2013高考化學 必考題型早知道 專題十七 氮的氧化物 氨 硝酸 新人教版

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1、專題十七　氮的氧化物　氨　硝酸 1．[2012·江蘇化學，9]下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 2．[2012·江蘇化學，16]利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

2、 (1)－定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g)＋NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K＝________。 (2)上述工藝中采用氣－液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是____________________ ；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是______________________ (填化學式)。 (3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，則會導致________；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，則會導致________。 (4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(

3、NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式為____________________。 3．[2012·四川理綜，28]甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗流程： ―→―→―→―→ 實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。 下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。 甲小組測得：反應前氧化銅的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量m2 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1 L。乙小組測得：洗氣前裝置D的

4、質(zhì)量m3 g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2 L。 請回答下列問題： (1)寫出儀器a的名稱：____________________________________。 (2)檢查A裝置氣密性的操作是____________________________ (3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。 實驗裝置 實驗藥品 制備原理 甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應的化學方程式為：①__________________。 乙小組 __②__ 濃氨水、氫氧化鈉 用化學平衡原

5、理分析氫氧化鈉的作用：③__________________。 (4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為________________________________________________________________________。 (5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是________________________________。為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品的名稱是______________

6、____。 專題十七　氮的氧化物　氨　硝酸 解析 1. C 酸性溶液中不能生成OH－，A錯；NH4HCO3溶液中NH和HCO均可與OH－反應，B錯；過量SO2通入氨水中，得到酸式鹽，C正確；D項氧元素不守恒，D錯。 2. 答案：(1) (2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 (3)排放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 (4)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O 解析：(2)氣體上升，液體下降，這樣氣液接觸充分，使尾氣被充分吸收；分析加入的原料及生成物，只有Ca(OH)2微溶于水，Ca(NO3)2易溶，所以濾渣

7、的主要成分為Ca(OH)2。 (3)當n(NO)>n(NO2)時，NO過剩；當n(NO)

8、 ②B ③氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向逆方向移動，加快氨氣逸出 (4)5V1∶7(m1－m2) (5)濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高 堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等) 解析：(1)儀器a是圓底燒瓶。(2)連接導管，將導管的末端插入水中，輕輕加熱試管，若導管口有氣泡冒出，停止加熱后，在導管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。(3)①仿照NH4Cl與堿石灰混合加熱制取氨氣，即可寫出相應的化學方程式為(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2H2O＋2NH3↑。②濃氨水與固體NaOH混合即可制得氨氣，且

9、兩種物質(zhì)混合就無法控制反應隨關隨停，不需要選用C裝置，選用B裝置即可。③固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH－濃度的增加，這兩個因素都使NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向逆反應方向即生成NH3的方向移動。(4)由反應前后氧化銅減少的質(zhì)量即可求得氨氣被氧化生成水的質(zhì)量為(m1－m2)g，其中氫原子的物質(zhì)的量為(m1－m2)mol；氮原子的物質(zhì)的量為×2 mol，則氨分子中氮、氫原子個數(shù)比為×2 mol∶(m1－m2) mol＝5V1∶7(m1－m2)。(5)未參加反應的氨氣與水蒸氣一起被濃硫酸吸收了，導致計算中水的質(zhì)量增大，求得氫原子的物質(zhì)的量增大，最終求得氨分子中氮、氫原子個數(shù)比明顯比理論值偏小?？梢赃x用只吸收水分而不吸收氨氣的藥品(如堿石灰等)及相應的裝置