（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第11講　富集在海水中的元素 氯（含解析） 新人教版

《（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第11講　富集在海水中的元素 氯（含解析） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第11講　富集在海水中的元素 氯（含解析） 新人教版（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第11講富集在海水中的元素氯71下列過程能同時(shí)生成兩種鹽的是()A碳在空氣中燃燒BNaOH溶液吸收Cl2C硫在O2中燃燒，產(chǎn)物用水吸收D在一定條件下H2和N2反應(yīng)，產(chǎn)物用水吸收2(雙選)下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A用濃硫酸干燥氨氣B用酚酞試液檢驗(yàn)酸性溶液C通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D加入Al粉除去Al3溶液中的雜質(zhì)Cu23檢驗(yàn)氯化氫中是否含有氯氣，可采用的方法是()A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B用干燥的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液中D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙4氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()A加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)B再通入少量

2、氯氣，Cl2H2OHClHClO，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cl2)減少C通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)D加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)52013福州模擬 Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說法不正確的是()A該反應(yīng)中還原劑是S2OBH2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2 SOD上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO，可脫去2 mol Cl26某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()圖K111A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒

3、中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色，干燥的有色布條不褪色7現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖K112所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷不合理的是()圖K112AX一定為H2SO4BY一定為K2CO3CZ可能是氯水 DM可能為FeSO48下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClOB氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClClOH2OC濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO24HCl(濃)Mn22ClCl22H2OD漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca22ClOH

4、2OCO2=CaCO32H2ClO9今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(設(shè)溶液體積不變)()A甲乙丙 B丙乙甲C甲丙乙 D乙丙甲102013湛江調(diào)研 (雙選)下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)圖K113A除去Cl2中的HClB電解制氯氣和氫氣C實(shí)驗(yàn)室制氨氣D分離四氯化碳和水11已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖K114進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球

5、，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()圖K114A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色12.在新制氯水中存在的各種粒子中：(1)使氯水呈黃綠色的是_(用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫，下同)；(2)能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是_；(3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是_；(4)能使?jié)駶櫟募t紙褪色的是_；(5)能使無水硫酸銅變藍(lán)的是_；(6)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是_。13某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無水氯化銅。根據(jù)各小題的要求，填寫下列空白。圖K115(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)中MnO2是_劑。(2)B的作用是_，裝置C的

6、作用是_。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)E的作用是_，反應(yīng)的離子方程式為_。14氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O ，所以在實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。圖K116(1)儀器的名稱_。請為該反應(yīng)選擇合適的發(fā)生裝置_。(填“A”或“B”)(2)在上述反應(yīng)中，氧化劑是_。(3)當(dāng)集氣瓶中收集滿氯氣時(shí)，可以觀察到氣體呈_色。(4)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式：_。15某化學(xué)興趣小組，擬探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)如圖K117所示的實(shí)驗(yàn)裝置兩套。請你參與探究并回答下

7、列問題。圖K117(1)向第一套裝置中通入一段時(shí)間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液_(填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”)紅色；(2)向第二套裝置中通入一段時(shí)間的Cl2，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液_(填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”)紅色；(3)由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說明SO2和Cl2的漂白原理_(填“相同”或“不相同”)；(4)Cl2通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是_(填“HCl”或“HClO”)。1B解析 NaOH溶液吸收Cl2，生成氯化鈉和次氯酸鈉。2CD解析 A中氨氣被濃硫酸吸收，B中無現(xiàn)象。3D解析 氯氣遇到干燥的藍(lán)色石蕊試紙和干燥的有色布條都不會(huì)發(fā)生

8、化學(xué)反應(yīng)，故A、B項(xiàng)無法檢驗(yàn)出氯化氫氣體中是否混有氯氣；C項(xiàng)中氯化氫和氯氣通入硝酸銀溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀，無法確定氯氣的存在；D項(xiàng)中濕潤的碘化鉀遇到氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，而氯化氫不具有以上性質(zhì)，D項(xiàng)符合題意，選D。4A解析 氯氣溶于水達(dá)到平衡：Cl2H2OHClHClO，加水后溶液中H等離子濃度減小，對水電離的抑制作用減弱，平衡向右移動(dòng)，A項(xiàng)正確；再通入少量氯氣，氯水濃度增大，c(Cl2)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液漂白性減弱甚至消失，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量固體NaOH，應(yīng)有c(Na)c(H)c(Cl)c(Cl

