《2013年高考化學總復習 第三章 晶體結構與性質（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013年高考化學總復習 第三章 晶體結構與性質（含解析） 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、【高考總復習】2013高考化學專題復習：第三章 晶體結構與性質（人教版）1(2010年浙江理綜) 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2W；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是()AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑解析：由Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料可知Y為Si元素，由X、Y、Z、W同周期，X與M2
2、具有相同的電子層結構可知X為Na元素，M為O元素，Z為S元素，再結合離子半徑：Z2W，W為Cl元素。Na和O可形成Na2O和Na2O2，A不正確；B中水分子之間存在氫鍵，故水的沸點最高；Si單質是原子晶體，S單質和Cl2都是分子晶體，C項不正確；O3和Cl2常用于水處理中的消毒劑。答案：D2鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法不正確的是()A該晶體屬于離子晶體B晶體的化學式為Ba2O2C該晶體晶胞結構與NaCl相似D與每個Ba2距離相等且最近的Ba2共有12個解析：由晶胞結構及“均攤法”計算：一個晶胞中含Ba2：864個，含O：1214個，故晶體化學式是BaO2。答案
3、：B3共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作用力。下列晶體：Na2O2固體氨NaClSiO2冰干冰，其中含有三種作用力的是()ABC D解析：分析得到下表：Na2O2固體氨NaClSiO2冰干冰共價鍵離子鍵范德華力氫鍵答案：C4據(jù)某科學雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結構好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60結構。下列敘述正確的是()A該物質有很高的熔點、很大的硬度B該物質形成的晶體屬分子晶體C該物質分子中Si60被包裹在C60里面D該物質的相對分子質量為1 200解析：由分子式及信息可知該物質為分子晶
4、體，A錯誤，B正確；Si的原子半徑大于C，所以Si60的體積大于C60的，C錯誤；相對分子質量(1228)602 400，D錯誤。答案：B5(2012年黑龍江哈三中四校聯(lián)考)下列性質中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是()A具有較高的熔點B固態(tài)不導電，水溶液能導電C可溶于水D固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電答案：D6.食鹽晶體是由鈉離子(右圖中的“”)和氯離子(右圖中的“”)組成的，且均為等距離的交錯排列。已知食鹽的密度是2.2 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)6.021023 mol1。在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于()A3.0108 cm B3.5108 cmC4.0108 cm
5、 D5.0108 cm解析：從NaCl晶體結構模型中分割出一個小立方體，如右圖所示，a表示其邊長，d表示兩個Na中心間的距離。每個小立方體含Na：4，含Cl：4。即每個小立方體含NaCl對個。即：2.2 gcm3。解得a2.81108 cm，又因為da，故食鹽晶體中兩個距離最近的Na中心間的距離為d2.81108 cm4.0108 cm。答案：C7(2012年銀川模擬)如圖為一些晶體的結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨中的某一種。(1)其中代表金剛石的是_(填字母，下同)，其中每個碳原子與_個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體。(2)其中代表石墨的是_，其中每個正六邊
6、形占有的碳原子平均數(shù)為_個。(3)其中表示NaCl的是_，每個Na周圍與它最近的_個Na緊鄰。(4)代表CsCl的是_，它屬于_晶體，每個Cs與_個Cl緊鄰。(5)代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個CO2分子與_個CO2分子緊鄰。解析：根據(jù)不同物質晶體的結構特點來辨別圖形所代表的物質。NaCl晶胞是立方單元，每個Na與6個Cl緊鄰，每個Cl又與6個Na緊鄰，但觀察與Na最近且等距離的Na數(shù)時要拋開Cl，從空間結構上看是12個Na，即x軸面上、y軸面上、z軸面上各4個。CsCl晶體由Cs、Cl構成體心立方結構。干冰也是立方體結構，但在立方體每個正方形面的中央都有一個CO2分子，稱為“面心立方”，
7、所以每個CO2分子在三維空間里x、y、z三個面各緊鄰4個CO2分子，共12個CO2分子。金剛石中每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結構組成，每個碳原子緊鄰3個碳原子，即每個六邊形占有1個碳原子的1/3，所以大的結構中每個六邊形占有的碳原子數(shù)是61/32(個)。答案：(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C離子8(5)B分子128現(xiàn)有幾種物質的熔點()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3 550Li：181HF：83NaCl：801硅晶體：1 410Na：98HCl：115KCl：776硼晶體：2 300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：51
