2014屆高三化學一輪 練出高分 5.1原子結(jié)構(gòu) 新人教版

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1、2014屆高三化學一輪 練出高分 5.1原子結(jié)構(gòu) 新人教版 1.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有關(guān)C的說法正確的是 (　　) A.C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個中子 B.C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體 C．碳元素的相對原子質(zhì)量為13 D.C是碳的一種核素，與C互為同位素 答案　D 解析　A中，原子序數(shù)與中子數(shù)之和應(yīng)等于質(zhì)量數(shù)；B中，金剛石、石墨、C60為碳的不同單質(zhì)，而C為核素；C中，碳元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。 2．下列說法正確的是 (　　) A．過氧化氫的電子式為H·

2、·H B.I和I2互為同位素 C．質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子可表示為Cl D．在Mg18O晶體中，陰離子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 答案　D 解析　A選項中氧原子與氧原子之間應(yīng)共用一對電子；B選項I2是分子；C選項20是中子數(shù)，不是質(zhì)量數(shù)，正確的寫法是Cl。 3．同種元素的不同微粒，它們的 (　　) A．質(zhì)量數(shù)一定相同 B．核外電子數(shù)一定相同 C．中子數(shù)一定不同 D．電子層數(shù)可能不同 答案　D 解析　同種元素的不同微粒，如1H、2H、3H的質(zhì)量數(shù)不同，A錯誤；23Na、23Na＋的核外電子數(shù)不同，B錯誤；23Na、23Na＋的中子數(shù)相同，C錯誤；23

3、Na、23Na＋的電子層數(shù)不同，故D正確。 4．下列說法中正確的是 (　　) A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B．1H和2H的化學性質(zhì)基本相同 C．HO與HO互為同素異形體 D．Na和Na＋屬于同種元素，且性質(zhì)相同 答案　B 解析　34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)是16；同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)；Na和Na＋屬于同種元素，但二者性質(zhì)不同。 5．已知：①為紀念著名天文學家哥白尼，國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會將112號元素的符號定為“Cn”，漢語名為“鎶”；②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟”的要求， U是核反應(yīng)堆的重要原料；③鋰被譽為“高能金屬”

4、，制取鋰的原料是β-鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì))。下列有關(guān)對上述表述所涉及元素的說法正確的是 (　　) A.Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55 B.U和U是同位素，核反應(yīng)屬于化學變化 C．40Ca2＋與18O具有相同的電子數(shù) D．Si2O中質(zhì)子總數(shù)為80 答案　C 解析　這類題型通常比較基礎(chǔ)。Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112，兩者之差為53，A錯誤；核反應(yīng)是物理變化，B錯誤；40Ca2＋和18O的電子數(shù)都是18，C正確；Si2O中電子總數(shù)為80，質(zhì)子總數(shù)為76，D錯誤。 6．某元素的一個原子形成的離

5、子可表示為Xn－，下列說法正確的是 (　　) A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．1個X原子的質(zhì)量約為g 答案　D 解析　Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－”表示X得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n。1 mol Xn－的質(zhì)量約為b g，則1個X原子的質(zhì)量約為 g。 7．X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為 (　　) A．XY B．XY2 C．XY3

6、 D．XY4 答案　C 解析　由題意知X是氮，Y是氫，C正確。 8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 (　　) A．原子半徑：B＞A，離子半徑：C＜D B．B的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng) C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物 D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性 答案　B 解析　據(jù)題意知：A是碳，B是鎂，C是硫，D是氯，選項A中離子半徑C＞D，選項C中MgCl2是離子化合物，選項D中Cl2無漂白性

7、。 9．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 (　　) A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞W(wǎng) D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性 答案　A 解析　由題意可推出X為O，Y為Al，Z為Si，W為K。B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是H2O＞SiH4，不正確；C項，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

8、：KOH＞Al(OH)3，不正確；Y的氧化物Al2O3有兩性，而Z的氧化物SiO2不具有兩性，它是酸性氧化物，不正確。 10．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是 (　　) A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R B．對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng) C．W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同 D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸 答案　C 解析　由題中信息可推知X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl

