2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 8.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡 新人教版

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1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 8.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡 新人教版1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開始時(shí),溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解答案B解析A項(xiàng)反應(yīng)開始時(shí),各離子的濃度沒有必然的關(guān)系;C項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相等;D項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,由于固體的濃度為常數(shù),故平衡不發(fā)生移動(dòng)。2對飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后,c(Ag)和Ksp(A

2、gCl)均保持不變的是()A加熱 B加少量水稀釋C加入少量鹽酸 D加入少量AgNO3答案B解析加熱促進(jìn)AgCl固體溶解,c(Ag)和Ksp(AgCl)都增大,A項(xiàng)錯(cuò);加少量水稀釋,由于溶液中存在未溶解的AgCl固體,所以溶液仍飽和,故c(Ag)和Ksp(AgCl)保持不變,B項(xiàng)正確;加入鹽酸,Cl會(huì)與Ag反應(yīng),c(Ag)減小,Ksp不變,C項(xiàng)錯(cuò);加入AgNO3,c(Ag)增大,Ksp不變,D項(xiàng)錯(cuò)。3已知25 時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012,MgF2的溶度積常數(shù)Ksp7.41011。下列說法正確的是()A25 時(shí),向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后,不可能有Mg(OH

3、)2生成B25 時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者c(Mg2)大C25 時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2)增大D25 時(shí),Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較,前者小答案C解析在Mg(OH)2的懸濁液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),加入少量NH4Cl固體,其電離出的NH與OH結(jié)合為NH3H2O,使沉淀溶解平衡正向移動(dòng),故c(Mg2)增大,C正確。4某酸性化工廢水中含有Ag、Pb2等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:難溶電解質(zhì)AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(25 )8.

4、310126.310507.11091.210153.41026在廢水排放之前,用沉淀法除去這兩種離子,應(yīng)該加入的試劑是()A氫氧化鈉 B硫化鈉C碘化鉀 D氫氧化鈣答案B解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知,硫化銀和硫化鉛的溶度積很小,故應(yīng)加入硫化鈉除去這兩種金屬離子。525 時(shí),PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中,洗滌PbCl2固體最好選用()A蒸餾水B1.00 molL1鹽酸C5.00 molL1鹽酸D10.00 molL1鹽酸答案B解析觀察題圖知,PbCl2固體在濃度為1.00 molL1的鹽酸中,溶解度最小。6已知AgCl的溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(

5、aq),下列說法不正確的是()A除去溶液中Ag加鹽酸鹽比硫酸鹽好B加入H2O,溶解平衡不移動(dòng)C用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl,可以減少沉淀損失D反應(yīng)2AgCl(s)Na2SAg2S(s)2NaCl說明溶解度:AgClAg2S答案B解析加水能促進(jìn)AgCl的溶解,平衡向溶解的方向移動(dòng),B錯(cuò)誤;A項(xiàng),AgCl難溶,Ag2SO4微溶,正確;C項(xiàng),NaCl溶液洗滌AgCl沉淀,可抑制AgCl的溶解,正確。溶解度越小,沉淀越易轉(zhuǎn)化,D正確。7常溫時(shí),KspMg(OH)21.11011,Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(Ag2CrO4)1.91012,Ksp(CH3COOAg)2.3103,下

6、列敘述不正確的是()A濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)為0.11 molL1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變答案B解析A項(xiàng),c(Ag)c(CH3COO)0.10.111022.3103,所以有CH3COOAg沉淀生成,正確;B項(xiàng),使Cl沉淀,所需Ag濃度的

7、最小值為c(Ag)1.8107 molL1,使CrO沉淀所需Ag濃度的最小值為c(Ag)4.36105 molL1,所以先產(chǎn)生AgCl沉淀,不正確;C項(xiàng),c(OH)105 molL1,所以pH5,所以要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,pH應(yīng)控制在9以上;D項(xiàng),Ksp只受溫度影響。8一定溫度下,在氫氧化鋇的懸濁液中,存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系:Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末,下列敘述正確的是()A溶液中鋇離子數(shù)目減小B溶液中鋇離子濃度減小C溶液中氫氧根離子濃度增大DpH減小答案A解析由于溫度不變,c(Ba2)、c(OH)不變,但其

