（廣東專(zhuān)用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第10講　無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 硅（含解析） 新人教版

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1、第10講無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅1碳可以多種形式存在。金剛石、C60和石墨()A互為同位素B為同一物質(zhì)C互為同素異形體 D互為同分異構(gòu)體22012濟(jì)寧期末 某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是()ASiO2BAl2O3CMgO DP2O532012寧波八校聯(lián)考 下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中，不正確的是()A工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極D在高爐煉鐵的反應(yīng)中，一氧化碳作還原劑4(雙選)對(duì)下列常見(jiàn)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)不正確的是(

2、)A明礬可作漂白劑BCaCO3是陶瓷的主要成分C干冰能用于人工降雨DNaHCO3可作抗酸藥，能中和胃里過(guò)多的酸，緩解胃部不適52012萊蕪期末 下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是()向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過(guò)量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量SO2向石灰水中通入過(guò)量CO2向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量A BC D6海水是寶貴的化學(xué)資源，不能從海水中提取的物質(zhì)有()ASi BBrCNa DCl27現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH

3、)2Na2O2NaOHA BC D8用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65 以上，溶液變澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液9.下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是()ANaOH溶液 BNa2SiO3溶液C鹽酸 D氫氟酸10在水玻璃中通入少量的CO2氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干，再

4、高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為()ANa2SiO3BNa2SiO3與Na2CO3CSiO2與Na2CO3DSiO2、Na2SiO3及Na2CO311(雙選)下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A過(guò)氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來(lái)源B單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要成分C乙醇可用作燃料D食醋不能用于清除暖水瓶中的水垢122012杭州質(zhì)檢 二氧化硅(SiO2)又稱(chēng)硅石，是制備硅及其化合物的重要原料。下列說(shuō)法正確的是()ASiO2既能與HF反應(yīng)， 又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物BSiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C利用SiO2與NaOH溶液反應(yīng)可制取“水玻璃”D圖K101中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)圖K10

5、113下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列問(wèn)題。族周期AAAAAAA02CNFNe3NaMgAlSiSCl(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是_；(2)Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；(3)C 與N 中，原子半徑較小的是_；(4)氯水具有漂白作用，是由于其中含有_(填“HCl”或“HClO”)；(5)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)，呈兩性的是_(填化學(xué)式)；(6)元素硅的氧化物常用于制造_(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱(chēng))；(7)圖K102為某有機(jī)物的球棍模型(其中代表氫原子，代表碳原子)，該有機(jī)物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)m(H)_。(相對(duì)原子質(zhì)量C

6、12、H1) 圖K102(8)鎂是制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭的重要材料。寫(xiě)出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式_。14某化學(xué)興趣小組用鐵礦石(主要成分為Fe2O3，還有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))提取Fe2O3。操作過(guò)程如下：)圖K103(1)()和()步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱(chēng)是_；(2)沉淀A中主要含有_，固體B是_；(3)濾液Y中的陰離子除OH、Cl外，還有_；(4)寫(xiě)出()步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式_。152013上高模擬 X是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過(guò)程如下：為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過(guò)程。已知F、G都是難溶于水和

7、稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維。按要求回答下列問(wèn)題：(1)C的化學(xué)式為_(kāi)；X的化學(xué)式為_(kāi)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)反應(yīng)的離子方程式_。16圖K104是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)圖K104請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)。(2)化合物E的電子式為_(kāi)。(3)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。1C解析 金剛石、C60和石墨都是碳單質(zhì)，互為同素異形體。2A解析 C項(xiàng)MgO不能溶于燒堿，不正確；少量Y滴入鹽

8、酸能夠形成沉淀，SiO2符合題意，A項(xiàng)正確；因Al(OH)3 是兩性氫氧化物，故NaAlO2在過(guò)量鹽酸中不能生成沉淀，B項(xiàng)不正確；D項(xiàng)生成的磷酸鈉與鹽酸不能發(fā)生產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)。3B解析 生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土，B項(xiàng)不正確。4AB解析 明礬可作凈水劑，陶瓷的主要成分是硅酸鹽。5D解析 只能生成NaHCO3沉淀；先發(fā)生凝聚，后沉淀溶解；只能生成BaSO4沉淀；先生成CaCO3沉淀，后生成易溶的Ca(HCO3)2而溶解；Al(OH)3為兩性氫氧化物，故先生成沉淀，后溶解。6A解析 Si不能從海水中提取。7B解析 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；CuSO4BaCl2=BaSO4

