2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 4.2富集在海水中的元素-鹵素 新人教版

《2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 4.2富集在海水中的元素-鹵素 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 4.2富集在海水中的元素-鹵素 新人教版（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 4.2富集在海水中的元素-鹵素 新人教版 1．鹵族元素及其化合物與社會(huì)、生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法不正確的是 (　　) A．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀 B．常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C．可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水 D．變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀 答案　B 解析　“84”消毒液的主要成分是NaClO。 2．下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．在飽和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存 B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng) C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振

2、蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有 I－ D．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋ 答案　C 解析　在飽和氯水中SO能發(fā)生反應(yīng)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性條件下，NO與SO不共存，A錯(cuò)；氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng)，B錯(cuò)；氯水將I－氧化為I2，I2在有機(jī)溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋，D錯(cuò)。 3．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 (　　) ①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀?、阡逯腥苡猩倭柯葰?，可以用

3、加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純?、垆寤y具有感光性，碘化銀不具有感光性?、苣橙芤号c淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水?、莘鷼飧然c水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成?、蘼葰飧磻?yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑 A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 答案　C 解析　本題涉及鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性，各鹵素離子中，以I－的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性；能與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等。 4．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反

4、應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是 (　　) ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍(lán)色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 答案　A 解析　本題主要考查對(duì)鹵素之間的相互置換、單質(zhì)的顏色、I2遇淀粉變藍(lán)，以及Cl2與NaOH反應(yīng)等知識(shí)的掌握情況，題目設(shè)計(jì)巧妙，是一道好題。 由①處產(chǎn)生的Cl2通過②時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通過③時(shí)

5、發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，通過④時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，I2遇淀粉變藍(lán)，Cl2遇堿產(chǎn)生白色NaCl、NaClO可知應(yīng)選A。 5．下列說法正確的是 (　　) ①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸?、趯?shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收?、坌轮坡人难趸詮?qiáng)于久置氯水的 ④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液?、莩Cl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中 A．①②③ B．②③④ C．③ D．

6、③⑤ 答案　C 解析　氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，④錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯(cuò)，排除D項(xiàng)。 6．某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是 (　　) A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗 B．A中缺少加熱裝置 C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2 D．D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸 答案　C 解析　本題考查Cl2的制備，旨在考查學(xué)生的實(shí)

7、驗(yàn)分析與設(shè)計(jì)能力。氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。 7．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(　　) A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 答案　A 解析　向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，?yīng)是溴水的顏色，則甲中必含有Br－，被Cl2氧化生成了Br2，由此否定了C、D兩項(xiàng)。再加丙溶液，顏色無明顯變化，

8、說明丙溶液中不含有I－，否則加入后應(yīng)被Br2氧化生成I2，溶液應(yīng)為藍(lán)色，與題給條件不符，則丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中，因此甲、乙、丙溶液依次含有Br－、I－、Cl－。 8．(2011·江蘇，9)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說法正確的是 (　　) A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 答案　B 解析　A錯(cuò)，因?yàn)樘妓釟涓x子之間的

9、締合作用導(dǎo)致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉??；B對(duì)，因?yàn)樵摲磻?yīng)屬于氯氣的歧化反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低；C錯(cuò)，不是二者不反應(yīng)，而是發(fā)生類似鈍化作用，反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；D錯(cuò)，因?yàn)樯商K打、小蘇打的兩個(gè)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 9．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 下列說法中不正確的是 (　　) A．用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán) B．足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10

10、HCl C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 答案　C 解析　加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I－還原生成I2，A選項(xiàng)正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項(xiàng)正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IO>I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式2IO～I(xiàn)2～10e－可知D選項(xiàng)正確。 10．某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下： 漂白粉使用說明書 [主要成分]次氯酸鈣、氯化鈣 [用法用量]每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的濁液。 將病

11、人用具浸泡其中5～10分鐘，如需要，濃度可提高，時(shí)間可延長。 [注意事項(xiàng)]…… 請(qǐng)你回答： (1)請(qǐng)你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過30字)。 ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)用化學(xué)方程式表示： ①漂白粉的生產(chǎn)原理：________________________________________________； ②一

12、般情況下，漂白粉失效的主要原因：_________________________________ ___________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。 答案　(1)密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸 (2)①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、 2HClO2HCl＋O2↑ 11．下圖是關(guān)于藥物華素片(西地碘片)的使用說明書，以下為說明書的部分內(nèi)容： 華素片(西地碘片)使用說明書 【品名和組