8、數(shù)目減小。9已知:pAglgc(Ag),Ksp(AgCl)11012。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 molL1的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是提示:Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)C圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1 NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分答案B解析A項(xiàng),加入NaCl之前,pAg0,所以c(AgNO3)1 molL1,錯(cuò)誤; B項(xiàng),由于

9、c(Ag)106 molL1,所以Ag沉淀完全,n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol,所以V(NaCl)100 mL,B正確,C錯(cuò)誤;若把NaCl換成NaI,由于Ksp(AgI)更小,所以c(Ag)更小,D錯(cuò)誤。10已知常溫下反應(yīng),NH3HNH(平衡常數(shù)為K1),AgClAgCl(平衡常數(shù)為K2),Ag2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。、的平衡常數(shù)關(guān)系為K1K3K2,據(jù)此所做的以下推測合理的是()A氯化銀不溶于氨水B銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在答案C解析因?yàn)镵3K2,所以Ag與NH3

10、的絡(luò)合能力大于Ag與Cl之間沉淀能力,AgCl溶于氨水,A、B錯(cuò)誤;由于K1K3,所以在Ag(NH3)Ag2NH3中加入HCl,HNH3NH,致使平衡右移,c(Ag)增大,AgCl=AgCl,D錯(cuò)誤,C正確。11某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題:(1)下列說法正確的是_(填序號)。A向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp(2)將100 mL 1 molL1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2 0.137 g的溶液中充分反應(yīng)后,過濾,濾液中殘留

11、的Ba2的物質(zhì)的量濃度約為_。(3)若沉淀分別用100 mL純水和100 mL 0.01 molL1的H2SO4溶液洗滌,兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為_。答案(1)C(2)2.021010 molL1(3)1031解析(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線,曲線上的任一點(diǎn)如a點(diǎn)和c點(diǎn)均表示BaSO4飽和溶液;曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和溶液,如b點(diǎn)說明溶液中有BaSO4沉淀析出,此時(shí)QcKsp;曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液,如d點(diǎn),此時(shí)QcKsp,故C正確,D錯(cuò)誤;A項(xiàng),向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4,增大了c(SO),使平衡向生成BaSO4的方向移動(dòng),c(Ba2)減

12、小,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),蒸發(fā)使得溶液體積減小,c(Ba2)和c(SO)均增大,B錯(cuò)誤。(2)由圖像知BaSO4的Ksp11010。根據(jù)離子方程式SOBa2=BaSO4可知SO過量,濾液中c(SO)0.495 molL1,則c(Ba2)2.021010(molL1)。(3)根據(jù)BaSO4的Ksp11010可知若用100 mL純水洗滌,損失的BaSO4的物質(zhì)的量n(BaSO4)n(Ba2)n(SO)1105 molL10.1 L1106 mol。若用100 mL 0.01 molL1的H2SO4溶液洗滌,損失的BaSO4的物質(zhì)的量n(BaSO4)n(Ba2)0.10.11109(mol),由此可得兩者的

13、質(zhì)量之比為1031。12金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如下圖所示。(1)pH3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是_(寫化學(xué)式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應(yīng)該控制溶液的pH為_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì),_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是_。(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024

14、某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_除去它們(選填序號)。ANaOH BFeS CNa2S答案(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小(4)B解析(1)由圖可知,在pH3時(shí),溶液中不會(huì)出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同時(shí)必須保證Cu2不能沉淀,因此pH應(yīng)保持在4左右。(3)從圖示關(guān)系可看出,Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小,操作時(shí)無法控制溶液的pH。(4)要使三種離子生成沉淀,最好選擇難溶于水的FeS,使它們轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀,同時(shí)又不會(huì)引入其他離子。1325 時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度如表所示:難溶電解質(zhì)

15、Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109沉淀完全時(shí)的pH11.16.79. 63.7在無機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2氧化成Fe3,調(diào)節(jié)溶液的pH4,過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題:(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果,F(xiàn)e2

16、、Fe3都被轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)而除去。(2)中加入的試劑應(yīng)該選擇_,其原因是_。(3)中除去Fe3所發(fā)生的離子方程式為_。(4)下列與方案相關(guān)的敘述中,正確的是_(填字母)。AH2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì),不產(chǎn)生污染B將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀難過濾C調(diào)節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在答案(1)Fe(OH)3(2)氨水不會(huì)引入新的雜質(zhì)(3)2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)(4)ACDE解析實(shí)驗(yàn)中為了不

