(四川專(zhuān)用)2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 第1講《弱電解質(zhì)的電離》解析訓(xùn)練

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1、第八章 水溶液中的離子平衡第一講弱電解質(zhì)的電離一、選擇題(本題共7個(gè)小題,每題6分,共42分,每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(原創(chuàng)題)下列說(shuō)法正確的是()。A電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式:Ka解析電離常數(shù)是溫度的函數(shù),與溶液濃度無(wú)關(guān),所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱,故B項(xiàng)正確;酸中c(H)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān),還跟酸的濃度有關(guān),所以C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸是分步電離的,第一步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1,第二步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka2,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2(201

2、2瀘州檢測(cè))在以下各種情形下,下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()。A熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4=NaHSOBH2CO3的電離:H2CO32HCOCFe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4=NaHSO解析本題對(duì)多元弱酸、多元弱堿的電離以及NaHSO4在熔融狀態(tài)和水溶液中兩種情況下的電離進(jìn)行考查。因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,所以NaHSO4在水溶液中完全電離,其電離方程式為NaHSO4=NaHSO;但HSO中各原子間靠共價(jià)鍵結(jié)合,因此熔融狀態(tài)下HSO不能電離為H和SO,故熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=NaHSO,所以A、

3、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤;H2CO3作為二元弱酸,不能完全電離,必須使用“”,且多元弱酸的電離分步進(jìn)行,以第一步為主,其電離方程式為H2CO3HHCO,HCOHCO,因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(OH)3是多元弱堿,通常以一步電離表示,故C選項(xiàng)正確。答案C3(2013保定適應(yīng)性檢測(cè))液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離,電離方程式為ABAB,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )1.01014,K(35 )2.11014。則下列敘述正確的是()。Ac(A)隨溫度升高而降低B在35 時(shí),c(A)c(B)CAB的電離程度(25 )(35 )DAB的電離是吸熱過(guò)程解析K(25 )K(35 ),故c(A)隨溫度的升高而增大,

4、A錯(cuò);由電離方程式可知,任何溫度下,都有c(A)c(B),B錯(cuò);由25 和35 時(shí)的平衡常數(shù)可知,溫度越高,電離程度越大,C錯(cuò);K(25 )K(35 ),因此AB的電離是吸熱過(guò)程,D正確。答案D4“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子(H)的分子或離子都是酸,凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿,物質(zhì)酸性(堿性)的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”,下列說(shuō)法正確的是()。A2Na2H2O=2NaOHH2是酸堿反應(yīng)BClOH2OHClOOH是酸堿反應(yīng)C堿性強(qiáng)弱順序:ClOOHCH3COODHCO既是酸又是堿,NH3既不是酸又不是堿解析根據(jù)“酸堿質(zhì)子理論”可確定A項(xiàng)中

5、H2O能給出H即質(zhì)子,屬于酸,而Na結(jié)合的不是H,即Na不屬于堿;B項(xiàng)H2O和ClO分別為該理論中的酸和堿,即該反應(yīng)為酸堿反應(yīng);C項(xiàng)三種離子結(jié)合H的能力為OHClOCH3COO,故堿性強(qiáng)弱順序也是OHClOCH3COO;D項(xiàng)HCO既能給出H又能結(jié)合H,既是該理論中的酸又是堿,而NH3能結(jié)合H,屬于堿。答案B5(2013攀枝花模擬)下列有關(guān)電解質(zhì)及其溶液的敘述正確的是()。A向0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH)減小B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a1,則c110c2C向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH)/

6、c(NH3H2O)增大DpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合后,滴入石蕊試液呈紅色解析A項(xiàng)中的溶液較稀,稀釋導(dǎo)致溶液酸性減弱,c(H)減小,而水的離子積不變,所以c(OH)增大,A項(xiàng)錯(cuò);醋酸是弱酸,其pH相差1時(shí),物質(zhì)的量濃度不是10倍關(guān)系,B項(xiàng)錯(cuò);氨水中存在電離平衡:NH3H2ONHOH,加入硫酸銨固體時(shí),溶液中c(NH)增大,使得平衡左移,c(OH)/c(NH3H2O)減小,C項(xiàng)錯(cuò);D項(xiàng)溶液反應(yīng)后醋酸過(guò)量,溶液呈酸性,滴入石蕊試液呈紅色,D項(xiàng)正確。答案D6(2013西安三檢)對(duì)室溫下100 mL pH2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是()。A加水稀釋至溶

7、液體積為200 mL,醋酸溶液的pH變?yōu)?B溫度都升高20 后,兩溶液的pH不再相等C加水稀釋至溶液體積為200 mL后,兩種溶液中c(OH)都減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示解析A選項(xiàng)中醋酸是弱酸,存在電離平衡,加水稀釋至200 mL時(shí),pH4;C選項(xiàng)中加水稀釋時(shí),兩種溶液中c(OH)都增大;D選項(xiàng)中pH相等的醋酸溶液和鹽酸,醋酸溶液的濃度大于鹽酸,二者與足量的鋅反應(yīng)得到的氫氣體積不相等。答案B7常溫下,有甲、乙兩份體積為1 L,濃度均為0.1 molL1的醋酸溶液,其pH為3,甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH變?yōu)閤;乙與等體積、濃度為0.2 molL1的N

