； (3)實(shí)驗(yàn)室用加

30、熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣2KClO3 2KCl3O2； (4)鐵與稀硫酸反應(yīng)FeH2SO4=FeSO4H2。,13.2017安徽16題6分實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28.0g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4g，請(qǐng)計(jì)算： (1)生成氧氣的質(zhì)量； (2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。,命題點(diǎn)3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,利用化學(xué)方程式的計(jì)算是安徽中考必考點(diǎn)，通常在第16題中考查，考查的知識(shí)點(diǎn)有：反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；混合物中物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。,14.2016安徽16題6分早在西漢時(shí)期的淮南萬(wàn)畢術(shù)中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金

31、的先驅(qū)?，F(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請(qǐng)計(jì)算： (1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。,15.2015安徽16題6分非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫(huà)”(鍍金)含有金、鐵(其他成分忽略不計(jì))。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫(huà)邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3g H2，剩余固體質(zhì)量為0.1g。 (1)求樣品中鐵的質(zhì)量。 (2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,16.2014安徽16題6分某工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？,17.2013安徽16題6分某石

32、灰廠需要測(cè)定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)(雜質(zhì)只含CaCO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：,(1)生成CO2氣體的質(zhì)量； (2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,18.2012安徽16題6分在科學(xué)家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石CO24Na C(金剛石)2Na2O，請(qǐng)計(jì)算92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量。,猜押預(yù)測(cè)3.某同學(xué)要用含CaCO380%的大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)制備1000mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的密度為1.98g/L。假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，計(jì)算該同學(xué)最少需要準(zhǔn)備多少克大理石？,解析：由題意可知制取1000mL的二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)其密度1.98g/L，可以計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量為1000mL103L/mL1.98g/L1.98g；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可以求出需要的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量純度可以計(jì)算出大理石的質(zhì)量。,