（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(三十三) 第33講 綜合實(shí)驗(yàn)與探究（含解析） 新人教版

《（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(三十三) 第33講 綜合實(shí)驗(yàn)與探究（含解析） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(三十三) 第33講 綜合實(shí)驗(yàn)與探究（含解析） 新人教版（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)作業(yè)(三十三)第33講綜合實(shí)驗(yàn)與探究1某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，試圖通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。其中無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)圖K3312大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致3下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是()A用過濾法除去Fe(OH)3膠

2、體中的FeCl3B用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL Na2CO3溶液C向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，來檢驗(yàn)溶液中是否含有SOD將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強(qiáng)圖K33242012福州模擬 小明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”的過程中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)一探究濃硫酸的氧化性，將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如圖K332所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲。(夾持和加熱裝置省略)(1)該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，請(qǐng)指出：_。(2)寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。裝置乙中的試劑是_。實(shí)驗(yàn)二探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)(3)請(qǐng)你幫助小明同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：

3、實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論5下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對(duì)H2O2分解速率的影響6.2012溫州十校聯(lián)考 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()圖K33372012杭州質(zhì)檢 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

4、能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是()A證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物C測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D用新制氫氧化銅鑒別乙醇和乙酸8如圖K334表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說法合理的是()圖K334A可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2

5、O3混合物中的Fe2O392012長(zhǎng)春調(diào)研 為測(cè)定某碳酸氫鈉樣品純度(含有少量氯化鈉)，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(每個(gè)方案均稱取m1 g樣品)，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問題。方案選用重量法進(jìn)行測(cè)定：可用圖K335中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖K335(1)A裝置中NaOH溶液的作用是_，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(2)該方案需直接測(cè)定的物理量是_。方案選用氣體體積法進(jìn)行測(cè)定：可用如圖K336中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖K336(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入的液體X為_溶液。(4)通過實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_。a測(cè)

6、定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫b測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面cY型管中留有反應(yīng)生成的氣體d氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥方案選用滴定法進(jìn)行測(cè)定：(5)稱取m1 g樣品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c molL1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為V mL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_。10某興趣小組成員發(fā)現(xiàn)在超市購買的“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰，請(qǐng)勿食用”。該興趣小組對(duì)干燥劑的有關(guān)問題進(jìn)行相關(guān)探究：(1)問題1：為什么生石灰(CaO)可作干燥劑？(用化學(xué)方程式表示)_。(2)興趣小組甲同學(xué)又對(duì)它作了一系列探究，其有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案如下：

7、問題與猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論問題2：小紙袋中的物質(zhì)能否繼續(xù)作干燥劑？取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁不能繼續(xù)作干燥劑問題3：甲猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能含有碳酸鈣，該如何驗(yàn)證甲的猜想？該干燥劑樣品中含有碳酸鈣(3)問題4：樣品中碳酸鈣的含量如何？乙同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用鹽酸溶解該干燥劑樣品干燥所得氣體用NaOH溶液吸收氣體根據(jù)NaOH溶液的增重計(jì)算該樣品的含量，實(shí)驗(yàn)過程中所取該干燥劑樣品的質(zhì)量為10.0 g。實(shí)驗(yàn)裝置如圖K337所示。圖K337A為溶解該干燥劑樣品的裝置，若已準(zhǔn)備了長(zhǎng)頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管，為完成溶解至少還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是_。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8、_。將插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡(如圖中的D)，有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_。當(dāng)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行正確操作后可以準(zhǔn)確測(cè)定出干燥劑樣品的含量(假設(shè)生成氣體沒有損失，并完全吸收)。若此時(shí)C裝置在實(shí)驗(yàn)前后其質(zhì)量增加了3.6 g，則該干燥劑樣品中CaCO3的百分含量為_。課時(shí)作業(yè)(三十三)1D2B解析 因?yàn)镠2O中O若變成O2，則氧元素價(jià)態(tài)升高，水是還原劑，但單質(zhì)鈉只能作還原劑。3B解析 膠體和溶液都能夠透過濾紙，A錯(cuò)；HNO3能夠?qū)O氧化為SO而帶來干擾，也可能有Ag的干擾，C錯(cuò)；Na非?；顫?，投入到CuSO4溶液中與水劇烈反應(yīng)，不能置換出Cu。4(1)裝置乙中的廣口瓶不應(yīng)加瓶