13、成】 品名：西地碘片 組成：華素片 英文名：Cydiodine Tablets 華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。 將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等 【貯藏】遮光、密閉、陰涼處保存 【有效期】二年 (1)根據(jù)上述說明和所學(xué)知識(shí)回答： ①華素片中含有的活性成分是__________(寫分子式)； ②請(qǐng)推斷華素片________(填“是”或“不是”)白色。 (2)某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確實(shí)含有上述成分，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。請(qǐng)?zhí)羁眨? ①取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水；向試管中再加入約2 mL____

14、____(填選項(xiàng)字母)，并用力振蕩。 A．酒精(密度比水小，與水以任意比混溶) B．四氯化碳(密度比水大，不溶于水) ②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象_________________________________ __________________________________________________________________。 ③選用該液體的原因是______________________________________________。 (3)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另一種方法，驗(yàn)證華素片中的成分(請(qǐng)敘述實(shí)驗(yàn)原理、操作方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論)_________________

15、________________________________________________ ______________________________________________________________________。 答案　(1)①I2?、诓皇恰?2)①B?、谝后w分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色?、叟c水不互溶且分層，I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且不與I2反應(yīng) (3)將藥片研成粉末，放在干燥試管中加熱，觀察試管口有無紫色蒸氣產(chǎn)生，冷卻后試管口是否有紫黑色固體產(chǎn)生 解析　本題是以I2的基本性質(zhì)為載體的實(shí)驗(yàn)探究題，綜合考查碘單質(zhì)的性質(zhì)，包括顏色、碘水顏色、碘

16、的有機(jī)溶劑顏色，以及萃取劑選擇的理由，都屬一些識(shí)記性知識(shí)。 12．如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。 (1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→______→________→d。 (2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。 為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________

17、__________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_______________________________________ ____________________________________________________________________， B的作用是______

18、___________________________________________________。 (4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖。 答案　(1)c　b (2)2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2　加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓瑥亩峁┳懔康乃魵夤〥中反應(yīng)需要 (3)瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升　貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境 造成污染 (4)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進(jìn)裝置如右圖 所示： 解析　(1)正確連接的關(guān)鍵是C裝置

19、的作用，由于D中反應(yīng)生成了CO2和HCl，有氫元素存在，說明有水參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2，C裝置的作用是提供水蒸氣，而且Cl2從C中出來帶出水蒸氣，因此應(yīng)該是長進(jìn)短出。 (2)C中提供水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成。 (3)彈簧夾K關(guān)閉，此時(shí)B相當(dāng)于量氣裝置，生成的氣體將B中水壓入長頸漏斗中。 (4)由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的HCl，E裝置不正確，會(huì)造成E中水倒吸，可以用一個(gè)倒置的小漏斗防止倒吸。 13．根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列有關(guān)問題： (1)寫出①的離子方程式：______________________

20、_______________________。 寫出②的離子方程式：_______________________________________________。 (2)推出下列物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式： E________；I________。 (3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H氧化能力由弱到強(qiáng)的順序是(寫化學(xué)式)_________________________________________________________________。 答案　(1)①M(fèi)nO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O?、贐r2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2 (2)KCl　AgB

21、r (3)I2

22、化學(xué)方程式：_________________________________________。 (4)上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是________，考慮原料循環(huán)利用，若將該副產(chǎn)物制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入________來進(jìn)行處理。 (5)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)： ____________________________________________________________________。 (6)第⑤步操作可供提純I2的兩種方法是__________和__________。 答案　(1)五?、鰽　(2)使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵(FeI2

23、)和單質(zhì)銀 (3)2FeI2＋3Cl2===2I2＋2FeCl3 (4)Ag　稀硫酸、稀硝酸 (5)2AgI2Ag＋I(xiàn)2　(6)升華　萃取 解析　分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖，逐一分析討論可知甲為AgI，乙是由鐵和碘化銀反應(yīng)生成的，由于鐵在該反應(yīng)中只能被氧化為＋2價(jià)，故乙是FeI2，而過量Cl2將FeI2氧化為I2和FeCl3：3Cl2＋2FeI2===2I2＋2FeCl3。AgI不穩(wěn)定，見光易分解生成單質(zhì)碘和銀，銀不是晶體而為粉末狀，顯黑色；由于I2單質(zhì)易升華，易溶于有機(jī)溶劑，提純I2可用升華法或萃取的方法；上述生產(chǎn)流程中，可利用步驟③生成的Ag來制取AgNO3，以循環(huán)利用，但步驟③得到的Ag中含有過量的鐵，可先加稀H2SO4將鐵除去，再溶于稀HNO3制得AgNO3。