2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 4.2富集在海水中的元素-鹵素 新人教版

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1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 4.2富集在海水中的元素-鹵素 新人教版1鹵族元素及其化合物與社會(huì)、生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A加碘食鹽中加入的是碘酸鉀B常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯C可用硝酸銀溶液來(lái)鑒別純凈水和自來(lái)水D變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀答案B解析“84”消毒液的主要成分是NaClO。2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A在飽和氯水中Cl、NO、Na、SO可以大量共存B常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)C向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有IDSO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2I2H2O=SO2I

2、2H答案C解析在飽和氯水中SO能發(fā)生反應(yīng)SOCl2H2O=SO2Cl2H，不能大量存在，且在酸性條件下，NO與SO不共存，A錯(cuò)；氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng)，B錯(cuò)；氯水將I氧化為I2，I2在有機(jī)溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO2I4H，D錯(cuò)。3下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A

3、B C D答案C解析本題涉及鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性，各鹵素離子中，以I的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性；能與淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等。4已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是()A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色答案A解析本題主要考查對(duì)鹵素之間的相互置換、單質(zhì)的顏色、I2遇淀粉變藍(lán)，以及Cl2與NaOH反應(yīng)等知識(shí)的

4、掌握情況，題目設(shè)計(jì)巧妙，是一道好題。由處產(chǎn)生的Cl2通過(guò)時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22NaBr=2NaClBr2，通過(guò)時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22KI=2KClI2，通過(guò)時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，I2遇淀粉變藍(lán)，Cl2遇堿產(chǎn)生白色NaCl、NaClO可知應(yīng)選A。5下列說(shuō)法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的 檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A B C D答案C解析氯氣

5、與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下能發(fā)生爆炸，錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯(cuò)，排除D項(xiàng)。6某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是()AA中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗BA中缺少加熱裝置CB中盛放的NaOH溶液可以?xún)艋疌l2DD中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸答案C解析本題考查Cl2的制備，旨在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與設(shè)計(jì)能力。氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化

6、鈉溶液反應(yīng)，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。7甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br答案A解析向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，?yīng)是溴水的顏色，則甲中必含有Br，被Cl2氧化生成了Br2，由此否定了C、D兩項(xiàng)。再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明丙溶液中不含有I，否則加入后應(yīng)被Br2氧化生成I2，溶液應(yīng)為藍(lán)色，與題給條件不符，則丙溶液只能含有Cl，I必在乙溶液中，因此甲、乙、丙溶液依次含有Br、I、Cl。8(2011江蘇

7、，9)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說(shuō)法正確的是()A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案B解析A錯(cuò)，因?yàn)樘妓釟涓x子之間的締合作用導(dǎo)致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小；B對(duì)，因?yàn)樵摲磻?yīng)屬于氯氣的歧化反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低；C錯(cuò)，不是二者不反應(yīng)，而是發(fā)生類(lèi)似鈍化作用，反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；D錯(cuò)，因?yàn)樯商K打、小蘇打的兩個(gè)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。9碘在地殼中主要以NaIO3

8、的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉KI試紙會(huì)變藍(lán)B足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2I2IOD途徑中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA答案C解析加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I還原生成I2，A選項(xiàng)正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項(xiàng)正確；根據(jù)途徑可知氧化性Cl2I2，根據(jù)途徑可知氧化性IOI2，根據(jù)途徑可知氧化性Cl2IO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式2IOI210e可知D選項(xiàng)正確。

9、10某化工廠(chǎng)生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)如下：漂白粉使用說(shuō)明書(shū)主要成分次氯酸鈣、氯化鈣用法用量每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%0.3%的濁液。將病人用具浸泡其中510分鐘，如需要，濃度可提高，時(shí)間可延長(zhǎng)。注意事項(xiàng)請(qǐng)你回答：(1)請(qǐng)你為漂白粉寫(xiě)一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過(guò)30字)。_。(2)用化學(xué)方程式表示：漂白粉的生產(chǎn)原理：_；一般情況下，漂白粉失效的主要原因：_(用化學(xué)方程式表示)。答案(1)密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2H

10、ClO211下圖是關(guān)于藥物華素片(西地碘片)的使用說(shuō)明書(shū)，以下為說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容：華素片(西地碘片)使用說(shuō)明書(shū)【品名和組成】品名：西地碘片組成：華素片英文名：Cydiodine Tablets華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等【貯藏】遮光、密閉、陰涼處保存【有效期】二年(1)根據(jù)上述說(shuō)明和所學(xué)知識(shí)回答：華素片中含有的活性成分是_(寫(xiě)分子式)；請(qǐng)推斷華素片_(填“是”或“不是”)白色。(2)某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確實(shí)含有上述成分，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。請(qǐng)?zhí)羁眨喝∫涣Ｋ幤湃胙欣徶醒兴?，再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水

