2013年高考化學總復習 專題4 第一單元 含硫化合物的性質和應用隨堂檢測（含解析） 蘇教版

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1、【高考總復習】2013年高三化學專題4：第一單元 含硫化合物的性質和應用 隨堂檢測（含解析）（蘇教版）1現有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑(必要時可加熱)能用于鑒別它們的是()觀察顏色石蕊試液品紅溶液AB只有C只有 D只有解析：選A。氯水為淺黃綠色；可使石蕊試液先變紅，后褪色；可使品紅溶液褪色，加熱不恢復原色。亞硫酸為無色；可使石蕊試液變紅，不褪色；可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色。2(2012徐州高三第一次模擬)將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是(雙選)()ACO2 BNH3CHCl DH2S解析：選AC。SO2和X

2、氣體同時通入時，若通入的是CO2，不會產生沉淀；若通入的是NH3會生成BaSO3沉淀；若通入的是HCl不會形成沉淀；若通入的是H2S會生成S沉淀。3下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清石灰水KMnO4酸性溶液氯水品紅溶液A BC除以外 D全部解析：選C。SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2。SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質。所以可以用來區(qū)別SO2和CO2。4在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現象不正確的是()A蘋

3、果塊會干癟 B膽礬晶體表面有 “白斑”C小試管內有晶體析出 DpH試紙變紅解析：選D。濃硫酸具有吸水性，會吸收試管內空氣中的水蒸氣，造成空氣中水分減少，蘋果塊、膽礬晶體、飽和硝酸鉀溶液均會失水，導致蘋果塊干癟、膽礬晶體表面有“白斑”、小試管內有晶體析出。濃硫酸具有脫水性，會使pH試紙?zhí)炕兒凇?(2012赤峰高三調研)不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。某校研究性學習小組擬設計實驗驗證這一事實，并進行數據測定和相關計算。(1)該小組設計了如圖所示的實驗裝置，檢查該裝置氣密性的操作是_。(2)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c molL1 H2SO4反應，為保證

4、實驗結論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_(填字母)。A100 mL B200 mLC400 mL D500 mL(3)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64 g(燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同)，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體(標準狀況)，請用一個代數式表示出a、b、V之間的關系_。(5)若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，則n(H2)/n(SO2)的數值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(6)反應結束后，為了準確地測量氣體體積，讀數時應注意的事項是：_、_。解析：1.30 g鋅為0.0

5、2 mol，反應放出的氣體最多為448 mL(標準狀況下)，故應選用500 mL量氣管。當NaOH洗氣瓶增重0.64 g時，說明有0.01 mol SO2生成，此時消耗的鋅為0.01 mol，故鋅還與硫酸反應生成H2，圓底燒瓶中發(fā)生兩個反應，故有。撤走U形管，進入NaOH溶液中的還有水蒸氣，會導致n(H2)/n(SO2)的值偏小。答案：(1)關閉分液漏斗活塞，向右側球形管中加入水，一段時間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化(2)D(3)Zn2H2SO4=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4=ZnSO4H2(或2Zn3H2SO4=2ZnSO4SO2H22H2O)(4)(5)偏小(6)待

6、冷卻至室溫再開始讀數讀數前使量氣管左右液面相平(或眼睛視線與液面最低處相平)1(2011高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是()ABa(OH)2 B Ba(NO3)2CNa2S DBaCl2解析：選D。A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有S生成。2(2011高考上海卷)甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHONaHSO3HOCH2SO3Na，反應產物俗稱吊白塊。關于吊白塊的敘述正確的是()A易溶于水，可用于食品加工B易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C難溶于水，不能用于食品加工D難溶于水，可以用作防腐劑解析：選B?！暗醢讐K”屬于鈉鹽，易溶于水，有毒，不能用于食品加工。3(201

7、0高考新課標全國卷)某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應的化學方程式為_；(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是_、_，這些現象分別說明SO2具有的性質是_和_；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_；(4)尾氣可采用_溶液吸收。解析： 本題考查了SO2的制備及性質、化學實驗的基本操作，意在考查考生對化學實驗基礎知識的掌握能力以及化學實驗分析能力。(1)常見燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶。(2)

8、SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子反應為：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。SO2能與S2反應生成硫沉淀，體現氧化性：SO22Na2S2H2O=3S4NaOH。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指：SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，注意實驗操作中品紅溶液褪色后要關閉分液漏斗的旋塞。(4)SO2為有毒的酸性氣體，一般用堿性溶液吸收。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)NaOH