2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 5.1原子結(jié)構(gòu) 新人教版

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1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 5.1原子結(jié)構(gòu) 新人教版1.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有關(guān)C的說法正確的是 ()A.C的質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有6個中子B.C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體C碳元素的相對原子質(zhì)量為13D.C是碳的一種核素,與C互為同位素答案D解析A中,原子序數(shù)與中子數(shù)之和應(yīng)等于質(zhì)量數(shù);B中,金剛石、石墨、C60為碳的不同單質(zhì),而C為核素;C中,碳元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。2下列說法正確的是 ()A過氧化氫的電子式為HHB.I和I2互為同位素C質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為20的氯原子可表示為ClD在Mg18O

2、晶體中,陰離子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為答案D解析A選項(xiàng)中氧原子與氧原子之間應(yīng)共用一對電子;B選項(xiàng)I2是分子;C選項(xiàng)20是中子數(shù),不是質(zhì)量數(shù),正確的寫法是Cl。3同種元素的不同微粒,它們的 ()A質(zhì)量數(shù)一定相同B核外電子數(shù)一定相同C中子數(shù)一定不同D電子層數(shù)可能不同答案D解析同種元素的不同微粒,如1H、2H、3H的質(zhì)量數(shù)不同,A錯誤;23Na、23Na的核外電子數(shù)不同,B錯誤;23Na、23Na的中子數(shù)相同,C錯誤;23Na、23Na的電子層數(shù)不同,故D正確。4下列說法中正確的是 ()A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B1H和2H的化學(xué)性質(zhì)基本相同CHO與HO互為同素異形體DNa和Na屬于同種元素,且性質(zhì)相

3、同答案B解析34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為18,質(zhì)子數(shù)是16;同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì);Na和Na屬于同種元素,但二者性質(zhì)不同。5已知:為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼,國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會將112號元素的符號定為“Cn”,漢語名為“鎶”;合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求,U是核反應(yīng)堆的重要原料;鋰被譽(yù)為“高能金屬”,制取鋰的原料是鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì))。下列有關(guān)對上述表述所涉及元素的說法正確的是 ()A.Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55B.U和U是同位素,核反應(yīng)屬于化學(xué)變化C40Ca2與18O具有相同的電子數(shù)DSi2O中質(zhì)子總數(shù)為80答案C解析這

4、類題型通常比較基礎(chǔ)。Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112,兩者之差為53,A錯誤;核反應(yīng)是物理變化,B錯誤;40Ca2和18O的電子數(shù)都是18,C正確;Si2O中電子總數(shù)為80,質(zhì)子總數(shù)為76,D錯誤。6某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn,下列說法正確的是 ()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnD1個X原子的質(zhì)量約為g答案D解析Xn中a表示質(zhì)子數(shù),b表示質(zhì)量數(shù),“n”表示X得到n個電子,則其含有的中子數(shù)為ba,電子數(shù)為an。1 mol Xn的質(zhì)量約為b g,則1個X原子的質(zhì)量約為 g。7X和Y均為短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次

5、外層電子數(shù)的2.5倍,Y位于X的前一周期,且最外層只有一個電子,則X和Y形成的化合物的分子式可表示為 ()AXY BXY2CXY3 DXY4答案C解析由題意知X是氮,Y是氫,C正確。8短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 ()A原子半徑:BA,離子半徑:CDBB的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素B和D能形成BD2型的共價化合物DD的單質(zhì)有毒,且有漂白性答案B解析據(jù)題意知:A是碳,B是鎂,C是硫,D是氯,選項(xiàng)A中離子半徑

6、CD,選項(xiàng)C中MgCl2是離子化合物,選項(xiàng)D中Cl2無漂白性。9X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種,原子序數(shù)依次增大,W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y、Z位于同周期,Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng),Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 ()A原子半徑:WYZXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XZC最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:YWDY、Z的氧化物都有酸性和堿性答案A解析由題意可推出X為O,Y為Al,Z為Si,W為K。B項(xiàng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是H2OSiH4,不正確;C項(xiàng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:KOH

7、Al(OH)3,不正確;Y的氧化物Al2O3有兩性,而Z的氧化物SiO2不具有兩性,它是酸性氧化物,不正確。10已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是 ()A原子半徑:ZWRB對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性:RWCW與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同DY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸答案C解析由題中信息可推知X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl。C項(xiàng),W與X形成的化合物的化學(xué)鍵是共價鍵,而W與Z形成的化合物的

