（福建專(zhuān)用）2014版高三化學(xué) 專(zhuān)題檢測(cè)卷（六） 專(zhuān)題二 第3講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析）

《（福建專(zhuān)用）2014版高三化學(xué) 專(zhuān)題檢測(cè)卷（六） 專(zhuān)題二 第3講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（福建專(zhuān)用）2014版高三化學(xué) 專(zhuān)題檢測(cè)卷（六） 專(zhuān)題二 第3講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析）（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題7分,共42分)1.(2013廈門(mén)一模)一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(s)H0,若015 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,則下列說(shuō)法正確的是()A.015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 molL-1s-1B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快2.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g

2、)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()C的生成速率與C的分解速率相等;單位時(shí)間內(nèi)有amol A生成的同時(shí)生成3amol B;A、B、C的濃度不再變化;容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;單位時(shí)間消耗amol A,同時(shí)生成3amol B;A、B、C的分子數(shù)目之比為132。A.B.C.D.3.(2013杭州一模)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)K

3、DMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率5.(2013泉州質(zhì)檢)在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0B.在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有v(正)v(逆)C.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1”“=”或“T2)。9.(16分)(2013青島一模)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某

4、研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g) +CO2(g)H=QkJmol-1。在T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間(min)濃度(molL-1)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30(1)010 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=,T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(2)30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母編號(hào))。a.通入一定量的NOb.加入

5、一定量的活性炭c.加入合適的催化劑d.適當(dāng)縮小容器的體積(3)若30 min后升高溫度至T2,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為311,則Q0(填“”或“”)。(4)在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母編號(hào))。a.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO(g)的同時(shí)消耗nmol CO2(g)b.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變10.(12分)(2013新課標(biāo)全國(guó)卷)在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g) B(g)+C(g)H=+85.1 kJmol-1反應(yīng)時(shí)間(t

6、)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為。(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K：。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=mol,n(A)=mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算：a=。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/(molL-1)0.10a0.0260.006 5

7、分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為molL-1。答案解析1.【解析】選D。I2為固態(tài),故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;v(HI)=0.002 molL-1s-1,若反應(yīng)仍以該速率進(jìn)行,則t=10 s,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢,所用時(shí)間應(yīng)大于10 s,B錯(cuò)誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,C錯(cuò)誤;減小反應(yīng)體系的體積,從而增大了壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率將加快,D正確。2.【解析】選C。表示正、逆反應(yīng)速率相等,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài);都描述逆反應(yīng)速率,不一定達(dá)平衡;各成分濃度不變,是平衡標(biāo)志;中

8、總壓強(qiáng)不變,意味著氣體的總物質(zhì)的量不變,由于此反應(yīng)是物質(zhì)的量減小的反應(yīng),標(biāo)志著各成分的物質(zhì)的量不變,是平衡的標(biāo)志;原理同;表示正、逆反應(yīng)速率相等,是平衡的標(biāo)志;中不能說(shuō)明各成分量不再變化,不是平衡標(biāo)志。3.【解析】選C?？s小反應(yīng)體系的體積,即增大了壓強(qiáng),平衡將向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng),A錯(cuò)誤;降低溫度將向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),B錯(cuò)誤;生成nmol O2同時(shí)消耗2nmol SO2是兩個(gè)反應(yīng)方向且速率相等,C正確;反應(yīng)混合物全部是氣體且反應(yīng)容器的體積不變,則無(wú)論是否是平衡狀態(tài),氣體的密度均不變,D錯(cuò)誤。4.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意該反應(yīng)的特點(diǎn)：正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),且有固體參加與生

9、成?！窘馕觥窟xA。該反應(yīng)為正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。升高溫度,平衡正向移動(dòng),氣體的質(zhì)量增加,而容積不變,所以密度增大,A正確;增加CO的量,平衡正向移動(dòng),但壓強(qiáng)增大,CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小,故CO2與CO的物質(zhì)的量之比會(huì)減小,B錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),C錯(cuò)誤;因MgSO4為固體,增加其量,對(duì)平衡沒(méi)有影響,CO的轉(zhuǎn)化率不變,D錯(cuò)誤。5.【解析】選C。由題圖看出,溫度越高,CO2的平衡濃度越大,說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故溫度越高,反應(yīng)限度越大,平衡常數(shù)越大,A、D項(xiàng)說(shuō)法正確;C點(diǎn)表示的反應(yīng)限度大于A點(diǎn),故A點(diǎn)的反應(yīng)物濃度大于C點(diǎn),C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;D點(diǎn)表示的CO2的濃度大于其平衡濃度,故此時(shí)v(正)

10、KB,該反應(yīng)的HT2,溫度升高平衡向右移動(dòng),則CO的含量高,故C錯(cuò)誤。答案：(1)1 molL-1(2)吸熱(3)B、C(4)A9.【解析】(1)v(NO)=0.032 molL-1min-1,20 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),K= 0.25。(2)該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng),根據(jù)表格數(shù)據(jù)知,反應(yīng)物和生成物濃度都增大,可能的原因是加入某種物質(zhì)或縮小容器的體積,故選a、d。(3)若30 min后升高溫度至T2,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為311,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(4)恒容條件下,體積不變。a.無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀

11、態(tài),單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO(g)的同時(shí)消耗nmol CO2(g),故錯(cuò)誤。b.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)體系的溫度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而改變,當(dāng)平衡時(shí),反應(yīng)體系的溫度不變,故正確。c.反應(yīng)中有固體參加,反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等,所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的密度不再變化,故正確。d.無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),壓強(qiáng)始終不變,故錯(cuò)誤。答案：(1)0.032 molL-1min-10.25 (2)a、d(3)(4)b、c10.【解析】(1)由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為一個(gè)氣體體積增加的吸熱反應(yīng),要提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,就應(yīng)使平衡正向移動(dòng),所以應(yīng)采取的措施為升高溫度,降低壓強(qiáng)。(2)設(shè)到達(dá)平衡時(shí)A減少了xmo

12、l,A(g) B(g)+C(g)起始量0.10 mol 0 0變化量xmolxmol xmol平衡量(0.10-x)molxmolxmol根據(jù)阿伏加德羅定律可得：0.10/(0.10-x+x+x)=p0/p,求得A的轉(zhuǎn)化率表達(dá)式為(A)=x/0.10100%=(p/p0-1)100%,將題目中數(shù)據(jù)p0=4.91,p=9.53代入表達(dá)式求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為94.1%。x=0.094 1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c(B)c(C)/c(A)=0.094 10.094 1/(0.10-0.094 1)=1.5;(3)由以上三段式知平衡時(shí)n(總)=(0.10+x)mol,n(A)=(0.10-x)mol,將(2)問(wèn)中的x代入即可得到n(總)=0.10p/p0mol,n(A)=0.10(2-p/p0)mol;由表中數(shù)據(jù)可以看出規(guī)律為平衡前每間隔4小時(shí),A濃度約變?yōu)樵瓉?lái)的一半,故可知a=0.051,反應(yīng)在12 h時(shí)A的濃度為0.013 molL-1。答案：(1)升高溫度、降低壓強(qiáng)(2)(-1)100%94.1%A(g) B(g)+ C(g)0.10 mol 0 00.10 mol0.10 mol 0.10 mol(1-94.1%)94.1% 94.1%K=1.5(3)0.100.10(2-)0.051達(dá)到平衡前每間隔4 h,c(A)減少約一半0.013