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1、專題四氧化還原反應(yīng)1.2012江蘇化學(xué),5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是()A明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路CSO2具有氧化性,可用于漂白紙漿DZn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負極材料22012廣東理綜,10下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是() A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH33. 2012四川理綜,13向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO
2、和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是()A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 molL1C產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48 LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol4. 2012江蘇化學(xué),18硫酸鈉過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定:準確稱取1.7700 g樣品,配制成100.00 mL溶液A。準確量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌
3、、干燥至恒重,得到白色固體0.5825 g。準確量取25.00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室溫下BaSO4的Ksp1.11010,欲使溶液中c(SO)1.0106molL1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2)_molL1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO被還原為MnO2,其離子方程式為_(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。專題四氧化還原反應(yīng) 解析1C C項中的SO2漂白紙漿,是SO2的漂白性
4、的應(yīng)用,而不是其氧化性,所以選C。其余三項性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)一致。2. D A中,Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng);B中,2Al2O34Al3O2,也有化合價變化;C中,反應(yīng)N23H22NH3屬于氧化還原反應(yīng)。唯有反應(yīng)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2中無元素化合價的變化,為非氧化還原反應(yīng),故選D。3B結(jié)合題意,反應(yīng)過程為:3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O,NaOHHNO3=NaNO3H2O,2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO3,結(jié)合mCu(OH)239.2 g,即0.4 mol,故
5、反應(yīng)中Cu(NO3)2消耗NaOH 0.4 mol20.8 mol, 余下硝酸1.0 L1.0 molL10.8 mol0.2 mol,D項正確;反應(yīng)中,n(Cu)2n(Cu2O)0.4 mol, n(Cu)64 gmol1n(Cu2O)144 gmol127.2 g,解得:n(Cu)0.02 mol, n(Cu2O)0.01 mol。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒:0.02 mol20.01 mol21n(NO)3,n(NO)0.02 mol, 即標準狀況下4.48 L, A、C項正確;根據(jù)氮元素守恒:n(HNO3)n(NO)n(NO),最終溶液為NaNO3溶液,有n(NO)n(Na)1.0 L
6、1.0 molL11 mol, 原硝酸濃度c(HNO3)2.04 molL1,B項錯誤4答案:(1)1.1104(2)2MnO3H2O=2MnO23O22OH2H2O(3)n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2n(H2O2)1.25103 molm(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.0425 gn(H2O)2.50103 molxyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212硫酸鈉過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O解析:(1)依據(jù)Kspc(Ba2)c(SO)可知c(Ba2)1.1104(molL1)。(2)MnO被還原為MnO2,所以H2O2被氧化生成O2,可得MnOH2O2MnO2O2H2O,依據(jù)化合價守恒可知2MnO3H2O22MnO23O2H2O,依據(jù)電荷守恒可知還生成2個OH,依據(jù)H原子守恒可知生成2個H2O,即2MnO3H2O2=2MnO23O22OH2H2O,最后用氧檢查是否正確。