9、塞(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O或C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(或其他合理答案也可)NaOH溶液(3)實(shí)驗(yàn)操作：往一支試管中加入少量固體樣品，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；若溶液未變?yōu)榧t色，說明該固體沒有變質(zhì)解析 (1)制氣裝置不能在封閉體系中進(jìn)行，否則易引起爆炸，因此尾氣吸收裝置乙中的廣口瓶不能加瓶塞。(2)根據(jù)品紅溶液可推測(cè)發(fā)生裝置中生成了SO2氣體，因此可選用Cu與濃硫酸反應(yīng)或C與濃硫酸反應(yīng)。(3)檢驗(yàn)硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)即檢驗(yàn)樣品中有無Fe3，檢驗(yàn)Fe3最靈敏的試劑是KSCN溶液。5C解析 C項(xiàng)，

10、蔗糖中加入稀H2SO4，水浴加熱后應(yīng)加入NaOH中和過量的稀H2SO4，再加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱。6A解析 A項(xiàng)使用長(zhǎng)頸漏斗無法收集到氣體；B項(xiàng)可通過U形管中紅墨水液面的變化來說明試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化，進(jìn)而證明Na與H2O反應(yīng)的熱效應(yīng)；C項(xiàng)在小試管內(nèi)看到渾濁(有S生成)即可證明氧化性：KMnO4、Cl2、S依次減弱；D項(xiàng)操作因NH4Cl受熱易分解成HCl與NH3，HCl與NH3在燒瓶上又會(huì)重新化合生成NH4Cl，從而達(dá)到分離SiO2與NH4Cl的目的。7D解析 溴蒸氣、二氧化氮均具有強(qiáng)氧化性，均能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，無法區(qū)別；鋁熱劑溶于足量稀鹽酸后，可能發(fā)生反應(yīng)：Al3Fe

11、3=3Fe2Al3，再滴加KSCN溶液，不會(huì)出現(xiàn)血紅色，所以此方法不能檢驗(yàn)鋁熱劑中是否含鐵的氧化物；氯水有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，所以用pH試紙不能測(cè)量氯水的pH；乙酸能與Cu(OH)2反應(yīng)，故可根據(jù)沉淀是否溶解鑒別乙醇和乙酸。8D解析 碳酸氫鈉加熱分解，A錯(cuò)誤；加熱后留下的殘留物一定是固體或難揮發(fā)的液體，B錯(cuò)誤；加入的試劑可以是水且不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的硅酸鈉，進(jìn)而分離出氧化鐵，D正確。9(1)吸收空氣中的CO2偏高(2)裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量(3)飽和NaHCO3(其他合理答案也可)(4)b(5)100%解析 (1)本題是通過碳酸氫鈉與硫酸反

12、應(yīng)生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過二氧化碳的質(zhì)量求碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，若不吸收空氣中的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。(2)需要直接測(cè)定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為二氧化碳的質(zhì)量。(3)二氧化碳能溶于水，用飽和碳酸氫鈉溶液可以降低二氧化碳的溶解度，減小實(shí)驗(yàn)誤差。(4)a項(xiàng)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高；b項(xiàng)氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，會(huì)使測(cè)定的體積偏小，導(dǎo)致碳酸氫鈉的測(cè)定結(jié)果偏低；c項(xiàng)，原Y形管內(nèi)有空氣，后留有反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；本題是用排水集氣法測(cè)定氣體體積，不需要干燥，d項(xiàng)無影響。(5)根據(jù)化學(xué)方程式：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，可知反

13、應(yīng)消耗的鹽酸與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，w(NaHCO3)100%。10(1)CaOH2O=Ca(OH)2(2)不發(fā)燙取該固體，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生(3)錐形瓶或廣口瓶CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O增大氣體和溶液的接觸面積，有利于二氧化碳的吸收81.8%解析 (1)作干燥劑要能吸收水蒸氣，故反應(yīng)為CaOH2O=Ca(OH)2；(2)因?yàn)镃aO溶于水會(huì)放出大量的熱，根據(jù)結(jié)論不能再作干燥劑，所以現(xiàn)象為杯壁不發(fā)燙；如果是CaCO3，則可以加鹽酸看是否有氣泡產(chǎn)生即可。(3)從所給的儀器看缺少盛放樣品的容器，可選用錐形瓶等，A中的反應(yīng)為CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，多孔的球泡有利于CO2的吸收，C裝置增重是吸收了CO2，即CO2為0.0818 mol，相當(dāng)于CaCO3為8.18 g，百分含量為81.8 %。