8、aOH溶液混合,在混合液中:n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol,x、y的正確答案組合為()。A3;0.1 B5;0.2C3x5;0.1 D3x5;0.2解析因醋酸是弱酸,稀釋過(guò)程中繼續(xù)電離,故稀釋100倍時(shí)3pH5;由電荷守恒知y為Na的物質(zhì)的量。答案D二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共58分)8(14分)一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線(xiàn)如圖所示,請(qǐng)回答:(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電_ _。(2)a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是。(3)H+的物質(zhì)的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的(填序號(hào))

9、。A加熱 B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固體 D加水E加固體CH3COONa F加入鋅粒解析(1)冰醋酸中無(wú)自由移動(dòng)的離子,所以在O點(diǎn)時(shí)不導(dǎo)電。(2)pH的大小與c(H)有關(guān),pH大則c(H)小。導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān),在醋酸溶液中離子主要來(lái)源于醋酸的電離,醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng),說(shuō)明c(H)越大。(3)溶液稀釋過(guò)程中,電離平衡向電離方向移動(dòng),氫離子的物質(zhì)的量增大。(4)若使c(CH3COO)增大,即促進(jìn)CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng),A、B、C、D、F選項(xiàng)均可以達(dá)到使電離平衡向電離方向移動(dòng)的目的。B、D項(xiàng)雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng),但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用,導(dǎo)致

10、c(CH3COO)減小。E項(xiàng)中雖然CH3COOH的電離受到抑制,但加入的CH3COO能使c(CH3COO)增大。答案(1)無(wú)自由移動(dòng)的離子(2)bac(3)c(4)ACEF9(15分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAHA,回答下列問(wèn)題:(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向_(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是_ _。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向_(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(A)將_(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中c(OH)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25 下,將a molL1的氨水與0.01 mo

11、lL1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl),則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。解析(3)由溶液的電荷守恒可得:c(H)c(NH)c(Cl)c(OH),已知c(NH)c(Cl),則有c(H)c(OH),所以溶液顯中性;電離常數(shù)只與溫度有關(guān),則此時(shí)NH3H2O的電離常數(shù)Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 molL1107molL1)/(a/2 molL10.005 molL1)109/(a0.01)molL1。答案(1)逆c(A)增大,平衡向減小c(A)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2)正減小增大(3)中10

12、9/(a0.01)molL110(14分)在一定溫度下,有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸:(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)c(H)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)。反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_ _。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)

13、的100倍后,c(H)由大到小的順序是_。解析HCl=HClH2SO4=2HSOCH3COOHHCH3COO(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),三種酸中c(H)由大到小順序?yàn)閎ac。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力鹽酸和醋酸相同,因隨著NaOH溶液的加入CH3COOH電離平衡右移,提供的氫離子和鹽酸相同,而硫酸提供的H是它們的2倍,故bac。(3)c(H)相同時(shí),醋酸溶液濃度最大,因醋酸為弱酸,電離程度小,硫酸濃度為鹽酸的一半,故cab。(4)當(dāng)三者c(H)相同時(shí),因HCl、H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,所以H總的物質(zhì)的量相同,故產(chǎn)生H2體積相同。CH3COOH

14、為弱電解質(zhì),最終能提供的H最多,生成H2體積最大。故cab。(5)開(kāi)始時(shí)由于三者c(H)相同,故在所給條件下開(kāi)始生成氫氣的速率相同。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,HCl、H2SO4中的H不斷減少,而CH3COOH能不斷電離出H,故產(chǎn)生等量H2時(shí),醋酸所需時(shí)間最短,即所需時(shí)間abc。(6)由于HCl、H2SO4完全電離,加水稀釋后,c(H)減小的程度較大,CH3COOH部分電離,隨著水的加入,使CH3COOH的電離程度增大,稀釋相同的倍數(shù),c(H)減小的程度較小,故cab。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab11(15分) (2013自貢聯(lián)考)用實(shí)驗(yàn)確定某酸H

15、A是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學(xué)的方案如下:甲:稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制100 mL 0.1 molL1的HA溶液;用pH試紙測(cè)出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙:用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL;分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋至100 mL;各取相同體積的兩種溶液裝入兩個(gè)試管中,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀(guān)察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)甲方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_1(填“”、“”或“”),乙方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_(填字母代號(hào))a裝鹽酸的試管中放出H2的速度快b裝HA溶液的試管中放出H2的速度快c兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速度一樣快(2)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處:_。(3)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而且比較容易操作的方案(藥品可任用),簡(jiǎn)明表述實(shí)驗(yàn)方案:_。答案(1)b(2)配制pH1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn),不妥之處在于難以控制加入鋅粒的形狀、大小相同(3)配制NaA溶液,測(cè)其pH7,即證明HA是弱電解質(zhì)(其他合理答案也可)

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