17、引入雜質(zhì)離子,應(yīng)加入氨水使Fe3沉淀,而不能用NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)中根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)可知Mg(OH)2能轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3,然后將沉淀一并過濾。實(shí)驗(yàn)中利用Fe3極易水解的特點(diǎn),根據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH4可使Fe3沉淀完全,為了不引入雜質(zhì)離子,因此可使用CuO、Cu(OH)2等調(diào)節(jié)溶液的pH。(4)選項(xiàng)B顯然是錯(cuò)誤的,原因是若不把Fe2氧化為Fe3,當(dāng)Fe2沉淀完全時(shí),Cu2也沉淀完全。14減少SO2的排放、回收利用SO2已成為世界性的研究課題。我國研究人員設(shè)計(jì)的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒廢渣產(chǎn)生的SO2來制備硫酸

18、錳的生產(chǎn)流程如下:浸出液的pH2,其中的金屬離子主要是Mn2,還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表所示,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖所示。離子離子半徑(pm)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性。請回答下列問題:(1)廢渣的主要成分是硫鐵礦,1 mol FeS2高溫焙燒轉(zhuǎn)移_mol電子。(2)在氧化后的浸出液中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)浸出液的pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_。(

19、3)陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是_(填寫序號)。A溶液的pHB金屬離子的電荷C金屬離子的半徑D吸附時(shí)間(4)操作a包括_等過程。答案(1)11(2)4.78.0(3)BCD(4)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶解析(1)根據(jù)反應(yīng):4FeS211O22Fe2O38SO2,可知1 mol FeS2與O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移11 mol電子。(2)浸出液中含有的Fe2對Mn2的分離具有嚴(yán)重的干擾作用,加入MnO2氧化劑,可將Fe2氧化為Fe3,2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O,便于調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3等與Mn2分離,觀察表中給出的各種離子沉淀時(shí)的pH,當(dāng)pH4.7時(shí),F(xiàn)e

20、3、Al3完全生成沉淀,而Mn2、Pb2、Ca2沒有產(chǎn)生沉淀,當(dāng)pH8.0時(shí),Pb2開始生成沉淀,而Mn2未沉淀,所以溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.78.0,使Fe3、Al3與Mn2分離,浸出液中剩余的Pb2、Ca2可通過吸附方法除去。(3)對比吸附效果圖和離子半徑可知,離子半徑越大,離子被吸附的吸附率越高。離子所帶電荷越少,被吸附的吸附率越高。吸附時(shí)間越長,被吸附的吸附率越高。吸附率與溶液的pH沒有直接關(guān)系。(4)過濾后的濾液為MnSO4溶液,該溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶,可得到MnSO4H2O晶體。15欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下:離子氫氧化物

21、開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe27.09.0Fe31.93.2Cr36.08.0(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:初沉池中加入的混凝劑是K2SO4Al2(SO4)32H2O,其作用為(用離子方程式表示)_ _。反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_、_。證明Cr3沉淀完全的方法是_。(2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O的廢水,陽極反應(yīng)式是Fe2e=Fe2,陰極反應(yīng)式是2H2e=H2。Fe2與酸性

22、溶液中的Cr2O反應(yīng)的離子方程式是_,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01 mol Cr2O時(shí),至少得到沉淀的質(zhì)量是_g。答案(1)Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H或Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HCr33OH=Cr(OH)3HOH=H2O測定溶液的pH,若pH8,則證明Cr3沉淀完全(其他合理答案也可)(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O8.48解析(1)Al3水解生成Al(OH)3膠體,吸附懸浮物。因?yàn)镃r2O被HSO還原成Cr3,所以加入NaOH后,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O,Cr33OH=Cr(OH)3。根據(jù)表中提供數(shù)據(jù),可用測定pH的方法,若pH8,則證明Cr3完全沉淀。(2)Cr2O6Fe214H=2Cr3 6Fe37H2O 0.01 mol 0.02 mol 0.06 mol所以m(沉淀)mCr(OH)3mFe(OH)30.02 mol103 gmol10.06 mol107 gmol18.48 g。

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