11、；向試管中再加入約2 mL_(填選項(xiàng)字母)，并用力振蕩。A酒精(密度比水小，與水以任意比混溶)B四氯化碳(密度比水大，不溶于水)描述加入該液體后可能觀(guān)察到的現(xiàn)象_。選用該液體的原因是_。(3)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另一種方法，驗(yàn)證華素片中的成分(請(qǐng)敘述實(shí)驗(yàn)原理、操作方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論)_。答案(1)I2不是(2)B液體分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色與水不互溶且分層，I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且不與I2反應(yīng)(3)將藥片研成粉末，放在干燥試管中加熱，觀(guān)察試管口有無(wú)紫色蒸氣產(chǎn)生，冷卻后試管口是否有紫黑色固體產(chǎn)生解析本題是以I2的基本性質(zhì)為載體的實(shí)驗(yàn)探究題，綜合考查碘單質(zhì)的性質(zhì)，包括顏色、碘水顏色、碘的有

12、機(jī)溶劑顏色，以及萃取劑選擇的理由，都屬一些識(shí)記性知識(shí)。12如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a_d。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)活塞K，讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。(4)在A、B、C、

13、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖。答案(1)cb(2)2Cl2C2H2O4HClCO2加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵?，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要(3)瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染(4)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進(jìn)裝置如右圖所示：解析(1)正確連接的關(guān)鍵是C裝置的作用，由于D中反應(yīng)生成了CO2和HCl，有氫元素存在，說(shuō)明有水參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cl2C2H2O4HClCO2，C裝置的作用是提供水蒸氣，而且Cl2從C中出來(lái)帶出水蒸氣，因此應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)

14、短出。(2)C中提供水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成。(3)彈簧夾K關(guān)閉，此時(shí)B相當(dāng)于量氣裝置，生成的氣體將B中水壓入長(zhǎng)頸漏斗中。(4)由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的HCl，E裝置不正確，會(huì)造成E中水倒吸，可以用一個(gè)倒置的小漏斗防止倒吸。13根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列有關(guān)問(wèn)題：(1)寫(xiě)出的離子方程式：_。寫(xiě)出的離子方程式：_。(2)推出下列物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：E_；I_。(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，B、C、F、H氧化能力由弱到強(qiáng)的順序是(寫(xiě)化學(xué)式)_。答案(1)MnO22Cl4HMn2Cl22H2OBr22I=2BrI2(2)KClAgBr(3)I2Br2Cl2M

15、nO2解析由題意知，H使淀粉溶液呈藍(lán)色說(shuō)明 H為I2；因F(橙色)G(鉀鹽)I2D，所以F為溴水，D為KBr，I為AgBr；又因?yàn)镃KBrBr2E，說(shuō)明C的氧化性比Br2強(qiáng)，則C可能為Cl2，E為KCl；B為黑色粉末為MnO2，A為濃鹽酸。14在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用所給的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：(1)碘位于元素周期表中的第_周期第_族。(2)步驟加Fe的目的是_。(3)寫(xiě)出步驟的化學(xué)方程式：_。(4)上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是_，考慮原料循環(huán)利用，若將該副產(chǎn)物制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入_來(lái)進(jìn)行處理。(5)甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)：_

16、。(6)第步操作可供提純I2的兩種方法是_和_。答案(1)五A(2)使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀(3)2FeI23Cl2=2I22FeCl3(4)Ag稀硫酸、稀硝酸(5)2AgI2AgI2(6)升華萃取解析分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖，逐一分析討論可知甲為AgI，乙是由鐵和碘化銀反應(yīng)生成的，由于鐵在該反應(yīng)中只能被氧化為2價(jià)，故乙是FeI2，而過(guò)量Cl2將FeI2氧化為I2和FeCl3：3Cl22FeI2=2I22FeCl3。AgI不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成單質(zhì)碘和銀，銀不是晶體而為粉末狀，顯黑色；由于I2單質(zhì)易升華，易溶于有機(jī)溶劑，提純I2可用升華法或萃取的方法；上述生產(chǎn)流程中，可利用步驟生成的Ag來(lái)制取AgNO3，以循環(huán)利用，但步驟得到的Ag中含有過(guò)量的鐵，可先加稀H2SO4將鐵除去，再溶于稀HNO3制得AgNO3。