8、CsCl：645據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時克服的粒子間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質是_(填序號)。有金屬光澤導電性導熱性延展性(3)C組中HF熔點反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質是_(填序號)。硬度小水溶液能導電固體能導電熔融狀態(tài)能導電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為：NaClKClRbClCsCl，其原因解釋為：_。解析：(1)A組由非金屬元素組成熔點最高，屬于原子晶體、熔化時需破壞共價鍵。(2)B組都是金屬，具有金屬晶體的性質。(3)HF熔點高是由于分子之間形成氫鍵。(4)D組是離子化合物熔點高具有離子晶體的性質。(5)晶格能與離子電荷和離
9、子半徑有關，電荷越多半徑越小，晶格能越大、晶體熔點越高。答案：(1)原子共價鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高9氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3存在，基態(tài)N3的電子排布式為_。(2)NN的鍵能為942 kJmol1，NN單鍵的鍵能為247 kJmol1，計算說明N2中的_鍵比_鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。(3)(CH3)3NH和AlCl可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點
10、低于100 ，其揮發(fā)性一般比有機溶劑_(填“大”或“小”)，可用作_(填代號)。a助燃劑b“綠色”溶劑c復合材料d絕熱材料(4)X中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是_，與同一個N3相連的X有_個。解析：(1)N3的電子排布式為1s22s22p6。(2)在NN中有1個鍵，2個鍵，在NN中有1個鍵，鍵鍵能347.5 kJ/mol，所以在NN中，鍵比鍵穩(wěn)定。(3)離子液體中的作用力是離子鍵，盡管微弱，但強于氫鍵和分子間作用力，所以其揮發(fā)性就小，不會污染環(huán)境，是“綠色”溶劑。(4)由題給信息知X所含電子數(shù)281828，所以X為29號Cu元素。從圖上看
11、少多，結合X3N知，為N3，以頂角上的為中心，距離最近的X有3個。構成一個完整的三維空間需8個這樣的立方體晶胞，則每個N3周圍有X：836(個)(棱上的原子為4個晶胞所共用，所以每個原子在此晶胞中為份)。答案：(1)1s22s22p6(2)(3)小b(4)Cu610已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如下圖。請回答：(1)A元素的名稱是_；(2)B的元素符號是_，C的元素符號是_
12、，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是_；(3)E屬元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名稱是_，它的2價離子的電子排布式為_；(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為_；該離子化合物晶體的密度為a gcm3，則晶胞的體積是_(只要求列出算式)。解析：本題綜合考查了元素周期表的結構、核外電子排布、晶體結構、氫鍵等知識，著重考查學生對晶體結構的理解能力和計算能力。由E是周期表中第7列元素，可推知E在周期表中B族，又因原子序數(shù)小于36，只能為第四周期的錳元素，原子序數(shù)為25，因D原子序數(shù)比Mn小5，則可推知D為Ca。因B、C同主族，A原子序數(shù)最小且與B、C均不
13、在同一周期，可推出B為第二周期，C為第三周期，A只能為第一周期的氫元素。由題中晶胞結構計算出晶胞中Ca2的個數(shù)：864，由圖可看出晶胞中B的個數(shù)為8，則該離子晶體的化學式為CaB2，B的化合價為1價，可知B為F，則可推出C為Cl。設CaF2晶胞的體積為V，則1 mol晶胞的質量為V6.021023mol1a gcm34 mol78 gmol1，則V。答案：(1)氫(2)FCl氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵(3)四B錳1s22s22p63s23p63d5(4)CaF211A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素
14、原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。(1)當n2時，AB2屬于_分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有_個鍵，_個鍵。(2)當n3時，A與B形成的晶體屬于_晶體。(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號表示)。(4)已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl35NH3H2O。該絡合物中的中心離子鈷離子核外電子排布式為_，作為配位體之一的NH3分子的空間構型為_。(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有Fe原子個數(shù)之比為_。解析：
15、本題考查原子結構、晶體類型及有關知識。A元素的原子價電子排布為ns2np2，可得A為第A族元素，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則B只能是氧元素，C的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3為磷元素，D元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4為硫元素。(1)當n2時，A為碳元素，AB2為CO2，為非極性分子，共有2個鍵，2個鍵；(2)當n3時，A與B形成的化合物為SiO2屬于原子晶體；(3)在第三周期中，磷元素最外層p亞層電子半充滿，較穩(wěn)定，電離能較大；故第一電離能順序為PSSi；(4)鈷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，失去三個電子后變?yōu)?s22s22p63s23p63d6，NH3分子空間構型為三角錐形；(5)體心立方晶胞中含有Fe原子個數(shù)為182，在面心立方晶胞中含有Fe原子個數(shù)為684，可得比值為12。答案：(1)非極性22(2)原子(3)PSSi(4)1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6)三角錐形(5)12
2013年高考化學總復習 第三章 晶體結構與性質（含解析） 新人教版