9、CuCl2；2Na2O22H2O=4NaOHO2，SiO2和CuO均不溶于水，因此SiO2、CuO不可能通過(guò)一步反應(yīng)分別生成H2SiO3、Cu(OH)2。8B解析 A項(xiàng)，CO2C6H5ONaH2OC6H5OHNaHCO3，升溫至65 以上，C6H5OH完全溶解，溶液變澄清；B項(xiàng)，CO2Na2SiO32H2O=Na2CO3H4SiO4，H4SiO4與CO2不反應(yīng)，渾濁不會(huì)消失；C項(xiàng)，CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO，所以溶液變渾濁。加入品紅，被HClO氧化褪色；D項(xiàng)，首先，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，繼續(xù)通CO2，產(chǎn)生可溶于水得Ca(HCO3)2，再加入足量的NaO

10、H，則發(fā)生2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O，溶液又變渾濁。9C解析 NaOH溶液、Na2SiO3溶液不能用玻璃塞，氫氟酸不能用玻璃瓶盛放。10A解析 通入少量CO2氣體時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，加熱后H2SiO3分解為SiO2和H2O，再高溫灼燒，SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2。11BD解析 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，單質(zhì)硅是計(jì)算機(jī)芯片、太陽(yáng)能電池等的主要成分；醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，食醋可用于清除暖水瓶中的水垢。12C解析 兩性氧化物的定義為與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應(yīng)得到的

11、SiF4不屬于鹽類(lèi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2是光導(dǎo)纖維材料，Si為半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“水玻璃”是NaSiO3的水溶液，C項(xiàng)正確；制取Si的過(guò)程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13(1)F(或氟)(2)(3)N(4)HClO(5)NaOHAl(OH)3(6)光導(dǎo)纖維(7)61 (8)MgCl2MgCl2解析 (1)氟是非金屬性最強(qiáng)的元素；(2)氖原子核電荷數(shù)為10，核外電子排布為2、8；(3)同周期主族元素原子半徑遞減，則C比N大；(4)氯水中氯化氫無(wú)強(qiáng)氧化性，而次氯酸有強(qiáng)氧化性，因此具有漂白作用；(5)金屬性NaMgAl，則堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3；(6)二氧化硅用于制光導(dǎo)纖維；

12、(7)該有機(jī)物分子式為C2H4，則m(C)m(H)61；(7)鎂是活潑金屬，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制鎂。14(1)過(guò)濾(2)SiO2(或二氧化硅) Fe2O3(或氧化鐵)(3)AlO(或Al(OH)4)(4)Fe33OH=Fe(OH)3解析 (1)固液分離的方法是過(guò)濾；(2)SiO2不溶于鹽酸，則A為SiO2；氫氧化鐵分解產(chǎn)物是氧化鐵和水，則B是氧化鐵；(3)Al2O3溶于鹽酸生成鋁離子，鋁離子與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，則Y中還有AlO；(4)Fe2O3溶于鹽酸生成鐵離子，鐵離子與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。15(1)SiCl4Si3N4(2)SiCl44NH3=

13、Si(NH2)44HCl(3)SiO2H2O2CO2=H2SiO32HCO解析 (1)I可做光導(dǎo)纖維，所以I是二氧化硅，則F是硅酸，H是硅酸鈉。又因?yàn)镕、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，所以G是氯化銀，因此C是SiCl4，則A是硅，B是氯氣。根據(jù)X的性質(zhì)可知，X是原子晶體，所以X是Si3N4。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，該反應(yīng)的方程式是SiCl44NH3=Si(NH2)44HCl。(3)CO2是過(guò)量的，因此生成物是碳酸氫鈉，方程式是SiO2H2O2CO2=H2SiO32HCO。16(1)Na2O2(2)NaO, H(3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3Na2CO3CO2H2O解析 A、B、C、D、E、F、H、I、K分別是過(guò)氧化鈉、水、鈉、氧氣、氫氧化鈉、氫氣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、二氧化碳。