9、。C項，W與X形成的化合物的化學鍵是共價鍵，而W與Z形成的化合物的化學鍵是離子鍵，故化學鍵類型不相同。 11．六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為 請回答下列問題： (1)依次寫出6種粒子的符號：_________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)A、B、C、D、E、F共表示________種元素、________種原子、________種陽離子、________種陰離子。 (3)上述微粒中，陰離子與陽離子可構(gòu)成

10、兩種化合物，這兩種化合物的化學式為_____________________________________________________________________。 答案　(1)F、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg (2)4　3　2　1 (3)NaF、MgF2 解析　A為F，B為F－，C為Ne，D為Na＋，E為Mg2＋，F(xiàn)為Mg。 12．現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、 O2、O3。按要求完成以下各題： (1)H、H、H分別是氫元素的一種____________，它們互稱為____________。 (2)互為同素異形體的微粒是______

11、______。 (3)對于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)： ①Z、n、b相同而A不同：_______________________________________________； ②A、n、b相同而Z不同：_______________________________________________； ③A、Z、b相同而n不同：________________________________________________； ④Z、n、A相同而b不同：____________________________________

12、___________。 答案　(1)核素　同位素 (2)O2和O3 (3)①H、H(或C、C)?、贑、N?、跢e2＋、Fe3＋?、躉2、O3 解析　第(1)題，考查核素、同位素的區(qū)別。第(2)題，同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，只有O2和O3符合要求。第(3)題，①要求Z、n、b相同而A不同，應(yīng)該是同位素原子。②要求Z不同而A、n、b相同，應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)相同的不同元素的原子。③n是微粒的電荷數(shù)，要求Z、A、b相同而n不同，應(yīng)該是同一元素的不同價態(tài)的離子。④b是原子個數(shù)，要求Z、n、A相同而b不同，應(yīng)該是同素異形體。 13．已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A

13、是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。請回答下列問題： (1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：__________________________。 (2)各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名稱為________，其水溶液呈________性。 (3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元

14、素中任意兩種元素組成的粒子的符號(舉兩例)_______________、________。 (4)寫出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化學式________________________________________________________________。 答案　(1) (2)硝酸銨　酸 (3)NH　OH－(其他正確答案也可) (4)N2O3 解析　A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，則必為H；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故為O；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D是Na，淡黃色固體是Na2

15、O2；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，則B為N。 14．有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知： ①X與Z、Y與W分別具有相同最外層電子數(shù)； ②X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價化合物； ③Y的陰離子(單核)與Z的陽離子的核外電子數(shù)都為10； ④W原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍。 請根據(jù)以上敘述填空： (1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；X、Y與Z形成的化合物的電子式為______________。 (2)Z與W的離子半徑大小為Z________W(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)Z與W形成的化合物溶于水顯________性(填“酸”或

16、“堿”)，原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________。 答案　(1)　 (2)< (3)堿　S2－＋H2OHS－＋OH－ 解析　X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價化合物，則X為氫，Y為氧，Z為鈉，W為硫。 15．下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息。 元素 相關(guān)信息 T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子 X X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍 Y 在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小 Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家

17、用消毒劑的主要成分 請回答下列問題： (1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。 (2)元素T與X按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物B所含的化學鍵有________(填化學鍵類型)。已知在通常狀況下，39 g B與足量H2O反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：______________________________________________。 (3)將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，直至過量(邊滴加邊振蕩)，此過程中的現(xiàn)象是________________________。 (4)已知1

18、mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。 答案　(1)三　ⅦA (2)離子鍵、共價鍵　2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)　 ΔH＝－4Q kJ·mol－1 (3)開始時產(chǎn)生沉淀，之后迅速溶解，然后產(chǎn)生沉淀且沉淀量逐漸增多，最后沉淀量不再變化 (4)SO＋ClO－===SO＋Cl－ 解析　第(1)題，結(jié)合元素周期律分析表中信息得出，T元素為Na，X為O，Y為Al，Z為Cl。第(2)題，元素T與X按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物B為Na2O2，含有的化學鍵為共價鍵和離子鍵。Na2O2與H2O反應(yīng)的熱化學方程式為2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)　ΔH＝－4Q kJ·mol－1。第(3)題，將AlCl3溶液逐滴加到NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O和Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。