8、化學(xué)鍵是離子鍵,故化學(xué)鍵類型不相同。11六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請回答下列問題:(1)依次寫出6種粒子的符號:_。(2)A、B、C、D、E、F共表示_種元素、_種原子、_種陽離子、_種陰離子。(3)上述微粒中,陰離子與陽離子可構(gòu)成兩種化合物,這兩種化合物的化學(xué)式為_。答案(1)F、F、Ne、Na、Mg2、Mg(2)4321(3)NaF、MgF2解析A為F,B為F,C為Ne,D為Na,E為Mg2,F(xiàn)為Mg。12現(xiàn)有下列9種微粒:H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各題:(1)H、H、H分別是氫元素的一種_,它們互稱為_。(2)互為同素異形體的微粒是_。(3)對于X,按

9、下列要求各舉一例(要求:每小題分別寫出符合題意的兩種粒子,且從以上所給微粒中選擇):Z、n、b相同而A不同:_;A、n、b相同而Z不同:_;A、Z、b相同而n不同:_;Z、n、A相同而b不同:_。答案(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O3解析第(1)題,考查核素、同位素的區(qū)別。第(2)題,同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體,只有O2和O3符合要求。第(3)題,要求Z、n、b相同而A不同,應(yīng)該是同位素原子。要求Z不同而A、n、b相同,應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)相同的不同元素的原子。n是微粒的電荷數(shù),要求Z、A、b相同而n不同,應(yīng)該是同一元素的不同價態(tài)的離子。b是原

10、子個數(shù),要求Z、n、A相同而b不同,應(yīng)該是同素異形體。13已知A、B、C、D均為短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個電子的非金屬元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;C和D可形成兩種固態(tài)化合物,其中一種為淡黃色固體;B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物,該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)423。請回答下列問題:(1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式:_。(2)各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)423的化合物的名稱為_,其水溶液呈_性。(3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同,且仍由A、

11、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(舉兩例)_、_。(4)寫出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為n(B)n(C)712的化合物的化學(xué)式_。答案(1) (2)硝酸銨酸(3)NHOH(其他正確答案也可)(4)N2O3解析A是原子最外層有一個電子的非金屬元素,則必為H;C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,故為O;C和D可形成兩種固態(tài)化合物,其中一種為淡黃色固體,則D是Na,淡黃色固體是Na2O2;B和C可形成多種氣態(tài)化合物,則B為N。14有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W,已知:X與Z、Y與W分別具有相同最外層電子數(shù);X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價化合物;Y的陰離子(

12、單核)與Z的陽離子的核外電子數(shù)都為10;W原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍。請根據(jù)以上敘述填空:(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_;X、Y與Z形成的化合物的電子式為_。(2)Z與W的離子半徑大小為Z_W(填“”、“”或“”)。(3)Z與W形成的化合物溶于水顯_性(填“酸”或“堿”),原因是(用離子方程式表示)_。答案(1) (2)(3)堿S2H2OHSOH解析X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價化合物,則X為氫,Y為氧,Z為鈉,W為硫。15下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)

13、的三倍Y在第三周期元素中,Y的簡單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請回答下列問題:(1)Z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素T與X按原子個數(shù)比11形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有_(填化學(xué)鍵類型)。已知在通常狀況下,39 g B與足量H2O反應(yīng)放出Q kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(3)將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中,直至過量(邊滴加邊振蕩),此過程中的現(xiàn)象是_。(4)已知1 mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移2 mol電子,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。答案(1)三A

14、(2)離子鍵、共價鍵2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H4Q kJmol1(3)開始時產(chǎn)生沉淀,之后迅速溶解,然后產(chǎn)生沉淀且沉淀量逐漸增多,最后沉淀量不再變化(4)SOClO=SOCl解析第(1)題,結(jié)合元素周期律分析表中信息得出,T元素為Na,X為O,Y為Al,Z為Cl。第(2)題,元素T與X按原子個數(shù)比11形成的化合物B為Na2O2,含有的化學(xué)鍵為共價鍵和離子鍵。Na2O2與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H4Q kJmol1。第(3)題,將AlCl3溶液逐滴加到NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3,Al(OH)3OH=AlO2H2O和Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。

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