9、O)c(OH)，但是溶液的酸堿性不知道，故不一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5B解析 氯氣中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，得到電子，作氧化劑；Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到6價(jià)，每個(gè)硫原子失去4個(gè)電子，作還原劑，所以選項(xiàng)B不正確，其余都是正確的，答案選B。6D解析 隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小，反應(yīng)不能夠繼續(xù)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；量筒中CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Cu在Cl2中燃燒時(shí)生成棕黃色煙，C錯(cuò)誤；Cl2不能使干燥有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)生成了HClO，D正確。7A解析 H2SO4能與BaCl2、K2CO3反應(yīng)，BaCl

10、2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應(yīng)，K2CO3能與H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反應(yīng)，F(xiàn)eSO4能與BaCl2、K2CO3、氯水反應(yīng)，氯水能與K2CO3、FeSO4反應(yīng)，所以根據(jù)圖形只能判斷出Y一定是K2CO3，其他幾種物質(zhì)不能判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤。8B解析 HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式，故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；將HCl應(yīng)當(dāng)拆寫成離子形式，故C錯(cuò)誤。9C解析 氯水中存在如下平衡： Cl2H2OHClHClO，加入NaHCO3，由于酸性HClH2CO3HClO，所以NaHCO3和HCl反應(yīng)而不和HClO反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大；又因HClO具強(qiáng)氧化

11、性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度降低。10BD解析 氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和食鹽水，故A錯(cuò)；氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫易化合生成氯化銨，應(yīng)選氯化銨和熟石灰受熱制氨氣，故C錯(cuò)。11A解析 氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，故處為黃綠色；氯氣與處溴化鈉反應(yīng)：Cl22Br=2ClBr2，使處呈橙色；氯氣與處碘化鉀反應(yīng)：Cl22I=2ClI2，碘使淀粉變藍(lán)色；氯氣與處氫氧化鈉反應(yīng)，黃綠色消失，顏色為白色棉球的顏色，注意不是無色而是白色。12(1)Cl2(2)Cl(3)H(4)HClO(5)H2O(6)H解析 氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2OHClOHCl。氯氣是

12、黃綠色氣體；氯離子與銀離子結(jié)合生成白色氯化銀沉淀；酸溶液能使紫色石蕊試液變紅；次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t紙褪色；無水硫酸銅遇水變藍(lán)；氯水中的H能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。13(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O氧化(2)除去Cl2中混有的HCl 除去Cl2中混有的水蒸氣(3)CuCl2CuCl2(4)吸收多余的Cl2，防止污染空氣Cl22OH=ClClOH2O解析 (1)濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，錳元素由4價(jià)降為2價(jià)，得到2個(gè)電子，被還原，則MnO2是氧化劑；(2)由于鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，則A中產(chǎn)生的氯氣中含有氯化氫、水

13、蒸氣，因此進(jìn)入D之前需要用B、C裝置除去氯氣中的混入的氯化氫、水蒸氣，B中盛飽和NaCl溶液，除去HCl，C中盛濃硫酸，干燥氯氣；(3)D中反應(yīng)為CuCl2CuCl2；(4)氯氣有毒，需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，Cl22OH=ClClOH2O。14(1)錐形瓶 B(2)KMnO4(3)黃綠(4)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2解析 (1)儀器是錐形瓶；高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣不需要加熱，故選B；(2)錳元素由7價(jià)降為2價(jià)，被還原，則KMnO4是氧化劑；(3)通常，氯氣是黃綠色氣體；(4)工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制取氯氣，原理為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。15(1)恢復(fù)(2)不恢復(fù)(3)不相同(4)HClO解析 (1)SO2有漂白性，品紅溶液先被SO2漂白，但加熱后溶液又恢復(fù)為紅色；(2)Cl2可溶于水并與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色，且加熱溶液不能恢復(fù)紅色；(3)上述實(shí)驗(yàn)對比可知，SO2和Cl2的漂白原理不相同。